Chapitre 2

Question 1

À la suite d’une excitation, le retour à l’état fondamental peut s’accompagner de l’émission d’un électron de Conversion Interne.

Answer 1

V

Question 2

note 3

Answer 2

Rutherford

Question 3

NOTE 4

Answer 3

Bohr

Question 4

NOTE 5

Answer 4

Schrödinger

Question 5

NOTE 6

Answer 5

Sommerfeld

Question 6

NOTE 7

Answer 6

BROGLIE

Question 7

L’énergie libérée lors de la transition O→L correspond à la raie Hγ.

Answer 7

vrai

Question 8

L’énergie libérée lors de la transition M→L (raie Hα) est de 1,89 eV.
fait le calcule

Answer 8

voir note 8

Question 9

d’un point de vue radiobiologique l’énergie seuil à partir de laquelle on considère un rayonnement comme ionisant pour les milieux biologiques est l’énergie de liaison de quel couche qui est egale a combien

Answer 9

la couche K , 13,6 ev

Question 10

Les raies sont émises dans le proche infrarouge.

Answer 10

faux , Les raies de la série de Balmer sont principalement dans le spectre visible et non dans le proche infrarouge

Question 11

Calculer en valeur absolue l’énergie de transition électronique de la couche L vers la couche K de l’hydrogène.

Answer 11

Note 10 correction

Question 12

Les électrons décrivent une orbite elliptique en raison du déséquilibre entre la force centrifuge et la force d’attraction électrostatique.

Answer 12

FAUX Non, orbite circulaire car équilibre entre ces 2 forces.

Question 13

dans le modèle de l’atome de Rutherford Le nombre de protons est égal au nombre de neutrons.

Answer 13

faux Il n’y avait pas encore la notion de nucléons.

Question 14

dans le modèle de l’atome de Rutherford Le noyau possède le même nombre de charges qu’il y a d’électrons gravitant autour.

Answer 14

vrai

Question 15

dans le modèle de l’atome de Rutherford Si certaines particule α sont renvoyée en arrière lors d’une collision avec l’atome c’est parce qu’elles rebondissent sur les électrons.

Answer 15

Non, contre le noyau.

Question 16

dans le modèle de l’atome de Rutherford Si les particules α passent en majorité au travers de l’atome c’est parce qu’il est constitué à plus de 99% de vide

Answer 16

vrai

Question 17

A. L’énergie de liaison des électrons est proportionnelle au nombre quantique principal n.

Answer 17

Non x Non, inversement
proportionnelle à n2

Question 18

Le niveau d’énergie d’une couche électronique a la même valeur que l’énergie de liaison mais est exprimée négativement.

Answer 18

Vrai

Question 19

L’énergie de liaison est proportionnelle au carré du numéro atomique.

Answer 19

Vrai

Question 20

Le nombre d’électrons par orbite est égal au nombre quantique principal
n

Answer 20

Faux 2n2

Question 21

L’énergie de liaison est arbitrairement fixée à -1 eV pour un
électron situé sur la couche n = ∞.

Answer 21

Non, 0 eV (électron libre).

Question 22

Le phénomène de fluorescence a globalement la même probabilité que l’effet Auger v pour les atomes dont le numéro atomique est proche de Z = 30.

Answer 22

Vrai

Question 23

B’Le phénomène de fluorescence est plus probable que l’effet Auger pour les atomes lourds, tels que le tungstène par exemple.

Answer 23

Vrai

Question 24

Le phénomène de fluorescence est plus probable que l’effet Auger pour les atomes constitutifs des milieux biologiques tels que l’hydrogène, le carbone, ou l’oxygène.

Answer 24

Faux c’est l’inverse

Question 25

Le photon de fluorescence est généralement un photon y et plus rarement un photon X.

Answer 25

Non, les photons y sont d'origine nucléaire (les photons X sont d'origine atomique)

Question 26

L'électron Auger est généralement un électron issu d'une couche profonde, là où le niveau d'énergie est le plus bas.

Answer 26

Non, d'une couche superficielle, là où l'énergie de liaison est la plus faible.