C1 Structure At Boutahar

Question 1

Les fonctions vitales st portées par ?

Answer 1

Des fonctions chimiques !

Question 2

1 At = ?

Answer 2

Proton + neutrons + électrons !

Question 3

Nucléons = ?

Answer 3

Protons + neutrons

Question 4

La masse d’un at est = à ?

Answer 4

La masse du noyau car la masse de e- 2000x inf à la masse des proton et neutrons

Question 5

A-Z = ?

Answer 5

Neutrons

Question 6

A
E A= ?
Z Z= ?
A-Z = ?

Answer 6

A= nbr de masses ou nucléons = z + neutrons

    Z= n° atq / nbr atq / nombre de charge

    A - Z = neutrons

Question 7

Isotopes = ?

Answer 7

Même Z mais A- Z peut changer

Question 8

Comment on sait si un at est stable?

Answer 8

A-Z/Z = 1 donc at stable
‘’ ‘’ > 1 dc at instable
‘’ ‘’ ~ 1,5 at radioactif

Question 9

Q1 -Comment avoir la proba de présence de l’e- ?

Q2- le nom de la région de cette proba?

Q3- qu’elle est la probabilité ?

Answer 9

1–Résolution équation Schrödinger!

 2- orbitale

 3- 95%

Question 10

n= l=
m= s =

    Une orbitale est caract par lesquels ?

Answer 10

n = dimension, dif de 0 , def couche electro
m = orientation dans l’esp
l = forme, compris entre 0 et n-1, sous couche electro

Un orbitale est caract par l,m,n

Question 11

Une couche electro contient au Max Combien d’e- ?

Answer 11

Au Max 2n^2 d’electrons

Question 12

État fondamental = ?

Answer 12

État d’énergie le plus bas

Question 13

Principe d’exclusion de Pauli = ?

Answer 13

2 electrons ne peuvent pas avoir les 4 mêmes nombre quantique, la capacité d’accueil des e- dans 1 orbitale est limitée

Question 14

Tableau périodique des éléments:
1- ligne horizontale = ?
2- colonne verticale = ?

Answer 14

1 - périodes , de g a drte ordre du numéro atq

2- familles conf électronique idq

Question 15

Dessine le schéma pour les orbitales

Answer 15

ordre du schéma pour vérif : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 5s 4d etc..

Question 16

1s² à quoi correspond chaque éléments ?

Answer 16

1 = n, s est la sous couche, ² est le nombre d’électrons dans l’orbitale

Question 17

l’ordre de remplissage des orbitales correspond à

Answer 17

un ordre croissant des niveaux d’énergie

Question 18

Ecrit le représentation électronique de Lewis pour Z= 6

Celle de H, de C, N et O

Answer 18

Z=6 1s²2s²2p²
H → 1s¹
C → [He] 2s²2p²
N → [He] 2s²2p³
O → [He] 2s²2p^4

Question 19

Donne les 3 façons d’écrire Ti (Z=22)

Answer 19

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
• Ar 4s2 3d2 Avec le gaz rare qui précède.
• K L 3s2 3p6 4s2 3d2 Avec les couches avant.

Question 20

C’est quoi un Cation ?

C’est quoi un Anion ?

Answer 20

Cation : perd un e- de sa couche ext

Anion : capte un e-

Question 21

La taille des at sur tableau périodique
Potentiel d’ionisation ‘’ ‘’
Electro négativité
Affinité électronique ‘’ ‘’

Answer 21

←
↓ Taille at

↑   →   Electro négativité, potentiel d'ioni, afinité.

Question 22

Définition electro nég, affinité électro, pot d’ioni

Answer 22

electro nég : capacité a attirer electron lors de la formation d’une liai chimq
affinité electro : nrj lib / at quand il capte 1 e-
pot d’ioni : nrj qu’il faut fournir à l’at pour lui arracher un e-

Question 23

L’at le plus electro nég ?

Answer 23

Le Fluor (F)

Question 24

Toute les familles : Métaux, halogènes, oxygène, azote, Carbone, bor, rares

Answer 24

Alcalins : ns1
Alcalino terreux : ns2
Halogènes : ns2 np5
Oxygène : ns2 np4 
Azote : ns2 np3
Carbone : ns2 np2
Bore : ns2 np1 
Gaz rares : ns2 np6