Chapitre 3 : Le Tableau Périodique

Question 1

Comment sont classés les éléments dans le tableau périodique ?

Answer 1

Ils sont classés par numéro atomique Z croissant (en ligne et en colonne)

Question 2

Comment appelle-t-on les lignes dans le tableau périodique ?

Answer 2

On les appelle les périodes (1à7) => couches atomiques

Question 3

Comment appelle-t-on les colonnes dans le tableau périodique ?

Answer 3

Groupes ou familles (1à18)

Une colonne contient l’ensemble des éléments chimiques dont les
atomes possèdent, à l’état fondamental, la même structure
électronique externe

Question 4

À quel groupe appartient les éléments de la colonne 16 ? Donner le nombre d’e- qu’ils ont tendance à capter pour saturer leur couche externe

Answer 4

Groupe des chalcogènes,
= forte tendance à capter 2e-
(anion divalent M2-
) pour acquérir une souscouche externe saturée => [gaz rare suivant] donc + stables
[gaz rare] ns2 np4

Question 5

À quel groupe appartient les éléments de la colonne 17 ? Donner le nombre d’e- qu’ils ont tendance à capter pour saturer leur couche externe

Answer 5

Groupe des halogènes,
= forte tendance à capter 1e-
(anion divalent M-
) pour acquérir une souscouche externe saturée => [gaz rare suivant] donc + stables
[gaz rare] ns2 np5

Question 6

À quel groupe appartient les éléments de la colonne 18 ? Donner leurs propriétés

Answer 6

Groupe des gaz rares/nobles
= éléments chimiquement inertes (très peu réactifs)
= couche de valence saturée en e- donc éléments très stables = liaison
chimique quasi-impossible
[gaz rare] ns2 np6

Question 7

À quel groupe appartient les éléments de la colonne 1 ? Donner leurs propriétés

Answer 7

Groupe des métaux alcalins
= éléments monovalents (1 e- sur la sous-couche externe)
= e- facilement perdu pour former un cation de type M+ pour acquérir une
sous-couche externe totalement saturée => [gaz rare précédent] donc + stables
[gaz rare] ns1

Question 8

À quel groupe appartient les éléments de la colonne 2? Donner leurs propriétés

Answer 8

Groupe des alcalino-terreux
= éléments divalents (2 e- sur la sous-couche externe)
= e- facilement perdus pour former un cation de type M2+ pour acquérir une
sous-couche externe totalement saturée => [gaz rare précédent] donc + stables
[gaz rare] ns2

Question 9

À quoi correspond le n° de la colonne dans le tableau périodique ? Comment retrouver facilement à quel colonne un élément appartient ?

Answer 9

En comptant les électrons de sa couche externe

Question 10

Donner les propriétés d’un métal

Answer 10

Bons conducteurs, malléables, ductibles, oxydes basiques à point de fusion élevé

Question 11

Donner les propriétés d’un non-métal

Answer 11

isolants, cassants, oxydes acides à bas point de fusion

Question 12

Où sont positionnés les non métaux dans le tab périodique ?

Answer 12

Dans le coin en haut à droite

colonne 18+3premiers colonne 17+ premiers des colonne 15 et 16

Question 13

Où sont positionnés des semi métaux dans le tab périodique ?

Answer 13

Juste avant les non métaux, en diagonale

Question 14

Donner les propriétés d’un semi-métal

Answer 14

= conductivité augmente avec la T°, cassants, oxydes amphotères
(caractère basique ET acide)

Question 15

Que distingue-t-on parmi les métaux ?

Answer 15

Eléments de transition (bloc d)

Eléments de transition interne (bloc f)

Question 16

De quoi dépend les propriétés chimiques et physiques d’un élément ?

Answer 16

Sa couche de valence et comme tap pdq construit en fonction de la couche de valence, on observe une périodicité des propriétés => l’évolution est régulière et prédictible

Question 17

Dans quel cas utilise-t-on le terme “ionisation”

Answer 17

l’atome perd un e- et devient donc chargé positivement

Question 18

def cation

Answer 18

charge +

Question 19

def anion

Answer 19

charge -

Question 20

Que veut dire Ei ?

Answer 20

Energie d’ionisation

Question 21

Pour un n donné (même période), quand Z augmente, qu’advient-il de Rm, Ei, et du caractère métallique et du pouvoir réducteur ?

Answer 21

Rm diminue
Ei augmente
le caractère métallique diminue
pouvoir réducteur diminue

Question 22

Pour un groupe donné (même colonne), quand Z augmente, qu’advient-il de Rm, Ei, et du caractère métallique et du pouvoir réducteur ?

Answer 22

Rm augmente
Ei diminue
Caractère métallique augmente
Pouvoir réducteur augmente

Question 23

Donner la def d’énergie d’ionisation

Answer 23

 énergie minimum qu’il faut fournir à l’atome gazeux pour lui arracher un électron
 E.I. > 0 (eV.atome-1 ou kJ.mol-1
)
 Pour un atome polyélectronique (qui peut donc perdre plusieurs électrons:
• Energie de 1ère ionisation  perte du 1er électron, le + externe
• Energie de 2ème ionisation  perte d’un 2ème électron, le + externe
X+
gaz → X2+
gaz + e-
• Energie de 3ème ionisation  perte d’un 3ème électron, le + externe
• …

Question 24

Comparer les rayons ioniques du cation, de l’atome et de l’anion.

Answer 24

r cation < r atome < r anion

Question 25

À quoi correspond Rm

Answer 25

Au rayon atomique

Question 26

Que dire de Rm dans le tab pdq ?

Answer 26

RM ↘ quand Z ↗ (de G à D)

RM ↗ quand Z ↗ (de H en B)

Question 27

Définition de degré d’oxydation

Answer 27

 le degré d’oxydation (d.o.) ou nombre d’oxydation (n.o.) caractérise l’état
électronique d’une espèce chimique (molécule, ion, radical) par rapport à l’état
élémentaire neutre servant de référence (d.o. = 0).
Il s’écrit en chiffres romains, correspond au nombre d’e- en plus ou en moins et prends le signe de l’ion

Exemples:
Cation : Colonne 3 : ion M3+ => d.o. = +III
Anion :
Colonne 16 (chalcogènes) : ion M2- => d.o. = -II

Question 28

Qu’est-ce que l’état d’oxydation maximum ?

Answer 28

= somme des e- (s+p) de la couche de valence

Question 29

Qu’est-ce que l’état d’oxydation minimum ?

Answer 29

= nombre d’e- nécessaires pour saturer les sous-couches s et p de la couche de valence

Question 30

Comment évolue le caractère Réducteur Oxydant en fonction de la position de l’élément dans le TP?

Answer 30

Dans une même période (G à D) : le pouvoir oxydant ↗ quand Z↗ et le pouvoir réducteur ↘

Dans un même groupe (H en B) : le pouvoir oxydant ↘ quand Z↗ et le pouvoir réducteur ↗

A Gauche = métaux
qui sont de bons
réducteurs  ils
perdent facilement
leurs électrons

A Droite = non
métaux qui sont
de bons oxydants
 ils captent
facilement des
électrons.

Question 31

Définir le caractère oxydant

Answer 31

Accepteur d’e-

Question 32

Définir le cacatère Réducteur

Answer 32

Donneur d’e-

Question 33

Qu’est-ce que l’électronégativité ?

Answer 33

L’électronégativité (x) d’un élément chimique traduit la capacité de cet élément à
attirer les électrons dans un doublet de liaison

Un élément attracteur est dit électronégatif : x élevé (Haut, Droite)

Un élément donneur est dit électropositif : x faible (Bas, Gauche)

Question 34

Comment évolue l’électronégativité dans le TP ?

Answer 34

 Sur une même période (G à D) : x augmente lorsque Z↗

 Dans un même groupe (H en B) : x diminue lorsque Z↗

Question 35

Comment calcule-t-on la variation de l’électronégativité x ?

Answer 35

Variation de x = x(A) – x(B)

Mesure directe de la distribution
électronique des e- de valence
qui assurent les liaisons
chimiques

Question 36

Quel est le lien entre variation de l’électronégativité et polarisation de liaison ?

Answer 36

+ var de x est grand, + le nuage électronique qui relie les 2 atomes est déformé…
+ la liaison est dite polarisée