Chapitre 2/3 Flashcards
(22 cards)
Comment est l’énergie à l’état d’équilibre d’une solution ?
Minimale avec des concentrations constantes
Comment se nomme la constante d’équilibre ?
K
Comment évolue la réaction si K»_space;1 ?
Réaction spontanée dans le sens 1
Moment évolue la réaction si on a K«1 ?
Réaction non-spontanée dans le sens 1
Comment peut etre une particule lors d’un équilibre donneur-accepteur ?
- petite ou volumineuse
- chargée ou non
- simple ou complexe
Quels sont les différents types de dénominations en fonction de la particule pour des équilibres de type donneur -accepteur ?
- oxydo-réduction
- acide-basé
- réaction de complexation
Comment une réaction spontanée est-elle par rapport à la contante K ?
> > 1
Comment une réaction non-spontanée est-elle par rapport à la contante K ?
«_space;1
Qu’est-ce qu’une base selon bronsted ?
Accepteur de H+
Qu’est-ce qu’un acide selon bronsted ?
Donneur de H+
Quand l’eau réagit sur elle meme on appelle cette réaction ?
Auto protolyse de l’eau
Auto-ionisation
Un acide est fort si ?
Il cède facilement un H+
Une base est forte si ?
Elle capte énergiquement facilement un H+
Que ce passe t-il si un acide est négatif ?
Il n’existe pas dans l’eau car spontanément dissous en sa base
Que ce base t-il si une base est supérieur à 15 ?
Elle n’existe pas dans l’eau elle est immédiatement transformée en son acide
Comment qualifie ton l’eau quand elle limite le domaine acido-basique
L’eau nivele
De quel rapidité son les réactions acide-base dans l’eau ?
Quasi instantané
Comment est le milieu si Ka> Kb?
Acide
Comment est le milieu si Ka=Kb?
Neutre
Comment est le milieu si Ka < Kb
Basique
Qu’est ce qu’une solution tampon ?
Solution au pH qui varie peu par ajout de base ou d’acide et de dilution
Comment appelle-t-on une solution tampon qui ne réponds pas au critère de celle-ci ?
Solution pseudo-tampon
