Chimica Flashcards
(25 cards)
ossidazione 1
la somma dei n di ossidazione degli atomi di molecola neutra è SEMPRE 0
ossidazione 2
metalli +
non metalli -
sostanze pure 0
ossigeno -2
idrogeno +1
pH e pOH quanto deve fare?
14
equazione di stato
PV= nRT
ossido
metallo+O
anidride
non metallo+O
acidi
H+non metallo+O
idrossidi
metallo+OH
sali
metallo+non metallo
metallo+non metallo+O
numero atomico
Z
n protoni
in basso a sx
numero di massa
A
neutroni+protoni
in alto a sx
peso atomico
peso nella tavola periodica
H=1
C=12
O=16
peso molecolare
somma dei pesi atomici di tutti gli atomi presenti in una molecola
CO2= 12+16x2
come si calcola moli
gr/peso molecolare
gr=molixPM
isotopi
hanno cambiato n di neutroni
Z uguale
reazione di combustione
da come prodotto CO2 H2O
reazione di addizione
2 molecole danno origine a 1
reazione di decomposizione
1 molecola da origine a 2 molecole
reazione di ossidoriduzione
ossidazione= reazione dove un atomo cede elettroni= aumento n ossidazione= ATOMO SI OSSIDA
riduzione= reazione dove atomo acquista elettroni= riduzione n ossidazione= ATOMO SI RIDUCE
RIDUCENTE= chi cede el
OSSIDANTE= chi acquista el
isomeria ottica
molecola contiene un C chirale= legato a 4 gruppi diversi
proprietà colligative delle soluzioni
si manifestano per gli effetti di un soluto sciolto in un solvente, si alterano i parametri
-abbassamento crioscopico
-innalzamento ebulloscopico
-pressione osmotica
-tensione di vapore
bilanciamento reazioni
scrivere quantità su entrambi le pt
si lavora su quello che è presente in quantità minore
legame ionico
si forma quando gli atomi possiedono un’ELEVATA DIFFERENZA di elettronegatività, ovvero una bassa energia di ionizzazione e un’alta affinità elettronica
legame covalente
con la condivisione di una o più coppie (doppietti) di elettroni da parte di due atomi, che acquistano una configurazione elettronica esterna stabile (ottetto).
