bloc 4 Flashcards
(15 cards)
defini l’enthalpie
lenergie interne totals dune substance a pression constante
variation: energie absorbée ou degagée
quest ce qu’une liaison exothermique?
-libere de l’énergie
energie absorbée< energie liberée
quest ce qu’une liaison endothermique?
absorbtion d’énergie
énergie absorbée> énergie libérée
quest-ce que la chaleur massique?
c’est la quantité déneige nécessaire pour élever de J/g C la température d’un gramme d’une substance
quelle est le role de la chaleur massique
-calculer la quantité d’énergie necessaire pour réchauffer une telle masse
- calculer la quantité de chaleur dégagée
quest-ce que la loi de hess?
-quand les réactifs sont transformés en produits la variation d’enthalpie est la meme que la réaction ait lieu en une ou en plusieurs étapes
- la variation d’enthalpie d’un processus dépend seulement des conditions initiales(reactifs) et finales (produits)
quest-ce que la loi de l’équilibre chimique?
a l’équilibre il y a un rapport constant entre la concentration des produits et celle des reactifs dans tout changement
kc»1 sa veut dire que?
la reaction favorise les produits a lequilibre
kc presque 1 sa veut dire?
il y a presque autant ou autant de produits que de réactifs a l’équilibre
kc presque 1 sa veut dire?
il y a presque autant ou autant de produits que de réactifs a l’équilibre
Kc«1 sa veut dire?
la reaction favorise les réactifs a l’équilibre
quelle est la différence entre qc et Kc
Kc est calculée à partir des conversations finales à l’équilibre. Qc est une valeur instantanée qui peu être calculée à n’importe quel moment
Qc< Kc
pas assez de produit
Le système va atteindre l’équilibre en se déplaçant vers la gaughe (favorise les reactifs.)
Qc= Kc
système a l’équilibre
les reactions se font dans les 2 sens a la meme vitesse
Qc>Kc
Il y a trop de produits
Le système va atteindre l’équilibre en se déplaçant vers la droite(favorise les produits)
