Chapitre 2 - Glossaire

Question 1

Qu’est-ce qu’un acide conjugué?

Answer 1

C’est le produit de la dissociation d’une base faible.

Question 2

Qu’est-ce qu’un acide?

Answer 2

C’est une molécule agissant comme un donneur de protons.

Question 3

Qu’est-ce qu’un acide monoprotique?

Answer 3

C’est un acide faible n’ayant qu’un seul groupement ionisable.

Question 4

Qu’est-ce qu’un acide polyprotique?

Answer 4

C’est un acide faible ayant plus d’un groupement ionisable.

Question 5

Qu’est-ce qu’un agent chaotropique?

Answer 5

C’est une substance qui augmente la solubilité des composés non polaires dans l’eau en interférent avec les interactions non covalente et en désordonnant les molécules d’eau ce qui déstabilise les clathrates. L’urée, le thiocyanate et le guanidium en sont des exemples.

Question 6

Mais qu’est-ce qu’une molécule amphipatique (amphiphile)?

Answer 6

C’est une molécules contenant une partie hydrophile et une partie hydrophobe. La partie hydrophobe ne sera pas en contact avec l’eau et la partie hydrophile le sera. Il peut y avoir la formation d’une monocouche, de micelles ou de bicouches lipidiques.

Question 7

Qu’est-ce qu’un anion?

Answer 7

C’est un ion chargé négativement.

Question 8

Qu’est-ce qu’une base?

Answer 8

C’est une molécule agissant comme un accepteur de protons.

Question 9

Qu’est-ce qu’une base conjuguée?

Answer 9

Produit de la dissociation d’un acide faible.

Question 10

Qu’est-ce que la capacité thermique?

Answer 10

C’est la quantité d’énergie requise pour augmenter de 1 °C la température de 1 gramme d’une substance.

Question 11

Qu’est-ce qu’un cation?

Answer 11

C’est un ion chargé positivement.

Question 12

Qu’est-ce qu’une charge partielle?

Answer 12

C’est une charge provoquée par la distribution inégale des électrons entre deux atomes d’un mêmes molécules (le nombre total d’électrons et de protons est le même, donc la charge nette est de 0, mais leur distribution est inégale).

Question 13

Qu’est-ce qu’une charge nette?

Answer 13

Elle est présente sur un atome possédant un nombre inégal d’électrons et de protons.

Question 14

Qu’est-ce qu’une clathrate?

Answer 14

C’est une cage formée par l’alignement des molécules d’eau autour des substances hydrophobes.

Question 15

Qu’est-ce que la constante d’ionisation de l’eau?

Answer 15

C’est la constante obtenu en multipliant la constante d’équilibre et la concentration de l’eau. Le produit de la concentration des ions H+ et OH- en solution aqueuse est toujours égal à cette constante (10^-14). C’est le produit ionique de l’eau ou la constante ionique de l’eau.

Question 16

Qu’est-ce que la constante de dissociation acide ?

Answer 16

C’est la constante permettant de comparer le niveau de dissociation d’un électrolyte en solution. Plus elle est élevée, plus l’acide est fort. Le pKa d’un électrolyte forgé est négatif et le pKa d’un électrolyte faible est positif.

Question 17

Qu’est-ce que la constante diélectrique?

Answer 17

C’est la capacité d’un composé à entourer les ions d’un sel et à diminuer l’interaction entre ces ions.

Question 18

Qu’est-ce que le contact de Van der Waals?

Answer 18

C’est la distance entre deux atomes correspondant à la force d’attraction de Van der Waals maximale. Elle correspond à la somme des rayons de Van der Waals de ces deux atomes.

Question 19

Qu’est-ce qu’un dipôle?

Answer 19

C’est la formation de deux charges égales mais opposées (charge partielle), séparées dans l’espace, résultant de la distribution inégale des charges dans un atome, une molécule ou un lien covalent.

Question 20

Qu’est-ce qu’un électrolyte faible?

Answer 20

C’est une substance ne se dissociant que partiellement dans l’eau.

Question 21

Qu’est-ce qu’un électrolyte fort?

Answer 21

C’est une substance dissociant presque complètement dans l’eau.

Question 22

Qu’est-ce qu’une substance électrophile?

Answer 22

C’est une substance positivement charger ou pauvre en électrons.

Question 23

Qu’est-ce qu’une enveloppe d’hydratation?

Answer 23

C’est un réseau formé des molécules d’eau entourant les ions d’un sel et interagissant avec ces ions par des intéactions ions-dîpole.

Question 24

Qu’est-ce qu’un équivalent OH?

Answer 24

C’est la quantité de base nécessaire pour neutraliser la totalité d’un acide présent en solution. Par exemple, dans une solution pure d’un acide monoprotique, un équivalent OH correspond à la quantité de base nécessaire pour transformer toutes les molécules d’acide faible en leur base conjuguée.

Question 25

Qu’est-ce que les forces de Van der Waals?

Answer 25

Ce sont des interactions non-covalent es observées entre un atome portant une charge partielle (dîpole permanent, transitoire ou induit) et un autre atome. Elles peuvent être attractives ou répulsives selon la distance entre les atomes.

Question 26

Qu’est-ce que l’hydratation?

Answer 26

Lorsqu’un produit est soluble dans l’eau, les molécules d’eau s’y lient pour former une sorte de couche, c’est l’hydratation, forme aqueuse de la solvation.

Question 27

Qu’est-ce qu’une molécule hydrophile?

Answer 27

C’est une molécule soluble dans l’eau.

Question 28

Qu’est-ce qu’une molécule hydrophobe?

Answer 28

C’est une molécule insoluble dans l’eau, car elle interagit pas ou peu avec celle-ci.

Question 29

Qu’est-ce qu’une interaction charge-charge?

Answer 29

C’est une interaction entre deux ions de charges opposées.

Question 30

Qu’est-ce qu’une interaction ion-dîpole?

Answer 30

C’est une interaction entre un ion et une molécule polaire de charges opposées.

Question 31

Qu’est-ce qu’une interaction dîpole-dîpole?

Answer 31

C’est une interaction entre deux molécules polaires de charges partielles opposées.

Question 32

Qu’est-ce qu’une interaction électrostatique ?

Answer 32

C’est une interaction liée à la présence d’une charge nette ou d’une charge partielle (dîpole). Les liaisons hydrogène, les liaisons ioniques et les forces de Van der Waals sont des interactions électrostatiques.

Question 33

Qu’est-ce qu’une interaction hydrophobe?

Answer 33

C’est l’attraction entre deux molécules qui ne se dissolvent pas dans l’eau. Cette attraction est provoquée par la formation de clathrate. C’est l’effet hydrophobe ou processus d’exclusion.

Question 34

Qu’est-ce qu’une liaison ionique?

Answer 34

C’est une liaison provenant de l’attraction entre deux groupements fonctionnels de charges nettes opposées. C’est dés pont-sel, pont salin, interaction charge-charge ou ion-paring.

Question 35

Qu’est-ce qu’un lien hydrogène?

Answer 35

C’est une liaison permettant à deux atomes électronégatifs de se partager partiellement l’électron d’un atome d’hydrogène. C’est un pont hydrogène ou lien H.

Question 36

Qu’est-ce qu’un lien polaire ?

Answer 36

C’est un lient covalent montrant une distribution inégale de la charge à l’intérieur du lien. Ce type de lien se forme lorsque deux atomes ayant une grande différence d’électronégativité sont liés par un lien covalent.

Question 37

Qu’est-ce qu’une micelle?

Answer 37

C’est un agrégat de molécules amphiphiles dans l’eau qui sont positionnés de sorte que les parties hydrophiles interagissent avec l’eau. La formation de micelles permet la solubilisation des graisses et des huiles.

Question 38

Qu’est-ce qu’une molécule polaire?

Answer 38

C’est une molécule possédant des liaisons polaires et dont l’arrangement spatial ne permet pas aux charges partielles de se neutraliser. Il y a donc la formation d’une charge partielle.

Question 39

Qu’est-ce qu’un monoacide?

Answer 39

Se dit d’un composé qui ne possède qu’un seul proton dissociable.

Question 40

Qu’est-ce qu’une substance nucléophile ?

Answer 40

C’est une substance négativement chargée ou riche en électrons cherchant à réagir avec les composés électrophiles.

Question 41

Qu’est-ce que l’osmose?

Answer 41

C’est le mouvement de l’eau à travers une membrane semi-perméable. L’eau diffuse de la solution la moins concentrée vers la solution la plus concentrée.

Question 42

Qu’est-ce que le pont d’équivalence ?

Answer 42

Pour dans une courbe de titration où la quantité de base ajoutée est suffisante pour neutraliser toutes les molécules de l’acide. Ce point correspond à l’endroit où la pente est la plus importante.

Question 43

Qu’est-ce qu’un polyacide?

Answer 43

Se dit d’un composé qui possède plus d’un proton dissociable. Comme un acide polyprotique.

Question 44

Qu’est-ce que le pouvoir tampon?

Answer 44

C’est la capacité d’une solution à maintient le pH lors de l’addition d’une petite quantité d’acide ou de base. Le pouvoir est maximal lorsque le pH est égal au pKa (concentration d’acide faible égale à la concentration de base conjuguée). La zone d’efficacité correspond à plus ou moins une unité de pH.

Question 45

Qu’est-ce que la pression osmotique ? Quelles stratégies la cellule utilise-t-elle pour éviter que la pression osmotique devienne trop élevée et que la cellule éclate?

Answer 45

C’est la pression requise pour empêcher le flux de solvant au travers d’une membrane semi-perméable lorsque deux solutions de concentrations différentes sont séparées par cette membrane. La membrane cellulaire réduit jusqu’à un certain point l’entrée massive de solvant. La cellule conserve les biomolécules sous forme de macromolécules complexes.

Question 46

Qu’est-ce que le rayon de Van der Waals?

Answer 46

C’est le rayon d’une sphère géométrique théorique qui peut-être utilisée pour modéliser l’atome. Il permet de calculer le volume occupé par un atome ou une molécule isolés.

Question 47

Qu’est-ce que la solvatation ?

Answer 47

Phénomène physico-chimique observé lors la dissolution d’un d’imposé dans d’un solvant. La solvatation dans l’eau est appelée hydratation.

Question 48

Qu’est-ce qu’une solution tampon?

Answer 48

C’est une solution dont le pH demeure stable après l’addition d’une petite quantité d’acide ou de base. Elle est composée d’un acide faible et de sa base conjuguée.

Question 49

Qu’est-ce qu’une titration?

Answer 49

C’est la méthode utilisée pour déterminer la concentration d’ions hydrogène en solution en ajoutant graduellement une concentration connue de base. Pour déterminer le pKa des acides faibles.