Chap 1 - Elements Chimiques

Question 1

Combien mesure le noyau d’un atome ?

Answer 1

Noyaux mesure 1x10-15 m

Question 2

Caractéristiques du proton :

Answer 2

Proton :
- Masse de 1,007 u (unité de masse atomique)
- e+

Question 3

Charge électrique du protons :

Answer 3

Chargé positivement en électrons => e+

Question 4

Caractéristiques du neutron

Answer 4

• N neutron par atome.
• Masse de 1,008 u

Question 5

Charge électrique du Neutron

Answer 5

Charge neutre => 0

Question 6

Combien mesure l’atome ?

Answer 6

1x10-10m = 1 Å (angstrœm) = 0,1 nm

Question 7

Caractéristiques de l’électron ?

Answer 7

• Z électrons par atomes
• Masse de 0,0005 u

Question 8

Charge électrique de l’électron ?

Answer 8

Chargé négativement => e-

Question 9

Dimensions des atomes ?

Answer 9

1x10-10m = 0,1nm = 10 Å@

Question 10

Éléments de comparaison pour les atomes

Answer 10

• Un petit peptide a une dimension de 1 nm.

• Une protéine (hémoglobine) de 10 nm.

• Une cellule a une dimension de plusieurs μm, 1000 fois plus important. Ex : globule rouge (hématie) de 7 μm.

Question 11

X ?

Answer 11

Symbole de l’élément

Question 12

A ?

Answer 12

Nombre de nucléon (protons + neutrons)

Question 13

Z ?

Answer 13

Nombre atomique ou nombre de protons

Question 14

N ?

Answer 14

Nombre de neutrons

Question 15

Dimension d’une petite molécule ?

Answer 15

1x10-9 m = 1 nm = 10 Å

Question 16

Å = ?

Answer 16

Angstroem noté Å

Question 17

Dimension d’une grande molécule ?

Answer 17

1x10-8m = 10nm = 100Å

Question 18

Dimension d’une hématie ?

Answer 18

7 μm = 7000 nm

Question 19

Définit les éléments naturels

Answer 19

Les éléments naturel sont ceux qui existe sur Terre.
Ils ont un numéro atomique inférieur ou égal a 92 (sauf 2 artificiels)

Ils sont stable avec une longue durée de vie OU instable avec une longue durée de vie

Question 20

Définit les éléments artificiels ?

Answer 20

Les éléments artificiels on un Z supérieur a 92, et ils sont tous instable

Question 21

Définition d’un élément chimique

Answer 21

Un élément chimique est associé à une valeur 2 et donc à un symbole

Exemple :
Le carbone : Z=6, symbole : C
L’azoté : Z=7, symbole : N
L’oxygène : Z=8, symbole : O

Question 22

Différence entre les éléments naturels et artificiels ?

Answer 22

Élements naturels : Z ≤ 92 (uranium)
- Stable ou durée de vie longue

Eléments artificiels : Z > 92 (transuraniens : au delà de l’uranium)
- Tous instable

Question 23

L’unité de masse atomique ?

Answer 23

L’unité de masse atomique est définis 1/12 de la masse d’un atome de carbone 12

Chaque nucléon pèse environ 1u

Question 24

Le Dalton c’est ?

Answer 24

C’est une unité en Biochimie
1 Da (Dalton) = 1u

Question 25

Définition des Nucléides

Answer 25

Un nucléide est un atome caractérisé par un nombre de protons et un nombre de neutrons particuliers. Exemple : Le Carbone 12 et le Carbone 14 sont deux nucléides différents. Cependant ils appartient au même élément : le carbone

Question 26

La stabilité des Nucléides

Answer 26

**Il existe 340 nucléides naturels environ dont :** - 270 stables (ex le carbone 12) - 70 instable (ex l’uranium 235) **Il existe plus de 1000 nucléides artificiels, tous instable :** - Un nucléide instable (radioactif) est parfois appelé radioélément

Question 27

Définition isotopes ?

Answer 27

**Deux isotopes possèdent le même numéro atomique (Z) mais un nombre de masse (A) différents ainsi qu’un nombre de neutron (N) différents.** Exemple 1 : **Les isotopes du carbone** Le carbone 12 et le carbone 14 sont deux isotopes. Ils possèdent le même nombre atomique (Z=6) mais des nombres de masse différents (A= 12 et 14) **Tout les éléments naturels sont issus de mélange d’isotopes sauf le Fluor 19**

Question 28

Les isotopes c’est quoi ?

Answer 28

Les isotopes sont des atomes qui possèdent le même nombre d’électrons et donc de proton pour rester neutre. Mais un nombre différents de neutrons

Question 29

Famille de nucléiques de même numéro atomique Z —> N différents et A différents entre eux .

Answer 29

Tous les éléments naturel sont des mélanges isotopiques (sauf le Fluor : 1 seul) **Propriétés chimiques identiques** : même nuage électronique. **Propriétés physiques différentes** : isolement par différence de masses (le A est différents)

Question 30

La nouvelle unité de la Masse atomique ?

Answer 30

L’unité de masse atomique = 1/12 Symbole : u Correspond environ au nombre de nucléon (le Carbone 12 a 12 nucléons) En biochimie : 1 datldon (Da) = 1u / 1 acide aminé = 110Da

Question 31

L’organisation électronique des électrons ?

Answer 31

Les éléctrons ont des niveaux d’énergie extrêmement précis définis par 4 variables quantiques n/l/m/s n = couche électronique l = sous couche électronique m = orbitale (volume d’évolution) s = spin (vitesse angulaire = rotation sur lui même)

Question 32

Nombre de couche électronique et appellation ?

Answer 32

n = 1 = K n = 2 = L n = 3 = M n = 4 = N

Question 33

Nombre et appellation des sous couches électroniques l ?

Answer 33

L = 0 = s L = 1 = p L = 2 = d L = 3 = f **Une couche n comporte n sous couches → La couche K, n=1, contient 1 sous couche, la sous couche 1s.** **La couche L, n=2, comporte 2 sous couches, 2s et 2p.** La couche M, n=3 : 3s 3p 3d La couche N, n=4 : 4s 4p 4d 4f ...

Question 34

Les orbitales : m (volumes d’évolutions)

Answer 34

**- Une sous couche l contient 2l + 1 orbitales** s (l=0) => 1 orbitale p (l=1) => 3 orbitales d (l=2) => 5 orbitales f (l=3) => 7 orbitales **Une orbitale peut contenir :** - Maximum 2 électrons = doublet (carré double flèche) - Un seul électron = célibataire (carré une seul flèche) - aucun électron = orbitale vacante (carré vide)

Question 35

Spin : s (vitesse angulaire = rotation sur lui même)

Answer 35

Le spin à deux valeurs possibles : +1/2 ⬆️ Et -1/2 ⬇️

Question 36

Le niveau d’énergie des sous couches ?

Answer 36

- La sous couche dont l’énergie est la plus faible est remplie en premier, une fois remplie, on passe à la sous couche suivante. **2 règles :** - énergie la plus faible = n + l le plus faible - si égalité, le n le plus faible aura l’énergie la plus faible

Question 37

La règle de Huns c’est quoi ?

Answer 37

C’est l’organisation des électrons dans les orbitales

Question 38

Comment se déroule la répartition des électrons dans les orbitales ?

Answer 38

- D’abord 1 électron par orbitale - Lorsque toute les orbitales d’une sous couche sont occupées, alors y aura un second électron par orbitale

Question 39

Configuration électronique de H ?

Answer 39

H = 1s1

Question 40

Configuration électronique de l’hélium ?

Answer 40

He = 1s2 => K Pleine

Question 41

Configuration électronique du Lithium ?

Answer 41

Li = K 2s1 => remplissage de L

Question 42

Configuration électronique du Béryllium ?

Answer 42

Be = K 2s2

Question 43

Configuration électronique du Bore ?

Answer 43

B = K 2s2 2p1

Question 44

Configuration électronique du carbone ?

Answer 44

C = K 2s2 2p2

Question 45

Configuration électronique de l’azote ?

Answer 45

N = K 2s2 2p3

Question 46

Configuration électronique de l’Oxygène

Answer 46

O = K 2s2 2p4

Question 47

Configuration électronique du Fluor

Answer 47

F = K. 2s2 2p5

Question 48

Configuration électronique du Néon ?

Answer 48

Ne = K 2s2 2p6 => L pleine

Question 49

La couche de valence c’est ?

Answer 49

- L’électron de la couche n la plus élevée. - Toujours les sous couches s et p. Ex : 26Fe = K L 3s2 3p6 4s2 3d6 , ici la couche de valence c’est 4s2 - Forment des liaisons chimiques de covalence, donc la couche de valence est très importante car elle caractérise les propriétés chimiques de l’atome

Question 50

Forme d’une orbitale 1s ?

Answer 50

Sphère creuse

Question 51

Forme d’une orbitale 2s ?

Answer 51

Double sphère creuse

Question 52

Classement des éléments périodiques ?

Answer 52

• Selon tableau. • Selon Z croissant : numéro atomique. • Selon l’ordre de remplissage des sous couches. • Chaque colonne aura la même configuration électronique pour ses éléments.