Chimica Flashcards

Question

Quali elementi formano atomi 8 valenti ?

Answer 1

Zolfo e selenio

Answer 2

Sono composti formati da ioni , ovvero da elementi carichi (cationi + e anioni -) E a temperatura ambiente sono tutti solidi (come NaCl) perché formano un reticolo cristallino

Answer 3

Sono atomi con un elettrone spaiato

Answer 4

La formula bruta di un elemento chimico rappresenta la composizione elementare di una sostanza in termini del tipo e del numero di atomi che la costituiscono. Questa formula fornisce informazioni sulla proporzione degli atomi di ciascun elemento all'interno di una molecola o di una sostanza. La formula bruta è una rappresentazione generica e non fornisce dettagli sulla struttura molecolare precisa o sulla disposizione degli atomi. Si basa semplicemente sul rapporto numerico degli atomi di ciascun elemento nella sostanza. Ad esempio: La formula bruta dell'ossigeno è "O2", indicando che due atomi di ossigeno si combinano per formare una molecola di ossigeno. La formula bruta dell'azoto è "N2", indicando che due atomi di azoto formano una molecola di azoto.

Answer 5

Tecnica di separazione basata sulla dimensione diversa . Vale per composti di dimensioni superiori a 10-6 metri

Answer 6

Tecnica di separazione basata sulla diversa densità dei composti

Answer 7

Tecnica di separazione basata sulla diversa volatilità. Riunisce evaporazione e condensazione Se riguarda soluzioni e sali può essere semplice (un solo punto di ebollizziome ) mentre se riguarda + sostanze con diversi punti di ebollizione si definisce frazionata

Answer 8

Metodo di separazione che si basa sulle dimensioni (attraverso un filtro ) applicabile a molecole tra 10-9 e 10-6 metri

Answer 9

Metodi di separazione tramite filtro che riguarda molecole di dimensioni inferiori a 10-9 metri

Answer 10

tecnica di separazione pi versatile e la cromatografia. Il solvente, che in questo caso si chiama fase mobile, trasporta i componenti del miscu-gio atraverso un materiale, Chiamato fase fissa, a cui essi aderiscono in modo diverso, a seconda della loro natura. Nella cromatografia su strato sottile la fase fissa, costituita da un sottile strato di materiale inerte, è fissata su una lamina di alluminio o su una lastrina di vetro. Anche la carta da filtro può essere utilizzata come fase fisa; in tal caso si parla di cromatografia su carta. Le tecniche strumentali più efficaci che utilizzano gli stessi principi sono la gasromatografia e la cromatografia liquida ad alta pressione (HPLC): la prima utilizza come fase mobile un gas, la seconda un liquido ad alta pressione.

Answer 11

Illustra il comportamento delle particelle all’interno dei materiali : - nei solidi , particelle vicine e ordinate con forma e volume proprio . Le particelle vibrano e oscillano intorno alle loro posizioni in un reticolo cristallino - nei liquidi le particelle sono vicini e disordinate , il volume dei liquidi è proprio mentre la forma assunta è quella del recipiente dove sono contenuti - gas le particelle sono distanti e disordinate , non hanno volume né forma propria e le particelle hanno libertà di movimento

Answer 12

Sublimazione : da solido a aeriforme senza passare da liquidò Fusione : da solido a liquidò

Answer 13

Evaporazione. : da liquidò a aereiforme Solidificazione: da liquid a solido

Answer 14

Brina mento : da aeriforme a solido Condensazione : aereifome a liquidò

Answer 15

La temperatura critica riguarda le sostanza aeriformi. Una sostanza aeriforme che si trova sopra la sua temperatura critica è definita gas mentre al di sotto vapore

Answer 16

È un passaggio di stato gas liquido che avviene per aumento della pressione ad una temperatura inferiore a quella critica

Answer 17

Nella trasformazione fisica la sostanza non cambia identità ma si rompono solo i legami Inter molecolari e non Inter atomici In una trasformazione chimica cambia la natura della materia perché si rompono e formano nuovi legami Inter atomici

Answer 18

La curva di riscaldamento di una sostanza evidenzia come cambia nel tempo (all aumentare della temperatura ) lo stato fisico della sostanza stessa Se osserviamo la curva di riscaldamento troveremo due soste termiche la cui lunghezza dipenderà dalla quantità di sostanza presente La prima sosta prende il nome di temperatura di fusione mentre la seconda di ebollizione . Entrambe sono proprietà intensive

Answer 19

Durante le soste termiche anche se fornissimo ulteriore calore non velocizzerei l’operazione (e non aumenterebbe nemmeno la temperatura ) perché l’energia viene usata per rompere i legami e non per aumentare la cinetica delle molecole La quantità di energia scambiata nel passaggio di stato viene chiamato calore latente , ovvero che non si vede e si misura in J/kg

Answer 20

Il calore latente è una proprietà intensiva , si misura in J/Kg È la quantità di calore scambiato durante il passaggio di stato . Si evidenziano in calore latente di fusione e uno di vaporizzazione

Answer 21

Quantità di energia necessaria per fondere completamente un kg si sostanza pura alla sua temperatura di fusione

Answer 22

Quantità di energia necessaria per vaporizzare 1 kg di sostanza pura alla temperatura di ebollizione

Answer 23

Sono diverse perche l energia cinetica necessaria per vincere le forze di coesione di un solido sono inferiori rispetto a quelle di un liquidò

Answer 24

Le proprietà intensive della materia sono caratteristiche che non dipendono dalla quantità di sostanza presente, indipendentemente dalle dimensioni o dalla massa del campione. In altre parole, queste proprietà rimangono costanti indipendentemente dalla quantità di materia che si sta considerando. Esempi di proprietà intensive includono: Punto di fusione: La temperatura a cui una sostanza cambia dallo stato solido a quello liquido. Punto di ebollizione: La temperatura a cui una sostanza cambia dallo stato liquido a quello gassoso. Densità: La massa di una sostanza divisa per il suo volume. La densità rimane costante indipendentemente dalle dimensioni del campione. Punto di congelamento: La temperatura a cui una sostanza passa dallo stato liquido a quello solido. Indice di rifrazione: La capacità di un materiale di deviare la luce. Queste proprietà sono utili perché forniscono informazioni specifiche sulla natura di una sostanza, indipendentemente dalla quantità esatta di materia presente. Le proprietà intensive sono spesso utilizzate per caratterizzare e identificare i materiali durante esperimenti scientifici e analisi chimiche.

Answer 25

Riguarda solo le sostanze pure ed è un punto in cui a una data pressione e temperatura , lo stato solido liquido e gassoso coesistono punto triplo in chimica è una condizione specifica in cui una sostanza può coesistere simultaneamente in tre fasi: solida, liquida e gassosa. Questa condizione si verifica a una temperatura e pressione ben definite. Il punto triplo è utilizzato come punto di riferimento per la definizione di alcune unità di misura termodinamiche, in particolare per definire la temperatura termodinamica del kelvin (K) e la costante di Avogadro. Un esempio comune di punto triplo è il punto triplo dell'acqua, che si verifica a una temperatura di 0.01 °C (273.16 K) e una pressione di 611.657 pascal. La scelta di usare il punto triplo dell'acqua come punto di riferimento è legata al fatto che l'acqua è una sostanza comune e ben compresa, e il suo punto triplo può essere riprodotto con precisione in laboratorio.

Answer 26

Non le hanno , e hanno punti di ebollizione e congelamento più alti

Answer 27

Evaporazione avviene solo sulla superficie del liquidò , ha luogo a qualsiasi temperatura ed è tanto più intensa quanto è alta la temperatura Ebollizione : riguarda l’intera massa del liquidò Nei liquidi l’ebollizione avviene ad una temperatura precisa (temperatura di ebollizione )

Answer 28

Temperatura alla quale la sua tensione vapore uguaglia la pressione esterna

Answer 29

La tensione di vapore è la pressione esercitata da un gas quando è in equilibrio con la sua fase condensata (solitamente liquida) in un sistema chiuso a una temperatura specifica. In altre parole, è la pressione del vapore prodotto quando una sostanza volatilizza all'interno di un sistema chiuso. Alcuni concetti chiave relativi alla tensione di vapore includono: Equilibrio dinamico: Quando una sostanza passa dalla fase liquida a quella gassosa (evaporazione) e viceversa (condensazione), si verifica un equilibrio dinamico in cui le velocità di evaporazione e condensazione diventano uguali. La tensione di vapore è la pressione del vapore a questo equilibrio. Temperatura dipendente: La tensione di vapore è fortemente influenzata dalla temperatura. A temperature più elevate, le molecole hanno maggiore energia cinetica, portando a una maggiore evaporazione e quindi a una tensione di vapore più elevata. Legge di Dalton: La tensione di vapore è descritta dalla legge di Dalton, che stabilisce che la pressione totale in un sistema è la somma delle pressioni parziali dei gas presenti. Nel caso della tensione di vapore, la pressione parziale è attribuita al vapore della sostanza evaporata. La tensione di vapore è un concetto fondamentale in chimica fisica e gioca un ruolo significativo nei processi di evaporazione, condensazione e nella definizione delle caratteristiche di ebollizione di una sostanza

Answer 30

[Risultato = 1, 3, 2, 3]

Answer 31

Risultato = 2, 2, 2, 2, 3

Answer 32

Risultato = 1, 3, 1, 3]

Answer 33

Risultato = 2, 3, 1, 6]

Answer 34

Risultato = 3, 2, 1, 6]

Answer 35

[Risultato = 2, 2, 2, 2, 3]

Answer 36

[Risultato = 1, 8, 5, 6]

Answer 37

Energia di ionizzazione Affinità elettronica Raggio atomico Raggio ionico Elettronegatività Polarizzabilità Volume molare

Answer 38

L'energia di ionizzazione di un atomo o di una molecola è l'energia minima richiesta per allontanare un elettrone e portarlo a distanza infinita, allo zero assoluto, e in condizioni di energia cinetica nulla. L'unità di misura con cui vengono espresse è quasi sempre l'elettronvolt, eV, più raramente si usano i kJ/mol. La ionizzazione sia di un atomo che di una molecola è un processo endotermico e quindi le energie di ionizzazione sono sempre positive. L'energia di prima ionizzazione è una proprietà periodica. Muovendosi lungo un periodo della tavola periodica da sinistra verso destra I1 aumenta, mentre scendendo in uno stesso gruppo diminuisce. gli elementi con la più elevata energia di ionizzazione sono quelli posizionati in alto a destra nella tavola periodica (i tre valori maggiori si hanno rispettivamente per He, Ne e F). Mentre in posizione opposta vi sono gli elementi più facilmente ionizzabili (Cs, Fr e Rb) Scendendo in un gruppo l'elettrone più esterno occupa un orbitale con numero quantico principale maggiore, che diviene quindi sempre meno penetrante, la carica nucleare sarà quindi sempre meglio schermata da tutti gli altri elettroni e si può così spiegare la diminuzione di I1. Spostandosi da sinistra verso destra in uno stesso periodo, ogni elettrone in più va a occupare orbitali appartenenti sempre allo stesso guscio e la schermatura da parte degli altri elettroni non sarà in grado di compensare l'aumento della carica nucleare. Questo può giustificare l'andamento di I1 lungo un periodo.

Answer 39

L'affinità elettronica (Eea) è l'energia liberata da un atomo o da una molecola quando un elettrone viene aggiunto alla sua configurazione, quando questa si trova in stato neutro isolato in forma gassosa, per formare uno ione negativo Pertanto: l'affinità elettronica aumenta dal basso verso l'alto in un gruppo e da sinistra a destra in un periodo. Consideriamo un atomo neutro isolato in fase gassosa (in condizioni di gas monoatomico). Ad esso può essere legato un elettrone andando a formare uno ione gassoso con una carica −1. L’unità di misura più comoda e comune è il kJ/mol[2]. La definizione si estende senza difficoltà alle molecole. Con tale definizione la proprietà ha un valore positivo tanto maggiore quanto più il processo è favorito, cioè avviene spontaneamente. Questa è certamente la scelta più logica perché corrisponde semanticamente al nome. L'affinità elettronica, in valore assoluto e salvo rare eccezioni, diventa più negativa andando a destra nel periodo (poiché diminuisce lievemente il raggio per via della forza attrattiva del nucleo e aumenta il numero di elettroni sull'ultimo livello energetico, quindi l'atomo può raggiungere più facilmente la massima stabilità) e diventa meno negativa scendendo lungo il gruppo (sia per la distanza dal nucleo, sia per l'incremento del numero atomico, quindi anche di elettroni che esercitano una forza repulsiva che tende a destabilizzare l'atomo). Ad esempio il fluoro (in alto a destra della tavola periodica) ha un'alta affinità elettronica perché gli manca un solo elettrone per ottenere il "guscio chiuso", quindi ottenuto un elettrone e perciò raggiunto il guscio, liberando energia si stabilizza. Inoltre una proprietà correlata all'affinità elettronica è l'elettronegatività, in quanto atomi più elettronegativi avranno una tendenza maggiore ad acquisire elettroni. Questo spiega come mai il fluoro ha una affinità elettronica molto elevata. Va però osservata la differenza di affinità elettronica tra cloro e fluoro, in quanto, sebbene il fluoro sia più elettronegativo del cloro, quest'ultimo presenta un valore di affinità elettronica più negativa. Questo è spiegato dal maggior raggio atomico del cloro, per cui gli elettroni che raggiungono gli orbitali esterni risentono in maniera minore della forza repulsiva esercitata dagli elettroni di valenza.

Answer 40

Il raggio atomico di un elemento è una misura delle dimensioni dei suoi atomi; è una grandezza difficilmente definibile in quanto in un atomo non esiste un confine netto (la probabilità di trovare un elettrone diminuisce infatti all'aumentare della distanza dal nucleo ma non è mai zero). Si può perciò descrivere un raggio atomico efficace come, ad esempio, la distanza dal nucleo entro cui si trova racchiusa il 95% della densità elettronica ma, in genere, vengono usate altre definizioni di raggio atomico: raggio di Van der Waals, raggio covalente e raggio ionico[1]. Usualmente si misura il raggio atomico in picometri, da preferire rispetto all'ångström (Å). Il raggio atomico dipende soprattutto dalla carica efficace dell'elemento: all'aumentare della stessa, il raggio atomico diminuisce. Nella tavola periodica diminuisce quindi lungo il periodo e aumenta lungo il gruppo. Non tutti gli elementi di transizione seguono l'andamento periodico, ma sono eccezioni di trascurabile deviazione. I gas nobili fanno eccezione: due atomi dello stesso gas nobile non possono infatti legarsi covalentemente tra loro, ma sono tenuti uniti dalle deboli forze di Van der Waals, per cui la distanza internucleare è maggiore, e conseguentemente, il raggio atomico.

Answer 41

L'elettronegatività, simbolo χ, è una proprietà chimica che descrive la tendenza di un atomo ad attrarre verso di sé elettroni condivisi.[1] Al livello più elementare, l'elettronegatività è determinata da fattori come la carica nucleare (più protoni ha un atomo, più attrarrà gli elettroni) e il numero e posizione degli altri elettroni presenti nei vari orbitali atomici (più elettroni ha un atomo, più sono lontani dal nucleo gli elettroni di valenza, che saranno quindi soggetti a una minor carica positiva, sia perché più lontani dal nucleo, sia perché schermati dagli altri elettroni presenti negli orbitali a energia inferiore). Indipendentemente dalla scala prescelta i valori di elettronegatività mostrano un andamento abbastanza regolare lungo la tavola periodica degli elementi. L'elettronegatività è quindi un esempio di proprietà periodica. In generale i valori di elettronegatività aumentano procedendo da sinistra a destra lungo un periodo, valori di elettronegatività inoltre calano procedendo dall'alto verso il basso lungo un gruppo, Di conseguenza il fluoro è l'elemento più elettronegativo (escludendo i gas nobili), e il cesio è quasi sempre quello meno elettronegativo. Questo porta spesso a considerare che il fluoruro di cesio sia il composto dove il legame ha il maggior carattere ionico

Answer 42

numero quantico principale, indicato con n, che esprime il livello di energia dell’elettrone e la dimensione degli orbitali. Esso dipende solo dalla distanza media che c’è tra il nucleo e l’elettrone. n assume valori interi, n = 1, 2, 3… Il numero quantico principale, n, è anche noto come numero di Bohr. Come scritto sopra, questo numero quantico esprime l’energia dell’elettrone e la distanza di questo dal nucleo. n ha sempre valori interi. In teoria, i valori del numero quantico principale possono andare da 1 a ∞. Ma convenzionalmente, i valori vanno da 1 a 7, come i livelli energetici, perché con n = 7 si riesce a posizionare nella tavola periodica tutti gli elettroni degli elementi noti fino a questo momento. Ricorda che se due elettroni hanno lo stesso numero quantico principale rientrano nello stesso livello elettronico o strato.

Answer 43

numero quantico secondario, indicato con l, che individua la forma dell’orbitale. l può avere valori compresi nell’intervallo 0 e n -1; Il numero quantico secondario, l, definisce la forma dell’orbitale in cui è collocato l’elettrone. Questo numero quantico è anche noto come numero quantico azimutale o numero quantico rotazionale o numero quantico angolare. I valori di l vanno da 0 a n -1. Quindi, se n = 2, l può assumere valori 0 e 1. A seconda del valore di l, distinguiamo i seguenti tipi di orbitali: s se l = 0; p se l = 1; d se l = 2; f se l = 3; per tutti gli altri valori l > 4 si segue l’alfabeto dalla lettera g e successive.

Answer 44

numero quantico magnetico, indicato con m, che definisce l’orientamento dell’orbitale. m ha valori compresi tra -l e l; numero quantico magnetico, m, ci dice come l’orbitale è orientato nello spazio. m assume valori interi, anche negativi, compresi tra -l e l. Quindi, se l = 3, m = -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3. Infatti, m è legato a l, numero quantico secondario, e i valori di m dipendono dai valori di l. m viene usato anche per indicare il numero di orbitali per sottostrato. Poiché il valore di n è uguale a quello dei sottostrati, se n = 1 (lo stato elettronico più vicino al nucleo ha un sottostrato formato da un solo orbitale s), l sarà uguale a 0 e quindi anche m = 0

Answer 45

numero quantico di spin, indicato con s, che descrive l’orientamento dell’elettrone. s può avere solo i valori -1/2 e +1/2. Tra i numeri quantici principali, il numero quantico di spin, s, è il solo che si riferisce all’elettrone, descrivendone l’orientamento. Come già sai, gli elettroni ruotano attorno a un asse generando un campo magnetico. Ogni orbitale può contenere al massimo 2 elettroni, con spin opposto. Quindi, il campo può avere due direzioni, oraria e antioraria. Queste due direzioni corrispondono ai 2 valori del numero quantico di spin: -1/2 e +1/2.

Answer 46

Quanti sono i numeri quantici e cosa rappresentano? I numeri quantici sono quattro. I primi tre definiscono livello di energia, dimensione, forma e orientamento degli orbitali. Gli orbitali sono le parti dell’atomo in cui è più alta la probabilità di trovare un elettrone. Quindi, i numeri quantici consentono di descrivere la struttura elettronica dell’atomo attraverso gli orbitali. Invece, il quarto numero quantico si riferisce all’elettrone. Chi ha creato i numeri quantici? Il modello atomico degli orbitali è nato a inizi ‘900 grazie agli studi del fisico svizzero Schrodinger e si è poi sviluppato nel corso dei decenni.

Answer 47

Metallo + ossigeno

Answer 48

Non metallo + ossigeno

Answer 49

Ossido + acqua

Answer 50

Anidide più acqua per gli acidi ossigenati Esistono altri acidi chiamati non ossifenati formati da alogeni

Answer 51

Nota bene : nasce così il numero quantico di spin ! Così due elettroni avranno sempre descrizione diversa principio di esclusione di Pauli, o principio di esclusione o principio di Pauli, è un principio della meccanica quantistica secondo cui due fermioni identici non possono occupare simultaneamente lo stesso stato quantico. Fu formulato da Wolfgang Pauli nel 1925. applica solo ai fermioni, che formano stati quantici antisimmetrici e hanno spin semi-intero, e che includono protoni, neutroni ed elettroni, le tre particelle che compongono la materia ordinaria.

Answer 52

2x N(alla 2) N=1 —— 2 elettroni N=2 —- 8 elettroni N=3 —— 18 elettroni

Answer 53

2 elettroni con spin antipatallelo . Gli orbitali S sono 1 Gli orbitali P sono 3 (1 s e due p) Gli orbitali d sono 5 ( 1 s due p 2 d) Gli orbitali f sono 7

Answer 54

Modello puntiformi Non attrazione tra le molecole Rimbalzi elastici che non fanno perdere energia cinetica

Answer 55

Per quelli ad una temperatura molto superiore a quella di ebollizione

Answer 56

Temperatura misurata in kelvin Pressione misurata in Pascal (SI) o in ATM (1 ATM = 101335 Pascal ) Volume misurato in Litri

Answer 57

Lo zero della scala Kelvin (zero assoluto) corrisponde alla temperatura alla quale teoricamente si dovrebbe annullare l'agitazione termica delle particelle costituenti la materia. Lo zero della scala Celsius corrisponde alla temperatura di fusione del ghiaccio alla pressione di 1 atm. La relazione esistente tra temperatura in Kelvin (temperatura assoluta) e temperatura in Celsius è la seguente: T= t + 273,15 Al contrario da kelvin a Celsius T = t - 273,15

Answer 58

Isoterma Enuncia che , se mantengo la temperatura costante e aumento il volume , diminuisce la pressione e viceversa . Le misure sono inversamente proporzionali per cui vale la seguente : T= k K= pV

Answer 59

Isobara A pressione costante, volume e temperatura sono inversamente proporzionali per cui vale la seguente : P= k K= V/T Corrispondente ad una retta crescente passante per l’origine

Answer 60

Isocora Volume costante , pressione e temperatura sono direttamente proporzionali per cui vale la seguente : V= k K= p\T

Answer 61

La legge generale mescola le tre regole e enjcncia quanto segue PV= nRT dove le variabili sono in ordine: la pressione, il volume, la quantità di sostanza, la costante dei gas e la temperatura assoluta del gas perfetto.

Answer 62

La pressione parziale è quella generata dal singolo gas Quella totale (Dalton) è data dalla Somme delle pressioni parziali

Answer 63

Forza che attrae le molecole in superficie verso l’interno . Diminuisce all aumentare della temperatura per agitazione delle molecole . Può essere diminuita con tensioattivi

Answer 64

La proprietà per la quale le forze di adesione sono maggiori di quelle di coesione e rendono le superfici bagnabili

Answer 65

La resistenza allo scorrimento dovuta alla reciproca attrazione delle lamine del fluid Le lamine sono strati infinitesimali di scorrimento del fluido

Answer 66

Sostanze che diminuiscono la tensione superficiale e aumentano la bagnabilita delle superfici

Answer 67

Conservazione della massa Ovvero la massa dei reagenti e dei prodotti in una reazione chimica si eguaglia

Answer 68

Legge delle proporzioni definite ovvero il rapporto (divisione ) tra le masse in una reazione è costante

Answer 69

Proporzioni multiple . Gli atomi si legano in rapporti definiti espressi da numeri piccoli

Answer 70

Particelle presenti nel nucleo ovvero protoni e neutroni

Answer 71

Elettroni sono i più piccoli con una massa di 9,1* 10-31 Protoni sono 1800 volte più grandi 1,6*10-27 I neutroni sono leggermente più grandi dei protoni

Answer 72

La massa dell elemento in natura tramite la media ponderata delle masse atomiche dei suoi isotopi

Answer 73

Stesso numero atomico (protoni ) ma diverso numero di massa (neutroni )

Answer 74

Il dalton (u) o l unità di massa atomica uma che misura 1/12 della massa del carbonio 12

Answer 75

Processo attraverso il quale il nucleo di un elemento si trasforma in un altro .

Answer 76

Emissione di radiazione che possono essere Alfa : nuclei di un elio con carica 2+ e massa 4 Beta : elettroni con carica - privi di massa Gamma : elettromagnetiche

Answer 77

Fino a numero atomico 20 sono stabili se hanno numero di protoni e neutroni simile Oltre 20 servono più neutroni dei protoni Oltre 84 sono tutti instabili

Answer 78

Alfa : per bloccare questa radiazione basta un foglio di carta . Se colpito l’elemento di partenza perde 2 enumero atomico e 4 numero di massa Beta - : basta un foglio di alluminio per bloccare e l’elemento colpito acquista un protone mentre la massa non cambia Beta + : basta nuovamente alluminio per bloccare , il numero atomico diminuisce di una unità mentre la massa rimane invariata Gamma : (fotone ) per bloccarlo serve il piombo . Non cambia né massa né numero atomico

Answer 79

Tempo per ridirei a metà di un isotopo radioattivo

Answer 80

Reazione di rottura di un atomo di grande massa in due più piccoli Può essere naturale oppure artificiale con bombardament di neutroni su un atomo fissibile

Answer 81

Unione di due nuclei leggeri

Answer 82

300 000 km\s con una lunghezza d’onda (lambda) e una frequenza (ni)

Answer 83

Sia ondulatoria che corpuscolare

Answer 84

La lunghezza d’onda è la distanza tra due creste/gole La frequenza è il numero di creste al secondo

Answer 85

Il comportamento dei fotoni E= nv

Answer 86

Privo di massa , è considerabile un pacchetto di energia

Answer 87

Orbite stazionarie con un energia precisa Perdita di fotoni se si perde energia Servon fotoni per salto energia

Answer 88

Non puoi sapere contemporaneamente la posizione di un elettrone e la quantità di moto

Answer 89

Prende il nome di funzione di onda 3 coordinate xyz elevate al quadrato identificano la possibilità di trovare un elettrone a quelle coordinate

Answer 90

Con i primi 3 numeri quantici N L M

Answer 91

Ho bisogno di tutti e 4 i numeri quantici compreso quello di spin Pauli

Answer 92

S sfera P 3 orbitali con doppi lobi D : 5 orbitali quadrilobati F: 7 orbitali

Answer 93

Serve per posizionare gli elettroni negli orbitali Si parte con il numero atomico si scrivono tutti gli orbitali in ordine energetico crescente Si riempiono inserendo come esponente il numero di elettroni occupato

Answer 94

Se 2 elettroni occupano orbitali degeneri si disporranno con spin parallelo sul massimo numero di orbitali possibile

Answer 95

Proprietà periodica Misura metà della distanza minima di avvicinamento tra due atomi Aumenta lungo il gruppo e diminuisce nei periodi (Massima in basso a sinistra ) Anioni hanno raggio minore dell atomo neutro Cationi hanno raggio maggiore

Answer 96

Proprietà periodica Energia necessaria per strappare un elettrone (la prima energia sarà minore della seconda e così via ) È una reazione endoergonica (serve energia per ottenerla ) Aumenta nei periodi e diminuisce nei gruppi quindi è massima in alto a destra

Answer 97

Proprietà periodica Tendenza a strappare elettroni Si misura su scala di Linus ! Aumenta nei periodi e diminuisce nei gruppi Massima in alto a destra

Answer 98

Solido Duro Lucenti Buoni conduttori electrici e di calore Malleabili (riducibili in lamine )

Answer 99

Riducibile in fili

Answer 100

Lewis teorizzò che gli elementi trovsssero la stabilità nella saturazione del guscio esterno (ottetto ) quindi tutti tendessero al gas nobile più vicino

Answer 101

Idrogeno (2 elettroni ) BeH2 BH3 Non arrivano a 8 elettroni PCl5 SF6 Superano l ottetto

Answer 102

Legame nel quale due atomi condividono una coppia di elettroni . Può essere singolo doppi o triplo Il singolo è il più debole

Answer 103

Distanza tra nuclei di due atomi uniti da legame covalente

Answer 104

Quantità di energia che bisogna fornire a una mole di sostanza per rompere il legame che tiene uniti i suoi atomi

Answer 105

Tipo di legame covalente in cui uno dei due atomi ha già raggiunto l ottetto e può comportarsi come donatore di elettroni mentre l’altro si comporterà come accettatore Nh4 è un esempio di legame dativo

Answer 106

Puro : tra due atomi con differenze di elettronegwtivits comprese tra 0 e 0,4 Polare : differenze tra 0,4 e 1,9 (anidridi , ossiacidi , idracidi)

Answer 107

Differenze di elettronegativita superiore a 1,9

Answer 108

Emessa quando si forma un reticolo cristallino

Answer 109

Repulsione delle coppie di elettroni del guscio esterno . Riguarda la geometria della molecola

Answer 110

Lineare 180 gradi se sono condivise due coppie Triangolo equilatero 120 gradi tre coppie Tetraedro 109,5 gradi 4 coppie Piramidale triangolar 107,3 gradi 5 coppie

Answer 111

In chimica, si ha risonanza (o mesomeria) quando più formule, dette formule limite, concorrono a definire la vera struttura di una molecola.

Answer 112

Pauling e slater Legame covalente avviene per sovrapposizione di orbitali per la tendenza degli atomi a riempire il guscio esterno

Answer 113

Mulliken e hund In chimica la teoria degli orbitali molecolari è una teoria che permette di determinare la struttura di una molecola non assegnando più gli elettroni a legami chimici tra i singoli atomi, ma trattandoli come cariche che si muovono sotto l'influenza dei nuclei all'interno dell'intera molecola, cioè assegnandoli ad orbitali molecolari.[1

Answer 114

Tutti i legami covalenti semplici in cui gli elettroni si distribuiscono lungo l’asse di legame . Vi è una sovrapposizione testa testa tra gli orbitali con una distribuzione simmetrica

Answer 115

Sono così i legami doppi tripli (superiori al singolo che è sempre sigma ) La distribuzione elettronica è concentrata in due zone opposte , la sovrapposizione degli orbitali è laterale z

Answer 116

Funzioni matematiche che derivano dalla somma algebrica di un certo numero di orbitali con energia simile

Answer 117

Sp3 : 1s 3 p Sp2 : 1 s 2 p Sp: 1s 1p Gli orbitali cambiano forma ma non numero , quindi sp3 saranno sempre 4 orbitali ecc

Answer 118

Un dipolo elettrico, in elettrostatica, è un sistema composto da due cariche elettriche uguali e di segno opposto e separate da una distanza costante nel tempo[

Answer 119

Il momento dipolare rappresenta la somma vettoriale di tutti i momenti di legame presenti. Il momento di dipolo di legame è dato dal prodotto della carica per la distanza di legame e si misura in coulomb·metro (C·m) nel SI. L'unità di misura comunemente utilizzata in chimica, ma non accettata dal SI, per quantificare un dipolo elettrico è il debye, simbolo D.

Answer 120

legami intermolecolari sono interazioni di natura elettrostatica che si generano non fra singoli atomi, ma fra molecole neutre e ioni.[1] Queste interazioni possono essere causate sia da molecole il cui momento dipolare risultante è non nullo, sia da molecole che subiscono una polarizzazione, ma sono in generale caratterizzate da un'energia più debole rispetto ai legami intramolecolari. Determina proprietà fisiche delle sostanza come punto di ebollizione , temperatura di fusione e stato di aggregazione

Answer 121

Le forze di van der Waals, che prendono il nome dal fisico olandese Johannes Diderik van der Waals, sono un insieme di interazioni intermolecolari che comprende le Forze di London e le interazioni dipolo-dipolo.[6] Le forze di Van der Waals sono interazioni che riguardano sia molecole polari, sia molecole apolari, appartenenti allo stato liquido e allo stato solido della materia, e fanno sì che le molecole appartenenti a questi due stati di aggregazione siano più compatti e meno mobili.[8] Aumentano al crescere della massa e delle dimensioni mentre diminuiscono al crescere della distanza

Answer 122

Le forze di London (conosciute anche come forze di dispersione o forze dipolo istantaneo-dipolo indotto) identificano tutte quelle forze che si presentano a livello atomico e molecolare dovute a multipoli istantanei come risultato di effetti quantistici. Queste forze fanno parte della più ampia categoria delle forze di van der Waals. Il loro nome deriva dal fisico tedesco-americano Fritz London.

Answer 123

Il legame a idrogeno o ponte a idrogeno è un caso particolare di forza intermolecolare (ma nei casi opportuni anche intramolecolare) in cui è implicato un atomo di idrogeno coinvolto in un legame covalente con elementi molto elettronegativi (come fluoro ( F {\displaystyle {\ce {F}}}), ossigeno ( O {\displaystyle {\ce {O}}}), azoto ( N {\displaystyle {\ce {N}}})),[1] i quali attraggono a sé gli elettroni di valenza, acquisendo una parziale carica negativa ( δ − ) {\displaystyle (\delta -)} lasciando l'idrogeno con una parziale carica positiva ( δ + ) {\displaystyle (\delta +)}.[2] Contemporaneamente l'idrogeno viene attratto da un atomo elettronegativo (che deve presentare un doppietto elettronico non condiviso) di una molecola vicina.

Answer 124

Acqua arricchita da deuterio (D2O)

Answer 125

Acqua arricchita da magnesio e calcio

Answer 126

Ha un effetto rinfrescante perché toglie calore all ambiente

Answer 127

Forma della molecola : 105 gradi , a forma di V perché l’ossigeno è molto elettronegativo e attira a sé le cariche negative Legame a idrogeno : legame intermolecolelare forte . Ogni molecola ne forma fino a 4 grazie ai 4 elettroni spaiati dell ossigeno Densità : l’acqua allo stato solido è meno densa di quella allo stato liquidò perché gli atomi si dispongono in un reticolo poco fitto Acqua gassosa : non presenta legami a idrogeno Calore specifico : calore necessario a innalzare di 1C 1 grammi di acqua . Si misura in cal/gC e l acqua ha valore 1 visto che è l’unità di misura stessa ma è molto elevato Calore di fusione : quantità di calore necessario a rompere i legami H . Molto elevato Tensione superficiale : forza di attrazione delle molecole che attraggono altre molecole verso l’interno

Answer 128

Quantità di acqua che un organismo può perdere senza subire danni

Answer 129

I sistemi aperti scambiano con l'ambiente sia materia sia energia. Il nostro organismo è un classico esempio di sistema aperto: noi consumiamo cibo e produciamo energia, che cediamo all'ambiente. I sistemi chiusi scambiano con l'ambiente soltanto energia, ma non materia. Per esempio, l'acqua minerale in una bottiglia chiusa e il vino in una bottiglia sigillata sono due sistemi chiusi, che possono cedere o assorbire energia termica dall'ambiente, raffreddandosi o riscaldandosi a seconda che, per esempio, vengano posti in frigorifero o tenuti al sole. I sistemi isolati non scambiano con l'ambiente né materia né energia poiché non hanno con esso alcun contatto. Un esempio di sistema isolato è il liquido contenuto in un thermos chiuso: la temperatura del liquido, infatti, resta costante grazie al particolare contenitore che impedisce lo scambio di calore con l'ambiento

Answer 130

Esotermica: l’energia potenziale (chimica ) diminuisce e diventa energia cinetica cedendo calore all ambiente. Sì formano molecole più stabili con legami più forti Endotermica : l’energia potenziale (chimica) aumenta e diminuisce la cinetica con assorbimento di calore . Si formano molecole meno stabili con legami più deboli

Answer 131

Sono i poli delle celle che però possono contenere cariche diverse . Li accomuna che, a prescindere dalla cella galvanica o elettrolitica , i cationi vanno verso il catodo e gli anioni verso l’anodo . Nella cella galvanica il catodo contiene cariche + mentre nella elettrolitica cariche - (polo negativo ) Verso lanodo migrano gli anioni e , allo stesso modo , nella cella galvanica contiene le cariche negative mentre nella elettrolitica le positive

Answer 132

Serve un combustibile (che di solito è una molecola contenere carbonio o idrogeno ) e un comburente che è una molecola molto elettronegativa (N O F)

Answer 133

Volumi uguali di gas diversi alle medesime condizioni di temperature e pressione contengono la stessa quantità di molecole

Answer 134

6,022 * 10-23 particelle

Answer 135

22,4 L a prescindere dal gas

Answer 136

SOLUZIONE Dopo aver calcolato la massa molecolare del fluoruro di calcio si imposta la proporzione con i pesi molecolari dei singoli elementi rispetto al 100% Una volta trovato uno l’altro sarà la percentuale complementare per arrivare a 100

Answer 137

L'entropia aumenta se: •Un gas si espande: l'abbiamo visto nell'esempio del gas nei due recipienti. •Due sostanze si mescolano: l'aumento di disordine è evidente. •Un composto evapora o bolle: lo stato gassoso è più disordinato di quello liquido. •Un composto fonde: lo stato liquido è più disordinato di quello solido. •Il sistema assorbe calore: anche il moto termico è una forma di disordine.

Answer 138

Stato di disordine del sistema . È una funziona di stato dipende solo dalla differenza tra inizio e fine

Answer 139

Un processo è spontaneo quando l'entropia totale del sistema e dell'ambiente aumenta: Può anche accadere che diminuisca lenteopia del sistema se contemporaneamente cede così tanto calore da fare aumentare molto di più quella dell ambiente

Answer 140

H= entalpia quantità di energia interna che un sistema termodinamico può scambiare con l’ambiente. Se una reazione ha ΔH positivo allora è endoergonica, cioè ha acquisito energia, mentre se ha ΔH negativo allora ha ceduto energia e si definisce esoergonica.

Answer 141

Si indica con deltaG e indica se una reazione è spontanea (deltaG minore di 0) oppure no (delta G maggiore di 0) DeltaG = entalpia - (Temepratura (kelvin)* entropia ) L entalpia sarà una quantità positiva quando la reazione è endotermica mentre sarà negativa per reazioni esotermiche L entropia sarà positiva per reazioni in cui aumenta in disordine del sistema , sarà negativa per reazioni in cui diminuisce

Answer 142

Scienza che studia la velocità delle reazioni chimiche e i fattori che la influenzano

Answer 143

Si misura con le concentrazioni molari sul tempo (in secondi) La sua unità sarà quindi moli su secondi

Answer 144

È una relazione matematica tra Velocità e concentrazione molare dei reagenti . V= k [A]n [B]m K dipende dalla temperatura A e B sono le concentrazioni molari dei reagenti , gli esponenti vanno calcolati sperimentalmente ad eccezione delle reazioni che avvengono in un unico stadio nelle quali si può mettere il coefficiente stechiometrico.

Answer 145

L’ ordine della reazione è determinato dalla somma degli esponenti a cui sono elevate le concentrazioni dei reagenti nella equazione cinetica Esistono reazioni di ordine : 0 : non influenzate dalla concetrqisoen dei reagenti 1: influenzate dalla concentrazione di un reagente 2:

Answer 146

Riguarda le spese di azioni di primo ordine , un esempio è il tempo di dimezzamento radioattivo . Indica il tempo nel quale il reagente si consuma del 50%

Answer 147

- natura chimica dei reagenti : legami deboli come gli ionic rendono più rapida la reazione - concentrazione dei reagenti - temperatura - presenza di catalizzatori

Answer 148

Molto presenti in chimica organica (enzimi ) abbassano l’energia di attivazione (necessaria perche avvenga la reazione ) . Hanno la caratteristica di non consumarsi e accelerare la reazione

Answer 149

Dopo un certo tempo, te, le concentrazioni [Ale, [Ble; [Cle e [Ple raggiungono un valore di equilibrio che non subisce più ulteriori variazioni. Si dice, allora, che è stato raggiunto lo stato di equilibrio chimico. Questo è dinamico ovvero la stessa quantità che diventa prodotto torna ad essere reagente costitiendo una costante di equilibrio chimico La costante è specifica per una certa temperatura

Answer 150

Legge di azione di massa : a date temperatura e pressione, all'equilibrio, il rapporto tra prodotto delle concentrazioni molari delle sostanze ottenute e prodotto delle concentrazioni molari delle sostanze reagenti, ciascuna elevata al proprio coefficiente stechiometrico, è una costante. Può assumente valori : - > 1 allora la reazione sarà spostata verso i prodotti (sarà quasi completa ) - = 1 - < 1 la reazione quasi non avviene

Answer 151

Le chatelier Quando, per effetto di una sollecitazione esterna, un sistema chimico in equilibrio viene perturbato, il sistema reagisce in maniera da annullare la sollecitazione stessa ristabilendo l'equilibrio. Se aumento, in una reazione all equilibrio : - reagente : sposto verso i prodotti per consumare quel reagente - prodotto : all opposto riformò reagente - sottraggo reagente : forma più reagente - aggiungi catalizzatore : la costante di equilibrio non cambia - temperatura dipende Se la reazione usa la temperatura (calore ) come reagente , aumentando calore sposto verso i prodotti (endotermiche ) All’opposto se è esotermica l’aggiunta di calore sposterà verso i reagenti la reazione

Answer 152

Nelle reazioni omogenee in fase gassosa, la costante di equilibrio viene espressa in funzione delle pressioni parziali e si indica con Kp.

Answer 153

In caso di fase gassosa la reazione viene perturbata solo se il numero di molecole dei prodotti è inferiore a quello dei reagenti ! N2(9) + 3H2(9) =2NH3(g) Ad esempio qui ho 3 moli a sinistra e 2 a destra Una diminuzione della pressione (o aumento del volume) sposta l'equilibrio verso il termine in cui compare il maggior numero di molecole (sinistra)

Answer 154

Fenomeno per il quale, in una soluzione , le molecole di solvente circondano quelle di soluto. Se il solvente è l acqua si parla di idratazione

Answer 155

La solubilità è la massima quantità di soluto che si può disciogliere in un solvente ad una determinata temperatura e pressione

Answer 156

Solubilità di un gas in un liquidò Direttamente proporzionale alla pressione parziale del gas che sta sopra alla soluzione

Answer 157

Una sostanza che in soluzione acquosa si dissocia rendendo la soluzione conduttrice

Answer 158

Preso un sale disciolto in acqua , se si aggiunge un secondo sale con uno stesso ione del primo questo diminuirà la solubilità del primo sale

Answer 159

Se l’energia di solvatazione è maggiore di quella reticolare il solido si scioglie con sviluppo di calore all’opposto con assorbimento di calore

Answer 160

Msoluto (g)/ m soluzione (g) X 100

Answer 161

Moli/ Litri

Answer 162

Moli \ kg solvente

Answer 163

Moli componente A / moli totali Compresi tra 0 e 1

Answer 164

Equivalenti \ volume soluzione

Answer 165

Un grammo equivalente di un acido è la quantità di acido che può fornire una mole di ioni H+ Un grammo equivalente di una basa è la quantità di base che può accettare una mole di ioni H+

Answer 166

Sono le proprietà che dipendono dal numero di particelle di soluto in soluzione, dipendono quindi dalla frazione molare di soluto . Sono : Tensione vapore Innalzamento ebullioscopico Abbassamento solidificazione Pressione osmotica

Answer 167

Raul ha studiato la tensione vapore e il suo andamento colligativo scoprendo che dipende dalla frazione molare di soluto in soluzione

Answer 168

Essendo proprietà colligativr entrambi i paramentri cambiano ma in maniera diversa . Il punto di congelamento , a parità di soluto disciolto , si abbassa di 4 volte di più rispetto alla temperatura di ebollizione

Answer 169

Si moltiplica la molarits per la costante del solvente . Questo vale per tutte i soluti che non si dissociano in ioni (questi ultimi definiti elettroliti ) Per questo bisogna introdurre i coefficienti di vant hoff

Answer 170

Pressione che bisogna esercitare su una soluzione ipertinica per impedirne la diluizione attraverso una membrana semipermeabile Si misura in Pascal o atmosfere e si indica con Pgreco

Answer 171

Per le soluzioni ideali segue la legge dei gas Pigreco x V = nRT Equazione di vant hoff Da questa ricavo il valore di pigreco Vale per i soluti non elettroliti , per questi bisogna utilizzare anche i coefficienti di vant hoff

Answer 172

Si basa sulla capacità di conduzione in acqua di queste sostanze Si definisce acido una sostanza che può donare protoni mentre si definisce base una sostanza che può donare ioni OH- La definizione è valida ancora oggi ma è limitata , in quanto si occupa solo di soluzioni acquose

Answer 173

Un acido è una sostanza in grado di donare protoni e una base in grado di accettarlo Questa teoria si basa sul fatto che ogni acido è tale in presenza di una base e viceversa

Answer 174

Secondo lewis si definisce bas una sostanza in grado di creare un legame covalente dativo donando un doppietto elettronico mentre l’acido è in grado di accettarlo

Answer 175

Sostanze che possono comportarsi da acido o da base Un esempio HCO3- (ione carbonato acido )

Answer 176

Un acido quando dona i suoi protoni si trasforma in base definita base coniugata Tanto più è forte l’acido quanto più sarà debole la base coniugata

Answer 177

Acida concentrazione H+ > OH- Basica all’opposto Neutra si eguagliano

Answer 178

Logaritmo negativo della concentrazione molare di Ioni H + (pH ) Ioni Oh- (pOh) -log[]

Answer 179

Bisogna calcolare la costante di dissociazione acida Gli acidi forti ce l’hanno maggiore di 1 e in acqua si dissociano completamente in ioni I deboli sono minori di uno e rimangono prevalentemente in forma indissociata

Answer 180

Rosso acido Blu basico

Answer 181

1*10-7 A 25 gradi (temperatura standard ) Lo stesso vale per la concentrazione di h3o+ , questo determina la neutralità dell acqua

Answer 182

Reazione attraverso la quale una soluzione acida/basica viene trasformata in neutra Grazie all aggiunta di una soluzione acida/basica Il prodotto della neutralizzaiOne è sale e acqua e energia termica

Answer 183

Procedimento che sfruttando il processo di titolazione mi permette di identificare la quantità di acido o base presenti in una soluzione attraverso la neutralizzazione con una soluzione acida o basica di molarita nota Si trovare un punto definito punto equivalente al quale avranno reagito al massimo entrambe le sostanze

Answer 184

Sono soluzioni in grado di non cambiare il loro valore di pH anche all aggiunta di acido o basi deboli o alla diluizione

Answer 185

Equazione che permette di calcolare il pH di una soluzione tampone conoscendo la concentrazione di acido e base coniugata pH= pKa+log [A]\[HA] pKa è la costante di acidità dell acido HA HA = acido debole A= base coniugata Una buona soluzione tampone ha un valore compreso tra 0.1 e 10

Answer 186

Molecole composte solo da carbonio e idrogeno

Answer 187

Alifatici e aromatici Alifatici : catena lineare (o ramificata ) come Alcani opuure circolare come i cicloalcani Aromatici : anelli idrocarburici Un altra classificazione è tra : Saturi : hanno tutti i legami occupati e sono tutti singoli Insaturi : contengono doppi legami

Answer 188

Idrocarburi alifatici Il più semplice è il metano che forma 4 legami sigma (semplici ) con l idrogeno con angoli di legame di 109,5 (tetraedro) I successivi Alcani si ottengono aggiungendo CH2 (si parla di serie omologa perché si aggiunga sempre la stessa quantità ) I successi Alcani (successivi al metano ) si nomenclano partendo dal numero di atomi di carbonio Pentano Esano Eptano La formula generale è C2H2n+2

Answer 189

Alcani per aggiunta di ossigeno (ossidazione ) diventano Alcheni e poi alchini . Al contrario si torna indietro con aggiunta di idrogeno (riduzione ). Alcani sono ibridi sp3 con legami singoli e geometria 109,5 gradi . La formula bruta è CH2n+2 Alcheni hanno ibridazione sp2 , doppi legami e geometria 120 gradi . L formula bruta è CH2n Gli alchini invece sono ibridati sp , legami tripli e geometria a 180 gradi . La formula è CH2n-2

Answer 190

Per isomeria si intendono due composti chimici con stessa formula ma diversa disposizione spaziale Esistono più tipi di isomeria : - costituzionale : di posizione , funzione o di catena - stereoisomeria : conformazionale (convertibili per rotazione ma non separabili ) configurazionale (convertibili per ero e ira e fisicamente separabili ) Tra gli stereoisomeri configurazionali esistono diastereoisomeri (non speculari e non sovrapponibili) che gli enantiomeri (ottici (cis trans) e possono deviare la luce)

Answer 191

Che non ha un piano di sinmetria, non sovrabbonibile alla propria immagine allo specchio

Answer 192

Soluzione con due enantiomeri in miscela e non è più otticamente attivo

Answer 193

Gruppo funzionale ossidrile (OH) . Sono acidi deboli

Answer 194

Gruppo funzionale OH legato direttamente al carbonio

Answer 195

Gruppo funzioni carbonilici Il primo è terminale il secondo è interno Nell aldeico il carbonikico è legato ad un idrogeno Nel chetonico a due carboni

Answer 196

Biomolecole Carbonilico Mono disaccaride oligo (3-20) polisaccaridi Chirali (D o L) perché hanno almeno un carbonio legato a 4 sostituenti Glucosio (alfa) cellulosa (beta)

Answer 197

Biomolecole polimeri di amminoacidi Gli amminoacidi sono 20 tutti chirali tranne la glicina Ogni amminoacido a 4 legami : Idrogeno R Carbossilico Amminico Polimerizza con legame peptidico tra carbossilico e amminico Là proteine ha struttura tridimensionale 1) legami peptidici 2) alfa elica o beta foglietto 3) ripiegamento con legami H e disolfuro 4) più subunita polipeptidiche La struttura tridimensionale è soggetta a denaturazione da pH e temperatura perché formata da legami deboli

Answer 198

Biomolecole I più semplici sono i trigliceridi (esterificazione di glicerolo e acidi grassi e forma 3 legami estere con elimizione di acqua ) A t ambiente possono essere solidi (grassi ) o liquidi (oli )

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