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Chimica Flashcards

(61 cards)

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1
Q

Dimmi la densità dell’acqua

A

1g/cm³ oppure 1000kg/m³

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2
Q

PROTONE: QUANTO PESA
DA LORO DIPENDONO…

A

Un protone pesa 1,67 x 10-²⁷Kg
1,67 x 10-²⁴g
Da loro dipendono le proprietà CHIMICHE di un atomo.

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3
Q

PRINCIPIO DI INCERTEZZA DI HEISENBERG

A

Per una particella in movimento (elettrone) è certa la quantità di moto ma NON LA POSIZIONE
È IMPOSSIBILE CONOSCERE SIMULTANEAMENTE LA VELOCITÀ E LA POSIZIONE DI UN ELETTRONE

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4
Q

PRINCIPIO DI ESCLUSIONE DI PAULI

A

MAX 2 ELETTRONI
Sullo stesso orbitale non è possibile sistemare elettroni con uguale quaterna di numeri quantici

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5
Q

PRINCIPIO MASSIMA MOLTEPLICITÀ (hund)

A

Gli elettroni prima occupano il numero massimo di orbitali alla STESSA ENERGIA (orbitali degeneri) con spin parallelo

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6
Q

3 tipi di decadimento radioattivo

A

Alpha-> 2p 2n
Beta (-)-> 1e
Beta(+)-> 1positrone
Gamma-> fotoni energia pura

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7
Q

Principali isotopi radioattivi per datare i reperti

A

T½
C14 organico 5700 N14 BETA-
K40. vulcanic 1300ml Ar40. BETA+
Rb87 metam 47000ml. Sr87

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8
Q

Acqua dura

A

Acqua ricca di sali

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9
Q

Prodotti dell’elettrolisi dell’acqua

A

Idrogeno e ossigeno in rapporto 2:1

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10
Q

Come posso ottenere un ammide

A

Ammina + Acido
Ammina + Etere
Ammina + Alogenuro

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11
Q

Differenza tra idrossilammina e idrazina

A

Idrossilammina: NH2-OH
Idrazina: NH2-NH2

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12
Q

Numeri ox nell’acqua ossigenata

A

H202
H: +1
O: -1

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13
Q

Dimmi come variano le costanti cinetica e termodinamica all’aumentare della temperatura

A

La costante cinetica: costante della velocità/arrenhius cresce SEMPRE all’aumentare della temperatura

La costante termodinamica o costante di equilibrio
Cresce all’aumentare della temperatura in reazioni endoergoniche;
Diminuisce all’aumentare della temperatura in reazioni esoergoniche

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14
Q

Equazione di arrenhius

A

Kv = A • e elevato(-En/RT)
Kv = costante di arrenhius/velocità
A= coefficiente statistico che tiene conto del numero di urti
En= energia di attivazione
T=Temperatura

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15
Q

Reazione di primo ordine

A

grafico è una retta ;
∆V=∆M
raddoppio la concentrazione-> raddoppio la velocità
Diminuisco la concentrazione -> diminuisco la velocità

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16
Q

Reazione di secondo ordine

A

Grafico arco di parabola
La velocità di reazione è funzione del quadrato della concentrazione del reagente
V= Kv •A²

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17
Q

Reazione ordine zero

A

La reazione non subisce variazioni di velocità
A⁰=1

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18
Q

Qual hai una reazione è spontanea

A

Quando la variazione di energia libera è negativa

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19
Q

Quando un elettrolita si dice forte?

A

Quando è totalmente dissociato in ioni

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20
Q

A cosa serve lo spettrometro di mqssa

A

A misurare il rapporto massa/carica della specie ionica

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21
Q

Che cazzo e la saponificazione

A

Idrolisi salina dei trigliceridi che porta alla formazione di sapone.
Il risultato è glicerolo+sali degli acidi grassi

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22
Q

Indurimento degli oli

A

Idrogenazione degli oli

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23
Q

Equazione F⁰-> C⁰

A

F= 5 (C-32) /9

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24
Q

Che cazzo è Un racemo

A

Miscela in parti uguali di due enantioneri

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25
Cosa sono le sostanze anfoliti/anfoterw
Sostanze che si comportano sia come acido sia come base H20 H2PO4 HS- HCO3-
26
Dimmi l'unico alcol acido
Fenolo
27
Che cos'è l'energia di ionizzazione
Energia che va fornita ad un atomo affinché esso perda elettroni (si trasforma in catione) -> ossidarsi-> tipica dei metalli che hanno bassa energia di ionizzazione
28
Affinità elettronica
Energia liberata quando si acquistano elettroni-> é alta quando l'atomo é ricco di elettroni -> i non Met hanno i valori di affinità più alti
29
Forse Intermolecolari A che tipologia di forze appartengono Forti o deboli Durata Che legami includono
Forze di Wan der Wals Legami deboli Legami temporanei (acqua legami a idrogeno bollore) Legami dipolo-dipolo Legami ione-dipolo indotto (forze di Debye)
30
Da cosa sono determinati gli stati della materian
Forma della molecola Atomi che costituisco la molecola Legami Intermolecolari tra molecole Polarità della molecola
31
Dimmi tre cose sul legame dipolo-dipolo
É una forza di Wan der Wals Legame Intermolecolare Legame temporaneo ma formato da dipoli permanenti uno positivo e uno negativo
32
Che vuole dire legame dipolo dipolo
Legame tra molecole polari
33
Equazione della Termodinamica
△G= △H - T△S
34
Dimmi 3 valori dell'equazione termodinamica e quando una reazione è spontanea, indotta o all'equiibrio
△G= energia libera di gibbs △H= entalpia (variazione di calore) △S= entropia △G>0 INDOTTA (H>0 ;S<0;) △G<0 SPONTANEA (H<0; S>0) (concordi> altaT) (concordi< a bassa T) △=0 EQULIBRIO
35
Come varia l'entropia negli organismi viventi
DIMINIUSCE SEMPRE
36
DIMMI QUANDO UNA REAZIONE è ALL'EQUILBRIO
LA VELOCITà DIRETTA è UGUALE ALLAA VELOCITà INVERSA LE CCONCENRRAZIONI DI REAGENTEE E PRODOTTO RIMANGONO COSTANTI
37
Cosa afferma la teoria si Les Chatelier
In una reazione all'equilibrio, qualsiasi perturbazione porterà il sistema a un nuovo equilibrio
38
Effetto di massaa di Les chatelier
se aggiungo mi sposto dall'altra parte se tolgo resto dove sono
39
Effetto di temperatura di Les Chatelier
aumentando la temperatura in reazioni endotermiche favorisco aumentando la T in reazioni esotermiche sfavorisco togliendo T in reazioni endotermiche sfavorisco togliendo T in reazioni esotermiche faavorisco
40
Effetto pressione
1) devo avere moli gas 2) il numero di moli gas tra reagenti e prodotti deve essere diverso -Se aumento la pressione l'equilibrio si sposta verso il minor numero di moli - Se diminuisco la pressione l'equilibrio si sposta verso il maggior numero di moli
41
Come scrivo la Kc costante di equilibrio
Kc= prodotti elevato coef stechio/ reagenti elevato coef stechio •NON SCRIVO MAI E POI MAI LIQUIDI E SOLIDI MA SOLO ED ESCLUSIVAMENTE I GAS
42
Quando due atomi si legano, cosa di intende per energia di legame
L'energia perduta dagli atomi per la formazione del legame
43
Legge di Henry
C= k•p C: concentrazione gas nel liquido K:cost di henry P:pressione RICORDA la solubilità del gas nel liquido aumenta al diminuire della Temperatura
44
Come varia lo stato degli alcani in base al numero di atomi di carbonio
1-4 Gas 5-17 liquidi 18> solidi
45
Dimmi la reazione tipica di alcani alcheni aromatici aldeidi e chetoni ?alcol?
Alcani sostituzione radicalica Alcheni addizione elettrofila Aromatici sostituzione elettrofila Aldeidi chetoni Addizione Nucleofilica Alcol condensazione
46
Precedenza gruppi funzionali
Carbossilico Aldeide Chetone Alcol Amminico Tiolo
47
Cosa succede nel legame metallico
Ioni positivi sono circondati da elettroni di valenza delocalizzati
48
Quanti sono circa gli elementi chimici conosciuti
120
49
Proust sostiene che in un composto chimico
Il rapporto tra le masse degli elementi che lo compongono é costante e definito
50
Che cazzo é la carica nucleare efficace
Forza di attrazione esercitata dal nucleo sui propri elettroni di valenza Nella tavola si muove al solito
51
potenziale di ionizzazione
Energia da fornire per perdere un elettrone( per ossidarsi) Nella tavola si muove al solito
52
Dimmi l'eccezione per quanto riguarda il potenziale di ionizzazione
So che il p.di io. Cresce -> lungo il periodo. In tavola trovo C N O F ma in realtà il po. Di ion. Cresce C O N F perché N é molto stabile
53
Affinità elettronica
Energia guadagnata quando un elemento acquista un elettrone(si riduce) Cresce al solito
54
Cosa esprime la densità di una soluzione
Massa soluzione/ volume soluzione
55
A quanto equivale l'energia ricavata dall'idrolsi di atp
-31kJ -36kcal
56
Quanti sono i legami Sigma del triplo legame cc o nella molecola di acetilene?
Cc 1 sigma 2 p greco Intera molecola 3 sigma 2 pgreco
57
Dimmi in ordine di lunghezza i legami semplici doppi e tripli
Semplice +++ lungo Doppio ++ Triplo+
58
Che cos'è il mare di fermi
elettroni di valenza condivisi dagli atomi metallici; che diventano ioni distribuiti all'interno del reticolo metallico
59
60
Come ottengo un emiacetale
É un carboidrato a catena chiusa Lo ottengo Aldeide+Alcol senza formazione di acqua
61
Quando ho una soluzione tampone
Acido debole e suo sale Base debole e suo sale 2 sali uno dei quali ha diverso numero di H

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