Chemické rovnice

Question 1

Chemické reakce

Answer 1

je to chemický proces, při kterém se výchozí chemické látky mění v jiné chemické látky = produkty, při chemickém ději zanikají chemické vazby ve výchozích látkách a vznikají jiné chemické vazby v produktech.
LS – látky vstupující do reakce
Ps – látky vznikající reakce

Question 2

Základní typy chemicých reakcí

Answer 2

a) skladné, slučovací (syntézy)
NH3 + HCl → NH4Cl
b) rozkladné (rozklady, disociace) – opak syntézy 2H2O2 → 2H2O + O2
c) záměnné (substituce, vytěsňování)
CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu
d) rozklad podvojných přeměn (konverze)
NiCl2 + H2S → NiS + 2HCl

Question 3

reakční kynetika

Answer 3

oblast fyzikální chemie, zabývající se studiem časového průběhu chemických reakcí

• zaměřuje se na mechanismus děje a jeho rychlost
• zavádí a přesně specifikuje pojem reakční rychlosti, studuje faktory, které ovlivňují rychlost chemických reakcí

Question 4

reakční mechanismus

Answer 4

zabývá se měřením rychlosti reakce v závislosti na stavových proměnách, jako jsou koncentrace složek, tlak a teplota

Question 5

Faktory ovlivňující rychlost ch. reakcí

Answer 5

je jich řada, dominantní jsou koncentrace reagujících látek, teplota a přítomnost katalyzátoru. Další – fyzikální podmínky a skupenství

Question 6

Katalyzátor

Answer 6

látka, která svojí přítomností ovlivňuje v pozitivním nebo negativním smyslu rychlost chemické reakce

	- lze s nimi ovlivnit rychlost chemické reakce, vede reakci jiným reakčním mechanismem
	- jejich působení se nazývá katalýza
	- mohou být homogenní (katalyzátor je ve stejné fázi jako reagující látky) nebo heterogenní 			(katalyzátor je v jiné fázi než reagující směs)

Question 7

Druhé typy ch. reakcí

Answer 7

Oxidační, rekukční, oxidačně redukční.

Question 8

Dělení chemických reakcí

Answer 8

1-Podle počtu fází v reakční smesi
Homogenní reakce(v sednom skupenství)
Heterogenní reakce (ve dvou skupenstvích, například kapalné a plyné)
2. Podle typu štěpení vazeb
Homolytické štěpení- vznik radikálů(vysoce reaktivní)
Heterolitické štěpení- vznik iontů
3. Podle reagujících částic
Molekulová reakce
Iontová reakce
4. Podle přenášených částic
Oxidační redukční reakce. (atom ztácí nebo příjmá elektron)
Přenos protonů
5. Podle vnějších změn
Slučovací (NH3 + NCl ---> Nh4Cl)
Rozklad látek (2H2O2 ---> 2H2O+O2)
Záměna látek (CusO4+ Zn -->ZnSO4+Cu)
Rozklad podvojných přeměn (NiCl2 +H2S -->NiS+ ZhCl)