CHAPITRE 2 ET 3 Flashcards
(40 cards)
1
Q
AJOUT DE H+
A
hydrogéno…
2
Q
Bromate
A
BrO3 -
3
Q
IO3 -
A
Iodate
4
Q
ClO3 -
A
Chlorate
5
Q
Cu
A
+ ou 2+
6
Q
2+ ou 3+
A
Cr, Fe, Co
7
Q
Nombre croissant d’atome O dans nomenclature oxygène, les deux plus faible en O
A
Hypo___eux
___eux
8
Q
Bases
A
hydroxyde de ________
9
Q
PERTE DE 2 O
A
hypo… …ite
10
Q
per… …ate
A
AJOUT DE 1 O
11
Q
PERTE DE 1 O
A
…ite
12
Q
PO4 3-
A
Phosphate
13
Q
Sulfate
A
SO4 2-
14
Q
CO3 –
A
Carbonate
15
Q
NO3 -
A
Nitrate
16
Q
MnO4 -
A
Permanganate
17
Q
Dichromate
A
Cr2O7 2-
18
Q
Chromate
A
CrO4 2-
19
Q
C2O4 2-
A
Oxalate
20
Q
Acétate
A
CH3COO-
21
Q
Cyanure
A
CN -
22
Q
Hydroxyde
A
OH -
23
Q
Ammonium
A
NH4 +
24
Q
ANIONS (POSSIBILITÉS IONS SEMBLBLES)
A
Nitrate, Carbonate, Sulfate, Phosphate, Chlorate, bromate, iodate
25
2+
Mn, Ni, Zn
26
Nombre le plus élevé de O dans acides
_ique et per_ique
27
ION
atomes/groupes d’atomes ayant perdu ou gagné des électrons et portant dorénavant une charge positive (+) ou négative (-)
28
charge négative, car l’atome a gagné un électron (électron > protons)
ANION
29
CATION
charge positive, car l’atome a perdu un électron (électron < protons)
30
% de rendement
rendement réel/rendement théorique X 100
31
Pourcentage massique
(Masse molaire de l’élément qu’on cherche le pourcentage massique / Masse molaire total du composé(ou molécule))
X 100
32
Étape 1 pour trouver la formule empirique
On convertit le pourcentage massique de chaque élément en une masse
33
On convertit la masse de chaque élément en mole (donc on divise la masse trouvée en #1 par la masse molaire de l’élément en question)
Étape 2 pour trouver la formule empirique
34
Étape 3 pour trouver la formule empirique
On divise les nombres de moles en #2, par le plus petit nombre de mole (par le nombre de moles limitant)
35
Si on a encore des fractions/chiffres a virgule on peut multiplier par 2 par exemple pour obtenir des indices entiers
Étape 4 pour trouver la formule empirique
36
Étape 1 pour trouver la formule moléculaire
Calculer la masse moléculaire selon formule empirique
37
Diviser la masse moléculaire selon la formule empirique par la masse moléculaire réelle
Étape 2 pour trouver la formule moléculaire
38
Composé moléculaire
seulement non-métal
39
Composé ionique
métal + non-métal
40
Réactif limitant
réactif qui se consommera entièrement en premier et qui empêchera l’autre réactif de se consommer entièrement (réactifs en excès)
