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Science du sol > Chapitre #5 > Flashcards

Chapitre #5 Flashcards

(104 cards)

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1
Q

Quels sont les éléments présents dans la solution de sol?

A

des composés solubles, soit des composés non solubles qui sont en suspension17 dans la solution. Les particules qui peuvent former une suspension sont de la taille des colloïdes

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Q

Les composés en solution sont surtout des?

A

éléments soluble
inorganique et organique
cation et anion
solution électrolyte à cause des ions

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3
Q

Les composée en suspension sont surtout des?

A

éléments non solubles

inorganiques et organiques

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4
Q

Un acide est un ______ de proton alors qu’une base est un ______ de proton.

A

Un acide est un donneur de proton alors qu’une base est un accepteur de protons

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5
Q

Vrai ou faux?
Les acides et les bases organiques qu’on retrouve dans la solution du sol sont tous des acides faibles et des bases faibles, dont l’ionisation est graduelle et dépend du pH et du pKA?

A

Vrai

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6
Q

Un acide ______ devient ionisé lorsqu’il perd un ___, alors qu’une base _____ devient ionisée lorsqu’elle gagne un ____.

A

Un acide faible devient ionisé lorsqu’il perd un H+, alors qu’une base faible devient ionisée lorsqu’elle gagne un H+.

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7
Q

Donner quelques exemple de composé inorganique en solution et en suspension?

A

Solution: cation, anion, complexe solubles
Suspension: particules minérales(argiles, limons find)

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8
Q

Donner quelques exemples de composé organique en solution et en suspension?

A

Solution:sucres, acides aminés, acides organiques
Suspension: virus, bactéries, arches, particules organiques

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9
Q

Faire la différence entre absorption et adsorption.

A

Il ne faut pas confondre ce terme avec l’absorption qui, dans un sol, réfère à la rétention à l’intérieur d’une structure tridimensionnelle (par exemple, dans les micropores des agrégats ou entre les feuillets des phyllosilicates) (figure 5.2). Lorsqu’un composé est absorbé, il est plus difficile de faire la réaction inverse et de le remettre en solution (c’est ce qu’on appelle la désorption). L’absorption d’un composé dans un sol est moins réversible que l’adsorption. Heureusement pour nous et pour les plantes, les réactions d’adsorption sont plus importantes dans les sols que les réactions d’absorption, ce qui permet aux éléments nutritifs d’être plus disponibles aux plantes.

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10
Q

Vrai ou faux, La majorité des charges présentes sur les particules de sol sont de signe négatif, à l’exception des oxydes hydratés métalliques et de la matière organique qui se caractérisent par des charges variables selon le pH du sol (charges positives ou négatives

A

Vrai

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11
Q

Qu’est-ce qu’une charge permanente?

A
  • résultent de substitutions isomorphiques dans les phyllosilicates qui se sont produites lors de la formation du minéral
  • charge négative(retiennent cation)
  • pas modifiable par le pH des sols
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12
Q

Qu’est-ce qu’une charge variable?

A
  • signe positif(pH faible) ou négatif(pH élevé)
  • charge et nombre varie en fonction du pH du milieu
  • se trouve surtout sur les oxydes hydratés de Fe et d’Al; sur la m.o; sur la kaolinite et les bordure des autres phyllosilicates
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13
Q

Les groupes fonctionnels acides relâchent des ions ___ lorsque le pH est élevé et deviennent chargés ______

A

Les groupes
fonctionnels acides relâchent des ions H+
lorsque le pH est élevé et deviennent chargés
négativement

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14
Q

Les groupes fonctionnels
basiques captent des ions H+ à pH _____ et
deviennent chargés _________

A

Les groupes fonctionnels
basiques captent des ions H- à pH acide et
deviennent chargés positivement

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15
Q

matière organique développe des charges_____ à faible pH et des charges ______ à pH élevé.

A

matière organique développe des charges positives à faible pH et des charges négatives à pH élevé.

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16
Q

Vrai ou faux Les valeurs de pH auxquelles les charges se développent ne dépendent pas des groupes fonctionnels présents et de leur constante de dissociation (pKM).

A

Faux, ils dépendent1

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17
Q

Qu’est-ce que les charges de surface?

A

responsable du pouvoir absorbant du sol
Capacité des particules de à retenir sur leurs surfaces des ions qui proviennent de la solution du sol
Correspond à la CEC et à la CEA

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18
Q

Les charges permanentes sont des charges diffuses, localisées ou les deux? Quand est-il des charges variables?

A 
permanent= les deux
variable= localisées
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19
Q

qui a-t-il de spécial chez les charges diffuses?

A

Pas possible de faire des liaisons chimiques(covalence ou ionique) avec les ions de la solution

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20
Q

La force avec laquelle les éléments échangeables sont retenus par les sols est plus faible ou plus forte que celle des élément non-échangeable?

A

plus faible

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21
Q

Qu’est-ce qui retient les éléments échangeables?

A
  • simple attraction électrostatique

- conservent les molécules d’eau de leur sphère d’hydratation lorsqu’ils sont retenus

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22
Q

Les éléments non-échangeables sont retenus par quoi?

A

au moins une liaison chimique avec des atomes de la surface

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23
Q

Pour qu’il y est une liaison chimique, que doit faire l’élément non-échangeable? et pk?

A

se débarrasser de molécules d’eau de leur sphère d’hydratation afin d’être en contact direct avec les atome de surface

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24
Q

Pourquoi les échanges cationiques sont-ils importants?

A

permettant de retenir la majorité des éléments nutritifs, pour pouvoir ensuite les échanger avec la solution du sol en fonction des conditions

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25
Qu'est-ce que l'absorption d'ions par les racines ou le lessivage causent?
un déséquilibre et force le complexe d'échanges à restituer des ions à la solution du sol
26
Décrire le principe du chaulage
la chaux sous forme de Ca(OH)= se dissocie dans l'eau et donne: Ca(OH)= ⟶ Ca=- + 2OH0 . Le Ca=- prend la place de l'acidité échangeable (l'aluminium échangeable) qui est sur le complexe d'échanges du sol et les OH0 neutralisent l'acidité échangeable déplacée.
27
Les ions bivalents(double charge) sont retenus plus ou mins fortement que les ions monovalents?
plus fortement
28
Les ions entourés d'une mince couche d'eau sont ________ hydratés et ______ fixés que les ions entourés d'une épaiisse couche d'eau
Les ions entourés d'une mince couche d'eau sont faiblement hydratés ( Ca=- , Mg=- ) et mieux fixés que les ions entourés d'une épaisse couche d'eau
29
Qu'est-ce qu'une couche d'eau mincefavorise?
une interaction électrostatique plus forte entre le cation et les charges de surface, ce qui favorise la rétention
30
Nommer quelques cations échangeables?
H,Na, Mg, K, Ca, N, Al
31
Nommer quelques cations échangeables sous forme ionique?
Al3+, AlOH2+, Al(OH)2+,H+, Ca2+, Mg2+, K+, Na+, NH4+
32
Quels sont les 3 critères de sélection des cations échangeables?
Électrons de valence(3+>3+>1+) Degré d'hydratation des ions, plus la couche est mince, plus forte est l'attraction du cation pour la surface Action de masse--> apport massif d'un cation(chaulage, fertilisation)
33
Qu'est-ce que la CEC?
C'est la somme des charges négatives présentes par unité de masse de sol pouvant retenir des cations (charges positives) sous forme échangeable. Elle est influencée entre autres par la texture du sol et la teneur en matière organique
34
Quels sont les nouvelles unités de la CEC et les vieilles?
nouvelle: cmol+/kg vieille: méq/100g
35
Qui est le principal donneur d'électrons dans les sols lors de réactions REDOX?
m.o.
36
Quels sont les principaux accepteurs d'électrons dans l'ordre lors d'une réaction REDOX?
``` O2 NO3- MnO2, Fe(OH)3 SO4- CO2 ```
37
Quel est la distinction entre une réaction de réduction et une réaction d'oxydation?
Gain d'électrons par une substance= réduction | Perte d'électrons par une substance= oxydation
38
Nommer quelques éléments affectés par l'oxyde-réduction?
Carbone, Oxygène, Azote, Soufre, Fer, Manganèse, Séélénium, Mercure
39
Quels sont les méthodes pour évaluer la CEC?
mesure vaec des réactids chimiques | -Estimation de la CEC
40
Quels sont les deux types d'estimation de la CEC?
- somme des cations basiques échageables et des cations acides échangeables(acidité échangeable) - contenu en argile et en matière organique
41
Quelle est la méthode la plus utiliser pour un rapports d'analyse?
-Estimation de la CEC en utilisant la somme des bases échangeables dosées ainsi qu'un paramètre pour tenir compte de l'acidité échangeable
42
Qu'est-ce que l'unité de la CEC exprime?
représente le nombre de cations(charges positives) qui peuvent se lier sur les charges négatives de la surface.
43
Qu'est-ce que la saturatioon des bases représente-t-elle?
la proportion de cations basiques par rapport au total des cations présents sur la CEC
44
les cations non-échangeable possèdent deux types de liaisons, quelles sont-elles? De plus, quel obligation les cations échangeables ont par rapport à leur liaisons?
liaison ionique et covalente(liaison chimique) | obligation d'avoir des charges localisées
45
Vrai ou faux, les cation non-échangeables sont des cations fortement retenus, car les liaisons chimiques sont difficiles à défaire?
Vrai
46
Qui sont les cations non-échangeables?
Al3+, AlOH2+, Al(OH)2+, Cu2+, Zn2+, Fe2+,Mn2+
47
Pourquoi les cations sont dits non-échangeables?
Car ils sont retenus par des charges négatives des sols et forment des liaison chimique avec la surface
48
Quelles sont les conséquences des cations non-échangeables dans les sols?
Comme les liaison chimiques sont plus difficiles à défaire, ils sont peu disponibles dans les sols, par contre, ils ont la capacité de s'accumuler dans les sols et devenir trop concentré et devenir toxique pour les cultures. Ils existe des réglementatioons afin de ne pas mettre trop de ces matières résiduelles dans nos sols.
49
Les anions échangeables proviennent de où?
Le sol développe des charges positives lors d'acidité. Celles-ci contribue `attirer des anions. Toutes les charges positives dans le sol sont des charges variables qui sont des charges localisées. Les anions peuvent comme les cations être retenus sous forme échangeables par l'attraction de la CEA.
50
Qui sont les anions échangeables?
Cl- NO3- SO42-
51
Les anions échangeables sonbt retenus sur quoi?
attraction électrostatique sur les charges positives(CEA)
52
Qulles sont les conséquences des anions échangeables dans les sols?
CEA très faible dans les sols( donc peu d'anion aussi) | Anions qui sont facilement lessivables
53
Qui sont les anions non-échageables?
H2PO4-, HPO42-, H3BO3, H4BO4-, MoO42-, Phosphate, molybdates et borates
54
Pourquoi les anions non-échangeables sont-ils non-écheangeables?
Car ils ont des liaison chimiques avec la surface.
55
Quelles sont les conséquences des anions non-échangebles dans les sols?
Ils sont fortement retenus donc, ils peuvent s'accumuler dans les sols Le nombres de sites de rétentions sont limités, donc il peut y avoir saturation et contaamination des sites rapidement Plusieurs réglementation notamment sur la saturation duphospore MRF: anions potentiellement toxique
56
Quelle est la définition du pH?
L'acidité active dans la solution du sol représentée pâr par le pH, qui est une mesure de l'activité des ions H+ dissociés dans la soloution. pH=-log(H+)
57
Vrai ou Faux, le pH cause de l'acidité?
Faux, le pH est un indicateur de l'acidité, mais n'en est pas la cause.
58
Le pH nous informe de quoi?
la disponibilité des éléments nutritifs
59
Quand est-ce que le Mg et le K sont disponible dans les sols selon leur pH?
lorsque le pH est acide
60
Vrai ou faux, le P est peu disponible à pH faible(lié à Al3+ ou Fe 3+) et à pH élevé(lié au Ca2+)
Vrai
61
Qu'est-ce qu'un pH neutre a de spécial?
amène l'acessibilité d'un nutriment
62
Quels sont les 3 formes d'acidité? et décrire
acidité active: réfère aux H+ présent dans la solution, c'est ce qu'on mesure (pH l'eau), influence la forme des ions en solution et l'activité microbienne; acidité échangeable: réfère à l'ensemble des ions aluminim et des ions H+ qui se retrouve sur le complexe d'échange(CEC) sous forme échangeable, mesure du pH du sol dans une solution de KCL 1M; Acidité résiduelle: acides faibles qui n'ont pas été neutralisés par la solution saline non tamponnée et par les ions H+ liés à des groupes fonctionnels. acidité causé par la matière organique et l'aluminium lié
63
Décrire l'hydrolyse de l'aluminium?
l'aluminium s'entoure de 6 molécules d'eau, Ensuite, elle va s'hydrolyser une ou plusieurs molécules d'eau et former des produit hydrolyse. Il y a production d'ions H+, ce qui diminue le pH(augmente l'acidité).
64
Quels sont les facteurs à l'origine de l'acidification des sols?
``` perte de bases échangeables de la CEC Production d'acides organiques Fertilisants à base d'ammonium Érosion des sols Altération de la roche mère ```
65
Décrire les sols alcalins.
pH plus haut que 7, sols qui contiennte des carbonates de calcium, de magnésium et de sodium sols calcaire sols sodique
66
Quels conditions font que l'ont développe un sol alcalins?
``` roche mère riche en carbonate région aride(peu de pluie) chaulage excessif Dissolution des carbonate dans l'eau Pourcentage en saturation en bases élevé ```
67
Décrire un sol calcaires.
Contient du carbonate de calcium | -pH contrôlé par l'équilibre entre le calcium soluble et le dioxude de carbones
68
Décrire un sol sodique
C,est un sol calcaire qui contient peu de calcium et beaucoup de sodium -les carbonates solubles s'accumule sous forme de sel et produise une solution très alcalines
69
Quels sont les méthodes de mesure du pH et comment on le mesure?
Méthode colorimétrique Méthode potentiométrique: pH mètre et électrodes, différence de potentiel(voltage) entre une électrode de référence et une électrode de mesure, calibrage avec des standards(pH connus) -On mesure le pH dans un liquide alors on doit diluer le sol à l'aide d'eau, de CACl2(plusieurs avantages comparativement à l'eau) ou de KCl(acidité échangeable et active)
70
Quels sont les facteurs qui peuvent affecter le pH?
- saison d'échantillonnage - finesse de mouture - dilution de l'échantillon - nature de la solution - temps d'équilibre - pression partielle de CO2
71
Qu'est-ce que le pouvoir tampon du sol?
capacité du sol à résister au changement de pH
72
Qu'est-ce qui donne à un sol son pouvoir tampon?
acidité de réserve
73
Comment fait-on la correction de l'acidité des sols?
chaulage en neutralisant une partie de l'acidité de réserve
74
De quelles sources les amendement calcaire peuvent venir?
- minéraux ou roches(calcaire, marne, dolmie, basalte) - produits transformés(chaux vive, chaux hydratée) - autres(résidus de betterave à sucre, cendre de bois, poussière de cimenterie)
75
Faire la différence entre les 3 tupes de chaux naturelles
chaux calcique: riche en CaCO3, 0 à 4,9% de MgCO3 Chaux magnésienne: conutenu en CaCO3, variable, MgCO3 de 5 à 19,9% Chaux dolomitique: 20% ou plus de MgCO3
76
Qu'est-ce que l'IVA?
Indice de valeur agricole de la chaux: | IVA= pouvoir chaulant(pouvoir neutralisant) X % d'efficacité de la finesse de mouture
77
Qu'est-ce que le pouvoir neutralisant?
Le rapport entre l'acidité neutralisée par l'amendement calcaire et celle neutralisé par la même quantité de CaCO3 pur, le tout exprimé en pourcentage
78
Quels sont les réactions global du chaulage?
déplacement de l'acidité échangeable(aluminium) avec un cation basique Précipitation de l'aluminium déplacé
79
Qu'est-ce qu'un ECC?
Équivalent de carbonate de calcium, c'est une façon d'exprimer le pouvoir neutralisant d'un produit chaland. On l'exprime la capacité d'un produit à neutraliser l, acidité dun sol en % d'une masse équivalente de CaCO3 pur, ce qui permet de comparer le pouvoir neutralisant de différents produits
80
Qu'est-ce que la finesse de mouture et pk c'est important?
grosseur des particules de chaux Plus les particules sont petites plus la réactivité tant vers le 100% sinon, plus elle sont grosse, la réactivité tant vers les 0%
81
Vrai ou Faux, une chaux fine réagit plus qu'une chaux traditionnelle?
Vrai
82
Vrai ou faux lors de calcul de besoin en chaux, la valeur d'IVA n'est pas obligatoire?
Faux, elle est obligatoire
83
Décrire la méthode de pH tampon SMP?
lors d'un pH à l'eau de moins de 6,3, on ajout une solution SMP tamponnée au pH de 7,5, ce qui cause une baisse de pH, ce qui nous permet de calculer les besoin en chaux pour atteindre un pH cible
84
Quels sont les facteurs à prendre en considération lors d'aplication de chaux?
Fractionnement de la dose?-dépend de la texture du sol, pour éviter les déséquilibres nutritifs, G1 et G2: chaux fine 3-5T/ha(max), chaux traditionnelle 7t/ha(max), G3 entre 2 et 5t/ha(max) - Incorporation: 5 à 10 cm, éviter d'enfouir trop profondément, travail réduit et semis direct - Période d'épandage: faible risque de compactage - Temps de réaction: 12 à 18 mois - Fréquence: 4 ou 5 ans, chaulage d, entretien annuellement
85
Qu'est-ce qu'on utilise pour corriger l'alcalinité des sols et comment sa fonctionne?
Fertilisants ammoniacaux: diminution graduelle du pH Amendements organiques(acides organiques): diminution graduelle du pH Soufre élémentaire: réaction d'oxydation(réaction biologique)=dégage des H+ Sulfate de fer: réaction plus rapide que le soufre élémentaire, besoin de plus grandes quantités, coûte plus cher Sulfate d'aluminium: faire attention à la toxicité avec Al
86
Qu'est-ce que l'influence des carbonates de calcium libres?
équivalent du pouvoir tampon du sol, mais à pH élevé
87
Quelles sont les différences entre le potentiel redox standard(E0) et le potentiel redox non standard(Eh)?
E0=Mesurer en laboratoire, valeurs se trouvent dans des tables, permet de classer les éléments selon leur puissance en tant qu'oxydant Eh=mesuré dans les condition de l'environnement
88
Vrai ou faux, il y a un lien étroit entre le pH et l'état rédox d'un sol(pe)?
Vrai
89
Quel sont les 3 classe de sol selon pe ou Eh?
oxique(aérobie) suboxique(facultatif) anoxique(anaérobie)
90
Quels sont les facteurs que la plante a besoin pour sa croissance?
eau support(stable, continu, meuble et profond) éléments nutritifs air
91
Plus le Eh ou Pe diminue, moins il y a d'O2, mais qui sont les accepteurs d'électron?
``` O2 NO3- Mn4+ Fe3+ SO42- CO2 ```
92
Quels sont les rôles physiologiques du premier groupe?
- constituants des matériaux organiques; - Processus enzymatiques - Assimilation:REDOX
93
Quels sont les rôles physiologiques du deuxième groupe?
- Sous forme d'esters | - Transfert d'énergie(ATP)
94
Quels sont les rôles physiologiques du troisième groupe?
- Potentiel osmotique - Enzymes(activation) - Équilibre de charges - Perméabilité membranaire
95
Quels sont les rôles physiologiques du quatrième groupe?
- Forme chélatée (liée à des composés organiques) | - Transport d'électrons
96
C'est quoi la rhizosphère?
interface sol-racine, de 2 à 4 mm autour des racines: particules et agrégats, respiration racinaire, production d'exsudats racinaires(acide organiques, sucres), rhizodépositions
97
Qu'est-ce qui se passe dans la rhizosphère&
Des expériences menées sur le blé ont permis de constater qu'après 3 à 8 semaines, 20 à 40% des substances organiques ayant transitées dans les plants ont été déposées sur les racines. Plus encore, la quantité de matériel organique passant à la rhizosphère au cours de la saison de végétation peut être 2 fois celle retenue par le système racinaire.
98
Comment la rhizosphère est différente du reste du sol?
- 5 à 50 fois plus de microorganismes; - Acidité 10 fois plus ou moins élevée: absorption des cations: relâchement de H+, absorption des anions: relâchement de HCO3- - Humidité plus élevée(composés organiques retiennent plus d'eau) - Microflore
99
Quels sont les engrais les plus vendus au qc?
Azote: urée, solution d'azote, nitrate d'ammonium Phosphore: DAP, MAP Potassium: Chlorure de potassium(KCl)
100
Quelle est la signification des chiffres sur un sac d'engrais?
%N, %P2O5, %K2O, c'est un pourcentage sur une base de masse
101
Qu'est-ce qu'un engrais de ferme?
Mélange de déjections animales liquides et solides avec la litière Règlement sur les exploitations agricoles
102
Qu'est-ce qu'un MRF?
Matière résiduelle fertilisante résidus industriels ou municipaux, les poussières de cimenterie et les cendres de bois, loi sur la qualité de l'environnement
103
À quoi doit-on faire attention des engrais de ferme et des MRF?
- Excès d'azote et de phosphore - Présence de métaux - Contaminants organiques - Microorganismes pathogènes * *C'est pourquoi des normes réglementaires ont été instaurées
104
Qu'est-ce qui compose des engrais de ferme qui est variable?
- espèce animale - âge - alimentation - santé des animaux - régie - entreposage

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