Cahier 1 et 3 : Organisation De La Matiere Et Evolution Du Modele Atomique

Question 1

Année de l’apparition du concept de l’atome de démocrite

Answer 1

-400

Question 2

Année de l’apparition du concept de l’atome d’Aristote

Answer 2

-350

Question 3

Année de l’apparition du concept de l’atome de dalton

Answer 3

1803

Question 4

Année de la découverte de Röntgen

Answer 4

1895

Question 5

Année de la découverte de Becquerel et Curie

Answer 5

1896- 1898

Question 6

Année de l’apparition du concept de l’atome de Thomson

Answer 6

1897

Question 7

Année de l’apparition du concept de l’atome de Rutherford

Answer 7

1911

Question 8

Année de l’apparition du concept de l’atome de Bohr

Answer 8

1913

Question 9

Année de l’apparition du concept de l’atome de Chadwick

Answer 9

1932

Question 10

Description du concept de l’atome de Démocrite

Answer 10

La matière est constituée d’atomes

Question 11

Description du concept de l’atome d’Aristote ( ou de comment la matière est créer )

Answer 11

La matière est composé de 4 éléments ( le feu, l’eau, la terre et l’air )

Question 12

Description du concept de l’atome de John Dalton ( 5 énoncés )

Answer 12

1. Toute la matière est constituée d’atomes, particules indivisibles et neutres ( non- chargées ), comme des billes ou des boules de billard
2. Les atomes d’un même élément sont identiques et possèdent la même masse
3. Les atomes d’éléments différents sont différents
4. Lors d’un réaction, les atomes peuvent se combiner entre eux pour former des structures chimiques plus complexes : les molécules
5. Lors de ces réactions les atomes ne sont pas détruits

Question 13

Description de la découverte de Wilhelm Röntgen

Answer 13

L’allemand va découvrir d’étranges rayons, très énergétiques, qui émanaient de son tube à rayons cathodiques. Il les appela les rayons x.

Question 14

Description du concept de l’atome ( modèle plum pudding ) de Thomson ( 3 énoncés )

Answer 14

1. L’atome est une sphère pleine, constituée d’une pâte positive
2. Des électrons négatifs sont répartis uniformément dans cette pâte
3. Globalement, l’atome est neutre : la charge positive des électrons égalise la charge positive de la pâte

Question 15

Description du concept de l’atome de Rutherford ( 4 énoncés )

Answer 15

1. L’atome est composé en majeure partie de vide ( 99,999999% )
2. Le centre de l’atome possède un noyau très dense, contenant des protons positifs, occupant un très petit volume mais contenant 99,9% de la masse totale de l’atome
3. Les électrons négatifs, très légers, tournent au hasard autour du noyau
4. L’atome est neutre ( élément de continuité )

Question 16

Description du concept de l’atome de Rutherford- Bohr ( 3 énoncés )

Answer 16

1. Autour du noyau positif, les électrons se trouvent sur des niveaux énergétiques précis ( orbites ), sur lesquels ils ne perdent pas d’énergie
2. Pour passer à un niveau supérieur, l’électron doit gagner de l’énergie ( dégage de la lumière et de la chaleur )
3. Pour passer à un niveau inférieur, l’électron doit perdre de l’énergie sous forme lumineuse : c’est l’explication des raies de couleurs ( plus le saut est grand plus la couleur est violette )

Question 17

Quelles sont les deux théories par rapport aux rayons cathodiques

Answer 17

Allemand : c’est de la lumière, donc c’est neutre, onde électromagnétique, voyage en ligne droite
Anglais : c’est des particules, donc possèdent une masse, neutre ou chargé

Question 18

Qu’est-ce qui arrivent avec deux charges pareilles ( négatives ou positives )

Answer 18

Elle se repoussent

Question 19

Fonctionnement du tubes de crookes ( rayons cathodiques )

Answer 19

Dans un tube vide, on met sous haute tensions deux électrodes ( une positive et une négative ) ce qui provoque l’apparition des rayons cathodiques et d’une luminescence verdâtre du côté opposé

Question 20

Quelle est l’électrode positive du tube de Crookes

Answer 20

L’anode

Question 21

Quelle est l’électrode négative du tube de Crookes

Answer 21

La cathode

Question 22

J.J. Thomson va découvrir la nature exacte des rayons cathodiques en 1897, quelle est la conclusion?

Answer 22

Il existe des particules négatives à l’intérieur de l’atome. Ces particules sont 1836 fois moins massives que l’hydrogène et se nomment électrons

Question 23

Description du modèle planétaire de Rutherford

Answer 23

L’expérience consiste à bombarder une mince feuille d’or à l’aide de rayons alpha, provenant d’un morceau de radium, une source radioactive, afin de sonder ma matière

Question 24

Description des rayons alphas ( a )

Answer 24

Particules positives, petite, mais très énergétique, 50 fois moins massives que des atomes d’or

Question 25

Selon le modèle de Thomson, toute les particules alpha devaient passer à travers l’atome …. Puisque les charges étaient réparties uniformément

Answer 25

Sans subir de déviations

Question 26

Quelles sont les trois trajectoires distinctes des particules alpha obtenues aux test de Rutherford

Answer 26

1. Plus de 99% des particules alpha traversent sans déviation 2. Moins de 1% des particules alpha traversent la feuille d’or, mais avec une petite déviation 3. Une particule alpha sur 100 000 revient en arrière sans traverser la feuille d’or ( 0,001% )

Question 27

Quelle est la découverte de Rutherford après son expérience

Answer 27

L’atome possède un noyau positif très petit et très massif -> le proton

Question 28

Quels sont les défauts du modèle de Rutherford ( 2 )

Answer 28

1. Les électrons en orbite autour du noyau devraient perdre de l’énergie et tomber sur ce dernier et détruire l’atome 2. Les charges positives du noyau devraient se repousser et faire éclater ce dernier

Question 29

Description du symbole de l’élément dans le tableau périodique

Answer 29

Débute par une majuscule puis est suivi d’une minuscule

Question 30

Description du numéro atomique dans le tableau périodique

Answer 30

Indique le nombre de proton ( nature de l’élément ) et d’électrons

Question 31

Les propriétés caractéristiques des substances pures ( 3 )

Answer 31

1. Masse volumique 2. Point de fusion 3. Point d’ébullition

Question 32

Quel sont les deux types de mélanges

Answer 32

Hétérogène : au moins deux parties visibles Homogène/ solution : ne montre aucune partie visible

Question 33

Les types d’énergies ( 6 )

Answer 33

1. Mécanique 2. Chaleur ( thermique ) 3. Lumineuse ( solaire ) 4. Électrique 5. Chimique 6. Nucléaire

Question 34

Définition de la malléabilité

Answer 34

Se dit d’un corps qui a la propriété de se déformer sans se rompre

Question 35

Définition de la ductilité

Answer 35

Se dit d’un corps qui a la propriété de s’étirer en fils sans se rompre

Question 36

Quelles sont les propriétés des éléments métaux ( 6 )

Answer 36

- brillant ( éclat métallique ) - malléable - ductile - conduisent la chaleur - conduisent l’électricité - réagissent aux contact de l’acide

Question 37

Quelles sont les propriétés des éléments non-métaux ( 6 )

Answer 37

- pas d’éclat ( terne ) - mauvais conducteur d’électricité - mauvais conducteur de chaleur - pas malléable - pas ductile - ne réagissent pas au acide

Question 38

Quelle est la caractéristiques spéciales de métalloïdes

Answer 38

Il présente les mêmes propriétés que les non-métaux, mais ils conduisent l’électricité

Question 39

Position des non-métaux dans le tableau périodique

Answer 39

À droite de l’escalier

Question 40

Position des métaux dans le tableau périodique

Answer 40

À gauche de l’escalier

Question 41

Position des métalloïdes dans le tableau périodique

Answer 41

Sont voisins de l’escalier

Question 42

Quel élément à sa famille a lui tout seul

Answer 42

L’hydrogène

Question 43

Quel élément du tableau périodique sont liquides

Answer 43

Mercure et le brome