ch. 2.4 à 2.7 Flashcards
(31 cards)
quelles sont les normes à TPN?
TPN: température et pression normale
température: 0°C
pression: 101,3 KPa
Quelles sont les normes à TAPN?
TAPN: température ambiante et pression normale
Température: 25°C
pression: 101,3 KPa
Quelles sont les caractéristiques de la loi Boyle-Mariotte?
- Le volume d’un échantillon de gaz est inversement proportionnel à sa pression.
- Température et nb de moles constant
Selon la loi Boyle-Mariotte, dans un tube avec piston (ex: seringue) qu’arrive-t-il à l’échantillon?
augmentation de la pression externe
- diminution du volume du gaz (rapprochement des molécules)
- augmentation des collisions moléculaires
- augmentation de la pression interne (jusqu’à ce que P interne = P externe)
Dans la loi de Boyle-Mariotte, qu’est-ce qui donne toujours la même valeur théorique?
Peut importe le couple de données choisi, Px V donne toujours la même valeur théorique (Ka)
Loi Boyle-Mariotte: Dequoi à l’air les graphiques? + attrape dans les exams + règle de cette fonction
- types de graphiques: pression(x) et volume (y), c’est une courbe décroissante OU 1/volume (x) et pression (y), c’est une droite croissante
- attrape: il faut faire attention où est situé la courbe dans le graphique.
- règle: y = a*x (taux de variation de la courbe = à Ka)
Quelles sont les caractéristiques de la loi de Charles?
- Le volume d’un gaz est proportionnel à sa température absolue (kelvin)
- pression et nb de moles constants (contenant déformable)
Loi de Charles: À quoi ressemble les graphiques? + problème mathématique
- fonction de type: y = ax + K
- il y a une ordonnée à l’origine, car le zéro de la fonction est sur le -273 (-273, 0)
- problème mathématique: on ne peut pas établir une relation de proportionnalité avec ce type de fonction
- aucune valeur négative (la plus petite = 0)
Quel est l’échelle de Kelvin? + Qu’est-ce que la température absolue?
-273°C = 0K
- graduation de l’échelle: 1°C = 1K
alors, T(K) = T°C + 273
- zéro absolue (0K) = température à laquelle l’énergie cinétique des particules est nulle
Loi de Charles et Loi de Gay-Lussac: Quelle est son type de fonction? + quelle est un problème mathématique qu’on rencontre avec ce type de fonction + solution? + comment calculer a?
- fonction de type: y = ax + K
- problème mathématique: on ne peut pas établir une relation de proportionnalité avec ce type de fonction (quand il est en °C)
donc,
on met la température en K pour éliminer les négatifs sur l’axe. Ainsi, on commence à (0,0) et peut avoir une relation de proportionnalité (y = a*x) - comment calculer a: a= v/t
Quelles sont les caractéristiques de la loi d’Avogadro?
- le volume d’un gaz est proportionnel à sa quantité (en mol)
- pression et température constantes
Selon la loi de Charles, dans un contenant déformable, qu’arrive-t-il à l’échantillon?
au départ: Pinterne = Pexterne
- augmentation de la température du gaz
- augmentation collisions = augmentation pression
- les molécules poussent sur les parois du contenant et augmente le volume du gaz jusqu’à ce que: Pinterne = Pexterne (même valeur de pression qu’au départ, donc P est considéré constant)
Selon la loi d’Avogadro, dans un tube avec piston, qu’arrive-t-il à l’échantillon?
- au départ: Pinterne = Pexterne
- augmentation du nombre de moles
- augmentation du nombre de collisions = augmentation de la pression
- les molécules poussent sur les parois du contenant et augmentent le volume du gaz jusqu’à ce que: Pinterne = Pexterne (il s’agit de la même valeur de pression qu’au départ, donc P est considéré constant)
Loi d’Avogadro: À quoi ressemble le graphique? + type de fonction?
- quantité de mol (x) et volume (y) forment une droite croissante qui part du point (0,0)
- fonction de type y = ax (relation de proportionnalité)
Quelles sont les caractéristiques du volume molaire gazeux?
- volume occupé par 1 mole de gaz peu importe sa nature (léger, lourd…)
- température et pression données
- unité: L/ 1 mole ou L/mol
Pourquoi ça marche le volume molaire gazeux?
- rappel: 1 mol = 6,02 x 1023 particules (Na) (feuille aide-mémoire)
- selon l’hypothèse 1 (théorie cinétique des gaz), le volume des particules d’un gaz est négligeable
conclusion, selon la théorie cinétique: - le volume des particules du gaz (pareil pour tous les gaz)
- la masse des particules du gaz (change d’un gaz à l’autre, mais aucun impact sur le volume)
- T donnée, P donnée
Qu’est-ce que ça veut dire Vm (m en indice)?
c’est pour signifier le volume molaire souvent des gaz parfaits (TPN et TAPN)
Quelles sont les caractéristiques de la loi Gay-Lussac?
- la pression est directement proportionnelle à la température absolue
- volume et nombre de mole constants
Selon la loi Gay-Lussac, dans une bombone de gaz, qu’arrive-t-il à l’échantillon?
- augmentation de température du gaz
- augmentation du déplacement particulaire
- augmentation du nb de collisions pour une même surface
- augmentation de la pression du gaz (pression plus élevée, car il y a plus de forces dû aux collisions)
Quelles sont les caractéristiques de la relation P et n?
- La pression d’un gaz est proportionnelle à la quantité en mole.
- température et volume constants
La relation P et n: À quoi ressemble le graphique? + type de fonction?
- le graphique commence à (0,0) et est une droite croissante.
- fonction de type y = ax (relation de proportionnalité)
Quelles sont les caractéristiques d’un échantillon de gaz selon la relation P et n dans un environnement?
- augmentation du nombre de moles
- augmentation du nombre de collisions
- augmentation de la pression du gaz
Quelle est la définition des gaz parfaits?
gaz hypothétique qui obéit à toutes les lois des gaz, même dans des conditions extrêmes. Il respecte les 4 hypothèses de la théorie cinétique des gaz.
À TPN et à TAPN, toutes les gaz agissent comme des gaz parfaits.
Quelle est la définition des gaz réels? + exemples
Dans des circonstances particulières et extrêmes, les gaz ne suivent pas la théorie cinétique à la lettre.
EX: température extrêmement basse, pression extrêmement élevée, etc.