Chap1 2 Flashcards
(181 cards)
1
Q
Ion Ammonium
A
NH4 +
2
Q
Ion hydronium
A
H30+
3
Q
Ion Cyanate
A
OCN -
4
Q
Ion Cyanure
A
CN -
5
Q
Ion Thiocyanate
A
SCN -
6
Q
Ion Hydroxyde
A
OH +
7
Q
ion acétate
A
CH3COO -
8
Q
ion oxalate
A
C2O42-
9
Q
ion chromate
A
CrO4 2-
10
Q
ion dichromate
A
CrO7 2-
11
Q
ion permanganate
A
MnO4 -
12
Q
ion thiosulfate
A
S2O3 2-
13
Q
ion nitrate
A
NO3 -
14
Q
ion carbonate
A
CO3 2-
15
Q
ion sulfate
A
SO4 2-
16
Q
ion phosphate
A
PO4 3-
17
Q
ion chlorate
A
ClO3 -
18
Q
ion bromate
A
BrO3 -
19
Q
ion iodate
A
IO3 -
20
Q
Nitrate ajout de H+
A
Hydrogénonitrate
21
Q
Carbonate perte d’un O
A
Carbonite
22
Q
Sulfite Perte d’un O et ajout d’un H+
A
Hydrogénosulfite
23
Q
Chlorate ajout d’un O
A
Perchlorate
24
Q
Chlorate perte de 2 O
A
Hypochlorite
25
Bromate Perte d’un O
Bromite
26
Iodate Ajout d’un O
Periodate
27
Cation Hydrogène
H+
28
Cation Lithium
Li+
29
Cation Sodium
Na+
30
Cation Potassium
K+
31
Cation Césium
Cs+
32
Cation Béryllium
Be 2+
33
Cation magnésium
Mg 2+
34
Cation calcium
Ca 2+
35
Cation Baryum
Ba 2+
36
Cation Aluminium
Al 3+
37
Cation argent
Ag +
38
Anion Hydrure
H -
39
Anion Fluorure
F -
40
Anion Chlorure
Cl -
41
Anion Bromure
Br -
42
Anion Iodure
I-
43
Anion sulfure
S 2-
44
Anion Nitrure
N 3-
45
Anion Phosphure
P 3-
46
Anion Oxyde
0 2-
47
Préfixe 2
Di
48
Préfixe 1
Mono
49
Préfixe 3
tri
50
Préfixe 4
Tétra
51
Préfixe 5
Penta
52
Préfixe 6
Hexa
53
Préfixe 7
Hepta
54
Préfixe 8
Octa
55
Préfixe 9
Nona
56
Préfixe 10
Déca
57
Ion Fer(111)
Fe 3+
58
Nom Cu+
Cuivre (1)
59
Ion Mercure (1)
Hg2 2+
60
Métal + H2
Hydrure
61
Métal +O2
Oxyde
62
Non-Métal + O2
Oxyde
63
Non-Métal +H2
Hydracide
64
Oxyde Métallique +H2O
Hydroxyde
65
Oxyde non Métallique +H2O
Oxacide
66
Pourquoi le Carbone est la star des éléments
Diversité des liaisons,Stabilité des chaînes et Variété des arrangements
67
La formule moléculaire condensée est toujours un ? De la formule empirique
Multiple entier
68
La nature d’un échantillon de matière et ses propriétés sont déterminées par
Les atomes ,les liaisons chimique et sa forme globale
69
La formule topologique fait abstraction de la représentation des atomes de ? Et d’? Pour montrer que la structure
Carbone et d’hydrogène
70
Liaison covalente est formée entre 2
Non-Métaux
71
Liaison covalente met en jeux le
Partage d’électrons
72
Liaison métallique,résulte d’une
Délocalisation des éléctrons de valences
73
Liaison ionique est entre
Non-métaux et métaux
74
Liaison ionique fait intervenir un ? D’un atome à l’autre
Transfert d’électrons
75
Éléments sont disposés dans l’orde croissant de leur ? Relative
Masse
76
27/13 Al combien de Protons,Neutrons,Électrons
13,14,13
77
Le chiffre en haut d’un symbole chimique est
Le nombre de masse
78
H
Hydrogène
79
Li
Lithium
80
Na
Sodium
81
K
Potassium
82
Cr
Chrome
83
Sr
Strontium
84
Rb
Rubidium
85
Ra
Radium
86
Cs
Césium
87
Ba
Baryum
88
Fr
Francium
89
Ni
Nickel
90
Cd
Cadmium
91
Te
Tellure
92
Mo
Molybdène
93
Th
Thorium
94
Kr
Krypton
95
Po
Plonium
96
Si
Silicium
97
Bi
Bismuth
98
Sb
Antimoine
99
Ge
Germanium
100
At
Astate
101
Se
Sélénium
102
La radioactivité est un changement
Spontané d’un noyau instable
103
Certain noyaux changent suite à un bombardement par des particules,C’est la ?
Transmutation
104
Émission alpha (a) Radiation émise:
4/2 He
105
Émission béta (B-) Radiation émise
0/-1 e
106
Émission gamma (y) Radiation émise:
0/0 y
107
Émission positronique (B+) Radiation émise:
0/1 e
108
Capture électronique (CE)
Rayon x
109
2 type de quarks
Up et down
110
Une atome est la plus ? d’un élément
Petite unité identifiable
111
Substance pure-éléments-
Atomiques et moléculaires
112
Substance pure-composé-
Moléculaires et ioniques
113
Forme d’un solide
Définie
114
Volume d’un solide
Défini
115
Compressibilités d’un solide
Non
116
Diffusion d’un solide
Nulle
117
Masse volumique d’un solide
Grande
118
Forme Liquide
Indéterminée
119
Compressibilités d’un liquide
Non
120
Volume d’un liquide
Défini
121
Diffusion d’un liquide
Faible
122
Forme d’un gaz
Indéterminée
123
Volume d’un gaz
Indéterminée
124
Compressibilité d’une gaz
Oui
125
Diffusion d’un gaz
Grande
126
Masse volumique d’un gaz
Faible
127
Mouvements possibles pour un solide
Vibration
128
Mouvements possibles liquide
Vibration et rotation
129
Mouvements possibles gaz
Vibration,rotation et translation
130
Changement de phase de solide à liquide
Fusion
131
Changement de phase de liquide à solide
Solidification
132
Changement de phase de solide à gazeux
Sublimation
133
Changement de phase de gazeux à solide
Condensation
134
Chargement de phase de gazeux à liquide
Condensation
135
Changement de phase de liquide à gazeux rapide
Vaporisation (ébullition)
136
Changement de phase de liquide à gazeux lente
Vaporisation (évaporation)
137
C’est quoi un atome
Plus petite unité caractéristique de matière
138
2 sortes de mélanges:
Hétérogène et homogène
139
Quelle sorte de méthode pour séparer une melange hétérogène
Physique
140
On utilise une méthode physique pour séparer un mélange homogène,le résultat est
Substances pures
141
Quelle méthode est utilisé pour passer d’un composé à un élément
Chimique
142
Le cœur de la chimie
Éléctrons
143
La science est
Une façon d’obtenir des renseignements et de les organiser. C’est aussi une façon de procéder pour analyser et comprendre ces informations
144
Une technique est
Un ensemble de méthode ,souvent associée à un savoir faire.
145
La technologie est
Les outils nécessaires aux différentes techniques.
146
Le scientifique doit juger de
La validité des données recueillies
147
L’esprit scientifique veut
Quantifier et démontrer
148
Qualités d’un esprit scientifique
Observateur,questionneur,raisonnant,méthodique,ouvert et objectif.
149
2 types d’observation
Expérimentale et non-expérimentale
150
Toute démarche scientifique commence par
L’observation
151
Toutes les étapes commencent par
L’expérimentation
152
Expérimentation mène à l’observation de 2 types
Qualitative et quantitative
153
Tableau des méthodes scientifiques
Tableau page 4 doc 1
154
Qu’est-ce qu’une loi
Généralisation de grande quantité d’info,sous forme mathématique
155
Qu’est-ce qu’une hypothèse
Réponse plausible, provisoire et vérifiable qui tente de répondre à la question
156
Qu’est-ce que une théorie
Explication des phénomènes,qui prédit des test
157
Les informations obtenue sont appelées
Données scientifique
158
Les données scientifiques ont les caractéristiques suivantes
TREPP
Testable,reproductible,explicative,prédictive et provisoire
159
Qu’est-ce qu’un modèle scientific
Image ou objets pour représenter des processus invisibles et expliquer des phénomènes complexes
160
Quel est le but ultime d’un scientifique
Faire une théorie
161
Les résultats d’une expérimentation doivent être
Transmis et diffusés
162
Symbole et valeur de Tétra
T 10 ex12
163
Symbole et valeur de Méga
M 10ex6
164
Symbole et valeur de Giga
G 10ex9
165
Symbole et valeur de Kilo
k 10ex3
166
Symbole et Valeur de Hecto
H 10ex2
167
Symbole et valeur de Déca
Da 10ex1
168
Symbole et valeur de Déci
D 10ex-1
169
Symbole et valeur de centi
C 10ex-2
170
Symbole et valeur milli
M 10ex-3
171
Symbole et valeur de Micro
u 10ex-6
172
Symbole et valeur nano
n 10ex-9
173
Symbole et valeur de pico
P 10ex-12
174
Plus la masse volumique est grande
Plus la densité est grande
175
Un solide qui flotte déplace un volume de liquide dont la
Masse est égale à la masse du solide
176
Un solide qui s’enfonce déplace un volume de liquide égal
Au volume du solide
177
Kelvin en Fahrenheit
TF=(TK-273.15)fois 180/100+32
178
Fahrenheit en Celsius
Tc=(TF-32)/180/100
179
Fahrenheit en Kelvin
TK=(Tf-32)/180/100 +273.15
180
19.36+100.1-0.931
118.5
181
19.36fois100.1/0.931
2,08fois10ex3
