Chimica Flashcards
(154 cards)
1
Q
La solubilità di un soluto in acqua
A
Varia con la temperatura
2
Q
Quale NON è una proprietà colligativa di una soluzione?
A
La densità
3
Q
Come varia la costante di equilibrio?
A
Con la temperatura
4
Q
La reazione di metanazione è isotermica. Quale di queste azioni fa spostare sempre l’equilibrio verso i prodotti?
A
Aumento di pressione e diminuzione di temperatura
5
Q
Quale affermazione è sempre vera per una reazione spontanea?
A
Ha sempre un DELTA G negativo
6
Q
In una reazione chimica che avviene a pressione costante, il calore scambiato si identifica con:
A
La variazione di entalpia nella reazione
7
Q
Le costanti di dissociazione dell’acido acetico e dell’acido formico a 25 gradi sono rispettivamente 1,8×10-5M e 1,8×10-4M. Identificare la considerazione corretta .
A
Una soluzione 0,1M di acido acetico presenta una pressione osmotica inferiore rispetto a quella mostrata da una soluzione 0,1M di acido formico
8
Q
La legge di Ostwald afferma che
A
Il grado di dissociazione di un acido o una base debole varia in funzione della sua concentrazione in soluzione
9
Q
Nelle stesse condizioni di temperatura e pressione
A
1g di O2 occupa un volume minore di 1g di H2O
10
Q
Quale affermazione riferita ai gas NON è corretta?
A
Tutti i gas sono incolori
11
Q
Considerando la conformazione eclissata e sfalsata per l’etano, quale delle due è la meno stabile?;
A
L’eclissata
12
Q
Ponendo in un contenitore sabbia e cloruro di sodio che cosa si ottiene?
A
Un sistema fisicamente e chimicamente eterogeneo
13
Q
Quando si riesce a sciogliere più soluto di quanto consenta la sua solubilità, come sarà la soluzione?
A
Sovrasatura
14
Q
Da cosa dipende la solubilità di una sostanza?
A
Natura chimica del soluto e del solvente, temperatura e pressione
15
Q
Quale tra le seguenti coppie di sostanze forma sempre una miscela omogenea a pressione e temperatura ambiente?
A
Diazoto e diossigeno
16
Q
Quale delle seguenti costanti è una misura della solubilità di un composto espressa in termini di concentrazioni molari?
A
Kps
17
Q
Il prodotto di solubilità di una soluzione salina acquosa
A
è indipendente dalla quantità di fase solida purché essa sia presente
18
Q
Nell’equazione di stato dei gas perfetti, se R assume il valore pari a 0,0821 significa che il volume è stato misurato in
A
Litri
19
Q
Quale combinazione di fattori causa sicuramente un aumento della velocità di una reazione?
A
Aumento della temperatura e della concentrazione dei reagenti
20
Q
La solubilità di un gas in una soluzione
A
Viene modulata dalla temperatura
21
Q
Alla formula chimica C⁵H¹² corrispondono
A
3 isomeri di struttura
22
Q
Quando l’acqua viene sottoposta all’azione di un forte agente ossidante cosa si forma?
A
O²
23
Q
Un ossidante ha
A
Una spiccata tendenza a ricevere elettroni
24
Q
La costante Kc di una reazione all’equilibrio
A
varia solo modificando la temperatura del sistema
25
Nella dismutazione di Cannizzaro
Contemporaneamente una parte dell'aldeide si riduce e una parte si ossida
26
Quale elemento ha un comportamento semimetallico?
Ge
27
Confrontando le soluzioni 0,1M di fruttosio, 0,1M di cloruro di potassio (KCl) e 0,1M di cloruro di calcio si può affermare che:
La soluzione contenente fruttosio è quella con la minore pressione osmotica
28
La formula della legge di Henry per il calcolo della concentrazione di un gas in un liquido è
C=kP
29
Una soluzione A è ipertornica rispetto a una soluzione B se
Separando le due soluzioni mediante una membrana semipermeabile si instaura un flusso netto di solvente da B ad A
30
Gli elementi chimici conosciuti sono
120
31
La rezione P/T=k rappresenta la
Legge isocora
32
Quali fattori influenzano la velocità di reazione?
Natura dei reagenti
Temperatura
Concentrazione dei reagenti
Presenza di catalizzatori
NO MASSA
33
Tutte le soluzioni liquide di soluti non volatili hanno una pressione di vapore più bassa rispetto al solvente puro. Questa affermazione è riferibile alla legge di:
F.M Raoult
34
Dalla degradazione dell'amilopectina si ottiene
Alfa glucosio
35
Quando una quantità determinata di una sostanza passa dallo stato di aggregazione liquido allo stato di aggregazione gassoso:
Il suo volume aumenta e quindi diminuisce la sua densità
36
Qual è la massa di un elettrone?
9,11× 10 alla -31 kg
37
Il cloro a pressione e temperatura ambiente si trova soltanto sotto forma di
gas
38
Secondo la legge di Proust:
Il rapporto tra le masse degli elementi che lo compongono è costante e definito
39
Il prodotto di solubilità non dipende da
Ph
40
Cosa accade se il Ph del sangue scende al di sotto del valore fisiologico di 7,4?
Aumenta la quantità di H²CO³ nel sangue
41
Definisci OSMOSI
È il processo di diffusione di un solvente attraverso una membrana semipermeabile da una soluzione a concentrazione minore a una a concentrazione maggiore
42
Si possono avere H quaternari in un alcano?
No mai
43
Una sostanza allo stato gassoso è
Facilmente comprimibile
44
Quale delle seguenti soluzioni acquose esercita la tensione di vapore minore?
CaBr2 2×10 alla -2 mol/L
45
Quale delle seguenti soluzioni acquose ha la temperatura di ebollizione più bassa?
CH³COONa 0,000005 mol/L
46
La seguente reazione è esotermica:
2T (g) + 3X (g) 5Z (g)
Quale delle seguenti affermazioni è corretta?
All'equilibrio, T e X producono Z alla stessa velocità con cui Z produce T e X
47
Una soluzione con una elevata concentrazione di soluto rispetto a una soluzione con una bassa concentrazione di soluto ha una
Pressione osmotica minore
48
Quando un estere viene trattata con idrossidi di metalli alcalini e successivamente con acidi, quale reazione si svolge?
Saponificazione
49
Come varia la solubilità in acqua al variare della temperatura?
Aumenta al diminuire della temperatura
50
Il termine miscuglio identifica esclusivamente una miscela
Di due o più sostanze pure non combinate chimicamente tra loro
51
In quale delle seguenti proprietà differisce l'acqua salata da quella pura?
La temperatura di ebollizione dell'acqua salata è più elevata
52
Quando un catalizzatore è aggiunto ad una reazione cosa accade?;
1 l'energia di attivazione viene abbassata
3 aumenta la velocità di formazione dei prodotti
53
Una formula che descrive il rapporto tra il numero di atomi differenti che costituiscono una specie chimica, senza indicare il numero di atomi, come si definisce?
Formula minima
54
Nella configurazione elettronica più stabile di un atomo gli elettroni appartenenti a un medesimo sottolivello energetico tendono ad assumere lo stesso spin. Questa affermazione è nota come
Regola di Hund
55
Come varia la temperatura dell'acqua con l'altitudine?
Diminuisce
56
Quali grandezze sono messe in relazione dalla legge di Gay-Lussac?
Pressione e temperatura, a volume costante
57
Una reazione chimica è all'equilibrio quando
Le concentrazioni di reagenti e prodotti non cambiano più
58
Qual è la concentrazione molare dell'acqua?
55,5M
59
Un campione di granito costituito da cristalli di quarzo, mica e fespato
È un sistema eterogeneo perché sono presenti tre diverse fasi
60
Quale definizione del punto di fusione è corretta?
È la temperatura in cui solido e liquido coesistono
61
Da quale legge viene descritta la solubilità del gas in un liquido?
Legge di Henry
62
La reazione di alogenazione avviene attraverso un meccanismo
Radicalico
63
La temperatura di ebollizione è influenzata dalla pressione. Quando ci si trova a 3.000m rispetto al livello del mare, la temperatura di ebollizione:
È minore della temperatura a livello del mare
64
In una soluzione acquosa di cloruro di sodio quale proprietà è causata dalla presenza di ioni in soluzione?
La soluzione è in grado di condurre la corrente elettrica
65
Quale delle seguenti affermazioni non può essere attribuita a una sospensione?
I due componenti si uniscono intimamente dando origine a un liquido trasparente
66
"Quando due elementi si combinano fra loro per formare più di un composto, le quantità in massa di uno di essi combinate con una certa quantità fissa dell'altro stanno tra loro in rapporti semplici". Si tratta dell'enunciato:
Della legge delle proporzioni multiple
67
2(g) --- X(g) la rezione diretta è
Endotermica
68
Si considerino le due seguenti soluzion: una soluzione acquosa di nitrato di magnesio 0,5M e una soluzione acquosa di fosfato di sodio 0,4M. Quale affermazioni in merito alle due soluzioni è corretta?
La soluzione di fosfato di sodio è ipertonica rispetto alla soluzione di nitrato di magnesio
69
Quale passaggio di stato indica la condensazione ?
Da gassoso a liquido
70
In una pila di Daniel il ponte salino serve a ...
Garantire l'elettroneutralità della soluzione anodica e catodica
71
Quale tecnica di separazione comporta dei passaggi di stato?
Distillazione
72
La differenza tra un sistema omogeneo ed eterogeneo consiste nel fatto che
Il sistema omogeneo è costituito da una sola fase mentre quello eterogeneo da due o più fasi
73
Quale affermazione relativa ai composti chimici è errata?
Possono essere decomposti in sostanze più semplici mediante trasformazioni fisiche
74
Le trasformazioni fisiche al contrario di quelle chimiche
NON producono nuove sostanze
75
Quale delle seguenti sostanze alla temperatura 283K si trova in uno stato di aggregazione che le consente di assumere la forma del recipiente in cui è contenuto senza occupare necessariamente tutto il volume?
Tutte
(Bromo Mercurio propanolo acqua)
76
Secondo la legge della conservazione della massa:
In una reazione chimica la somma delle masse dei reagenti è sempre uguale alla somma delle masse dei prodotti
77
Aumentando la temperatura di una reazione chimica all'equilibrio:
L'equilibrio si sposta verso la formazione di prodotti se la reazione è endotermica
78
Cosa si ottiene per idrogenazione catalitica di un acido grasso monoinsaturo?
Il corrispondente acido grasso saturo
79
Qual è la definizione di frazione molare di una soluzione?
Il rapporto tra le moli della specie chimica in questione e le moli di tutte le specie presenti nella soluzione
80
Aumentando la pressione di una reazione chimica completamente in fase gassosa e all'equilibrio, l'equilibrio:
Si sposta nella direzione in cui è presente il minor numero di molecole
(Se infatti a T costante si aumenta la pressione in un sistema gassoso, il volume deve diminuire poiché P e V sono inversamente proporzionali. Di conseguenza l'equilibrio del sistema si sposta verso la direzione in cui è contenuto il numero di moli più basso)
81
Quale NON è un metodo di separazione dei miscugli?
Decomposizione
82
Come viene definito il punto triplo?
Il punto corrispondente allo stato in cui le tre fasi (solida, liquida e aeriforme) di una determinata sostanza coesistono in condizioni di equilibrio
83
Che cosa misura lo spettrometro di massa?
Il rapporto massa/carica delle specie ioniche
84
Quale tipo di informazioni relative a un composto chimico si possono ricavare dalla sua analisi elementare?
Quali elementi chimici sono presenti e in che quantità (di solito espressa ij %)
85
Si considerino due soluzioni che hanno la stessa osmolarità, esse hanno sicuramente anche:
La stessa temperatura di ebollizione
86
In quali caratteristiche differiscono la massa atomica assoluta e quella relativa?
La massa atomica assoluta è espressa in unità di misura (es kg) mentre quella relativa è una grandezza adimensionale
87
Quale tra le seguenti NON è una sostanza pura?
Acciaio
88
Date le regole della nomenclatura IUPAC, la formula molecolare di un composto:
Può essere uguale o multipla della formula minima
89
Una soluzione che contiene la stessa quantità di soluto di un'altra, ma una quantità di solvente maggiore è:
Più diluita
( se due soluzioni contengono la stessa quantità di soluto, ma una delle due ha più solvente, quella con più solvente ha un rapporto solvente-soluto minore quindi è più diluita)
90
In condizioni normali N² è un gas, la solubilità in acqua:
aumenta al diminuire della temperatura
91
La reazione di formazione delle amidi richiede la presenza di quali composti di partenza?
Acido carbossilico e ammina
92
Dal punto di vista chimico un trigliceride è
un estere
93
Si chiama ossido-riduzione una reazione chimica nella quale:
Si verifica uno scambio di elettroni tra due atomi
94
Si chiama concentrazione di un soluto in una soluzione:
Il rapporto tra la quantità del soluto e quella del solvente o della soluzione
95
A quale temperatura l'azoto N² presenta solubilità in acqua maggiore?
0 gradi
96
Una mole o grammomolecola di idrogeno e una di ossigeno:
Contengono lo stesso numero di molecole
97
In una reazione chimica di ossido-riduzione
Il riducente dona elettroni all'ossidante
98
In quale applicazione viene sfruttata la caratteristica di elevata capacità termica dell'acqua?,
Scambiatore di calore
99
La legge di lavoisier afferma che:
in una reazione chimica, che avviene in un circuito chiuso, la somma delle masse dei reagenti è uguale alla somma delle masse dei reagenti
100
Quando si vuole dilluire una soluzione 1M a 0,5M è necessario:
Aggiungere solvente
101
Nell'aria dell'atmosfera terrestre sono presenti, in quantità variabili:
Azoto, ossigeno, piccole quantità di pulviscolo e microrganismi
102
L'acqua allo stato solido
Contiene un numero di legami idrogeno maggiore di quello dell'acqua allo stato liquido
103
Quale caratteristica può essere attribuita ad un atomo di Xeno?
È un gas presente in piccola percentuale nell'atmosfera
104
Il punto triplo di una sostanza è un particolare stato termodinamico determinato da valori di pressione e temperatura in corrispondenza del quale:
Gli stati solido liquido e vapore coesistono
105
Come può essere descritta una soluzione?
Un sistema omogeneo a più componenti
106
Tra i passaggi di stato delle sostanze, quale avviene con una cessione di calore?
Solidificazione
107
La reazione di alogenazione del propile in ambiente acquoso porta alla formazione di quale dei seguenti composti?
Un'aloidrina
108
L'aria atmosferica contiene
78% di azoto; 21% di ossigeno, 0,04% di anidride carbonica
109
La massa di un elettrone è
1836 volte inferiore a quella di un protone
110
Qual è la corretta definizione di affinità elettronica?
L'energia sviluppata quando un elettrone si unisce a un atomo neutro in fase gassosa
111
Che reazione è la reazione inversa di una reazione acido-base secondo la teoria di Bronsted-Lowry?
Anch'essa una reazione acido base
112
Si consideri una sostanza pura, il suo punto di fusione
Corrisponde alla stessa temperatura del punto di solidificazione
113
Quanti neutroni e quanti protoni sono presenti nel nucleo dell'isotopo radioattivo del carbonio che ha A=14?
8 neutroni e 6 protoni
114
Come viene definita la temperatura alla quale la pressione di vapore del liquido è pari alla pressione atmosferica?
Punto di ebollizione
115
Il fenolo è
Un acido debole
116
Quale caratteristica si adatta agli idrocarburi aromatici?
Sono scarsamente solubili o insolubili in acqua
117
Tra i seguenti elementi, quale fa parte del gruppo dei metalli di transizione?
Iridio
118
L'acqua di rubinetto può avere una conduttività fino a 2.500 questo avviene perché l'acqua
Contiene ioni che conducono la corrente elettrica
119
Quale delle seguenti caratteristiche NON caratterizza un elettrolita?
È insolubile in acqua
120
In una reazione chimica:
Una o più molecole si trasformano in altre molecole
121
Una soluzione è
Un miscuglio omogeneo
122
Un acido è
un composto chimico capace di diminuire il Ph della soluzione in cui è disciolto
123
Dato che l'ossigeno ha Z=8, il selenio, che appartiene allo stesso gruppo dell'ossigeno e al periodo 4, deve avere Z uguale a
34
124
In una reazione chimica all'equilibrio
La velocità della reazione diretta e della reazione inversa sono uguali
125
Da quale variabile dipendente la temperatura di ebollizione di una soluzione acquosa?
Concentrazione del soluto
126
Il positrone è
Una particella con la massa di un elettrone e carica positiva
127
Quando due soluzioni a concentrazione di soluto diverse sono separate da una membrana impermeabile al soluto:
L'acqua passa spontaneamente verso la soluzione più concentrata
128
Una reazione si dice endotermica quando
Assorbe calore
129
Un sistema eterogeneo formato da un gas disperso in un liquido è chiamato:
Schiuma
130
Quale dei seguenti elementi appartiene al blocco della tavola periodica chiamato blocco dei metalli di transizione?
Molibdeno
131
La reazione tra l'etanolo e l'acetilcloruro porta alla formazione di:
Un estere
132
Indica come viene definito il seguente enunciato: nei composti chimici gli elementi costituenti sono presenti secondo rapporti in massa definiti e costanti.
Legge di Proust
133
In una reazione chimica i reagenti reagiscono in determinate proporzioni a formare i prodotti. Questo rapporto tra i reagenti:
È indicato dai coefficienti stechiometrici
134
Che cosa indicano i coefficienti stechiometrici in una reazione chimica?
I rapporti tra i reagenti coinvolti
135
Che cosa afferma la legge di Lavoisier?
In una reazione chimica la somma delle masse dei reagenti è uguale alla somma delle masse dei prodotti
136
Il sistema acqua ghiaccio è
Chimicamente omogeneo e fisicamente eterogeneo
137
Secondo la chimica moderna quali delle seguenti caratteristiche sono attribuite all'atomo?
Chimicamente inalterabile, indivisibile e indistruttibile
138
Quali elementi fanno parte dei semimetalli?
Si B As
139
In quale altro modo si può chiamare il legame ionico?
Legame elettrovalente
140
Quale tra le seguenti è la corretta definizione di punto di rugiada?
La temperatura alla quale si ha la condensazione del vapore d'acqua
141
Quale delle seguenti affermazioni si applica al punto di fusione ?
È una proprietà caratteristica delle sostanze cristalline solide
142
Uno dei seguenti composti è un eletteolita, indica quale.
Nitrato di potassio ( i sali come basi e acidi forti sono sempre conduttori di elettricità: elettroliti)
143
Un protone e un neutrone possiedono una massa quasi uguale, pari all'incirca a
1,67 ×10 alla -27 kg
144
Una molecola di acido forte reagisce con una molecola di base forte a formare acqua e sale. Quale delle seguenti definizioni si adatta a questa reazione?
Neutralizzazione
145
Un elettrone ha una massa pari a
9,109 × 10 alla -31kg
146
La temperatura di ebollizione dell'acqua dipende dall'ambiente circostante, in che modo?
Ad altitudini maggiori l'acqua bolle a temperatura inferiori di 100 gradi
147
Dato un sale in soluzione acquosa, il PH
Dipende dalla natura degli ioni della sostanza
148
Indica il motivo per cui ogni trasformazione chimica è accompagnata da effetti energetici?
I legami chimici presenti nei reagenti sono diversi da quelli presenti nei prodotti e quindi cambia l'energia chimica
149
quale delle seguenti sequenze mette correttamente in ordine di ossigenazione crescente i composti organici citati?
Alcol, aldeide, acido carbossilico
150
Aumentando la pressione esterna su di un liquido, il punto di ebollizione di quest'ultimo
s'innalza ( il punto di ebollizione di un liquido dipende solo dalla natura del liquido e dalla pressione a cui è sottoposto: cresce al crescere della pressione esterna)
151
Indicare l'effetto di un acido forte su una cartina tornasole:
La colora di rosso
152
Lo ione Fe2656++ possiede:
24 elettroni
153
Quale elemento si forma in seguito alla protonazione dell'acqua?
Ione ammonio
154
Un liquido bolle quando
la tensione di vapore eguaglia quella atmosferica
