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Flashcards in Chemistry Deck (48)
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1

Idées de la théorie particularité de la matière

Toute matière est faite de petites particules séparés par des espaces vides
Différentes substances sont faites de différent type de particules
Les particules bouge continuellement
Les particules bouge plus vite lorsque la température augmente
Les particules s'attirent entre elles

2

Utilise la théorie des particules pour faire la distinction entre une substance pure, une solution, Et un mélange mécanique donne un exemple de chacun.

Substance pure se compose d'un seul type de particules ou molécule par exemple Au

Solution: mélange uniforme contenant au moins deux substances plus simple exemple jus de pomme

Mélange mécanique où l'on peut distinguer les différents substances exemple bol de céréales

3

Je suis un élément avec le numéro atomique de 12

MG

Magnésium

4

un gaz rares dans la période un

HÉlium

5

Liaisons ioniques

Quand Les éléments gagne ou perdent des électrons. ceci forme des composés ionique avec des ions positif et négatif. se forme entre un métal et un non métal

Ex: NaBr

6

Qu'est-ce que les liaisons covalente

Quand les éléments partagent des électrons ceci forme des composés moléculaires. se forme entre deux non-métal

Ex: CH4

7

Quel était la théorie de John Dalton la théorie atomique

1807
Toute matière est composé de minuscule particule invisible appelées atome
Comparable Au modèle babillard
Les elements Différents sont composées d'atomes différents
Les atomes se réorganise pour former de nouvelles substances au cours de réaction chimique mais ils ne sont jamais crée ni détruits

8

Métalloide dans le groupe 13

BOre B

9

Changement chimique ou physique du sucre qui se dissout dans l'eau

Physique

10

Propriétés physique

Caractéristiques d'une substance qu'on peut déterminer sns changer sa composition

11

Propriétés physiques qualitative

Odeur, couleurs, etat, transparence, lustre, texture, malléabilité ductilité, goût

12

Propriétés physiques quantitative

Point de fusion, point D'ébullition, densité, viscosité, solubilité, dureté, conductivité

13

Propriété chimique

Caractéristique d'une substance déterminée par le changement de sa composition et la production d'une nouvelle ou de plusieurs nouvelles substances

14

Les différents propriétés chimiques sont

reactivités combustibilité stabilité toxicité

15

La formule du calcul de la densité

Masse Divisé par volume

D=M/V

16

Façon dont Thompson a contribué à notre modèle atomique moderne

Les atomes contiennent des électrons de charge négative
Comme Les atomes sont neutres le reste de l'atome est une sphère de charge positive

À un muffin aux raisins les électrons sont les raisins

17

Façon Dont rutherFord a contribué à notre modèle atomique moderne

Le centre de l'atome à une charge positive qu'on appelle noyau. il contient la plus grande part de la masse de l'atome mais occupe un très petit espace. le noyau est ce qu'il fait ? certaines particules au cours de l'expérience. le noyau est entouré d'un nuage d'électrons de charge négatives. majeure partie=espace vide
Comparable à une pêche le noyau est le centre

18

Façon dont Bohr à contribué au modèle atomique moderne

Particules orbite autour du noyau de atome. plus un électron est éloigné du noyau plus son énergie est grande. les électrons ne peuvent pas se trouver entre deux orbite mais peuvent sauter d'une orbite à l'autre. ils émettent une énergie lumineuse quand il passe d'une orbite supérieure à une orbite inférieur. Chaque orbite peut contenir un nombre maximum d'électrons le nombre maximal d'électrons sur la 1,2,3 e rangée sont 2,8,8

19

Masse Atomique

Normalement nombre décimal qui représente la moyenne des masses de tous les isotopes dans la nature

20

Symbole chimique

Abréviation du nom d'un élément chimique

21

Élément

Une substance pure qui se compose de particules. chaque élément a ses propriétés distinctes et ne peut être décomposé en substance plus simples par des changements chimiques ordinaires. exemple oxygène potassium

22

Métalloïdes

Éléments qui sont situés le long de l'escalier. Ces éléments possèdent à la fois les propriétés des métaux et des non-métaux

23

Ion

Atome ayant une charge positive ou négative en raison de la perte ou du gain d'électrons

24

Cation

Ion positive

25

Anion

Ion négative

26

Isotope

L'un des deux ou nombreuses forme d'un élément qui ont le même nombre de protons mais un nombre différent de neutrons. ils occupent la même place dans le tableau périodique. ils ont le même numéro atomique mais une différentes masse atomique

27

Changement physique

Dans un Changement physique, la composition de la substance demeure exactement la même. aucune nouvelle substance n!est produite. par exemple 1) changement d'état ex. évaporation 2) dissolution sel dans l'eau

28

Changements chimiques et indices de changement chimique

La ou les substances initiales sont toujours modifiées et une ou plusieurs nouvelles substances sont produites

Indices d'un changement chimique
Changement de couleurs, changement d'odeur, production de gaz, production formation de précipité (petite poudre)
changement de température ou luminosité

29

Composé

Substance Pure composé de deux ou plusieurs éléments différents liés chimiquement exemple eau

30

Métal Alcalin

Groupe 1 (1a)
MetAux brillant argenté et mou, ils peuvent se couper au couteau. ils sont extrêmement réactifs. Ils réagissent fortement au contact de l'eau. on ne les trouve jamais seul dans la nature ils sont toujours lié à d'autres éléments.
ils ont tous un électron de Valence. Exemple Na Produit de l'hydrogène avec l'eau.