chapitre 4

Question 1

La loi de Vitesse s’écrit:

Answer 1

V = k [A]α . [B]β

Question 2

ordre global de la reaction =

Answer 2

la somme des ordres partiels

Question 3

si la vitesse de la reaction est indépendante de la concentration des réactifs, la reaction est d’ordre:

Answer 3

ordre 0.
vitesse = k

Question 4

si jou double la concentration du reactif, la vitesse se double. la reaction est d’ordre:

Answer 4

ordre 1.
v = k[A].

Question 5

les orders partiels sont égaux aux coefficients stoechiométriques que lorsque la reactionn est:

Answer 5

Réaction élémentaire => se fait en une seule étape

Question 6

pour une reaction d’ordre 0, la loi de vitesse integree s’ecrit:

Answer 6

[A]t = -kt + [A]0

Question 7

pour une reaction d’ordre 0, l’unite de k est:

Answer 7

mol / L.s

Question 8

pour une reaction d’ordre 0, le temps t1/2 =

Answer 8

[A]0 / 2k

Question 9

pour une reaction d’ordre 1, la loi de vitesse integree s’ecrit:

Answer 9

ln( [A]t / [A]0 ) = -kt

Question 10

pour une reaction d’ordre 1 la vitesse =

Answer 10

k [A]

Question 11

pour une reaction d’ordre 1, l’unite de k est

Answer 11

s-1

Question 12

pour une reaction d’ordre 1, le temps de demi reactionn est :

Answer 12

0.693 / k

Question 13

pour une reaction d’ordre 2, la vitesse =

Answer 13

v = k [A]2

Question 14

pour une reaction d’ordre 2, la loi de la vitesse integree :

Answer 14

1/[A]t = kt + 1/[A]0

Question 15

pour une reaction d’ordre 2, l’unite de k est:

Answer 15

L / mol.s

Question 16

pour une reaction d’ordre 2, le temps de demi reaction est

Answer 16

1 / k[A]0

Question 17

un graphique d’une droite, [A] en fonction de t.
l’odre de cette reaction est:

Answer 17

ordre 0

Question 18

un graphique d’une droite, ln[A] en fonction de t.
l’odre de cette reaction est:

Answer 18

ordre 1

Question 19

un graphique d’une droite, 1/[A] en fonction de t.
l’odre de cette reaction est:

Answer 19

ordre 2

Question 20

k = - pente.
l’odre de la reaction:

Answer 20

ordre 0 ou 1

Question 21

k = pente.
l’odre de la reaction:

Answer 21

ordre 2

Question 22

Equation d’état d’un gaz parfait

Answer 22

P V = n R T => P = C RT

Question 23

dans l’Equation d’état d’un gaz parfait :
P V = n R T
quelles sont les unites adoptes dans SI?

Answer 23

la pression P en (Pa)
le volume v en m3 (mètre cube)
la temperature en kelvin (k)

Question 24

Un conductimètre permet
de mesurer la ________
d’une solution électrolytique

Answer 24

conduction

Question 25

l'unite de la conductance:

Answer 25

ohm-1 ou siemens (S)

Question 26

la conductance G =

Answer 26

G = 1/R = I/U

Question 27

Lorsque la distance entre les électrodes augmente, la valeur de la conductance G :

Answer 27

diminue

Question 28

Lorsque la surface des électrodes immergées diminue, la valeur de la conductance G

Answer 28

diminue

Question 29

La valeur de la conductance G augmente lorsque la température de la solution _____.

Answer 29

augmente

Question 30

G diminue lorsque C ______ G et C sont ________.

Answer 30

diminue proportionnelle.

Question 31

equation de Conductivité d’une solution ionique

Answer 31

G=σ*S/l

Question 32

l'unite de la conductivite:

Answer 32

S/m

Question 33

Conductivité molaire ionique =

Answer 33

λ = σ / []

Question 34

l'unite de la conductivité molaire ionique est:

Answer 34

S . m2. mol -1

Question 35

Loi de Kohlrausch:

Answer 35

σ=λa.[a] + λc.[c] a et c sont deaux ions

Question 36

si la solution contient un unique ion, la Loi de Kohlrausch s'ecrit:

Answer 36

σ = k . C

Question 37

Le spectre de la lumière blanche est constitué de radiations dont les longueurs d'onde sont comprises entre:

Answer 37

400 nm et 800 nm

Question 38

*Une solution colorée absorbe certaines radiations du spectre de la lumière blanche. *La couleur de la solution est la somme des radiations ____.

Answer 38

non absorbées.

Question 39

L'absorbance A est liée à l'intensité lumineuse:

Answer 39

A = log (I0/I)

Question 40

Une radiation l non absorbée a une absorbance _____: Aλ = 0

Answer 40

nulle

Question 41

Un spectrophotomètre est un appareil qui mesure d'une solution colorée, pour une longueur d'onde λ donnée.

Answer 41

l'absorbance Aλ

Question 42

L’absorbance dépend:

Answer 42

- Du soluté coloré - De l’épaisseur de la solution l - De la longueur d’onde λ du rayonnement - De la concentration c en soluté responsable de la couleur

Question 43

Loi de Beer-Lambert

Answer 43

Aλ = Ɛλ.l C Ɛλ: coefficient d'extinction molaire A est sans unité C en mol.L-1 Ɛλ en L.mol-1.cm-1 l en cm

Question 44

Détermination expérimentale des orders partiels:

Answer 44

calcule du rapport des vitesses initiales dans 2 experiences v initial 2/v initiale 1 = 2^m m=l'ordre partiel du reactif

Question 45

si on double la concentration d'un reactif, la reaction est de quel ordre si on observe aucun effet sur la vitesse?

Answer 45

ordre 0

Question 46

si on double la concentration d'un reactif, la reaction est de quel ordre si la vitesse double?

Answer 46

ordre 1

Question 47

si on double la concentration d'un reactif, la reaction est de quel ordre si la vitesse quadruple?

Answer 47

ordre 2

Question 48

la méthode de Van’t Hoff:

Answer 48

* On trace la droite: LnV = f(Ln[A]) * La pente de la droite = ordre de la réaction

Question 49

les molecules doivent entrer en collision pour réagir. c'est la theorie de?

Answer 49

Théorie des collisions

Question 50

Equation d’Arrhénius:

Answer 50

K = A . e ^ (Ea/R.T) avec: * A = constante spécifique pour chaque réaction, c’est un coefficient préexponentiel ou facteur de fréquence de collisions * R = constante des gaz parfaits * T = Température en Kelvin * Ea = Energie d’activation

Question 51

_____ est l’énergie minimale requise pour qu’une reaction ait lieu à la suite d’une collision.

Answer 51

énergie de collision Ea

Question 52

les molécules doivent posséder, au moment de la collision une énergie suffisante pour provoquer un _______ des liaisons chimiques.

Answer 52

réarrangement

Question 53

si l’énergie lors de la collision est inférieure à l’énergie d’activation, les molécules ne font que ______. => chocs élastiques. pas toutes les collisions conduisent à une reaction!!

Answer 53

rebondir

Question 54

Détermination de Ea méthode graphique:

Answer 54

Le graphe ln K = f(1/𝑇) est une droite pour laquelle: lnA est l’ordonnée à l’origine et (– Ea/R) est le coefficient directeur (pente)

Question 54

Détermination de Ea par calcul

Answer 54

ln (K2 / K1) = -Ea/R (1/T2 - 1/T1)

Question 55

le catayseur provoque un

Answer 55

abaissement de Ea

Question 56

dans un cas d'Autocatalyse, combien de facteurs cinétiques affectent l vitesse de la reaction?

Answer 56

DEUX FACTEURS agissent en sens inverse sur la cinétique de la réaction

Question 57

expliquer les DEUX FACTEURS qui agissent en sens inverse sur la cinétique de la réaction autocatalytique.

Answer 57

* L’augmentation de la concentration du produit catalyseur qui accélère la réaction * La diminution de la concentration des réactifs qui ralentit la réaction

Question 58

Un catalyseur est _____, c'est à dire, son action est spécifique.

Answer 58

sélectif

Question 58

les facteurs cinétiques changent ils la limite de la reaction?

Answer 58

la temperature et la presence d'un catalyseur ne changent pas la limite mais la concentration du réactif limitant change la limite.

Question 59

Interprétation microscopique de l’influence de l'augmentation de la concentration du reactif limitant:

Answer 59

les collisions deviennent plus fréquentes entre les réactifs. ce qui augmente la vitesse de disparition du réactif.

Question 60

Interprétation microscopique de l’influence de l'augmentation de la temperature:

Answer 60

- agitation plus importante - collisions plus fréquentes. - chocs plus violents --> efficaces. la vitesse augmente.

Question 61

Interprétation microscopique de l’influence de l'ajout d'un catalyseur:

Answer 61

remplacer une suite d'acte lents en suites d'actes plus rapides.

Question 62

* C’est un état de transition, instable et de durée de vie très courte:

Answer 62

c'est le complex active.

Question 63

graphiquement, ou se trouve le complexe activé?

Answer 63

L’arrangement des molécules au sommet de la barrière est nommé complexe activé.

Question 64

graphiquement comment trouver l'énergie d'activation Ea?

Answer 64

Ea est la difference entre l’énergie des réactifs et le sommet de la barrière énergétique.

Question 65

unite de Ea

Answer 65

joul/mol

Question 66

l'unite de vitesse

Answer 66

mol / L.s

Question 67

pour effectuer une degeneressance de l'ordre il faut

Answer 67

introduire un des réactifs en large excès pour éliminer son ordre.