Chapitre 2 Flashcards
(37 cards)
Décrit le premier étape de l’histoire de l’atome.
Au Ve siècle av J.C :
Un philosophe de la Grèce Antique supposent que la matière ne peut pas se deviser indéfiniment et qu’elle doit être composée de minuscules particules insécables : les atomes.
Décrit le deuxième étape de l’histoire de l’atome.
En1897 :
Joseph John Thomson découvre l’électron, il imagine alors la structure de «Plum pudding» : des électrons dans un «pudding» chargé positivement.
Décrit le troisième étape de l’histoire de l’atome.
En 1907 :
Jean Perrin démontre l’existence de l’atome.
Décrit le quatrième étape de l’histoire de l’atome.
En 1911 :
Ernest Rutherford démontre que l’atome est composé d’un petit noyau chargé positivement.
Décrit le cinquième étape de l’histoire de l’atome.
En 1913 :
Niels Bohr propose un nouveau modèle de l’atome : un noyau chargé positivement avec autour des électrons chargés négativement.
Décrit le sixième étape de l’histoire de l’atome.
En 1919 :
Ernest Rutherford montre que tous les noyaux atomiques sont faits d’un assemblage de protons.
Décrit le septième étape de l’histoire de l’atome.
En 1932 :
On découvre la présence d’une nouvelle particule électriquement neutre dans les noyaux atomiques : le neutron.
Décrit le huitième étape de l’histoire de l’atome.
En 1969 :
On découvre que les nucléons (particules présentes dans le noyau de l’atome) sont eux-mêmes composés de plus petites particules appelées quarks.
C’est quoi l’ordre de grandeur d’un atome ? Et du noyau d’un atome ?
L’ordre de grandeur d’un atome est de 10^-10 m.
L’ordre de grandeur du noyau d’un atome est de 10^-15 m.
Que trouve-t-on principalement entre les noyaux d’atomes dans le modèle de Rutherford ?
Du vide.
De quoi est principalement constituée la matière classique ?
La matière classique est principalement constituée d’atomes, eux-mêmes faits de noyaux (composé de protons et de neutrons) et de nuages électroniques (composé d’électrons).
Dessine et nomme les quatre modèles de l’atome.
-modèle de Thomson
-modèle de Bohr
-modèle de Rutherford
-modèle de Schrödinger
(Voir foto pour les dessins)
À quoi correspond chaque chiffre présent dans le symbole de l’atome.
En haut à gauche il y a le nombre de nucléons et en bah à gauche il y a le nombre de protons.
Quel est le charge total d’un atome ? Pourquoi ?
Un atome a un charge total nulle car il y a le même nombre d’électrons chargé négativement que de protons chargé positivement.
Que peut on dire de la masse d’un proton comparé à celle un neutron ?
Ils sont presque identique à environ 1.674 * 10^-27 kg.
Comparer la masse d’un nucléons à celle d’un électron?
Celui d’un électron est presque négligeable comparé à celle d’un nucléon à cause de la faiblesse de sa masse
C’est quoi les atomes des trois premiers lignes ?
Ho hé !
Lily bercer beaucoup chez notre oncle François Nestor.
Napoléon mange allégement six poulet sans claquer argent.
Kill Callum.
H : Hydrogène
He : Hélium
Li : Lithium
Be : Béryllium
B : Bore
C : Carbone
N : Azote
O : Oxygène
F : Fluor
Ne : Néon
Na : Sodium
Mg : Magnésium
Al : Aluminium
Si : Silicium
P : Phosphore
S : Soufre
Cl : Chlore
Ar : Argon
K : Potassium
Ca : Calcium
Expliquer pourquoi les atomes suivantes n’existe pas 12^5C et 2^3Li
Le numéro 5 correspond à l’atome de bore et non carbone
Ce n’est pas possible car si il y a moins de nucléons que d’électrons et donc ça ne peut pas être un atome qui a un charge nulle comme il y aura plus de charge négatif que de positive.
Complète :
Deux atomes sont dits - s’ils font partie du même élément chimique (même nombre de protons) mais s’ils différents par leur nombre de neutrons
Deux atomes sont dites Isotopes s’ils font partie du même élément chimique (même nombre de protons) mais s’ils différents par leur nombre de neutrons
Comment appelle t’on la dernière couche électronique ? Et les électrons présentes dessus ?
La dernière couche électronique est appelée couche de valence.
Les électrons présent sur la couche de valence sont nommé électrons de valence.
C’est quoi la structure électronique d’un atome d’azote ?
1s^2 ; 2s^2 ; 2p^3
C’est quoi la structure électronique d’un atome calcium ?
1s^2 ; 2s^2 ; 2p^6 ; 3s^2 ; 3p^6 ; 4s^2
Déterminer la structure électronique des atomes de carbone, fluor, lithium et Argon.
Carbon : 1s^2 ; 2s^2 ; 2p^2
Fluor : 1s^2 ; 2s^2 ; 2p^5
Lithium : 1s^2 ; 2s^1
Déterminer l’atome qui a trois atomes de valence sur ça deuxième couche ?
C’est l’atome de Bohr car :
1s^2 ; 2s^2 ; 2p^1
