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Chapitre 12 Flashcards

1
Q

Acide chlorhydrique

A

Acide fort HCl

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Q

Acide nitrique

A

Acide fort HNO3

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3
Q

1ere acidité de l’acide sulfurique

A

Acide fort H2SO4

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4
Q

Acide carboxylique

A

Acide faible

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Q

Ion ammonium

A

Acide faible

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6
Q

Alcoolate

A

Base forte RO‐

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7
Q

NH2-

A

Base forte

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8
Q

NH3

A

Base faible

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9
Q

CN-

A

Base faible

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10
Q

Soude

A

Base forte NaOH

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11
Q

Potasse

A

Base forte KOH

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12
Q

acide A

A

espèce moléculaire ou ionique susceptible de donner un proton H+

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13
Q

Base B

A

espèce moléculaire ou ionique susceptible de capter un proton H+

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14
Q

polyacide

A

acide pouvant libérer plusieurs protons (H2SO4 // HSO4- // SO4 2-)

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15
Q

polybase

A

base pouvant capter plusieurs protons (S2- // HS- // H2S)

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16
Q

ampholyte / espèce amphotère

A

a la fois acide d’un couple et base d’un autre couple (ex : H2O ou HS-)

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17
Q

pH

A

pH = - log a(H+)
= - log [H3O+]/C°

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18
Q

réaction acido-basique

A

réaction d’échange de particule entre un donneur et un accepteur
Acide 1 + Base 2 = Acide 2 + Base 1

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19
Q

LAM

A

K° = Qr,eq = [acide2]eq[base1]eq / [acide 1]eq[base2]eq

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20
Q

méthode pour trouver le pH avec K°

A

K°&raquo_space; 1 : réaction quantitative sens direct (xeq = xmax)
K° &laquo_space;1 : réaction quantitative sens indirect (xeq = xmin)
K° = 1 : limitée

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21
Q

constante d’acidité Ka

A

K° = Ka = Qr,eq = [A-]eq[H3O+]eq / [HA]eqC°
depend que de T°

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22
Q

relation pKa et Ka

A

pKa = -log(Ka)

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23
Q

relation d’Henderson

A

pH = pKa + log [A-]eq/[AH]eq

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24
Q

diagramme de distribution

A

[A-]eq = [AH]eq <=> pH = pKa
pH = pKa + n <=> [A-]eq/[AH]eq = 10^n

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25
diagramme de prédominance
savoir faire
26
couple de l'eau
H3O+/H2O H2O/HO-
27
Autoprotolyse de l'eau (APE)
couple H2O/HO- Ke = [HO-]eq*[H3O+]eq/C°² = 10⁻¹⁴ à 25°C Ke toujours vérifié en solution aqueuse
28
acide fort
- dissocie quasi totalement dans l'eau quelque soit sa concentration - pKa < 0 pour HA fort - équivalent à du H3O+ à la même concentration - réaction opposée négligeable - base conjuguée : espèce indifférente - effet nivelant de l'eau
29
coefficient de dissociation
alpha << 1 Ka très petit alpha = 1 Ka très gran
30
acide faible
très peu dissocier dans l'eau pour des concentrations usuelles 0 < pKa < 14
31
base forte
- protone quasi totalement dans l'eau quelque soit sa concentration - pKa > 14 - équivalent à du HO- à la même concentration - réaction opposée négligeable - acide conjuguée : espèce indifférente - effet nivelant du solvant
32
base faible
protone très faiblement dans l'eau 0 < pKa < 14
33
méthode de la RP principe
ne considérer que les réactions qui contribuent le plus à modifier la composition du système et à les considérer successivement en établissant des tableaux d’avancement successifs
33
RP
réaction qui fait réagir l'acide le + fort avec la base la + forte présent au depart
34
méthode de la RP à suivre
connaitre les différentes etapes (en fonction de si K° > ou < 1)
35
négliger l'APE
milieu acide pH < 6,5 milieu basique pH > 7,5
36
determiner la RP
diagramme de prédominance domaines disjoints ==> K° > 1 domaines joints ==> K° < 1
37
solution tampon
pH ne varie pas (ou très peu) avec ajout modéré de base oud 'acide ou dilution modéré
38
dosage
procédé consistant à déterminer la quantité d'une substance précise présente dans une autre ou dans un mélange
39
titrage
consiste à déterminer la concentration d'une espèce chimique en solution en consommant la totalité du réactif nécessaire à la transformation quantitative de la totalité du constituant à doser : réaction du support
40
équivalence
etat d'équilibre du système dans lequel les réactifs ont été introduit en proportions stoechiométriques
41
pour utiliser une réaction acido basique en dosage elle doit etre
- rapide - quantitative - unique chaque point du titrage est un état d'équilibre correspondant à un système dont les conditions initiales sont différentes du point précédent
42
réactif limitant
- avant l'eq : celui de la burette - après l'eq : celui du becher
43
titrage direct
on ajoute progressivement du réactif titrant consommé directement
44
titrage indirect
le réactif A est préalablement transformé en A' par une réaction supposée quantitative par un réactif C en excès non controlé on titre ensuite A'
45
titrage indirect en retour
le réactif A est préalablement transformé en A' par une réaction par C ajouté en excès connu récisement
46
tableau d'avancement
la quantité de matière initiale du réactif B change à chaque ajout de burette = système ouvert savoir faire le tableau avec V < VE / V = VE / V > VE
47
suivi par pH métrie
titrage d'un acide fort par une base forte principe : millivoltmètre mesure delta V entre 2 électrodes schéma
48
caractéristiques du titrage pH metrique d'un AF par une BF
- pH = 7 à l'équivalence - début de la courbe de titrage : plateau un peu incliné
49
caractéristiques du titrage pH metrique d'un Af par une Bf
- pH à l'equivalence : pKE > 7 (si Af par Bf) pKE < 7 (si Bf par Af) - épaulement au début de la courbe - 1/2 équivalence : pH = pKa
50
titrage par conductimétrie
suit la li de Kohlrausch puis étudier les pentes / cassures / allures / lambda
50
dosage d'un mélange d'acides
titré successivement condition : delta pKa >= 4
50
effet de la dilution sur pK1/2
à la demie équivalence d'une solution tampon quand on dilue pK1/2 reste inchangé
51
titrage par colorimétrie
indicateurs colorés : acide couleur différente base equivalence : virage ou changement de couleur choix : zone de virage pKa = pHE
52
pKa BuH / BuLi
≈ 50
53
pKa RH,RMgX⁺ / RMgX
≈ 40
54
pKa ROH / RO⁻
≈ 16
55
pKa RNH3⁺ / RNH2
≈ 10
56
pKa RCOOH / RCOO⁻
≈ 5
57
pKa HO- / H2O
0
58
pKa H2O / H3O+
14
59
pH acide fort
pH = -log (c/c°) c = Concentration de l acide fort
60
pH base forte
pKe + log (c/c°) c = Concentration de la base

Chimie (8 decks)

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