Capitulo 9: Geometria Molecular y Teorias De Enlace

Question 1

¿Cuales son las regiones electrónica del átomo central en una estructura de Lewis?

Answer 1

Son los siguientes:
Los enlaces y pares de electrónica solitario

Psdt: Los enlaces dobles o triples se le considera como una región

Question 2

¿Que establece la Teoría de Lewis?

Answer 2

Establece que las regiones de grupos de electrones se repelan

Question 3

¿Que significa la VSEPR?

Answer 3

Repulsión de Pares de Electrones de Valencia

Question 4

¿Que es Geometría electrónica?

Answer 4

Todo electrones alrededor del átomo central

Question 5

Geometria Electrónica

¿Como se llama el que tiene dos regiones?

Answer 5

Geometria Linear

Question 6

Ángulo de Enlace de una Geometría Lineal

Answer 6

Es de 180 grados

Question 7

Geometría Electrónica

¿Como se llama el que tiene tres regiones Electrónica?

Answer 7

Geometría Trigonal plana

Question 8

Ángulo de enlace de una geometria trigonal plana

Answer 8

Es de 120 grados

Question 9

Geometría electrónica de 4 regiones Electrónica

Answer 9

Geometria Tetraedral

Question 10

Ángulo de enlace del Tetraedral

Answer 10

109.5 grados

Question 11

Geometría electrónica de 5 regiones Electrónica

Answer 11

Geometria Trigonal bipiramidal

Question 12

Ángulos de enlace de Geometría Trigonal bipiramidal

Answer 12

90 grados, 120 grados y 180 grados

Question 13

Geometría electrónica de 6 regiones Electrónica

Answer 13

Geometria Octaedral

Question 14

Ángulos de enlace de Geometría Octaedral

Answer 14

90 grados y 180 grados

Question 15

Repulsión de pares electrónica en el átomo central
Cual es el mayor
a) par solitario-par solitario
b) par enlazantes-par enlazantes

Answer 15

a

Question 16

Repulsión de pares electrónica en el átomo central
Cual es el mayor
a) par solitario-par enlazantes
b) par enlazantes-par enlazantes

Answer 16

a

Question 17

Repulsión de pares electrónica en el átomo central
Cual es el mayor
a) par solitario-par enlazantes
b) par solitarios -par solitarios

Answer 17

b

Question 18

Efectos de pares de electrones solitarios
Tres regiones electrónicas:
Dos enlazantes
Uno sin enlazar

Answer 18

Geometría Molecular Angular

Question 19

Efectos de pares de electrones solitarios
Cuatros regiones electrónicas:
Tres enlazantes
Uno sin enlazar

Answer 19

Geometría Molecular Trigonal Pyramidal

Question 20

Efectos de pares de electrones solitarios
Cuatros regiones electrónicas:
Dos enlazantes
Dos sin enlazar

Answer 20

Geometria Molecular Bent o Angular

Question 21

Efectos de pares de electrones solitarios
Cinco regiones electrónicas:
Cuatro enlazantes
Uno sin enlazar

Answer 21

See-Saw

Question 22

Efectos de pares de electrones solitarios
Cinco regiones electrónicas:
Tres enlazantes
Dos sin enlazar

Answer 22

Geometría Molecular Forma T

Question 23

Efectos de pares de electrones solitarios
Cinco regiones electrónicas:
Dos enlazantes
Tres sin enlazar

Answer 23

Geometria Molecular Linear

Question 24

Efectos de pares de electrones solitarios
Seis regiones electrónicas:
Cinco enlazantes
Una sin enlazar

Answer 24

Geometría Molecular: Piramidal cuadrada

Question 25

Efectos de pares de electrones solitarios Seis regiones electrónicas: Cuatro enlazantes Dos sin enlazar

Answer 25

Geometria Molecular Cuadrada planar

Question 26

``` Polar(P) o No Polar(NP) o NA A) CS2 B)H2SO4 C)SO2 D)SF4 E)CHCl3 F)NH2- G)HCN H)I3- I)COCl2 J)OCN- ```

Answer 26

``` A)NP B)NP C)P D)P E)P F)NA G)P H)NA I)P J)NA ```

Question 27

¿Quien Propuso la teoría de hibridación de orbítales?

Answer 27

Linus Pauling

Question 28

Hibridación de electrones según sus regiones: a) dos regiones b) tres regiones c) cuatro regiones d) cinco regiones e) seis regiones

Answer 28

a) sp b) sp2 c) sp3 d) sp3d e) sp3d2

Question 29

Como se le conoce también a los enlace sigma

Answer 29

Enlace sencillo | Densidad electrónica cilíndrica

Question 30

Como se le conoce también a los enlace pi

Answer 30

Son los que no se mezclaron(pasa cuando hay un enlace doble) | Densidad electrónica arriba y abajo del eje internuclear