Brainscape's Knowledge GenomeTM


Top Flashcards (Certified)
All Flashcards

CHEMIA > BLOK D > Flashcards

BLOK D Flashcards

(50 cards)

Start Studying
1
Q

Właściwości pierwiastków bloku d

A
  • dobre przewodniki ciepła
  • dobre przewodniki elektryczności
  • kowalne
  • ciągliwe
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Czy metale bloku d przewodzą ciepło i elektryczność?

A

Tak

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Metale lekkie w bloku d to…

A

Skand i Tytan (poniżej 5g/cm3)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Jaki stan skupienia maja metale bloku d w temperaturze pokojowej?

A

Stały

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Czemu wodne roztwory związków chemicznych bloku d są barwne?

A

Absorbcja światła przez elektrony znajdujące się na częściowo zapełnionej podpowłoce d

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Kolor Cu2+

A

Niebieski

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Kolor Mn2+

A

Bladoróżowy

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Kolor MnO4-

A

Fioletowy

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Kolor Fe2+

A

Jasnozielony

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Kolor Fe3+

A

Jasnożółty

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Kolor Co2+

A

Różowy

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Kolor Ni2+

A

Zielony

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Właściwości chromu to…

A
  • pasywacja
  • odporność na działanie rozcieńczonego i stężonego r-r kwasu azotowego(V)
  • w warunkach beztlenowych z HCl powstaje CrCl2, a w warunkach tlenowych CrCl3
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

CrO/Cr(OH)2 charakter chemiczny - Chrom II

A

zasadowy

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Cr2O3/Cr(OH)3 charakter chemiczny - Chrom III

A

amfoteryczny

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

CrO3 charakter chemiczny - Chrom VI

A

kwasowy

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

Wartościowości chromu i związki

A
  • II - wodorotlenek i tlenek
  • III - wodorotlenek i tlenek
  • VI - tlenek - z wodą powstaje kwas chromowy
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

Pasywacja chromu przebieg reakcji

A

4 Cr + 3 O2 —> 2 Cr2O3 (powstaje chrom III, zwiększona odporność na korozje)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

Dlaczego jony Ag+ i Zn2+ są bezbarwne?

A

Mają całkowicie zapełnioną podpowłokę d

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

Przebieg powstawania chromianu(VI) potasu

A

2 Cr2O3 + 4 K2CO3 + 3 O2 –T–> 4 K2CrO4 + 4 CO2

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

Zależność między przechodzeniem CrO4 2- w Cr2O7 2-

Study These Flashcards
A

W środowisku kwasowym:
2 K2CrO4 + H2SO4 <====> K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O
-> przez obecność jonów Cr2O7 2- kolor r-r pomarańczowy

W środowisku zasadowym:
K2Cr2O7 + 2KOH <====>2K2CrO4 + H2O
-> przez obecność jonów CrO4- kolor r-r żółty

22
Q

Właściwości redukująco - utleniające w solach chromu:

przykład reduktora, kolor

Study These Flashcards
A

CrCl2, bezbarwny

23
Q

Właściwości redukująco - utleniające w solach chromu:

reduktor utleniacz, kolor (2)

Study These Flashcards
A
  • CrCl3, jasnozielony

- Cr2(SO4)3, ciemnozielony

24
Q

Właściwości redukująco - utleniające w solach chromu:

utleniacz, kolor (2)

Study These Flashcards
A
  • K2Cr2O7 - pomarańczowy

- K2CrO4 - żółty

25
Redoks: w jakim środowisku dichromiany są silnymi utleniaczami?
kwasowe
26
Do jakich jonów redukują się dichromiany podczas reakcji redoks w środowisku kwasowym? + kolor
Cr 3+, ciemnogranatowe/ciemnozielone
27
Jakie jony mogą odgrywać rolę reduktorów przy reakcji redoks z dichromianami?
np. SO3 2-/ jony żelaza
28
Przykład reakcji redoks: utlenienie żelaza dichromianem
K2Cr2O7 (utleniacz) + 6 FeSO4 (reduktor) + 7 H2SO4 (nadaje kwasowy odczyn środowiska) ----> Cr2(SO4)3 + 3 Fe(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
29
Właściwości manganu (1)
- reakcje z rozcieńczonymi kwasami z wydzieleniem wodoru (na II stopniu)
30
Tlenki manganu, stopnie, odczyny
- MnO (II) x Mn2O3 (III) => Mn3O4 wszystko zasadowe - MnO2 amfoteryczny - MnO3 kwasowy - Mn2O7 kwasowy
31
Manganian (VII) potasu właściwości
- tworzy fioletowe kryształy, dobrze rozpuszczalne w wodzie - r-r ma intensywnie fioletową barwę
32
Ogrzewanie manganianu (VII) potasu
2 KMnO4 --T--> K2MnO4 + MnO2 + O2
33
Związki redukujące manganu
- np. Mn(OH)2 ---> utlenia sią na powietrzu 2 Mn(OH)2 + O2 ---> MnO2 + 2H2O
34
Związki utleniające manganu
KMnO4 należy do najsilniejszych utleniaczy
35
Produkty utleniania przez KMnO4 w zależności od środowiska - jon, barwa
- kwasowe : Mn 2+, bezbarwna - obojętne: MnO2, brunatne - zasadowe: Mno4 2-, zielone
36
Reakcje żelaza z kwasami
- Z rozcieńczonych kwasów wypiera wodór i tworzy sole żelaza (II) - Ze stężonymi o właściwościach utleniających nie reaguje - pasywacja FeO, jednak NA GORĄCO utleniają żelazo do kationów Fe 3+
37
Reakcje żelaza z niemetalami
- z fluorowcami (silne utleniacze) powstają sole żelaza (III) - w wysokiej temperaturze reaguje z siarką - przy spalaniu w tlenie powstaje Fe3O4 --> tlenek żelaza (II) diżelaza (III)
38
Reakcja żelaza z wodą
w podwyższonych temperaturach reaguje z parą wodną - powstaje tlenek żelaza (II) diżelaza (III)
39
Wodorotlenki żelaza - charakterystyka, kolor, otrzymywanie
Obydwa słabo rozpuszczalne w wodzie, otrzymywane w reakcji strącenia Słabo amfoteryczne Niebieski Fe(OH)2 na wilgotnym powietrzu brunatnieje do Fe(OH)3 Ta reakcja zachodzi szybciej po dodaniu H2O2 - silnego utleniacza
40
Otrzymywanie tlenku żelaza (III)
2 Fe(OH)3 --T--> Fe2O3 + 3 H20
41
Korozja: jaki jest warunek powstania rdzy i jaka reakcja zachodzi
Obecność wody i tlenu, powstaje trudno rozpuszczalny Fe(OH)2, który może utleniać się do Fe(OH)3, a obydwa przechodzą częściowo w tlenki i węglany
42
Właściwości miedzi
Roztwarza się w kwasach utleniających
43
Tlenki miedzi
- z tlenem powstaje tlenek miedzi (I) - ceglastoczerwony | - z tlenem w podwyższonej temperaturze - tlenek miedzi (II) - czarny - utleniacz, utlenia alkohole do aldehydów
44
Próba Trommera
Kiedy pojawi się ceglastoczerwony tlenek miedzi - wykrywanie aldehydów i badanie właściwości redukujących sacharydów
45
Wodorotlenek miedzi(II) - właściwości, otrzymywanie, charakter chemiczny
- trudno rozpuszczalny w wodzie - nie jest trwały i rozpada się w podwyższonej temperaturze na tlenek miedzi (II) i wode - rozpuszczalna sól miedzi + mocna zasada - amfoteryczny
46
Wodorotlenek miedzi(II) z alkoholami polihydroksylowymi, amoniakiem i aminokwasami
Cu(OH)2 + 4 NH3 ----> [Cu(NH)34](OH)2
47
Patyna
warstwa pokrywająca powierzchnie wyrobów z miedzi i jej stopów, chroni przed korozją w obecności wilgoci i tlenku węgla (IV)
48
Właściwości chemiczne cynku
- amfoteryczny -roztwarza się w roztworach kwasów nieutleniających - sól i wodór -reaguje ze stężonym kwasem azotowym (V) 4 Zn + 10 HNO3 ----> 4 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3 H2O -roztwarza się w gorących roztworach mocnych zasad - sole kompleksowe
49
Tlenek cynku
- powstaje z cynku na powietrzu - nie rozpuszcza się w wodzie - amfoteryczny
50
Wodorotlenek cynku
- trudno rozpuszczalny w wodzie - otrzymuje się go w wyniku reakcji strącenia - amfoteryczny

CHEMIA (1 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2025 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions