Chemisches Gleichgewicht Flashcards
(22 cards)
Was passiert bei einem chemischen Gleichgewicht?
Die Reaktion scheint nicht mehr abzulaufen, da die konzentrationen der Stoffe im Reaktionsgemisch nach gewisser Zeit konstant bleiben.
Was bedeuten die konstant bleibenden konzentrationen im Reaktionsgemisch?
Sie bedeuten, dass hin- und Rückreaktion gleich schnell ablaufen.
Wann sind gleichgewischtsreaktionen möglich? Warum?
Nur in geschlossenen Systemen. Weil das Produkt nicht aus dem System entweichen kann.
Was ist das Massenwirkungsgesetz?
Das Massenwirkungsgesetz beschreibt das Gleichgewicht einer chemischen Reaktion in Bezug auf die Konzentrationen der Ausgangsstoffe und Produkte.
„M“ und „n“ sind die Stöchiometrie der beteiligten Moleküle.
Was ist die Gleichgewichtskonstante?
Die Gleichgewichtskonstante (K) ist ein Maß für das Gleichgewicht einer chemischen Reaktion bei einer bestimmten Temperatur. Sie wird durch das Massenwirkungsgesetz definiert und repräsentiert das Verhältnis der Konzentrationen der Produkte zu den Ausgangsstoffen im chemischen Gleichgewicht.
Was sagt die Gleichgewichtskonstante aus?
Sie sagt auf welcher Seite des chemischen Gleichgewicht die Reaktion liegt.
Wenn K>1, liegt das chemische Gleichgewicht auf der Produktseite.
Wenn K<1, liegt das chemische Gleichgewicht auf der Eduktseite.
K>1. auf welcher Seite der Reaktion liegt das chemische Gleichgewicht?
Produktseite
K<1. Auf welcher Seite der Reaktion liegt das chemische Gleichgewicht?
Eduktseite
Was passiert bei einer exothermen Reaktion?
Energie wird freigesetzt
Was passiert bei einer endothermen Reaktion?
Energie wird aufgenommen (Umgebung kühlt ab)
Was ist das Massenwirkungsgesetz?
Das MWG beschreibt das Gleichgewicht einer chemischen Reaktion in Bezug auf die Konzentrationen der Ausgangsstoffe und Produkte.
Wie lautet die allgemeine Formel für eine Reaktion?
aA+bB<=>cC+dD
Was ist Kc?
Die Gleichgewichtskonstante
Was gibt die Gleichgewichtskonstante an?
Sie gibt an, in welchem Verhältnis sich die Konzentrationen der Produkte und der Edukte bei Gleichgewicht befinden.
Wo liegt die höhere Konzentration wenn: Kc>1?
Produkte sind in höherer Konzentration
Wo liegt die höhere Konzentration wenn: Kc<1?
Die Edukte sind in höherer Konzentration
Was ist Delta H?
Die Enthalpieänderung in einem chemischen Prozess
Was ist die Enthalpie (H)?
Eine thermodynamische Funktion, die die Gesamtenergie eines Systems bei konstantem Druck repräsentiert.
Delta H>0
endotherme Reaktion
Delta H<0
exotherme Reaktion
Was ist die Dissoziation von Säuren in Wasser?
Säuremoleküle werden in Wasser aufgespalten un wasserstoffionen (H+) zu erzeugen.
Wie sieht die Dissoziation von Schwefelsäure (H2SO4) in Wasser aus?
