chemia

Question 1

Kovalentná väzba

Answer 1

Na vzniku sa podieľajú 2 atómy, ktoré zdieľajú väzbový elektrónový pár/y. Vzniká prekryvom elektrónových obalov na spojnici jadier.

Question 2

Jednoduchá väzba

Answer 2

Je sprostredkovaná jedným väzbovým elektrónovým párom (jedna väzba).

Question 3

Dvojitá väzba

Answer 3

Je sprostredkovaná dvomi väzbovými elektrónovými pármi (dve väzby).

Question 4

Trojitá väzba

Answer 4

Je sprostredkovaná tromi väzbovými elektrónovými pármi (tri väzby).

Question 5

Nespárený elektrón

Answer 5

Elektrón na valenčnej vrstve, ktorý môže tvoriť chemickú väzbu.

Question 6

Smerový charakter väzby

Answer 6

Chemická väzba vzniká na spojnici jadier dvoch viazaných atómov prekryvom ich orbitálov.

Question 7

Neväzbové elektrónové páry

Answer 7

Páry elektrónov na valenčnej vrstve atómu, ktoré sa nepodieľajú na vzniku chemickej väzby.

Question 8

Sigma väzba

Answer 8

Vzniká priamym prekrytím atómových orbitálov na spojnici jadier viazaných atómov.

Question 9

Pi väzba

Answer 9

Vzniká mimo spojnice jadier dvoch viazaných atómov. Vyskytuje sa v násobných väzbách (dvojitých a trojitých) spolu so sigma väzbou.

Question 10

Polarita chemickej väzby

Answer 10

Vlastnosť chemickej väzby vyvolaná odlišnou schopnosťou jednotlivých atómov priťahovať väzbové elektróny.

Question 11

Elektronegativita

Answer 11

Miera schopnosti priťahovať elektrónový pár, označuje sa písmenom X.

Question 12

Dipól

Answer 12

Molekula alebo zlúčenina, ktorá má čiastočne kladný a čiastočne záporný náboj vzniknutý posunom väzbového elektrónového páru.

Question 13

Polárna väzba

Answer 13

Ak je rozdiel elektronegativít 0,4 - 1,7, väzba je polárna a vzniká dipól.

Question 14

Nepolárna väzba

Answer 14

Ak je rozdiel elektronegativít 0 - 0,4, väzba je nepolárna.

Question 15

Iónová väzba

Answer 15

Ak je rozdiel elektronegativít 1,7+, väzba je iónová. Málo elektronegatívny prvok odovzdá elektrón druhému, čo vedie k úplnému prechodu väzbového elektrónového páru. Nemá smerový charakter.

Question 16

Iónový kryštál

Answer 16

Katión okolo seba vytvára guľovo symetrické elektrostatické pole, ktoré mu umožňuje interagovať s viacerými elektrónmi naraz. Vytvára pravidelne usporiadané trojrozmerné štruktúry – iónové kryštály. Sú veľmi pevné, tvrdé a majú vysokú teplotu topenia.

Question 17

Kovová väzba

Answer 17

Vzniká medzi atómami kovov s nízkou elektronegativitou. Tieto atómy strácajú elektróny, vytvárajú elektrónový plyn, a tieto elektróny sú spoločne zdieľané medzi katiónmi atómov.

Question 18

tažnosť a kujnosť kovov

Answer 18

Ak je na kovovú mriežku vyvíjaný tlak, dôjde k posunu vrstiev kovovej mriežky tak, že sú pri sebe vždy častice odlišných nábojov. Nemá smerový charakter.

Question 19

Medzimolekulové sily

Answer 19

sily elektrostatickeho charakteru ktore posobia medzi molekulami, ovplyvnuju skupensky stav latok, mozu byt vdw alebo vodikove vazby

Question 20

Vodíková väzba

Answer 20

Vzniká medzi vodíkom (H) viazaným na vysoko elektronegatívny prvok (N, O, F) a nevazbovým elektrónovým párom iného atómu N, O alebo F. Silná medzimolekulová interakcia.

Question 21

Kryštalické látky

Answer 21

Látky v tuhom skupenstve, ktoré sú tvorené veľkými zhlukmi častíc s pravidelným priestorovým usporiadaním.

Question 22

Základná bunka

Answer 22

Najjednoduchšie zoskupenie častíc kryštálu, ktoré sa pravidelne opakuje v štruktúre kryštálu.

Question 23

Atómový kryštál

Answer 23

Tvorený z kovalentne viazaných atómov. Je tvrdý, má vysokú teplotu topenia, nerozpúšťa sa, nevedie elektrický prúd, ale dobre vedie teplo.

Question 24

Molekulový kryštál

Answer 24

Skladá sa z molekúl viazaných van der Waalsovými silami alebo vodíkovými väzbami. Má nízku teplotu topenia a je prchavý.

Question 25

Vrstevnatý kryštál

Answer 25

Atómy vo vrstvách sú spojené kovalentnými väzbami, pričom medzi vrstvami pôsobia van der Waalsove sily.

Question 26

Van der Waalsove sily

Answer 26

slabsie sudrzne sily 100x slabsie ako kovalentna vazba ktore posobia medzi molekulami v vsetkych skupenstvach