Chapitre 3: Méthodes de suivi d'un titrage Flashcards
(38 cards)
La concentration molaire, en lien avec…
Masse volumique (g/mL)
Pourcentage massique (%)
Masse molaire (g/mol)
Masse volumique
p = m / V
- p: masse volumique (g/cm^3 ou g/mL)
- m: masse (g)
- V: volume (cm^3 ou mL)
Densite
d = p(composé) / p(eau)
- d: densité
- p(composé): masse volumique du composé
- p(eau): masse volumique de l’eau (1g/cm^3, 1g/mL ou 1kg/L)
Pourcentage massique (simple)
p = m(solute) / m(solution) x 100
(en %)
Pourcentage massique en relation avec autres formules
p = m(solute) / m(solution)
=> p = n x M / rho x Vsolution
=> p = C x M/rho
p = C x M/p
C = p / (M/p)
- p: pourcentage massique
- C: concentration molaire (mol/L)
- M: masse molaire (g/mol)
- p: masse volumique (g/L)
But de dosage
déterminer expérimentalement [d’une espèce chimique]
But de dosage par titrage
déterminer expérimentalement [d’une espèce chimique] en s’appuyant sur la stoechiométrie d’une réaction chimique
La réaction support du dosage doit être…
- totale
- rapide: pour que l’équivalence puisse être repérée avec précision dans un délai brief
- spécifique de l’espèce à titrer
Definir L’équivalence d’un titrage
- L’equivalence est définie par le changement de réactif limitant (le réactif titré étant en excès jusqu’au l’équivalence)
- C’est le moment ou les réactifs sont dans des proportions stoechiométriques, c’est dire que l’on a introduit la juste quantité de matière de réactif titrant pour faire réagir tout le réactif titré
Différents types de titrage
- pH-metrique
- colorimétrique
- conductimétrique
Titrage pH-metrique
- envisagé lorsque l’espèce chimique titrée présente des propriétés acido-basiques
- l’équivalence est repérée par un saut de pH à l’aide d’un pH-mètre
- graphe: pH = f(Vtitrante)
- trouver equivalence graphiquement:
méthode des tangentes
méthode de la dérivée (dpH / dV)
Titrage colorimetrique
l’équivalence est reperée par un chagement de couleur d’une espece chimique
Méthode de zone de virage
Titrage conductimetrique
- mesure la conductivité ou la conductance du milieu réactionnel au fur et à mesure de l’ajout du réactif titrant (à l’aide d’un conductimètre)
- graphe: sigma = f(Vtitrante)
- Le point de l’équivalence correspond au point d’intersection entre les deux portions de droites obtenues
Materiel pour titrage
- Potence
- Burette graduee
- Solution titrante
- Becher
- Solution titree
- Barreau aimante
- Agitateur magnetique
- Sonde pH-metrique ou conductimetrique
- pH-metre ou conductimetre
Concentration molaire (simple)
C = n / Vsolution
Concentration molaire en fonction de Cm et M
C = Cm / M
Quantite de matiere
n = m / M
Pourcentage massique
- P = msolute / msolution x 100
- P = Cm x Vsolution / msolution
- P = Cm / p
- P = C x M/p
Masse volumique de l’eau
peau = 1kg/L = 1000g/L
Conductance
G = 1/R = sigma * S/L
- G: conductance en S
- sigma: conductivite en S/m
- S: surface de l’electrode en m^2
- L: Epaisseur de solution traversee en m
Loi de Kohlrausch
Loi de Beer-Lambert
A = k x C
- C: Concentration de l’espece en mol/L
La loi des gaz parfaits
PV = nRT
- P: Pression en Pa
- V: Volume en m^3
- n: Quantite de matiere en mol
- R: Constante des gaz parfait = 8, 31
- T: Temperature e K
pH formule
pH = -log[ H3O+ / Co ]
