Ch. 1 - L’organisation de la matière

Question 1

Dans le tableau périodique, que représente les différentes familles ?

a) les colonnes verticales ↓
b) les rangées horizontales →

*Tu as droit de consulter le tableau périodique

Answer 1

les colonnes verticales ↓

Question 2

Dans le tableau périodique, que représente les périodes ?

a) les colonnes verticales ↓
b) les rangées horizontales →

*Tu as droit de consulter le tableau périodique

Answer 2

les rangées horizontales →

Question 3

Comment trouver le nombre d’électrons de valence ?

a) Le numéro de la rangée.
b) le numéro atomique à l’intérieur de la case.
c) Le numéro au-dessus de la colonne exprimé en chiffre romain.

*Tu as droit de consulter le tableau périodique

Answer 3

Le numéro au-dessus de la colonne exprimé en chiffre romain.

ex: le carbone possède (IV) 4 électron de valence

Question 4

À quoi correspond le numéro atomique à l’intérieur des cases ?

*Tu as droit de consulter le tableau périodique

Answer 4

Au nombre d’électrons et de protons.

Question 5

Quelle est la différence entre le nombre d’électron et le nombre d’électron de valence ?

*Tu as droit de consulter le tableau périodique

Answer 5

1. Le nombre d’électron correspond au nombre total d’électron dans l’atome.
2. Le nombre d’électron de valence correspond au nombre d’électron sur la dernière couche électronique de l’atome.

Question 6

Quel élément est un alcalino-terreux de la deuxième période ?

*Tu as droit de consulter le tableau périodique

Answer 6

Béryllium (Be)

Question 7

Quel élément est un alcalino-terreux de la troisième période ?

*Tu as droit de consulter le tableau périodique

Answer 7

Magnésium (Mg)

Question 8

Quel élément est un gaz inerte ayant deux électrons ?

*Tu as droit de consulter le tableau périodique

Answer 8

Hélium (He)

Question 9

Quel élément est un gaz rare de la troisième période ?

*Tu as droit de consulter le tableau périodique

Answer 9

Argon (Ar)

Question 10

Quel élément est un gaz rare de la deuxième période ?

*Tu as droit de consulter le tableau périodique

Answer 10

Néon (Ne)

Question 11

Quel élément est un alcalin de la deuxième période ?

*Tu as droit de consulter le tableau périodique

Answer 11

Lithium (Li)

Question 12

Quel élément est un alcalin de la troisième période ?

*Tu as droit de consulter le tableau périodique

Answer 12

Sodium (Na)

Question 13

Quel élément possède deux couches électroniques et toutes sont complètes ?

*Tu as droit de consulter le tableau périodique

Answer 13

Néon (Ne)

Question 14

Quel élément possède trois couches électroniques et 2 électrons de valence ?

*Tu as droit de consulter le tableau périodique

Answer 14

Magnésium (Mg)

Question 15

Quel élément possède une couche électroniques et un électron de valence ?

*Tu as droit de consulter le tableau périodique

Answer 15

Hydrogène (H)

Question 16

Combien de protons contient l’Oxygène (O) ?

*Tu as droit de consulter le tableau périodique

Answer 16

8 protons

Il suffit de regarder le numéro atomique à l’intérieur de la case.

Question 17

Combien de protons contient le soufre (S) ?

*Tu as droit de consulter le tableau périodique

Answer 17

16 protons

Question 18

Combien d’électrons contient le phosphore (P) ?

*Tu as droit de consulter le tableau périodique

Answer 18

15 électrons

Question 19

Combien de électrons contient le brome (Br) ?

*Tu as droit de consulter le tableau périodique

Answer 19

35 électrons

Question 20

Combien d’électron(s) de valence possède le sodium (Na) ?

*Tu as droit de consulter le tableau périodique

Answer 20

1 électron de valence

Question 21

Combien d’électrons de valence possède le chlore (Cl) ?

*Tu as droit de consulter le tableau périodique

Answer 21

7 électrons de valence

Question 22

Quel ion le potassium (K) est le plus susceptible de former ?

*Tu as droit de consulter le tableau périodique

Answer 22

K +

(K) possède 1 électron de valence.
Moindre de:
1 → (1+)
8 - 1 → (7-)

Il est plus susceptible de perdre son électron de valence. L’ion aura alors une charge positif (1+)

Question 23

Quel ion le calcium (Ca) est le plus susceptible de former ?

*Tu as droit de consulter le tableau périodique

Answer 23

Ca 2+

(Ca) possède 2 électrons de valence.
Moindre de:
2 → (2+)
8 - 2 → (6-)

Il est plus susceptible de perdre ses 2 électron de valence. L’ion aura alors une charge positif (2+)

Question 24

Quel ion le bore (B) est le plus susceptible de former ?

*Tu as droit de consulter le tableau périodique

Answer 24

B 3+

(B) possède 3 électrons de valence.
Moindre de:
3 → (3+)
8 - 3 → (6-)

Il est plus susceptible de perdre ses 3 électron de valence. L’ion aura alors une charge positif (3+)

Question 25

Quel ion le carbone (C) est le plus susceptible de former ? | *Tu as droit de consulter le tableau périodique

Answer 25

C 4+ ou C 4- ## Footnote C possède 4 électrons de valence. Moindre de: 4 → **(4+)** 8 - 4 → **(4-)** Le carbone est autant susceptible de perdre ou gagner 4 électrons de valence. Il y a donc 2 ions possibles, C4+ ou C4-.

Question 26

Quel ion l'azote (N) est le plus susceptible de former ? | *Tu as droit de consulter le tableau périodique

Answer 26

N 3- ## Footnote N possède 5 électrons de valence. Moindre de: 5 → (5+) 8 - 5 → **(3-)** Il est plus susceptible de gagner 3 électrons. L'ion aura alors une charge négative (3-)

Question 27

Quel ion l'oxygène (O) est le plus susceptible de former ? | *Tu as droit de consulter le tableau périodique

Answer 27

O 2- ## Footnote O possède 6 électrons de valence. Moindre de: 6 → (6+) 8 - 6 → **(2-)** Il est plus susceptible de gagner 2 électrons. L'ion aura alors une charge négative (2-)

Question 28

Quel ion le chlore (Cl) est le plus susceptible de former ? | *Tu as droit de consulter le tableau périodique

Answer 28

Cl - ## Footnote Cl possède 7 électrons de valence. Moindre de: 7 → (7+) 8 - 7 → **(1-)** Il est plus susceptible de gagner 1 électrons. L'ion aura alors une charge négative (-).

Question 29

Les atomes de la famille des gaz inerte ne forment pas d'ions. Pourquoi ? | *Tu as droit de consulter le tableau périodique

Answer 29

Les atomes de la famille des gaz inertes ne forment pas d'ions parce que leur **dernière couche électronique est complète**, ce qui les rend stables. Leur dernière couche contiennent le maximum de 8 électrons de valence (à l'exception de 2 pour l'hélium).

Question 30

Classe les grandes familles du moins réactif au plus réactif. * Les alcalino-terreux(2) * Les alcalins(1) et les halogènes(17) * Les gaz inertes(18) | *Tu as droit de consulter le tableau périodique

Answer 30

1. Les gaz inertes(18) 2. Les alcalinos-terreux(2) 3. Les alcalins(1) et les halogènes(17) ## Footnote *Les alcalins (1)* sont très réactifs car ils ont un seul électron dans leur couche externe qu'ils perdent facilement pour atteindre une configuration stable. *Les halogènes (17)* sont très réactifs car ils ont sept électrons dans leur couche externe et gagnent facilement un électron pour atteindre une configuration stable. *Les alcalinos-terreux(2)* sont réactifs car ils ont 2 électrons dans leur couche externe et perdent que 2 électrons pour atteindre une configuration stable. Ils sont réactifs, mais moins que les alcalins et les halogènes. *Les gaz inertes* ont 8 électrons de valence, ils ont donc déjà une configuration stables.

Question 31

Lequel ou lesquels parmi les 4 grandes familles sont composées principalement de métaux mous et brillants ? | *Tu as droit de consulter le tableau périodique

Answer 31

Les alcalins(1) et les alcalinos-terreux(2)

Question 32

Comment serait représenté l'élément suivant selon la notation de **Lewis** ? **Sodium**

Answer 32

Question 33

Comment serait représenté l'élément suivant selon la notation de **Lewis** ? **Calcium**

Answer 33

Question 34

Comment serait représenté l'élément suivant selon la notation de **Lewis** ? **Carbone**

Answer 34

Question 35

Comment serait représenté l'élément suivant selon la notation de **Lewis** ? **Phosphore**

Answer 35

Question 36

Comment serait représenté l'élément suivant selon la notation de **Lewis** ? **Soufre**

Answer 36

Question 37

Comment serait représenté l'élément suivant selon la notation de **Lewis** ? **Argon**

Answer 37

Question 38

Comment serait représenté l'élément suivant selon la notation de **Lewis** ? **Hydrogène**

Answer 38

Question 39

Comment serait représenté l'élément suivant selon la notation de **Lewis** ? **Hélium**

Answer 39

## Footnote *Attention, l'hélium c'est l'exception. Ses deux électrons sont en doublet.

Question 40

Comment serait représenté l'élément suivant selon la notation **Rutherford-Bohr** ? **Néon**

Answer 40

## Footnote **Numéro atomique: 10** (nombre à l'intérieur de la case) **Période: 2** (rangé 2, donc 2 couches électroniques) **Électrons de valence: 8** (chiffre romain au dessus de la colonne) *La première couche contient un maximum de 2 électrons. La dernière correspond au nombre d'électrons de valence.*

Question 41

Comment serait représenté l'élément suivant selon la notation **Rutherford-Bohr** ? **Carbone**

Answer 41

## Footnote **Numéro atomique: 6** (nombre à l'intérieur de la case) **Période: 2** (rangé 2, donc 2 couches électroniques) **Électrons de valence: 4** (chiffre romain au dessus de la colonne) *La première couche contient un maximum de 2 électrons. La dernière correspond au nombre d'électrons de valence.*

Question 42

Comment serait représenté l'élément suivant selon la notation **Rutherford-Bohr** ? **Lithium**

Answer 42

## Footnote **Numéro atomique: 3** (nombre à l'intérieur de la case) **Période: 2** (rangé 2, donc 2 couches électroniques) **Électrons de valence: 1** (chiffre romain au dessus de la colonne) *La première couche contient un maximum de 2 électrons. La dernière correspond au nombre d'électrons de valence.*

Question 43

Comment serait représenté l'élément suivant selon la notation **Rutherford-Bohr** ? **Chlore**

Answer 43

## Footnote **Numéro atomique: 17** (nombre à l'intérieur de la case) **Période: 3** (rangé 3, donc 3 couches électroniques) **Électrons de valence: 7** (chiffre romain au dessus de la colonne) *La première couche contient un maximum de 2 électrons. La dernière correspond au nombre d'électrons de valence.*

Question 44

Comment serait représenté l'élément suivant selon la notation **Rutherford-Bohr** ? **Potassium**

Answer 44

## Footnote **Numéro atomique: 19** (nombre à l'intérieur de la case) **Période: 4** (rangé 4, donc 4 couches électroniques) **Électrons de valence: 1** (chiffre romain au dessus de la colonne) *La première couche contient un maximum de 2 électrons. La dernière correspond au nombre d'électrons de valence.*

Question 45

Comment serait représenté l'élément suivant selon la notation **Rutherford-Bohr** ? **Calcium**

Answer 45

## Footnote **Numéro atomique: 20** (nombre à l'intérieur de la case) **Période: 4** (rangé 4, donc 4 couches électroniques) **Électrons de valence: 2** (chiffre romain au dessus de la colonne) *La première couche contient un maximum de 2 électrons. La dernière correspond au nombre d'électrons de valence.*