Chemicke Vazby... Flashcards
(26 cards)
Čo je chemická väzba?
Chemická väzba je príťažlivá sila medzi atómami, ktorá udržiava atómy pohromade v molekulách a zlúčeninách.
Čo sú medzimolekulové sily a aký majú význam?
sú elektrostatické interakcie medzi molekulami, ktoré ovplyvňujú skupenstvo, rozpustnosť a fyzikálne vlastnosti látok. Sú oveľa slabšie ako chemické väzby, ale hrajú zásadnú úlohu v rôznych fyzikálnych procesoch.
Aké sú typy medzimolekulových síl?
- Van der Waalsove sily – slabé príťažlivé interakcie medzi molekulami.
- Vodíková väzba – silnejšia interakcia medzi vodíkom (H) a elektronegatívnymi prvkami (F, O, N).
- Dipól-dipólové interakcie – medzi polárnymi molekulami.
- Londonove disperzné sily – dočasné dipóly v nepolárnych molekulách.
Ako ovplyvňujú medzimolekulové sily fyzikálne vlastnosti látok?
Medzimolekulové sily ovplyvňujú skupenský stav látok, teplotu varu, rozpustnosť a ďalšie fyzikálne vlastnosti.
Čo vysvetľuje že prečo má voda vysokú teplotu varu a prečo ľad pláva na vode?
Vodíková väzba
Ako vzniká kovalentná väzba?
Kovalentná väzba vzniká zdieľaním elektrónového páru medzi atómami.
Čo je väzbovosť atómu?
Väzbovosť atómu = počet kovalentných väzieb, ktorými sa atóm viaže v molekule.
Aké sú druhy kovalentných väzieb podľa počtu elektrónových párov?
Jednoduchá väzba → 1 väzbový pár (H—H)
Dvojitá väzba → 2 väzbové páry (O=O)
Trojitá väzba → 3 väzbové páry (N≡N)
Aký je vzťah medzi energiou a chemickými väzbami?
Pri vzniku molekuly sa uvoľňuje energia, pri štiepení väzby je potrebné energiu dodať.
Aké sú σ a π väzby?
σ (sigma) väzba → prekryv orbitálov v smere spojnice jadier (silná väzba).
π (pi) väzba → bočný prekryv p-orbitálov (iba pri násobných väzbách).
Aké väzby tvoria dvojitú a trojitú väzbu?
Dvojitá väzba = 1 σ + 1 π väzba
Trojitá väzba = 1 σ + 2 π väzby
Čo je elektronegativita?
Elektronegativita (X) je miera schopnosti atómu priťahovať väzbový elektrónový pár.
Aké sú typy chemických väzieb podľa rozdielu elektronegativít?
Nepolárna kovalentná väzba → ΔX ≤ 0,4 (napr. H₂, O₂ – rovnomerné rozdelenie elektrónov).
Polárna kovalentná väzba → 0,4 < ΔX ≤ 1,7 (napr. HCl – elektróny bližšie k chlóru).
Iónová väzba → ΔX > 1,7 (napr. NaCl – úplný prenos elektrónov).
Prečo je molekula CO₂ nepolárna, ale molekula H₂O polárna?
Molekula CO₂ je nepolárna, lebo dipóly sa rušia (lineárne usporiadanie). Molekula H₂O je polárna vďaka zalomenému tvaru.
Ako vzniká iónová väzba?
vzniká úplným odovzdaním elektrónu medzi atómami prvkov s veľkým rozdielom elektronegativít (ΔX > 1,7).
Aké sú vlastnosti iónových zlúčenín?
Vysoká teplota topenia, tvrdosť, krehkosť.
Rozpustnosť v polárnych rozpúšťadlách.
Roztoky a taveniny vedú elektrický prúd.
Aké sú typy kryštálov?
Iónové kryštály → NaCl, CaCO₃
Atómové (kovalentné) kryštály → diamant, SiO₂
Molekulové kryštály → jód, CO₂
Vrstvené kryštály → grafit
Aké sú vlastnosti grafitu a jódu?
Grafit má vrstvenú štruktúru držiacu van der Waalsove sily → mäkký, používa sa v ceruzkách.
NaCl je vo vode rozpustný, CaCO₃ takmer nerozpustný.
Diamant a SiO₂ sú extrémne pevné s vysokou teplotou topenia.
Čo sú amorfné látky?
Amorfné látky nemajú pravidelnú kryštálovú štruktúru.
Správajú sa ako kvapaliny s veľmi veľkou viskozitou (sklo).
Čo sú kryštáli?
Kryštály sú látky s pravidelným usporiadaním častíc. Základná bunka je najmenšia opakujúca sa jednotka kryštálu.
Aké sú hlavné vlastnosti amorfných látok?
Amorfné látky nemajú pravidelnú kryštálovú štruktúru. Správajú sa ako kvapaliny s veľmi veľkou viskozitou (sklo).
Aké sú druhy kryštálov?
Iónové kryštály → NaCl, CaCO₃
Atómové (kovalentné) kryštály → diamant, SiO₂
Molekulové kryštály → jód, CO₂
Vrstvené kryštály → grafit
Čo je väzbová energia?
Väzbová energia (disociačná energia) = energia potrebná na rozštiepenie chemickej väzby.
Ako vzniká kovová väzba?
Kovová väzba vzniká v kovoch, kde sú elektróny delokalizované a vytvárajú elektrónový plyn.
