Chimica

Question 1

Dimmi le principali reazioni degli alcool!

Answer 1

👉 disidratazione per ottenere alcheni ed eteri
👉 ossidazione per ottenere aldeidi, chetoni e acidi carbossilici
👉 condensazione con acidi carbossilici per ottenere esteri

Question 2

Dimmi 3 cose sulla fermentazione

Answer 2

👉 si verifica nel citoplasma,quindi in ambiente anaerobico
👉 permette di continuare la glicolisi, anche senza il funzionamento dei mitocondri
👉 permette di continuare la produzione di ATP in assenza di fosforilazione ossidativa

Question 3

Dimmi i 3 principali tipi di fermentazione

Answer 3

Acetica
Lattica
Alcoolica

Question 4

Cosa sono gli isotopi

Answer 4

Atomi di uni stesso elemento, con uguale numero atomico e uguale simbolo, ma diverso numero di massa

Question 5

Che cos’è l’abbondanza naturale?

Answer 5

L’abbondanza isotopica esprime le percentuali con cui si presentano sulla Terra i diversi isotopi di uno stesso elemento

Question 6

Dimmi 3 tipi di decadimento radioattivo

Answer 6

Il decadimento può essere
alfa (a)-vengono emessi due protoni e due neutroni
beta (b)- viene emesso un elettrone o un positrone
gamma- viene emesso un fotone, quindi energia

Question 7

Dimmi 3 cose sui catalizzatori

Answer 7

1. non cambiano il rendimento della reazione
2. aumenta la velocità di reazione
3. abbassa Ea di attivazione

Question 8

Dimmi 3 cose su acidi e basi forti

Answer 8

👉 dissociano completamente
👉 hanno concentrazione degli ioni uguale a quella iniziale dell’acido o della base ( se i coefficienti stechiometrici sono uguali)
👉 sono sostanze aggressive

Question 9

Dimmi 3 cose su acidi e basi deboli

Answer 9

👉 dissociano parzialmente
👉 hanno concentrazione degli ioni difficilmente uguale a quella iniziale di acidi e basi deboli
👉 sono sostanze non aggressive

Question 10

Quando l’acido forte in soluzione acquosa avrà ph minore rispetto a un acido debole?

Answer 10

quando le due soluzioni hanno uguale concentrazione

Question 11

Dimmi quali effetti variano l’equilibrio
M P T

Answer 11

Massa: aumento reagenti, tolgo prodotti -> favorire la reazione
Pressione: aumento di pressione sposto verso minor moli gas
diminuzione di pressione sposto verso maggior moli gas
Temperatura: ΔH< 0 raffreddamento
ΔH >0 riscaldamento

Question 12

Dimmi i composti che derivano dagli acidi carbossilici

Answer 12

Nitrili
ammide
estere
alogenuro ciclico

Question 13

Dimmi gli elettroliti forti

Answer 13

idrossidi
acidi
ossidi metallici
sali

Question 14

Cosa sono i composti isomeri

Answer 14

Composti che hanno in comune gli elementi che li costituiscono e il numero di atomi di ciascun elemento

Question 15

Da cosa derivano gli idruri?

Answer 15

Dalla combinazione di idrogeno con un metallo meno elettronegativo dell’idrogeno stesso

Question 16

Come individuare un elemento in tavola periodica?

Answer 16

-Si osserva l’ultima serie di numeri uguali per individuare la riga o il periodo di appetenza
- Si fa la somma degli esponenti delle lettere dell’ultima serie di numeri per individuare il gruppo o colonna di appartenenza

Question 17

Che cos’è il carattere metallico?

Answer 17

Il carattere metallico rappresenta la semplicità con cui un elemento si ossida, cioè perde i propri elettroni più esterni per raggiungere la configurazione di ottetto completo

Question 18

Che cos’è il carattere non metallico?

Answer 18

Il carattere non metallico rappresenta la semplicità con cui un elemento si riduce, cioè aumenta i propri elettroni esterni per raggiungere la configurazione di ottetto completo

Question 19

Che cos’è la elettronegativitá?

Answer 19

La elettronegativitá rappresenta la tendenza di un atomo, coinvolto in un legame, ad attirare su di se gli elettroni condivisi

Question 20

Dimmi 3 cose sulla idrolisi salina

Answer 20

👉 é tipico di sali di acidi deboli e di sali di basi deboli se sciolti in acqua
👉 è acida per i sali di basi deboli, è basics per i sali di acidi deboli
👉 in acqua, tante moli di acido forte sono aggiunge a quelle di base debole o tante moli di base forte sono aggiunte a quelle acido debole

Question 21

Dimmi cos’è uno ione

Answer 21

Particelle cariche , positive o negative, ottenute da atomi e molecole che cedono o acquistano uno o più elettroni

Question 22

Dimmi cos’è un sale

Answer 22

Un sale è un composto ionico formato da un numero molto elevato di ioni positivi e negativi organizzati in un reticolo cristallino, tanto più compatto quanto più alta è la temperatura di fusione

Question 23

Dimmi cos’è una molecola

Answer 23

La molecola è la più piccola quantità di una sostanza chimica che ne conserva le caratteristiche chimiche

Question 24

Dimmi cos’è un legame covalente
🤝

Answer 24

Un legame è covalente quando due o più atomi condividono una o più coppie di elettroni per legarsi gli uni agli altri

Question 25

Dimmi le 3 rese

Answer 25

👉 resa teorica: si calcola! 👉 resa reale: fornita dall’esercizio 👉 resa percentuale: resa reale/ resa teorica x 100 R(reale) < R(teorica)

Question 26

Come do il nome ad un alcool?

Answer 26

- Identifico il nome della catena principale - aggiungo al nome il suffisso -olio - se ci sono sostituenti, numero i carboni assegnando all’OH il numero più basso

Question 27

Quando si parla di acetone s’intende un?

Answer 27

Alcol secondario

Question 28

Dimmi 3 cose sulla ionizzazione

Answer 28

Può essere ossidazione o riduzione Cationi: gas nobile che li precede ( ossidazione) Anioni: gas nobile che li succede ( riduzione)

Question 29

Dimmi cos’è una molecola!

Answer 29

Aggregato di due o più atomi legati tramite legame covalente che rappresenta la più piccola quantità di sostanza che conserva le caratteristiche chimiche come la reattività

Question 30

Dimmi 5 cose sul legame covalente!

Answer 30

👉 gli atomi coinvolti condividono i loro elettroni 👉 gli atomi coinvolti hanno valori simili di elettronegativitá 👉 può essere polare o non polare 👉 può essere singolo, doppio o triplo 👉 è sempre direzionale

Question 31

Dimmi 4 caratteristiche dei legami chimici!

Answer 31

👉covalente, ionico e metallico 👉 legano i costituenti della materia ( atomi e ioni) 👉 fortissimi e duraturi 👉 covalente è direzionale, ionico e metallico non direzionale

Question 32

Dimmi 4 cose sulla VSEPR!

Answer 32

Valence Schell Electrons Pairs Repulsion Si applica contando solo gli elettroni di valenza! Determina la Geometria Molecolare Determina l’ibridazione dell’atomo centrale

Question 33

Dimmi 4 cose sulle molecole tetraedriche!

Answer 33

Centrale è l’atomo ibrido sp3 Hanno angoli di legame 109,5 Se simmetriche sono apolari Se asimmetriche sono polari

Question 34

Dimmi 4 cose sulle molecole triangolari planari!

Answer 34

Centrale è l’atomo ibrido sp2 Hanno angoli di legame di 120 Se perfettamente simmetriche sono apolari Se asimmetriche sono polari

Question 35

Dimmi 4 cose sulle molecole lineari

Answer 35

Centrale è l’atomo ibrido sp Angolo di legame= 180 Simmetriche sono apolari Asimmetriche sono polari

Question 36

Dimmi 4 cose sui legami intermolecolari!

Answer 36

👉 si formano tra le particelle (inter) e non dentro (intra) 👉 sono sempre interazioni deboli 👉 possono formarsi tra molecole polari, apolari, tra molecole polari e apolari, tra molecole e ioni 👉 portano agli stati di aggregazione della materia

Question 37

Dimmi 4 cose sul legame dipolo-dipolo

Answer 37

👉è un legame intermolecolare è una forza di van Der Waals 👉 si forma tra molecole dipolari permanenti 👉 stabilizza in genere lo stato liquido della materia 👉 ha un sottoinsieme, chiamato legame a H, formato da molecole che contengono O,N e F, oltre a H

Question 38

Dimmi quattro cose sulle forze di London!

Answer 38

👉 sono legami intermolecolari! 👉 sono interazioni debolissime 👉 possono formarsi tra molecole scarsamente polari o apolari 👉 si formano per induzione dipolare

Question 39

Dimmi 4 cose sull’atomo di C!

Answer 39

È l’atomo su cui si basa la vita Sua è la chimica organica Forma legami covalenti forti Forma catene infinite di atomi

Question 40

Dimmi 4 cose sugli ALCOOL!

Answer 40

Si formano per addizione di acqua e alcheni Possono essere metallici, I,II e III Hanno desinenza -olo Danno aldeidi e chetoni per ossidazione

Question 41

Dimmi 4 cose sugli acidi carbossilici

Answer 41

Si formano per ossidazione di aldeidi, alcool metilici e I Sono acidi deboli! Hanno desinenza -oico Danno come derivati alogenuri acilici anidridi, esteri e ammidi

Question 42

Dimmi la differenza tra soluzione omogenea ed eterogenea

Answer 42

👉Sono omogenee le soluzioni in cui non è più possibile distinguere tra soluto e solvente (unica fase) 👉 sono eterogenee ( più fasi) tutte quelle in cui si può distinguere tra soluto e solvente

Question 43

Cos’è una mole?

Answer 43

La mole è una quantità di 6,022 x 10 alla 23

Question 44

Definisci grammo-atomo grammo-molecola

Answer 44

Quantità di un elemento o molecola pari a un numero di grammi uguale al peso atomico o al peso molecolare dell’elemento o della molecola

Question 45

Cos’è la molaritá?

Answer 45

La molaritá esprime il numero di moli di soluto contenute in 1L di soluzione

Question 46

Dimmi 3 cose sulle Soluzioni Tampone

Answer 46

👉 impediscono ampie variazioni di pH per moderate aggiunte di acidi e basi forti 👉 possono essere acide e basiche 👉 funzionano meglio in condizione di massimo potere tamponante

Question 47

Il n di mattoncini in una mole di lego?

Answer 47

In una mole c’è un numero di Avogadro di mattoncini di lego!

Question 48

Dimmi 4 cose su una mole di elemento A= n di Avogadro

Answer 48

- una mole di qualsiasi elemento contiene un n di Avogadro di particelle - una mole di qualsiasi elemento contiene 6,o23.1023 particelle - una mole di qualsiasi elemento ha massa in g uguale alla massa atomica o massa molecolare in uma -ogni elemento ha proprio simbolo ed è diverso da un altro per il numero di protoni

Question 49

Dimmi come individuare un elemento in tavola periodica!

Answer 49

- l’ultima serie di numeri uguali individua la riga o periodo di appartenenza - la somma degli esponenti delle lettere dell’ultima serie di numeri individua il gruppo o colonna di appartenenza