Chapitre 4-7 Flashcards
(54 cards)
1
Q
Gaz à solide
A
Condensation solide
2
Q
Solide à liquide
A
Fusion
3
Q
Liquide à gazeux
A
Vaporisation
4
Q
Solide à gazeux
A
Sublimation
5
Q
Gazeux à liquide
A
Condensation liquide
6
Q
Liquide à solide
A
Solidification
7
Q
Ion acétate
A
CH3COO-
8
Q
Ion oxalate
A
-OOCCOO- ou C2O4(2-)
9
Q
Ion permanganate
A
MnO4(-)
10
Q
Ion chromate
A
CrO4(2-)
11
Q
Ion dichromate
A
Cr2O7(2-)
12
Q
Ion cyanure
A
CN-
13
Q
Ion thiocyanate
A
SCN-
14
Q
Ion carbonate
A
CO3 (2-)
15
Q
Ion hydrogénocarbonate ou bicarbonate
A
HCO3(-)
16
Q
Ion ammonium
A
NH4(+)
17
Q
Ion nitrite
A
NO2(-)
18
Q
Ion nitrate
A
NO3(-)
19
Q
Ion phosphate
A
PO4(3-)
20
Q
Ion hydrogénophosphate
A
HPO4(2-)
21
Q
Ion dihydrogénophosphate
A
H2PO4(-)
22
Q
Ion hydroxyde
A
OH-
23
Q
Ion peroxyde
A
O2(2-)
24
Q
Ion sulfite
A
SO3(2-)
25
Ion sulfate
SO4(2-)
26
Ion hydrogénosulfite
HSO3(-)
27
Ion hydrogénosulfate
HSO4(-)
28
Ion thiosulfate
S2O3(2-)
29
Ion hypochlorite
ClO-
30
Ion chlorite
ClO2(-)
31
Ion chlorate
ClO3(-)
32
Ion perchlorate
ClO4(-)
33
Ion silicate
SiO3(2-)
34
Ion borate
BO3(3-)
35
Acide -ure devient
-hydrique
36
Acide -ate devient
-ique
37
Acide -ite devient
-eux
38
Charges métaux
Ag+, Cd2+, Zn2+, Al3+,Sc3+
39
Force de London
(Grosseur de la molécule)
-masse molaire
-degré de ramification (d’empillement)
40
Forces dipôles dipôles
Plus la molécule est polaire plus c’est fort
41
Liaisons hydrogène
Nombre de groupement de donneur de liaisons hydrogène sur la molécule
42
Liaisons métalliques
1. Nombre d’électron de valence (plus c’est mieux)
2. Taille des cations (plus petit c’est mieux )
43
Liaisons ioniques
1. Charge des ions
2. Taille des cations (petit mieux)
44
Cohesion
Entre les molécules du “soluté”
45
Adhesion
Entre les molécules du soluté et du solvant.
46
Capillarité
Affinité du soluté avec verrie ou matériel
47
Capillarité
Affinité du soluté avec verrie ou matériel
48
Tension superficielle
Force pour briser la cohésion
49
Viscosité
-Forces moléculaires (plus c’est plus)
-forme (s’emmêle)
50
Hydrogène
FON
1. Charge
2Rayon
51
Liaison covalente
Distance moins = plus forte
++ liaisons =+ fort (double vs simple)
52
Liaison métallique
- nombre d’électron de Valence (plus c’est mieux)
- Taille de cation petite =mieux force
53
Forced intermoléculaires
London, diplôme-d induit, dip-dip, Lisiosn hydrogène (et ion dipôle mais pas moléculaire)
54
Ordre de p’forve de toutes les liaisons croissant
London, dip-dip induit, dip-dip, H, Ion-dip, métallique, covalente, ionique
