Chapitre 2 Flashcards
Les lois simples des gaz
Conditions normalisées:
Température et pression normale(TPN)
0 degré Celsius ou 273 K
101,3 kPa= 760mm Hg= 1atm
Conditions normalisées:
Température ambiante et pression normale( TAPN) ou conditions ambiantes
25 degré Celsius ou 298K
101,3 kPa= 760 mm Hg= 1 atm
Variable:
Pression (P)
Effet: plus la pression est élevée, plus il y a de collisions et vice versa
Associée à: nombre de collisions des particules
Unîtes de mesure: kPa ou mm Hg ou atm
Variable:
Volume(V)
Effet: plus le volume augmente, plus l’espace entre les particules augmente et vice versa
Associé à : espace entre les particules
Unîtes de mesure: mL ou L ou
Variables:
Température(T)
Effet: plus la température est élevée, plus les particules de gaz bougent rapidement et vice versa
Associé à: énergie cinétique des particules
Unité de mesure: K ou degré Celsius
Variables:
Quantité de gaz(n)
Effet: plus la quantité de gaz est grande, plus il y a de particules de gaz et vice versa
Associé à: nombre de particules
Unité de mesure: mol
Les lois simples des gaz
Relation entre : la pression et le volume
Si p monte, alors v descend
Si p descend, alors v monte
Loi: à température constante , le volume d’une masse de gaz est inversement proportionnel à la pression
Formule : p1v1=p2v2
Les lois simples des gaz
Relation entre le volume et la température
Si t monte, alors v monte
Si t descend, alors v descend
Loi: à pression constante, le volume d’une certaine quantité de gaz est directement proportionnelle à la température absolue
Formule = v1=v2
t1 t2Les lois simples des gaz
Relation entre la pression et la température
Si t monte , alors p monte
Si t descend, alors p descend
Loi: à volume constant , la pression d’un échantillon de gaz est directement proportionnelle à la température absolue
Formule= p1= p2
t1 t2Les lois simples des gaz
Relation entre le volume et la quantité de gaz
Si n monte, alors v monte
Si n descend, alors v descend
Loi: à température et pression constante, le volume est directement proportionnelle à la quantité de gaz
Formule:v1 = v2
n1 n2Les lois simples des gaz
Relation entre la pression et la quantité de gaz
Si p monte, alors n monte
Si p descend, alors n descend
Loi: à volume et température constante, la pression est directement proportionnelle à la quantité de gaz
Formule: p1 = p2
n1 n2Les lois simples des gaz
Note: lorsque deux facteurs sont multipliés , la relation est inverse, lorsque deux facteurs sont divisés , la relation est directe
!!!!!!
Le volume molaire d’un gaz est le volume qu’occupe une mole de gaz , qu’elle que soit la nature de ce gaz, à une température et une pression données.
Le volume molaire s’exprime en L/mol
A TPN ?
A TAPN ?
TPN= 22,4 L/mol TAPN= 24,5 L/mol
La loi générale des gaz
La loi générale des gaz met en relation la pression, le volume, la température et la quantité de gaz en comparant une situation initiale à une situation finale
Formule= ?
P1v1=p2v2
n1t1 n2t2
La loi des gaz parfaits
Les caractéristiques des gaz parfaits=?
- les particules d’un gaz n’ont aucune interaction entre elles
- Elles rebondissent sans aucune perte d’énergie( leurs collisions sont parfaitement élastique)
- On peut abaisser la température jusqu’à 0k sans que le gaz se liquéfie
- À haute température et basse pression, le comportement des gaz réels se rapproche de celui des gaz parfaits
