Cap 13: Soluciones

Question 1

solución

Answer 1

mezcla homogénea de dos o más sustancias.

Question 2

soluto

Answer 2

la o las sustancias presentes en cantidades menores

Question 3

disolvente

Answer 3

una sustancia presente en mayor cantidad.

Question 4

Solucion diluida

Answer 4

tiene poco soluto comparado con el disolvente

Question 5

Porcentaje de masa

Answer 5

% en masa = masa de soluto x 100%
——————————————-
masa de soluto + masa de disolvente

Question 6

Fraccion molar (X)

Answer 6

XA = moles de A
—————————————
suma de moles de todos los componentes

Question 7

Molaridad (M)

Answer 7

M = moles de soluto
————————–
litros de solución

Question 8

Dilución

Answer 8

el procedimiento que se sigue para preparar una disolución menos concentrada a partir de una más concentrada

Question 9

molalidad (m)

Answer 9

m = moles de soluto
—————————-
Masa de disolvente (kg)

Question 10

solución saturada

Answer 10

contiene la máxima cantidad de un soluto que se disolverá en un disolvente en particular, a una temperatura específica.

• En la saturación, el soluto está en equilibrio dinámico.
• La concentración de soluto es constante.

Question 11

solución no saturada

Answer 11

contiene menor cantidad de soluto que la que es capaz de disolver.

Question 12

solución sobresaturada

Answer 12

contiene más soluto que el que puede haber en una disolución saturada.

Question 13

Solubilidad

Answer 13

cantidad de soluto requerido para formar una solución saturada.

*La solubilidad de un gas en un líquido es proporcional a la presión del gas sobre la disolución (ley de Henry).

Question 14

Ley de Henry

Answer 14

La solubilidad de un gas en un líquido es proporcional a la presión del gas sobre la disolución

S = kHP

S es la concentración (M) del gas disuelto

P es la presión del gas sobre la disolución

k es una constante (mol/L•mmHg) que para un soluto y un disolvente sólo depende de la temperatura

Question 15

Principio de Le Châtelier y Solubilidad

Answer 15

Cuando se produce un cambio en uno de los factores que determinan un equilibrio, el sistema se ajusta para reducir o contrarrestar el efecto de dicho cambio.

►Añadir calor (i.e. calentando el envase) favorece la dirección que lo consume

Question 16

Propiedades coligativas

Answer 16

son propiedades que dependen sólo del número de partículas de soluto en la disolución.

*No dependen de la naturaleza de las partículas del soluto.

Question 17

Ley de Raoult

Answer 17

Psol’n= Xdis P(grado) dis

Question 18

ósmosis

Answer 18

es el paso selectivo de moléculas de disolvente de una disolución diluida a una más concentrada a través
de una membrana porosa.

Question 19

ósmosis

Answer 19

es el paso selectivo de moléculas de disolvente de una disolución diluida a una más concentrada a través
de una membrana porosa.

Question 20

Presión osmótica (pi)

Answer 20

es la presión requerida para detener la osmosis

Question 21

solución hipotónica

Answer 21

Si la concentracion de soluto en el fluido que rodea la celula es muy baja

Question 22

coloide

Answer 22

dispersión de partículas de una

sustancia entre un medio dispersor, formado por otra sustancia o solución.

Question 23

solución hipertónica

Answer 23

Si la concentración de soluto es mayor afuera de la celula