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Science Sec 4 > Chapitre 4 > Flashcards

Chapitre 4 Flashcards

1
Q

Quelle est le type de la transformation: H2O (g) –> H2O (l)

A

Physique

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Q

Quelle est le type de transformation: 2H2O (g) —> 2H2(g) + O2(g)

A

Chimique

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Q

Quelle est le type de transformation: 2/1H + 3/1H —> 4/2 He + 1/0n

A

Nucléaire

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Q

Vrai ou faux les transformation physique modifie la nature de la matière

A

Faux, les atomes et molécules ne changent pas, la formule chimique reste identique. Les phases changent

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Q

Solide a gaz

A

Sublimation

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6
Q

Gaz a solide

A

Condensation solide

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7
Q

Gaz à liquide

A

Condensation liquide

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8
Q

Liquide à gaz

A

Vaporisation

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9
Q

Solide à liquide

A

Fusion

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10
Q

Liquide a solide

A

Solidification

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11
Q

Solide à gaz c’est endo ou exo

A

Endo

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12
Q

Solide à liquide endo ou exo

A

Endo

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13
Q

Liquide à gaz endo ou exo

A

Endo

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14
Q

Gaz à solide endo ou exo

A

Exo

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15
Q

Gaz à liquide endo ou exo

A

Exo

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16
Q

Liquide a solide endo ou exo

A

Exo

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17
Q

Vrai ou faux les transformations chimiques modifient la nature de la matière

A

Vrai

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18
Q

La liaison entre les atomes fait quoi lors d’une réaction chimique

A

Elle change pour former de nouvelles molécules

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19
Q

Indices pour reconnaître une transformation chimique

A

-changement de couleur
-formation d’un précipité
-dégagement de gaz (effervescence
-dégagement de lumière
-dégagement ou absorption de chaleur

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20
Q

Qu’est-ce que la dissolution

A

Lorsqu’un soluté est mis en solution dans un solvant

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21
Q

Quelle est presque toujours le solvant dans les dissolution

A

De l’eau

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22
Q

Comment s’appelle le soluté après une dissolution

A

Un soluté aqueux

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23
Q

Exemple d’une dissolution du gaz carbonique

A

CO2 (g) —> CO2 (aq)
La flèche représente l’eau

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24
Q

Comment s’appelle les molécules avant d’être transformé dans une transformation (avant la flèche)

A

Les réactifs

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25
Comment s’appelle les molécules après d’être transformé dans une transformation (après la flèche)
Les produits
26
Quelles sont les phases
Solide, gazeux, liquide, aqueux
27
Qu’est-ce qu’un indice
Fréquence d’un élément dans une molécule (le petit chiffre)
28
Qu’est-ce qu’un coefficient stœchiométrique
Nombre de molécules nécessaires à la transformation (le gros chiffre à droite de la lettre)
29
qu’est-ce que la loi de la conservation de la masse
La masse des réactifs est toujours égale à la masse totale des produits
30
Réactif limitant
Le réactif qu’on a dans une réaction qui est plus petit et qui empêche de plus créer de la réaction
31
Réactif en excès
Le réactif qu’on a en plus dans une réactif exemple: l’oxygène lorsqu’on fait un feu
32
Qu’est-ce qu’une réaction endothermique
Une transformation qui absorbe l’énergie
33
Qu’est-ce qu’une réaction exothermique
Une transformation qui dégage de l’énergie
34
Quelle indice observable qui vous permettront de reconnaître une réaction endothermique
Diminution de la température puisque la réaction absorbe l’énergie autour d’elle
35
Indice observables pour reconnaître une réaction exothermique
Augmentation de la température puisque la réaction dégage de l’énergie dans son environnement
36
20° a 70° endo ou exo
Exo
37
Sublimation endo ou exo
Endo
38
N (l) —> N (g) endo ou exo
Endo
39
2 NaNO3 + chaleur —> 2 NaNO2 + O2 endo ou exo
Endo
40
C + O2 —> CO2 + 394kj endo ou exo
Exo
41
Cuisson d’un gâteau endo ou exo
Endothermique
42
Photosynthèse endo ou exo
Endothermique
43
Respiration endo ou exo
Exo
44
Feuille qui brûle endo ou exo
Exothermique
45
l’énergie nécessaire pour briser les réactifs est elle plus grande ou plus petite que l’énergie libéré par la formation des produits dans une réaction endothermique
plus grande
46
47
l’énergie nécessaire pour briser les réactifs est elle plus grande ou plus petite que l’énergie libéré par la formation des produits dans une réaction exothermique
plus petite
48
calcul bilan énergétique
énergie absorbé par les réactifs - énergie dégagé par les produits
49
si le bilan est positif réaction endo ou exo
endo
50
si le bilan est négatif réaction endo ou exo
exo
51
comment calculer le nombre de kj dans une molécule
calculer chaque lien différent séparément: nb de lien (mol) x nb kj/mol = kj
52
vrai ou faux l’énergie dégage ou absorbe n’est pas proportionnelle au nombre de moles en jeu
faux elle est toujours proportionnelle au nombre de mole en jeu
53
réaction au cours de laquelle deux ou plusieurs substances se combinent pour former un nouveau produit: A + B = AB
synthèse
54
réaction au cours de laquelle un réactif se sépare en deux ou plusieurs composés ou éléments: AB = A + B
decomposition
55
réaction au cours de laquelle se forme une substance non soluble, on fait réagir deux solutions aqueuse et on retrouve un solide dans les produits
precipitation
56
réaction d’un acide et d’une base qui se neutralisent, les produits sont un sel et de l’eau
neutralisation acido-basique
57
molécule qui commence par H c’est un acide ou base
acide
58
molécule qui se termine par OH c’est un acide ou une base
base
59
qu’est-ce qu’il y a toujours à la fin d’une neutralisation acido-basique (produits)
H2O
60
réaction de toute substance avec de l’oxygène
oxydation
61
forme d’oxydation qui libère beaucoup d’énergie
combustion
62
trois condition nécessaire pour pouvoir provoquer et entretenir une combustion et le nom des conditions regroupe
comburant combustible température d’ignition = le triangle du feu
63
substance capable de faire réagir un combustible
comburant
64
Substance qui a la capacité de s’oxyder en libérant beaucoup d’énergie
Combustible
65
Température permettant de fournir l’énergie nécessaire pour amorcer la combustion
Température d’ignition
66
Trois types de combustion
Vive Lente Spontanée
67
Combustion spectaculaire libérant une grande quantité de chaleur et de lumière dans un cours laps de temps
Combustion vive (flamme)
68
Combustion qui se produit sur une tres longue période
Combustion lente
69
Combustion vive dont le combustible atteint sa température d’ignition sans apport d’énergie
Combustion spontanée
70
Bougie quel type de combustion
Vive
71
Fermentation et respiration cellulaire quel type combustion
Lente
72
Feux de forêt quel type de combustion
Spontanée
73
Forme de combustion lente que chacune de nos cellules fait, nécessaire au maintien de la vie
Respiration cellulaire
74
Formule respiration cellulaire
C6H12O6 + 6O2 —> 6CO2 + 6H2O + énergie
75
Réaction inverse de la respiration cellulaire, elle permet aux cellules végétales de produire leur propre glucose en utilisant l’énergie du soleil, en libérant du dioxygene dans l’air elle permet de maintenir le taux d’oxygène dans l’air
Photosynthèse
76
Formule photosynthèse
6CO2 + 6H2O + énergie —> C6H12O6 + 6O2

Science Sec 4 (6 decks)

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