Chapitre 3 Équation de vitesse intégré

Question 1

Qu’est-ce que représente l’équation de vitesse intégré?

Answer 1

Il représente la concentration du réactif en fonction du temps v= -Δ[A]/ dt

Question 2

Ordre 0

Answer 2

• [A]t = -kt + [A]ini

- pente -k

Question 3

Ordre 1

Answer 3

• ln[A]t= -kt + ln[A]ini

- pente -k

Question 4

Ordre 2

Answer 4

• 1/[A]t = kt + 1/[A]ini

- pente k

Question 5

Temps de demi-vie

Answer 5

Temps requis pour qe la moitié d’une quantité de réactifs soit consommée

Question 6

Ordre 0 ( temps de demi-vie)

Answer 6

t1/2= [A]ini/2k

Question 7

Ordre 1 ( temps de demi-vie)

Answer 7

• t1/2= 0,693/k

- [A]= (1/2)^n * [A]ini

Question 8

Ordre 2 ( temps de demi-vie)

Answer 8

t1/2= 1/ k[A]ini

Question 9

qu’est-ce que ΔH ?

Answer 9

le bilan énergétique en KJ

Question 10

Qu’est-ce que font les réactifs dans la théorie de la cinétique?

Answer 10

• bris de liaisons

- demande de l’énergie

Question 11

Qu’est-ce que font les produits dans la théorie de la cinétique?

Answer 11

• formation de liaisons

- dégage de l’énergie

Question 12

Qu’est ce que l’énergie d’activation?

Answer 12

Elle ne varie pas en fonction de t et est propre à une réaction donnée

Question 13

Quelles sont les 2 conditions pour la théorie de la collision?

Answer 13

1) Orientation adéquat des réactifs

2) Énergie de collision suffisante pour briser les liaisons et franchir l’énergie d’activation

Question 14

Équations (2) d’Arrhénus ( la vitesse de l’énergie d’activation

Answer 14

v= k[R1]^x * [R2]^y
k= A/ E^Ea/RT

Question 15

Facteurs qui font influencer la vitesse de réaction

Answer 15

1) Température : augmentation de T, augmentation de V
2) la concentration de R1 ou la pression de gaz: augmentation de la concentration de R1, augmentation de V et plus de possibilités de collisions
3) Présence d’un catalyseur : accélère la vitesse de réaction

Question 16

Qu’est ce qu’un mécanisme réactionnel ?

Answer 16

Prescription à l’échelle moléculaire de la transformation des réactifs en produits

Question 17

1) Mécanisme à l’étape

Answer 17

il se produit directement par la collision de deux molécules

Question 18

2)Mécanisme en 2 étapes ou plus

Answer 18

• plusieurs étapes= plusieurs bosses

- L’étape la plus lente donne l’équation de vitesse

Question 19

3) Mécanisme plausible

Answer 19

• L’étape la plus lente donne l’équation de vitesse

Question 20

2 conditions pour un mécanisme plausible

Answer 20

1) la somme des étapes élémentaires donne l’équation globale équilibrée
2) l’équation de vitesse de l’étape lente est l’équation de la vitesse expérimentale