CHAP 1-4 Flashcards
(42 cards)
changement de phase se fait a quelle temp
constante jusqua ce que la temp aie assez monter pour amorcer la transfo
relation pression volume
quand pression augmente, volume diminue vv
+ petit espace = plus collisions
relation inversement proportionnelle, pas de 0 (hyperbole)
relation entre pression et quantite de gaz
GAZ FAIT VARIER PRESSION
directement proportionnel
def gaz (interaction, liaisons etc)
ensembles d’atomes ou molecules qui interagissent peu, faiblement liés et ont ni forme ni volume
tjrs en mouvement, diffusent dans tt directions
propriétés caracteristiques des gaz (3)
servent a quoi?
masse volumique
solubilité
réaction à des indicateurs
servent a identifier une substance
reactivite chimique depend de
4 choses
force dattraction entre noyau et electrons de v
tendance de latome a gagner ou ceder des electrons
force des liaisons qui unissent molecules, liaisons doivent se briser pour mener à la creation des produits
energie necessaire pour briser liaisons rapport avec reactivite
plus energie faible, plus reactivite est grande
def reactivité chimique
facteurs (3)
tendance d’un gaz a subir une transfo chimique sous leffet de divers facteurs (chaleur, lumiere, contact a dautres substances)
gaz combustibles: reaction endo/exo?
quelle est la reaction?
combustible + O2 = CO2 + H2O
CO2 peut etre un autre gaz
gaz comburants: role lors de combustion
reagir avec combustible donc souvent O2
particules de la matiere
PHASES et diff liaisons, mouvements, volumes
SOLIDE - vibration, liaisons fortes (particules tres pres) volume et forme determiner
LIQUIDE - vibration rotation, liaisons moyennes, volume defini mais forme indefinie
GAZ - vibration rotation translation, presque aucune liaison, pas de forme ni volume
changement de phases
2 facteurs
niveau dinteraction maintenant les particules ensembles
energie cinetique des particules (tend a les separer)
theorie cinetique des gaz
energie cinetique depend de quoi?
de masse et vitesse
collision entre deux particules de gaz cause quoi? (dans un melange)
transfer denergie MAIS energie cinetique moyenne change pas
comment augmentation de temperatire influence energie conetique
particules sagitent plus donc plus de mouvement et plus grande energie cinetique
hypotheses sur theorie cinetique des gaz (4)
grosseur particules
mouvememt particules
force
grosseur negligeable par rapport a la distance qui les separe
mouvements translation aleatoires tjrs en mouvement
aucune force dattraction exercee entre particules
energie cinetique moyenne des particules est directememt proportionnelle a la temperature en kelvins
theorie cinetique est un modele qui fait quoi?
simplifie lexplication du comportement des particules en phase gazeuse
comportements des gaz (4)
compressibilite
expansion
diffusion
effusion
loi de graham: masse et vitesse
m1/m2 = rc de v2/v1
v en mL/s et m (masse mol) en g/mol
a une temperature donnee, plus un gaz est leger, plus il va vite
pression: def et fonctionnememt
force exercee sur un objet par unite de surface
plus de collisions, pression plus haute
pression est moyenne dans un melange de gaz, les gaz lourds frappent moins souvent mais plus fort et les gaz legers frappent plus souvent mais moins fort donc les deux sequilibrent
diff gaz parfaits, soumis aux mm conditions, exercent la mm force? v ou f
vrai
relation temperature volume
temp monte volume aussi (a p constante)
temp influence vitesse des particules qui influencw la pression. pour garder pression constante, il faut augmenter le volume
barometre def
manometre def
mesure pression atm par rapport a un gaz
mesure pression fermee (1 gaz)
relation temperature pression
a vol constant, temp et pression montent pcq temp cause agitation des particules qui causent hausse de pression
