chimica 2 Flashcards
(39 cards)
Qual è il Principio di esclusione di Pauli?
Ogni orbitale può contenere al massimo due elettroni con spin opposto e nessun elettrone di un atomo può avere la stessa sequenza di numeri quantici (n, l, ml, ms).
Che cosa stabilisce il Principio di Aufbau?
Gli elettroni vengono assegnati agli orbitali in ordine di energia crescente.
Qual è l’ordine di riempimento degli orbitali secondo il Principio di Aufbau?
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p.
Cosa afferma la Regola di Hund?
Quando più elettroni occupano orbitali degeneri, essi si distribuiscono con spin paralleli prima di accoppiarsi.
Che cosa è la Notazione del gas nobile?
Si usa la configurazione elettronica del gas nobile precedente, seguita dagli elettroni nel livello più esterno.
Fornire un esempio di Notazione del gas nobile per il Litio (Li).
Li → [He] 2s¹.
Qual è l’effetto della carica nucleare efficace (Z)* sugli elettroni?
Gli elettroni più esterni risentono solo parzialmente della carica del nucleo a causa dell’effetto di schermo degli elettroni interni.
Quali sono le eccezioni alla configurazione elettronica prevista?
Cromo (Cr, Z=24) e Rame (Cu, Z=29) deviano dalla regola di Aufbau.
Fornire la configurazione elettronica per il Cromo (Cr).
Cr: [Ar] 3d⁵ 4s¹ invece di [Ar] 3d⁴ 4s².
Fornire la configurazione elettronica per il Rame (Cu).
Cu: [Ar] 3d¹⁰ 4s¹ invece di [Ar] 3d⁹ 4s².
Cosa succede agli anioni nella configurazione elettronica?
Acquisiscono elettroni per raggiungere la configurazione del gas nobile successivo.
Fornire un esempio di configurazione elettronica per un anione.
Fluoro (F) → F⁻ [1s² 2s² 2p⁶].
Cosa succede ai cationi nella configurazione elettronica?
Perdono elettroni dal livello più esterno.
Fornire un esempio di configurazione elettronica per un catione.
Sodio (Na) → Na⁺ [1s² 2s² 2p⁶].
Cos’è la periodicità degli elementi?
È dovuta alla configurazione elettronica del livello di valenza e porta alla variazione regolare di alcune proprietà lungo la tavola periodica.
Quali sono le principali proprietà periodiche?
Raggio atomico, Energia di ionizzazione, Affinità elettronica, Elettronegatività.
Come varia il raggio atomico lungo un gruppo e lungo un periodo?
Aumenta scendendo lungo un gruppo e diminuisce lungo un periodo da sinistra a destra.
Cosa rappresenta l’Energia di ionizzazione (EI)?
È l’energia necessaria per rimuovere un elettrone da un atomo neutro in fase gassosa.
Come varia l’Energia di ionizzazione lungo un periodo e lungo un gruppo?
Aumenta lungo un periodo e diminuisce lungo un gruppo.
Cosa rappresenta l’Affinità elettronica (EA)?
È l’energia liberata quando un atomo acquista un elettrone.
Come varia l’Elettronegatività (χ) lungo un periodo e lungo un gruppo?
Aumenta lungo un periodo e diminuisce lungo un gruppo.
Qual è il valore più alto di elettronegatività e per quale elemento?
Fluoro (F) ha il valore più alto (4,0).
Qual è il valore più basso di elettronegatività e per quale elemento?
Cesio (Cs) ha il più basso (0,8).
Cos’è un legame chimico?
Si forma quando tra due atomi avviene una reazione chimica e i loro elettroni di valenza si organizzano per creare una forza attrattiva netta.
