Chap 2 Flashcards
(29 cards)
Démocrite ?
-Il a dit que la matière est composée de petites particules indivisibles qui s’appellent atomes ( séparées par le vide, ce qui est vrai ) dans l’antiquité.
Aristote ?
Toute matière est constituée de quatre grands éléments: l’air, la terre, le feu, et l’eau. ( Antiquité), pas de vide.
À LA RENAISSANCE
Antoine Lavoisier ?
Loi de la conservation de la masse : “Rien ne se perd, rien ne se créée, tous se transforme.” ( la renaissance)
- Première constatation: …? ( Dans la renaissance).
1- Masse d’eau initiale = masse d’eau finale + masse de gaz H2 + masse de gaz O2. ( électrolyse de l’eau). —> Conservation de la masse par Antoine Lavoisier.
- Deuxième constatation: …?
2- 8g de O = 1g de H dans n’importe quel échantillon d’eau.—> Loi des proportions définie. ( même proportion massique entre les éléments d’un composé) par Joseph Louis Proust.
- Troisième: … ?
3- Même ration entier entre les mêmes élément de 2 composés différents.—> loi des proportion multiples par John Dalton.
Exemple: CO→ 1:1
CO2→ 1:2
À LA RENAISSANCE
1-John Dalton ?
2-Les critères de son modèle atomique ?
1- Loi des proportions multiples.
2- Le modèle atomique de Dalton :
-La matière est constituée d’atomes.
-Ce qui différencie les atomes c’est leur masse.
-Chaque composé est la combinaison défini d’atomes d’éléments différents.
-Une réaction chimique et les réarrangement des atomes impliqués.
VERS 1870
-William Crooks ?
-Des rayons cathodiques d’une source de potentiel électrique avec des particules négatives qui sont déviés vers la borne positive.
→ Découverte des électrons.
VERS 1900
-John Thomson ?
-Détermina le rapport entre la charge et la masse de l’électron:
→ -1,76 x10⁸ C/g ( avec un atomiseur de particule).
-Modèle atomique de Thompson:
→ L’atome est une sphère pleine où des charges positives occupent la majeure partie du volume et où les électrons y sont dispersés comme dans un pain aux raisins (1898).
VERS 1900
- Andrews Millikan ?
- Déduit la charge portée par un seul électron qui est toujours le même:
→ -1,6022x10 ⁻¹⁹ C.
PS: C= coulomb.
EN 1896
-La radioactivité:
Quoi ? Par qui ?
-L’émission spontanée de particules ou de radiations.
→ Rayons alpha : +
→ Rayons bêta : -
→ Rayons gamma : neutre
Définie par Marie Curie, Observée par Wilhelm Röngten et identifiée par Antoine Becquerel.
EN 1910
-Ernest Rutherford ?
- Il émet des rayons alpha, qui sont positives, vers une feuille d’or et il remarque qu’ils dévient grandement au centre de celle-ci. Alors, il déduit que le noyau contient des particules chargées positivement. ( + et + = repoussement et déviation)
→ Découverte des protons.
-Modèle atomique de Rutherford:
→L’atome est constitué d’un noyau très petit chargé positivement avec des électrons négatifs qui gravitent autour. Le reste du volume est vide.
EN 1932
James Chadwick
- Prouve l’existence de particules électriquement neutres dans le noyau.
→ Conclut que le noyau contient deux types de particules avec des masses similaires : les protons et les neutrons.
- J’indique le nombre de protons dans le noyau d’un atome, je suis un nombre entier. Que suis-je ?
- Le numéro atomique (Z)
→On l’écrit en bas à gauche de la case. ( page 34)
-J’indique le nombre total des protons avec les neutrons d’un noyau. Je suis un nombre entier. Que suis-je ?
PS: C’est quoi les nucléons ?
- Le nombre de masse ( A ).
→ On l’écrit en haut à gauche de la case. - La somme des protons et des neutrons.
PS: neutrons= A-Z
- Isotope ?
Atome avec le même numéro atomique qu’un élément, mais avec un nombre de masse différent, donc le nombre de neutrons différent.
→ Même nombre de protons.
Exemple : Carbone 12 / Carbone 13 / Carbone 14
⇢Même nombre de protons = 6.
⇢Nombre de neutrons différent. 6 / 7 / 8
Comment se calcule la masse atomique moyenne d’un élément ?
PS: Elle est situé dans le tableau périodique.
- On tient compte de tous les isotopes et de leur abondance naturelle ( % ), c’est la moyenne pondérée de leurs masses. ( L’unité est u ).
→ ( Masse de isotope 1 x son abondance naturelle) + ( Masse de isotope 2 x son abondance naturelle) = la masse atomique moyenne.
Tableau périodique.
Que représente :
- Les familles ?
- Les périodes ?
- Métal / non métal / métalloïde ?
- La charge ionique de chaque élément.
→ Alcalins +1 / Alcalino-terreux +2 / +3 / ± 4 / -3 / -2 / Halogènes -1 / Gaz inertes ou rares : aucune charge car dernière couche remplie. - Le nombre des électrons de valence.
- La majorité à gauche et au centre / toute à droite / l’escalier.
→ https://ptable.com/?lang=fr#Propri%C3%A9t%C3%A9s
Quels sont les molécules diatomiques ?
O₂ / N₂ / I₂ / Br₂ / Cl₂ / H₂ / F₂
- Que sont les molécules ?
- Non-métal + non-métal
→ Assemblage de plusieurs atomes par des liaisons chimiques covalentes.
PS: LES SELS NE SONT PAS DES MOLÉCULES, C’EST DES COMPOSÉS IONIQUES ( NaCl , NH₄Cl ).
→ Molécules polyatomiques ( NM + NM).
- Que sont les ions ?
- Nom de celui chargé positivement ?
- Nom de celui chargé négativement ?
- Atomes ou groupes d’atomes ayant perdus un ou plusieurs électrons.
- Cations → métal.
- Anions → non-métal.
( PAGE 39)
Formule moléculaire ?
- Nombre exact d’atomes dans la molécule.
→ C₆H₆
Formule empirique ( brute) ?
- Nombre d’atomes simplifié dans la molécule, un rapport.
→ C₆H₆ = CH
→ C₆H₁₂O₆ = CH₂O
PS: Pour les composés ioniques ( les sels) , la formule est toujours empiriques car ce ne sont pas des molécules mais des cristaux.
Nomenclature des composés inorganiques:
1- DES SELS ( MÉTAL + NON MÉTAL) ?
- Lien ionique = Transfert d’électrons.
- Une charge collective neutre. ( Charge individuelle = degrés d’oxydation).
- KBr → Bromure de potassium.
PS: on ne mentionne pas le nombre des atomes. - On ajoute hydraté quand on inclut une molécule d’eau.
BaCl₂ • 2 H₂O → Chlorure de baryum Dihydraté.
→ Le Di est pour les 2 molécules d’eau.
