Chapitre 6: les acides et les bases Flashcards Preview

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Flashcards in Chapitre 6: les acides et les bases Deck (63):
1

Les aliments basiques ont-ils quel type de saveur?

Un saveur amer. (Bicarbonate de soude, Quinine du soda tonique, produits nettoyants, etc.)

2

Explique ce qui est une acide.

Une acide est un composé qui produit des ions hydrogène, H+(aq), lorsqu'il est dissous dans l'eau. Ils ont un goût aigre. Ils réagissent avec des métaux.

3

Explique le processus de l'ionisation.

1. L'acide est dissout dans l'eau.
2. Il forme des ions en réagissant avec l'eau.
Ex: HCl->H+ + Cl-

4

Les acides sont prévalents dans la nature, identifie quelques exemples.

L'urogype: projette de l'acide acétique pour se défendre.
Les grottes de calcaire: Le CO2 se dissout dans l'eau de pluie et forme l'acide carbonique qui dissout lentement la calcaire. Il peut y creuser des grottes, peut former des stalagmites et des stalactites.
Les fleurs d'hortensia: Sol acide=bleues, Sol moins acide=roses.
Les fourmis et les orties: L'acide formique dans ses poils dissout les extrémités des nerfs de ta peau.

5

Qu'est-ce que c'est, un acide binaire?

Un acide composé d'hydrogène et d'un non-métal.

6

Comment nommez-vous les noms classiques des acides binaires?

1. Commence par le mot "acide".
2. Écris la racine du nom du non-métal.
3. Ajoute le suffixe "-hydrique" à la racine.
Ex: HCl-> acide chlorhydrique

7

Quel acide est assez corrosif, qu'il peut être utilisé pour graver le verre?

L'acide fluorhydrique.

8

Qu'est-ce que c'est, une oxyacide?

Un acide composé d'hydrogène, d'oxygène et d'un autre élément. (De l'hydrogène et des ions polyatomiques)

9

Comment nommez-vous les noms classiques des oxyacides?

1. Commence par le mot "acide".
2. Écris la racine de l'anion, sans le suffixe "-ate" ou "-ite".
3. Si l'anion se termine par "-ate", remplace-le par "-ique".
4. Si l'anion se termine par "-ite", remplace-le par "-eux".
Ex: HNO3-> acide nitrique, H2SO3->acide sulfureux

10

Écris le nom classique de HF

acide fluorhydrique

11

Écris le nom classique de HCl.

Acide chlorhydrique.

12

Écris le nom classique de HBr.

Acide bromhydrique.

13

Écris le nom classique de HI.

Acide iodhydrique.

14

Écris le nom classique de H2SO4.

Acide sulfurique.

15

Écris le nom classique de H2SO3.

Acide Sulfureux.

16

Écris le nom classique de HNO3.

Acide nitrique.

17

Écris le nom classique de H3PO4.

Acide phosphorique.

18

Écris le nom classique de HClO3.

Acide chlorique.

19

Écris le nom classique de H2CO3.

Acide carbonique.

20

Nomme deux produits que tu utilises ou que tu manges qui contiennent des acides.

-les citrons
-le café

21

Explique ce qui c'est une base.

Un composé qui forme des ions hydroxydes, OH- (aq) quand on le dissout dans l'eau. Elles sont généralement dangereuses. Elles ont un groût amer. Elles semblent glisser sur la peau.

22

Explique le processus de "dissaciation".

1. Dissout une base dans l'eau.
2. Les ions se séparent, les ions hydroxydes sont libérés dans l'eau.
3. Ces ions conduisent le courant électrique,
Ex: NaOH->Na+ + OH-

23

Donne quelques exemples des produits bases.

Le savon, le bicarbonate de soude, les antiacides.

24

Qu'est-ce que c'est, le procédé chloroalcalin?

La méthode de production de masse de l'hydroxyde de sodium (fabrication du papier, d'aluminium, de produits chimiques, des savons et détergents).
Ça produit aussi du chlore gazeux (purification de l'eau, médicaments, peintures).

25

Quels ions se forment quand un acide est dissous dans l'eau?

Des ions d'hydrogène.

26

Nomme deux propriétés des bases.

-goût amer
-forme des ions de hydroxydes en contact avec l'eau.

27

C'est quoi le pH idéal pour l'eau d'une piscine?

Entre 7.2 et 7.6.

28

Qu'est-ce qui'il indique, le pH?

Si une substance est acide, basique ou neutre.

29

Plus le pH est plus haut que 7, la substance est...

basique.

30

Plus le pH est plus bas que 7, la substance est...

acidique.

31

Plus le pH est 7, la substance est...

neutre. (l'eau pure, le chlorure de sodium)

32

Quel chimiste a proposé-t-il l'échelle de pH?

Søren Sørenson en 1909.

33

Quelle est la différence de concentration en ions d'hydrogène entre une solution de pH 7 et une solution de pH 10?

pH 7: Même montant d'ions d'hydrogène que d'ions hydroxyde.
pH10: Plus d'ions d'hydroxydes.

34

Pourquoi faut-il bien contrôler le pH d'une piscine?

Pour que tes yeux ne deviennent pas agités.

35

Décrivez les différentes façons pour mesure le pH d'une solution.

Le pH mètre: appareil électronique.
Le tournesol: Bleu->Rose=acide, Rose->Bleu=basique, Ne change pas=neutre.
L'indicateur universel (papier pH):0 à 14, couleurs différents.

36

Indicateur méthylorange: explique le.

Rouge------Jaune-----------------------------------------------------
Acide Neutres Bases

37

Indicateur rouge de méthyle

Rouge-----------------Jaune------------------------------------------
Acides Neutres Bases

38

Indicateur Bleu de bromothymol: explique le.

Jaune--------------------------------Bleu------------------------------
Acides Neutres Bases

39

L'indicateur phénolphtaléine: explique le.

Incolore---------------------------------------------------Rose
Acides Neutres Bases

40

L'indicateur Carmin d'indigo: explique le.

Bleu-------------------------------------------------------------Jaune
Acides Neutres Bases

41

Qu'est-ce qu'un indicateur de pH?

Une substance qui change de couleur selon la concentration en ions hydrogène et en ions hydroxyde dans une solution.

42

Quelles sont les similarités et les differences entres les acides et les bases?

Acide=aigre, Base=amer.
Acide=brûle la peau, Base= brûle la peau et semble y glisser.
Acide=Bleu->Rose, Base= Rose->Bleu.
Les deux conduisent l'éléctricité.
Acide=pH7
Acide=ions H+, Base= ions OH-

43

Qu'est-ce qui arrive au pH quand ça diminue de 1?

La concentration des ioins hydrogène est multipliée par 10.

44

C'est quoi, la neutralisation?

La réaction entre un acide et une base qui produit un sel et de l'eau. (Réaction de déplacement double).
Ex: HCl+NaOH->H2O+NaCl

45

Quand est-ce qu'on utilise les antiacides?

Si l'estomac de quelqu'un produit trop d'acide chlorhydrique, on prend les antiacides pour neutraliser l'acide alors leur estomac ne sera pas brûlé.

46

Pourquoi la neutralisation est-elle importante pour nettoyer un déversement d'acide?

Pour minimiser l'ampleur du déversement et empêcher l'acide de couler plus loin. Seulement pour les dommages environnementales, car les poissons seraient déjà morts.

47

Qu'est-ce qu'on utilise pour neutraliser les déversements d'acide?

L'hydroxyde de calcium Ca(OH)2

48

Quels sont les cause des pluies acides?

Les oxydes non-métalliques, comme les oxydes de soufre et d'azote. Ils réagissent avec l'eau dans l'atmosphere pour former des acides.

49

Comment est-ce qu'on enlève les oxydes de soufre et d'azote?

Avec un laveur.

50

Comment est-ce qu'on extraire des métaux du minerai?

Avec des acides dans un processus appelé lixiviation.

51

Quels sont les désavantages de la lixiviation?

Ça peut contaminer une région.

52

Explique ce qui est le chaulage.

Le traitement des régions et des lacs acidifiés en répandant des produits à base de calcaire. On met dans le lac du carbonate de calcium (antiacide) ou du calcaire (limestone).

53

Quels sont les désavantages du chaulage?

-coûte cher
-prend beaucoup de temps
-il faut le refaire encore et encore (pas permanent)
-certaines organismes sont sensibles aux concentrations de calcium.

54

D'où vient le mot "acide"?

Le mot latin "acidus" qui veut dire "aigre".

55

Explique comment les indicateurs trouvé dans les fruits sont utilisés.

Les jus de certains fruits agissent comme des indicateurs de pH. Acide=Rouge, Neutre=violet, Base=Bleu ou Vert

56

Quels produits chimiques contribuent aux pluies acides?

Les NOxs (oxydes d'azote) causés par le transport.
Les SOxs (oxydes de soufre) causés par les usines et les combustibles fossiles.

57

Explique comment les autos produisent des NOxs.

La température dans un moteur de véhicle est très élevée. L'azote et l'oxygène réagissent pour former des NOxs. Ils réagissent avec l'eau dans l'atmosphère pour former des acides.
EX: NO2 + H2O -- HNO (acide nitrique)

58

Explique comment les usines produisent des SOxs.

Certains procédés utilisent du minerai qui contient du soufre. Pendant l'extraction du métal, le soufre forme du dioxyde de soufre. Le dioxyde de soufre réagit avec l'oxygène pour former du trioxyde de soufre. Le trioxyde de soufre réagit avec l'eau pour former de l'acide sulfurique.

59

Explique comment les combustibles produisent des SOxs.

La combustion des combustibles fossiles qui contiennent du soufre (charbon, gaz naturel) produisent du dioxyde de soufre. Le dioxyde de soufre réagit avec l'oxygène pour former du trioxyde de soufre. Le trioxyde de soufre réagit avec l'eau pour former de l'acide sulfurique.

60

Quels sont les effets des pluies acides?

Certains insects, planctons, crustacés meurent. Les espèces moins désirables et les mousses envahissent. Certains poissons meurent et certains espèces disparaîssent. La chaîne alimentaire (incluant les animaux terrestres) est modifié.

61

Qu'est-ce qu'un laveur et que fait-il?

Un laveur brûle du charbon (qui contient du soufre) dans sa fournaise et forme du SO2. On ajoute de CaCO3, sa combustion produit du CO2 et CaO. Le SO2 réagit avec le CaO et forme du CaSO3. LES LAVEURS ENLÈVENT LES OXYDES DE SOUFRE DES GAZ D'ÉCHAPPEMENT.

62

Donne quelques exemples des acides.

Binaires: acide chlorhydrique (HCl), fluorhydrique (HF), iodhydrique (HI).
Oxyacides: acide chlorique (HClO3), sulfurique (HSO4), sulfureux (HSO3), phosphorique (H3PO4)

63

Donne quelques exemples des bases communes.

L'hydroxyde de sodium (NaOH), l'hydroxyde de magnésium (MgOH).