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chimica > chimica inorganica > Flashcards

chimica inorganica Flashcards

(96 cards)

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1
Q

cosa avviene in reazioni di 2 ordine?

A

la velocità è funzione del quadrato della concentrazione del reagente

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2
Q

cos’è un positrone?

A

antielettrone, particella emessa nel decadimento beta+, con carica opposta a quella dell’elettrone ma stessa massa

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3
Q

cos’è un gruppo?

A

ogni colonna verticale della tavola periodica in cui gli elementi hanno lo stesso numero di elettroni esterni (di valenza) e hanno proprietà chimico-fisiche simili

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4
Q

quali sono i legami intermolecolari/forze di Van der Waals?

A

leg deboli e temporanei
-dipolo indotto-dip ind
-ione-dipolo
-ione-dipolo indotto
-dipolo-dipolo ind
-dipolo-dipolo

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5
Q

cos’è l’energia di ionizzazione?

A

energia liberata da un atomo che perde elettroni e diventa catione, è bassa per i metalli e alta per i non metalli

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6
Q

cos’è il decadimento?

A

processo con cui nuclei instabili decadono in nuclei più leggeri e stabili, rilasciando radiazioni o particelle

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7
Q

cosa avviene nelle redox?

A

c’è uno scambio di elettroni tra reagenti e prodotti

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8
Q

cos’è il carattere non metallico?

A

è la semplicità con cui un elemento si riduce, e aumenta i propri elettroni esterni per raggiungere la configurazione di ottetto completo

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9
Q

quali sono i 3 tipi di decadimento radiattivo?

A

alfa-vengono emessi 2 protoni e 2 neutroni da nuclei troppo pesanti
beta-1n diventa 1p e viene emesso un elettrone (b-) o 1p diventa 1n e si emette un positrone (b+)
gamma-solo energia (radiazioni elettromagnetiche), emesso un fotone

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10
Q

qual è l’andamento del raggio atomico?

A

periodo: diminuisce da sinistra verso destra
gruppo: aumenta dall’alto verso il basso

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11
Q

cosa enuncia il principio di le Chatelier?

A

per una reazione all’equilibrio, qualsiasi perturbazione porta il sistema a raggiungere un nuovo equilibrio

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12
Q

cosa indica la configurazione elettronica?

A

-elettroni nell’atomo
-livello più esterno

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13
Q

quali sono i legami intramolecolari?

A

legami forti e duraturi
-leg covalenti (puri/polari): tra non metalli
-leg ionici: tra met e non met (alta diff di elettronegatività)
-leg metallici: tra metalli, reticolo di ioni positivi

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14
Q

cosa avviene durante reazioni indotte?

A

la variazione di calore è positiva, la variazione di disordine è negativa, quindi l’energia libera di Gibbs è maggiore di 0

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15
Q

cosa sono gli isotopi?

A

atomi di uno stesso elemento con uguale Z ma diverso A, che differiscono per il numero di neutroni

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16
Q

quali sono gli ossidanti tipici?

A

O2,O3,H2O2 (acqua ossigenata), acido nitrico, permanganato di potassio (KMnO4), bicromato di potassio(K2Cr2O7), cromato potassio (KCrO4)

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17
Q

cos’è l’energia libera di Gibbs?

A

variazione di energia sotto forma di lavoro che si può produrre

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18
Q

cos’è l’entropia?

A

variazione di energia sotto forma di disordine

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19
Q

cosa avviene in una redox?

A

uno scambio di elettroni tra reagenti e prodotti

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20
Q

spiega l’effetto di temperatura del principio di le Chatelier

A

-reazioni esotermiche produco calore (prodotto): riduco T, equilibrio verso i prodotti
-reazioni endotermiche serve calore (reagente): aumento T, equilibrio verso i prodotti

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21
Q

come si trova la costante termodinamica delle concentrazioni (kc)?

A

prodotto della concentrazione dei prodotti diviso prodotto concentrazione dei reagenti, ogni specie elevata al proprio coefficiente stechiometrico (si considerano le specie gassose)

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22
Q

cosa definisce l’equazione di Arrehnius?

A

la costante di velocità kv che cresce sempre all’aumentare di T
e dipende da A(n urti), Ea (energia di attivazione) e T(temperatura)

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23
Q

cosa avviene durante reazioni spontanee?

A

il sistema tende al minore contenuto di energia, l’entalpia diminuisce, l’entropia aumenta, l’energia libera di Gibbs è minore di 0

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24
Q

dimmi 3 effetti che influenzano l’equilibrio

A

1.massa: +reagente e -prodotto favoriscono reazione
2.pressione: aumento p equilibrio verso n + basso di moli gas, diminuisco p verso n + alto di moli gas
3.temperatura: abbasso T favorisco reazioni esotermiche, alzo T favorisco reazioni endotermiche

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25
dimmi due modi per ridurre
aggiungere idrogeno e rimuovere ossigeno
26
cosa solo le particelle alfa?
nuclei di elio He++, con un protone e un neutrone
27
perchè aumentando la temperatura si accelera la reazione chimica?
-aumenta il numero di urti -innalza l'energia di attivazione media, quindi la collisione media ha più energia
28
in quali condizioni c'è equilibrio in una reazione?
1.v diretta=v inversa 2.concentrazioni di reagenti e prodotti costanti nel tempo
29
spiega l'effetto di massa del principio di le Chatelier
+reagente; -prodotto=equilibrio verso prodotti, reazione favorita -reagente;+prodotto=equilibrio verso reagenti, reazione sfavorita
30
cos'è il legame covalente dativo?
legame che si instaura quando solo uno degli atomi fornisce la coppia di elettroni condivisa
31
quali sono le caratteristiche dell'urto reattivo?
da inizio alla reazione chimica, caratterizzato da -giusta energia -giusto orientamento
32
quali sono i riducenti tipici?
metalli acidi minerali (hcl) H2 tioli (-SH)
33
cosa sono i metalli?
elementi che tendono a perdere facilmente elettroni diventando ioni positivi (cationi)
34
cos'è la velocità di reazione?
diminuzione di concentrazione di un reagente nell’unità di tempo/ coefficiente angolare della retta nel grafico T-(M) / derivata della concentrazione rispetto al tempo v=-d(M)/dT
35
cos'è una dismutazione o disproporzione?
una redox dove lo stesso elemento si riduce e si ossida
36
cos'è il tempo di decadimento?
tempo impiegato da un isotopo di un elemento per trasformarsi in un altro elemento
37
cos'è il carattere metallico?
la rapidità con cui un elemento si ossida, cioè perde i propri elettroni più esterni per raggiungere la configurazione di ottetto completo
38
cosa sono i legami dipolo-dipolo?
temporanei e deboli, tra dipoli permanenti, includono legami a idrogeno (FON)
39
quali principi sono alla base delle redox?
principio di conservazione della massa e della carica
40
come individuare un elemento in tavola periodica?
-si osserva l'ultima serie di numeri uguali per individuare la riga o periodo di appartenenza -si fa la somma degli esponenti delle lettere dell'ultima serie di numeri per individuare il gruppo o colonna di appartenenza
41
cosa afferma il principio di Le Chatelier?
una reazione endotermica viene favorita da un aumento di temperatura
42
cosa avviene in reazioni di 1 ordine?
la velocità diminuisce nel tempo linearmente, in funzione della concentrazione
43
cos'è l'abbondanza relativa/isotopica?
esprime le percentuali con cui si presentano sulla terra i diversi isotopi di uno stesso elemento
44
cos'è l'entalpia?
variazione di energia sotto forma di calore
45
quali forze uniscono le molecole di ammoniaca?
legami a idrogeno
46
dimmi 3 cose sulle funzioni di stato termodinamiche
1 delta H entalpia, delta S entropia, delta G energia libera di Gibbs 2 delta H=variazione energia come calore delta S=variazione energia come livello di disordine delta G=variazione energia libera di Gibbs 3 delta G è maggiore di 0 (reazioni spontanee); minore di 0 (reaz indotte); =0 (equilibrio)
47
cosa misura lo spettrometro di massa?
il rapporto massa/carica delle specie ioniche
48
cos'è l'affinità elettronica?
energia liberata da un atomo quando acquista 1 elettrone e si riduce
49
come si può aumentare la velocità di reazione?
1 - aumentare il numero di collisioni possibili 2 - energia media delle particelle più alta 3 - orientamento delle molecole reso più favorevole
50
quale elemento non si trova in forma elementare, ma solo come composto?
sodio
51
quali sono gli isotopi dell'idrogeno?
protio (0 neutroni), ditio/deuterio (1 neutrone), tritio (2 neutroni)
52
dimmi l'equazione della velocità di reazione
V=kv(A)^x(B)^y x e y sono ordini della reazione e si ottengono sperimentalmente v può dipendere anche da un solo reagente, ma mai dai prodotti
53
cos'è l'energia di attivazione di una reazione?
la barriera energetica che i reagenti devono superare per trasformarsi nei prodotti
54
cosa influisce sullo stato di aggregazione (solido e liquido)?
-forma molecola -polarità -leg intermolecolari -tipi di atomi nella molecola
55
cos'è l'acqua pesante?
acqua con 2 atomi di deuterio
56
come varia la costante di equilibrio termodinamico ke?
-in reazioni endotermiche aumenta se aumenta T -in reaz esotermiche diminuisce se aumento T
57
dimmi due modi per ossidare
aggiungere ossigeno e rimuovere idrogeno
58
cos'è l'elettronegatività?
tendenza di un atomo, coinvolto in un legame, ad attrarre su di sè elettroni condivisi
59
come varia la costante Kc di una reazione all'equilibrio?
solo modificando la temperatura del sistema
60
definisci carica nucleare efficace
forza di attrazione che un nucleo esercita sui suoi e di valenza
61
dimmi 3 cose su acidi e basi forti
-dissociano completamente -hanno concentrazione di ioni uguale a quella dll'acido o della base (se i coeff stechiometrici sono uguali); ca=[H+], cb=[OH-] -sono sostanze aggressive
62
dimmi 3 cose su acidi e basi deboli
-dissociano parzialmente -hanno concentrazione di ioni difficilmente uguale a quella iniziale di acidi e basi deboli; ca>[H+], cb>[OH-] -sono sostanze non aggressive
63
cos'è un elettrolita forte?
un acido, una base o un sale che dissocia completamente in acqua
64
quali sono gli acidi forti?
-acidi alogenidrici -acidi ossigenati monoprotici con rapporto H:O di 1:3 o 1:4 (eccezione: ac solforico H2SO4)
65
quali sono le basi forti?
gli idrossidi (naoh, koh)
66
quali sono gli acidi più deboli?
acido cianidrico HCN e acido carbonico H2CO3 acidi organici
67
cosa vuol dire che una specie è debole?
se dissocia parzialmente in acqua/ ha dissociazione incompleta/reversibile/all'equilibrio; la concentrazione delle specie dissociate è minore di quella della specie iniziale
68
quali sono le basi deboli?
ammoniaca NH3 e ammine (anilina, piridina, purina, pirimidina) fosfina, stibina, arsina
69
cosa sono gli acidi e le basi coniugate?
per bronsted-lowry sono specie che differiscono per 1H+ (NH3 e NH4)
70
definisci ossidi acidi e basici
-ossidi acidi/anidridi: ossidi di non metalli (CO2), hanno pH acido -ossidi basici: ossidi di metalli (K2O), hanno pH basico
71
come si calcola la molarità?
la concentrazione molare è il rapporto fra moli di soluto n e il volume in litri di soluzione
72
cos'è la densità di una soluzione?
rapporto massa soluzione-volume soluzione (g/ml o kg/l)
73
come si misura la percentuale in massa di una soluzione?
rapporto fra grammi di soluto e grammi di soluzione per 100
74
cos'è la normalità?
il numero di equivalenti su 1L di soluzione M per equivalenti dove gli equivalenti sono gli ioni H+ liberati in dissociazione (acido), gli ioni OH- per una base e la VALENZA per i sali (numero di cariche neg e pos)
75
cos'è la normalità?
il numero di equivalenti su 1L di soluzione M per equivalenti dove gli equivalenti sono gli ioni H+ liberati in dissociazione (acido), gli ioni OH- per una base e la VALENZA per i sali
76
come si calcola la molarità avendo d e %?
(d*%P/P*10)/ PM
77
cos'è forza acida?
capacità di un acido di liberare ioni H+
78
cos'è forza basica?
capacità di una base di liberare ioni OH- (direttamente Arrehnius o indirettamente Bronsted-Lowry)
79
cos'è la neutralizzazione?
processo in cui abbiamo acido e base in soluzione che reagiscono formando un sale neutro/acido/basico
80
quando si ha neutralizzazione completa/salificazione?
quando moli acido=modi base in soluzione abbiamo un acido forte e una base forte o un acido debole con base debole (ph=7)
81
quando si ha neutralizzazione parziale?
quando moli acido>modi base (ph acido) moli acido
82
dimmi 3 cose sull'idrolisi salina
-tipica di sali di acidi deboli e sali di basi deboli se sciolti in acqua -acida per sali di basi deboli, basica per sali di acidi deboli -in acqua tante moli di acido forte sono aggiunte a quelle di base debole o tante moli di base forte sono aggiunte a quelle di acido debole
83
cosa si ottiene da acido forte+base debole?
sale acido (es HCl+NH3= cloruro di ammonio)
84
cosa si ottiene da acido debole+base forte?
sale basico (es CH4COOH+NaOH= acetato di sodio + acqua)
85
cosa si ottiene da acido forte+base forte?
sale neutro + acqua (es HCl+NaOH=NaCl+acqua)
86
dimmi 4 cose sul legame ionico
-legame tra metalli e non metalli con differenza di elettronegatività >di 1,9 -forza elettrostatica -forma reticoli cristallini -porta a formazione di sali, composti fatti da ioni positivi e negativi
87
dimmi 4 cose sul legame covalente
-legame fra non metalli molto forte e direzionale -diff elettronegatività<1,9 -gli atomi formano le molecole -gli atomi condividono una o più coppie di elettroni, sovrapponendo gli orbitali di valenza
88
cosa sono i leg covalenti polari?
legami fra non metalli con diff di elettronegatività molto alta, in cui la distribuzione di carica è asimmetrica, e si creano dipoli (parte positiva e negativa)
89
come si suddividono i legami covalenti?
puro: atomi dello stesso elemento (H2,O2,N2+alogeni), diff elettroneg=0 omopolare: puro/spurio, tra atomi vicini polare: fra atomi lontani, diff elettroneg +alta (dipolo)
90
cos'è il legame dativo?
legame covalente in cui un atomo mette due elettroni e l'altro nessuno
91
qual è l'andamento del volume atomico
cresce dall'alto al basso nei gruppi e da destra a sinistra (segue le proprietà periodiche)
92
cos'è l'energia di legame?
energia persa dagli atomi per la formazione di legame
93
cos'è un radicale?
atomo o composto con un elettrone spaiato
94
dimmi 3 cose sui legami chimici
-legami forti -fra atomi o ioni -sono ionici (interazione elettrostatica), covalenti o metallici (condivisione di elettroni)
95
dimmi 4 cose sui legami metallici
-legami chimici (forti) -tra metalli atomi che condividono elettroni e diventano cationi -formano reticoli metallici -gli ioni positivi sono immersi dal mare di fermi (elettroni)
96
dimmi 4 cose sui metalli
-allo stato solido -buoni conduttori di calore e corrente -caratterizzati da malleabilità, duttilità e lucentezza

chimica (1 decks)

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