Chap 1

Question 1

Définition isotopes

Answer 1

Même nombre de protons (Z)
Ils ont des propriétés chimiques identiques

Question 2

Quelles sont les règles de klechkowki ?

Answer 2

L’ordre de remplissage caractérisé par des nombres quantiques n et l est celui correspondant à la somme n+l
Pour 2 orbitales demême valeur de n+l, l’orbitale qui est occupée la première est cell de plus petit nombre quantique principal n

Question 3

Principe d’exclusion de Pauli

Answer 3

2 éléctrons ne peuvent pas avoir leur 4 nombres quantiques n, l, ml est ms identiques
On ne peut pas mettre plus de 2 électrons par OA ou case quantique

Question 4

Quelle est la règle de hund

Answer 4

Quand un niveau est dégénéré, l’état de plus basse énergie est obtenu en occupant le plus d’orbitales possibles et en commandant le remplissage avec des spins parallèles

Question 5

Quelles sont les exceptions à la règle de klechkowski

Answer 5

Cr (chrome), Cu (cuivre), Ag (argent

Question 6

Ordre de remplissage du cuivre Cr ? A la place de quoi ?

Answer 6

24Cr : 4s1 3d5 à la place de 4s2 3d4

Question 7

Les éléctrons de cœur participent ils à la réaction ? Ou sont ils

Answer 7

Non, ils appartiennent aux orbitales atomiques internes

Question 8

Ou sont les électrons de valence ? Conséquence

Answer 8

Ils sont sur l’orbitale externe donc énergie élevée ++

Question 9

Comment appellent on un système avec la présence d’éléctron célibataires ?

Answer 9

Paramagnétique

Question 10

Comment appellent on un système avec l’absence d’éléctron célibataires ?

Answer 10

Diamagnétique