chapitre 2

Question 1

que est le degré de dissociation?

Answer 1

En fonction de leur polarité et de leurs forces de cohésion, les électrolytes peuvent être plus ou moins dissociés en ions dans le solvant eau.

Kéq = │H+│.│OH-│ / │H2O│= 10-14. H2O = 1, alors:
Kéq = │H+│.│OH-│= 10-14.
produit ionique de l’eau, noté Ksp(H2O) = Ke

a (degré de disso.) = nb de mole totale de la substance /nb de mole dissociées
a <1 pour un électrolyte faible ; a = 1 pour un électrolyte fort
- dépend sur la concentration alors on peut dire:
a = racine carré de Ke sur C

Question 2

produit ionique

Answer 2

check formula on notion or formula booklet/annexe
but to calculate Ksp, which is needed for the solubitly: deltaG = -RT*ln(Ksp)

les substances dites peu solubles < 1 g/l. Pour les sels moyennement solubles (S = 1-10 g/l) et solubles (S > 10 g/l)

Question 3

Acide et base
- ph
- Kab

Answer 3

pH = -log[H+]
pOH = -log[OH-]
Dans une solution aqueuse neutre : pH = pOH = 7
[H+] [OH-] = 10^-14, donc pH + pOH = 14
La constante d’équilibre acide-base: Kab. pKab = -logKab. (pX = -logX)
Kab = Ka et Ka*Kb = Ke

formula for calculating Kab:
deltaG= (Kab*Ca)^1/2 ou
Ca: concentration de l’acide

Cas des solutions des acides forts (Kab > 1) and vise versa
Cas des solutions des bases fortes (Kab < 10-14) and vise versa

Question 4

reduction and oxydation

Answer 4

Un réducteur: une espèce qui s’oxyde pour réduire d’autres espèces en leur fournissant des é
Un oxydant: une espèce qui se réduit pour oxyder d’autres espèces, en acceptant des é

oxydant (accepteur d’électrons) et un réducteur (donneur d’électrons)

si Ox1 est un oxydant faible, alors Red1 le réducteur conjugué sera un
réducteur fort, et si Red2 est un réducteur faible, Ox2 sera un oxydant fort.

Question 5

cellules electrochimiques

Answer 5

le potentiel standard= E0

oxydation sur l’anode
reduction sur la cathode
courrant de é de l’anode a la cathode

deltaE° = E°(cathode) -E°(anode).
qu’on dessine une pile avec l’anode à gauche et la cathode à droite, on trouve alors dans la littérature la notation E0 = E°R -E°L où E°L

plus le potentiel standard d’un couple ox-red est positif, plus sa réaction de réduction est favorisée, donc il va oxyder l’autre. Inversement, plus E0 est négatif, plus sa réaction de réduction est défavorisée, ce qui signifie que sa réaction d’oxydation est favorisée.