Chapitre 1 Flashcards
Qu’est-ce que les scientifiques ont découvert en 1828 (Frédéric Wohler)?
Nous pouvons produire un composé organique.
Quel est le point commun de tous les composés organiques?
C’est la présence de carbone.
Comment écrivons-nous la notation XAZ.
X =. Symbole chimique
A = Masse
Z = Nombre de protons
Charge en haut à droite (si 0 pas écrire)
Quel est le nombre quantique n?
Nombre quantique principale (niveau d’énergie)
Quel est le nombre quantique l?
Nombre quantique secondaire (forme orbitale)
0 à n-1
Quel est le nombre quantique ml?
Nombre quantique magnétique (orientation orbitale)
-l à +l
Quel est le nombre quantique ms?
Nombre quantique de spin (sens du champ magnétique de l’électron)
+1/2 ou -1/2
Quel est le principe de l’Aufbau?
Les électrons occupent les orbitales de plus basses énergies en premier. (avec tableau périodique)
Quel est le principe d’exclusion de Pauli?
2 électrons maximum, de spin opposé, par orbitale.
Quel est la règle de Hund?
Les orbitales sont remplies successivement par des électrons de même spin avant de placer un 2ème électron, de spin opposé, dans une même orbitale.
Qu’est-ce qui faut rajouter à côté de la boite quantique?
Le niveau d’énergie et la forme orbitale (spdf)
Comment savoir si c’est un électron de valence ou de coeur?
Plus au niveau d’énergie = Valence
Plus bas niveau d’énergie = Coeur
Entre quels types d’atomes une liaison ionique se forme?
Entre un non-métal et un métal
Comment appelle-t-on un atome ayant perdu un électron?
Cation
Comment appelle-t-on un atome ayant gagné un électron?
Anion
Quelle est la différence entre les valeurs d’électronégativité pour une liaison ionique?
> 1,7
Entre quels types d’atomes une liaison covalente se forme?
Des atomes non-métalliques
Quelle est la différence d’électronégativité entre deux atomes pour une liaison covalente non polaire?
< 0,4
Quelle est la différence d’électronégativité entre deux atomes pour une liaison covalente polaire?
entre 0,4 et 1,7
Qu’est-ce qui se passe avec les électrons dans une liaison covalente polaire?
Les électrons tendent vers l’atome le plus électronégatif.
Que se passe-t-il lorsque la différence d’électronégativité est élevé dans une liaison covalente polaire?
La liaison covalente sera plus polaire.
Qui peut avoir moins que l’octet?
Groupe 1, 2, 3 + He
Qui peut avoir plus que l’octet?
Famille 4, 5, 6, 7, 8 excepté période 2 de ces familles et He
Comment est-ce qu’on calcule la charge formelle?
CF = Nbr d’é valence - nbr de liaisons - nbr é en doublets
