Chapitre 2-la Biologie Cellulaire Flashcards
Comment faire pour savoir le nombre de neutrons ?
La masse atomique peut être utilisé pour déterminer le nombre de neutrons. O arrondie et soustraire au nombre de protons.
C’est quoi un élément chimique ?
L’ensemble des atomes qui ont un nombre donne de protons dans leur noyau. Ce nombre est appelé numéro atomique. Détermine les propriété chimique des atomes.
Qu’est ce que l’étude de la biochimie ?
Une étude spécifiquement associé à l’étude de 4 élément et de leur propriété chimique : O, N, H et C vu que forment près de 96% de la masse corporelle de la masse vivante.
Qu’est ce qu’un électron ?
Particule élémentaire qui possède une charge négative. Participé aux réactions chimique. Accède à de différents niveau énergétique de la configuration électronique.
Qu’est ce qu’une orbitale électronique ?
Différent niveau d’énergie.
Qu’est ce qu’une liaison chimique ?
Un phénomène physique qui lie les atomes entre eux soit par échange ou partage d’électrons.
Existent des liaisons forte (cristaux, molécule ou solides métallique et organisent les atomes en structures organises) ou faible (attractions électriques entre molécules polaires).
Quelles sont les 3 modes de liaison chimique ?
- liaison covalent : partage d’électrons pour compléter la dernière couche énergétique. Mise en commun d’une valence de chaque atome.
Non polaire : partage également.
Polaire : partage non égalé par exemple l’eau. Disproportion pôle négative et pôle positif. - ionique : échange d’électrons. attraction d’une espèce (cation) et une espèce négative (anion) la stabilité de la liaison est assuré par interaction électrostatique. ex. Sodium et chlore
- interaction orbitalaire (liaison d’hydrogène) : deux molécules polaire les pôle différent s’attire électriquement et donne liaison de faible attraction. Liaison électrique.
Pourquoi l’eau est un composé important en biologie ?
- vu les liaisons hydrogènes possibles
- solvant polaire : solubilise les autres molécule polaires
A quoi est du la polarité de la molécule d’eau ?
Provient de sa structure moléculaire. Distribution inégale entre legs atomes d’H et d’O.
Comment se fait le changement d’état de l’eau ?
En rompant les liaisons de hydrogène.
A quoi est du les propriété physiques de l’eau ?
- polarisation de la molécule
- existence de liaisons d’hydrogène
Quelles sont les propriétés de l’eau ?
1- densité variable (et en fonction de la pression et de la température)
2- constante diélectrique
3- thermodynamique
4- cohésion moléculaire
Quels sont les deux variables de la densité de l’eau ?
- En fonction de la température
- en fonction de la pression
Parler de la densité de l’eau et la densité maximale
la glace n’a pas la même densité que l’eau. Elle est beaucoup plus faible et monte jusqu’à la densité maximale de 4 degré. Par la suite diminution de la densité. La densité diminue rapidement lorsqu’on approche du point de congélation. L’eau plus chaude que 4 est plus léger et l’eau plus froide que 4 et même la glace à une densité plus faible.
Parler du cycle annuel des lacs dulcicoles des zones tempérés.
Voir figure 52.14. Permettent l’échange gazeux et thermique.
1) hiver : la glace est plus légère que l’eau en dessous. L’eau du lac à une T en dessous de 4.
2) printemps : la T à la surface augmente et graduellement passe à 4. Étant homogène, il y a le brassage printanier.
3) été : graduation de l’eau. L’eau plus chaude à la surface et descend pour atteindre 4. Thermocline du lac.
4) automne : l’eau à la surface du lac diminue. Lorsque atteint 4 brasage automnale.
Qu’est ce que le brassage automnale et printanier permettent ?
- remise en circulation des éléments nutritifs accumules dans le fond du lac durant l’hiver et l’été
- permet de remette en circulation de l’O à la surface du lac. Va atteindre les fonds et permet une activité aérobique. Les bactéries qui décomposent les déchets qui s’accumule dans le fond du lac.
Que modifie la présence de sel dans la densité ?
Abaisse la température de congélation et la densité maximale. (-1.33 degré)
Parler de la densité de l’eau en fonction de la pression.
La T de congélation décroît avec la pression.
La liaison d’hydrogène disparaît lorsque la pression augmente.
À la base des glaciers à de l’eau qui fait qu’elles coulent dans les vallées glacières.
Parler de la propriété de l’eau : constante diélectrique
L’eau est le milieu naturel ou le plus grand nombre de substances peuvent se dissoudre et entrer en réaction.
C’est donc un solvant incomparable.
Parler de la Thermodynamique. Le cycle de l’eau.
- énergie solaire (évaporation) mène à la formation des nuages
- déplacement des nuages par les vents
- condensation des nuages (précipitations) au dessus des continents (altitudes plus élevés) et dans les régions nordiques
- infiltration, ruissellement et écoulement de la nappe phréatique
