Cahier 1 (Organisation De La Matière Et Évolution Du Modèle Atomique)

Question 1

Les deux électrodes

Answer 1

Cathode (negative)
Anode (positive)

Question 2

L’étude des rayons cathodiques

Answer 2

Dans un tube, on met sous haute tension deux électrodes ce qui provoque l’apparition des rayons cathodiques et d’une luminescence du côté opposé

Question 3

Quelles sont les deux possibilités sur la nature des rayons cathodiques:

Answer 3

1. Soit la lumière: une onde, neutre, sans masse
2. Soit la matière: une particule, chargée ou neutre, avec une masse

Question 4

Quel est le nom des particules négatives à l’intérieur de l’atome?

Answer 4

Les électrons

Question 5

Le modèle de Rutherford

Answer 5

Le modèle planétaire

Question 6

C’est quoi le modèle planétaire?

Answer 6

Consiste à bombarder une mince feuille d’or à l’aide de rayons alpha, provenant d’un morceau de radium, afin de sonder la matière

Question 7

Les rayons alpha?

Answer 7

Ce sont des particules positives, moins massives que des atomes d’or.

Question 8

Quels sont les trois trajectoires distinctes lors du modèle planétaire que présentent les particules alpha?

Answer 8

1.

Question 9

Quels sont les trois trajectoires distinctes lors du modèle planétaire que présentent les particules alpha?

Answer 9

1. La majorité des particules traversent sans être déviées (>99%)
2. Moins de 1 particule sur 100 est légèrement déviée en traversant (<1%)
3. Environ 1 particule sur 100 000 rebondit sur la feuille d’or (0,001%)

Question 10

Modèle atomique selon Rutherford.

Answer 10

L’atome possède un noyau positif, très petit et très massif
= le proton

Question 11

On comprend:

Answer 11

1. L’atome est composé de vide
2. Le centre de l’atome possède un noyau très dense avec des protons positifs occupant un petit volume
3. Les électrons négatifs, sont légers, tournent AU HASARD autour du noyau
4. L’atome est donc neutre: le nombre d’électrons est égale au nombre de protons

Question 12

Les défauts du modèle de Rutherford?

Answer 12

1. Les électrons en orbite autour du noyau devraient perdre de l’énergie et tomber sur ce dernier et détruire l’atome
2. Les charges positives du noyau devraient se repousser et faire éclater ce dernier
3. La réactivité chimique, couleur caractéristique émise par un élément tenu excité.

Question 13

Le modèle de Rutherford-Bohr consiste à quoi?

Answer 13

Bohr améliora le modèle atomique de Rutherford qui permit résoudre le premier défaut expliquant pourquoi l’électron s’écrase pas sur le noyau.

Question 14

Modèle de Rutherford-Bohr:

Answer 14

1. Autour du noyau positif, les électrons se trouvent sur des niveaux énergétiques précis, sur lesquelles ils ne perdent pas d’énergie.
2. Pour passer à un niveau supérieur, l’électron doit gagner de l’énergie.
3. Pour passer à un niveau supérieur, l’électron doit perdre de l’énergie sous forme lumineuse; c’est l’explication des raies de couleur. Plus le saut est grand plus la couleur est énergétique (violet)

Question 15

Atome et tableau périodique:

Answer 15

Ex: magnésium

• Numero atomique: 12 (numéro atomique équivaut aussi au nombre de protons)
• Symbole de l’élément: Mg
• Nom de l’élément: magnésium
  -Masse atomique: 1,01 g