chimica2 Flashcards by Unknown Unknown

Mettendo a confronto un atomo di zolfo con un atomo di ossigeno, emerge
che:
A) sia lo zolfo, sia l’ossigeno appartengono al gruppo 15 della tavola periodica
B) l’ossigeno appartiene al periodo 2 mentre lo zolfo appartiene al periodo 4
C) l’ossigeno è un non metallo, mentre lo zolfo è un semimetallo
D) lo zolfo ha energia di prima ionizzazione superiore a quella dell’ossigeno
E) un atomo di zolfo ha nel nucleo il doppio dei protoni posseduti da un atomo
di ossigeno

un atomo di zolfo ha nel nucleo il doppio dei protoni posseduti da un atomo
di ossigeno

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La configurazione elettronica esterna 1s2
2s22p4
, a quale elemento della
tavola periodica appartiene?
A) Ossigeno
B) Alluminio
C) Carbonio
D) Litio
E) Magnesio

Ossigeno

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Una soluzione acquosa di acido cloridrico è:
(MA del cloro 35,5 u)
A) 0,01 M se contiene 3,65 g di acido cloridrico in 1,0 l di soluzione
B) 1,0 m se contiene 36,5 g di acido cloridrico in 963,5 g di acqua
C) 3,0 M se contiene 3,0 mol di acido cloridrico in una mole di soluzione
D) 0,01 m se contiene 0,01 mol di acido cloridrico in 1000 g di acqua
E) 2,0 m se contiene 73,0 g di acido cloridrico in 1000 g di soluzione

0,01 m se contiene 0,01 mol di acido cloridrico in 1000 g di acqua

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In cromatografia, che cosa si intende per volume di ritenzione?
A) Volume di sostanza iniettata nella colonna
B) Volume di ciascuna frazione cromatografica
C) Volume totale di tutte le frazioni cromatografiche
D) Volume di solvente richiesto per eluire un soluto dalla colonna
E) Volume di solvente necessario a sciogliere tutto il soluto

Volume di solvente richiesto per eluire un soluto dalla colonna

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La struttura tridimensionale delle proteine è spesso definita dalla
presenza di ponti disulfuro. Che tipo di legame si instaura tra due atomi
di zolfo in questi ponti?
A) Interazione idrofobica
B) Ionico
C) Covalente
D) Forze di van del Waals
E) Di coordinazione

Covalente

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Il manganese è un elemento di transizione e appartiene al periodo 4 e al
gruppo 7 della tavola periodica. Quale valore assume il numero quantico
secondario di un orbitale 3d dell’atomo di manganese?
A) 3
B) tutti i valori compresi tra –3 e +3
C) 2
D) 3d7
E) 4

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Per ottenere un’aldeide a partire da un alcol primario, quale reazione
chimica è necessario compiere?
A) Sostituzione nucleofila
B) Riduzione
C) Alogenazione catalitica
D) Ossidazione
E) Addizione elettrofila

Ossidazione

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Da quali dei seguenti atomi sono formati gli idrocarburi?
A) C, N
B) H, O
C) N, H
D) C, H
E) C, O

C, H

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Quale dei seguenti atomi ha elettronegatività minore?
A) Cs
B) C
C) Al
D) Ge
E) K

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NH4NO3
ha un peso formula pari a 80,04 u e la sua solubilità in acqua è
1.920 g/l a 20 °C. 10 litri di una soluzione 0,4 M di NH4NO3
a 20 °C e a 1
atm di pressione:
A) sono saturi di soluto
B) contengono 32,016 g di NH4NO3
C) hanno pH neutro
D) sono sovrassaturi di soluto, con presenza di corpo di fondo
E) hanno [H+
] < 10–7
mol/l

sono sovrassaturi di soluto, con presenza di corpo di fondo

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La massa di NH4Cl è pari a 53,5 u. Per preparare un litro di una
soluzione acquosa 0,02M di NH4Cl saranno pertanto necessari:
A) 5,35 g di NH4Cl
B) 10,7 g di NH4Cl
C) 0,98 moli di acqua
D) 1,07 g di NH4Cl
E) 53,5 g di NH4Cl

1,07 g di NH4Cl

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Quanti atomi di idrogeno sono presenti in una molecola di 1-idrossi-2-
metilbenzene?
A) 7
B) 10
C) 8
D) 9
E) 11

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Se la massa di una mole di H2MoO4
è pari a 162 g, qual è la massa del
molibdeno presente in 12,04 x 1023
molecole di tale composto?
A) 196 g
B) 194 g
C) 96 g
D) 224 g
E) 192 g

192 g

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Per ottenere 15,0 moli di acqua, quante moli di 2-esino devono essere
sottoposte a combustione completa?
A) 2,0
B) 3,0
C) 2,5
D) 2,75
E) Nessuna delle altre risposte è corretta

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Una soluzione ha pH pari a 3, calcolare la concentrazione di ioni H+
.
A) 10–6 mol/L
B) 0,003 mol/L
C) 10–3 mol/L
D) 0,03 mol/L
E) 0,00001 mol/L

10–3 mol/L

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Gli orbitali p:
A) nessuna delle altre risposte è corretta
B) sono sferici
C) formano angoli di 45°
D) sono orientati lungo le 3 direzioni dello spazio
E) possono contenere massimo 3 elettroni

sono orientati lungo le 3 direzioni dello spazio

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Le particelle di un liquido hanno forze di attrazione intermolecolari:
A) minori di quelle presenti nello stato gassoso
B) maggiori di quelle presenti nello stato solido
C) nessuna delle altre alternative è corretta
D) esclusivamente di van der Waals
E) minori di quelle presenti nello stato solido

minori di quelle presenti nello stato solido

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La massa di H è pari a 1 u, la massa di S è pari a 32 u e la massa di O è
pari a 16 u. La massa di una molecola di H2SO3
è pertanto pari a:
A) 49,0 u
B) 6,02 x 1023
u
C) 82,0 grammi
D) 82,0 u
E) 82,0 x 1,67 x 10-24
u

82,0 u

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Nella terminologia chimica tradizionale, una reazione di neutralizzazione
è una reazione che avviene in soluzione acquosa tra:
A) un acido e un alcano
B) una base e un acido
C) nessuna delle altre risposte è corretta
D) un acido e un alcol
E) due acidi

una base e un acido

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Il fluoro (F) appartiene al gruppo 17 e al periodo 2 della tavola periodica,
la sua configurazione elettronica esterna è:
A) 3d2
3s3
B) 2s2
C) 2s2
2p5
D) 6s1
E) 4d10

2s2
2p5

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L’ozono:
A) si forma per combustione dei combustibili fossili
B) è un derivato del petrolio
C) è una forma allotropica dell’ossigeno
D) è una forma tautomerica dell’azoto
E) non è presente in natura

è una forma allotropica dell’ossigeno

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Cosa sono gli elettroliti?
A) Sono elettroni in soluzione acquosa
B) Sono acidi
C) Sono specie chimiche che in soluzione si scindono totalmente o parzialmente
in ioni
D) Sono soluzioni tampone
E) Sono le soluzioni contenute nella cella elettrolitica

Sono specie chimiche che in soluzione si scindono totalmente o parzialmente
in ioni

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Gli acidi grassi sono molecole:
A) che rientrano nella composizione del colesterolo
B) costituite da H, C e O e che non presentano mai legami multipli nella loro
struttura
C) che si legano tra loro per formare gli acidi nucleici
D) che si legano tra loro per formare le proteine
E) organiche, contenenti il gruppo carbossilico e liposolubili

organiche, contenenti il gruppo carbossilico e liposolubili

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Un litro di CO e un litro di CO2
, nelle stesse condizioni di temperatura e
pressione:
A) contengono lo stesso numero di atomi
B) hanno la stessa densità
C) contengono lo stesso numero di molecole
D) hanno la stessa massa
E) nessuna delle altre alternative è corretta

contengono lo stesso numero di molecole

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525. La massa di una molecola di MnO(OH)2 è pari a 105 uma. Qual è la massa di manganese che si trova in 2,5 moli di tale sostanza? A) 110 uma B) 180 g C) 97,5 g D) 137,5 g E) 177,5 g

137,5 g

526. Un catione bivalente di rame ha Z = 29 e A = 63, quindi ha: A) 29 elettroni B) 27 protoni nel nucleo C) 27 elettroni D) 29 neutroni nel nucleo E) 32 neutroni nel nucleo

27 elettroni

527. Il furano è: A) un eterociclo pentaatomico B) un alcano C) un eterociclo esaatomico D) un composto solforato E) un etere aciclico

un eterociclo pentaatomico

528. Se si aumenta di 100 volte la concentrazione degli ioni (OH- ) in una soluzione con un pH iniziale di 8, quale valore di pH finale si ottiene? A) pH 10 B) pH 7 C) pH 12 D) pH 5 E) pH 6

pH 10

529. Nella dissociazione di 1 mole di solfato di alluminio in acqua si formano: A) 2 moli di catione metallico e 3 moli di ione solfato B) la stessa quantità in grammi di entrambi anione e catione C) alluminio metallico e acido solforico D) nessuna delle altre alternative è corretta perché il sale non si solubilizza in acqua E) una mole di catione alluminio e 1 mole di anione solfato

2 moli di catione metallico e 3 moli di ione solfato

530. La reazione tra idrossido di sodio e acido cloridrico genera il sale: A) NaNO3 B) NaCl C) KCl D) Na2SO4 E) Na2O

NaCl

531. Individuare la sostanza maggiormente solubile in acqua. A) Cloruro di potassio B) Peltro (lega di stagno, piombo e rame) C) Dodecano D) Zolfo E) Alluminio

Cloruro di potassio

532. In un filo d'argento il legame fra gli atomi è di tipo: A) nessuna delle altre alternative è corretta B) metallico C) ionico D) covalente E) covalente polare

metallico

533. La formula corretta dell'acido cloridrico è: A) HCl B) HClO2 C) H2Cl D) H2SO3 E) HClO

HCl

534. Quale dei seguenti composti organici ha più spiccate proprietà acide? A) CH3OH B) HCOOH C) CH3OCH3 D) CH3NH2 E) C2H5OH

HCOOH

535. Quale dei seguenti elementi è un alogeno? A) Al B) Fe C) I D) Mg E) Cs

536. Il naftalene è: A) un idrocarburo aromatico B) nessuna delle altre alternative è corretta C) un idrocarburo saturo D) un alchene E) un alcol

un idrocarburo aromatico

537. L'acido carbonico (H2CO3 ) è un acido debole con K1 = 4,3 x 10–7 . Si considerino 50,0 litri di una soluzione acquosa di acido carbonico che contengono 0,0005 moli di H+ . Qual è il pOH di tale soluzione? A) 5 B) 9 C) 10,69 D) 9,75 E) 4,3

538. Un polimero è un composto organico costituito da una sequenza ordinata di: A) isomeri B) stereoisomeri C) epimeri D) monomeri E) allomeri

monomeri

539. Individuare i coefficienti stechiometrici necessari per bilanciare la seguente equazione chimica: aBa3N2 + bH2O → cBa(OH)2 + dNH3 A) a = 1; b = 3; c = 3; d = 2 B) a = 1; b = 6; c = 3; d = 2 C) a = 2; b = 6; c = 6; d = 4 D) a = 2; b = 6; c = 6; d = 2 E) a = 2; b = 6; c = 3; d = 4

a = 1; b = 6; c = 3; d = 2

540. La seguente equazione chimica rappresenta la reazione di combustione del metano: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O Con 2,4 moli di O2 quante moli di metano si possono bruciare? A) 2,4 B) 1,2 C) 4,8 D) 0,48 E) 0,6

541. La frazione molare del soluto indica: A) il rapporto tra il numero di moli di soluto e le moli totali in una soluzione B) il rapporto tra il numero di moli totali in una soluzione e il numero di moli di soluto C) il rapporto tra il numero di moli di soluto e la massa della soluzione espressa in chilogrammi D) il rapporto tra il numero di moli di soluto e il volume della soluzione espresso in litri E) il rapporto tra il numero di moli di soluto e il numero di moli di solvente in una soluzione

il rapporto tra il numero di moli di soluto e le moli totali in una soluzione

542. Gli enzimi catalizzano le reazioni chimiche. Questo significa che: A) sottraggono energia ai reagenti B) le rendono energeticamente possibili C) aumentano la temperatura delle reazioni D) le accelerano, diminuendo l'energia di attivazione (Ea) di una reazione E) forniscono energia ai reagenti

le accelerano, diminuendo l'energia di attivazione (Ea) di una reazione

543. La somma dei numeri di ossidazione di tutti gli atomi di uno ione è: A) pari in valore assoluto ma di segno opposto alla carica dello ione B) nessuna delle altre alternative è corretta C) pari alla carica dello ione D) pari alla carica dello ione meno 2 E) zero

pari alla carica dello ione

544. Qual è il numero di ossidazione del carbonio in H2CO3? A) –2 B) –4 C) +1 D) +2 E) +4

545. Cosa indica il numero atomico? A) Il numero di elettroni B) Il numero dei neutroni C) Il numero di protoni, neutroni ed elettroni D) Il numero di neutroni e protoni E) Il numero di protoni

Il numero di protoni

546. I trigliceridi sono: A) esteri formati da una molecola di acido a lunga catena e 3 molecole di glicerolo B) trimeri del glicerolo C) esteri formati da 3 acidi a lunga catena e una molecola di glicerolo D) esteri formati da 3 alcoli a lunga catena e una molecola di glicerolo E) esteri formati da una molecola di alcol a lunga catena e 3 molecole di glicerolo

esteri formati da 3 acidi a lunga catena e una molecola di glicerolo

547. Quale delle seguenti soluzioni, delle quali si riportano le concentrazioni di ioni H+ e OH– , è la più basica? A) [H+ ] = 1,0 · 10–12 B) [OH– ] = 1,0 · 10–4 C) [OH– ] = 1,0 · 10–5 D) [OH– ] = 1,0 · 10–10 E) [H+ ] = 1,0 · 10–7

[H+ ] = 1,0 · 10–12

548. Data una soluzione acquosa a pH 5,0, qual è la concentrazione di ioni OH–? A) [OH– ] = 1,0 x 10–5 B) [OH– ] = 1,0 x 10–9 C) [OH– ] = 1,0 x 107 D) [OH– ] = 1,0 x 109 E) [OH– ] = 1,0 x 105

[OH– ] = 1,0 x 10–9

549. I grassi contengono il gruppo funzionale: A) estereo B) alcolico C) etereo D) ammidico E) carbossilico

estereo

550. Cosa si intende per molecola? A) Un atomo che ha perso elettroni B) La più piccola parte di un elemento chimico C) Un atomo che ha acquistato elettroni D) Un gruppo di atomi tenuto insieme da legami covalenti E) Un gruppo di protoni tenuto insieme da legami chimici

Un gruppo di atomi tenuto insieme da legami covalenti

551. Le conformazioni a sedia e a barca che possono essere assunte dal cicloesano sono: A) isomeri di catena B) anelli aromatici C) isomeri di gruppo funzionale D) isomeri cis-trans E) isomeri conformazionali

isomeri conformazionali

552. Per bruciare completamente 58 g di butano (C4H10 ) a CO2 e H2O secondo l'equazione: 2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O si richiedono: A) 6,5 grammoioni di ossigeno B) 10 moli di H e 13 di O2 C) 6,5 moli di ossigeno D) 13 g di ossigeno E) 13 moli di ossigeno

6,5 moli di ossigeno

553. Qual è il massimo numero di ossidazione dell'azoto nei suoi composti? A) –5 B) +3 C) +5 D) +4 E) È variabile da –3 a +3

554. Quali sono i coefficienti stechiometrici che bilanciano la seguente reazione chimica? a Fe2O3 +b Al → c Al3O3 + d Fe A) a = 1; b = 2; c = 1; d = 2 B) a = 1; b = 2; c = 2; d = 2 C) a = 2; b = 1; c = 2; d = 1 D) a = 2; b = 2; c = 1; d = 2 E) a = 1; b = 3; c = 1; d = 3

a = 1; b = 2; c = 1; d = 2

555. Cosa accade se il nucleo di un atomo espelle una particella alfa? A) La massa dell’atomo rimane inalterata ma cambia la sua carica elettrica B) Il nucleo di un atomo non può espellere una particella alfa C) Non cambia né la massa né la carica elettrica dell’atomo perché in realtà viene emessa solo un’onda elettromagnetica D) La massa dell’atomo rimane inalterata ma cambia l’assetto di protoni e neutroni E) La massa dell’atomo diminuisce

La massa dell’atomo diminuisce

556. Quanti grammi di solfato di magnesio devono essere aggiunti a 2,0 kg d'acqua per preparare una soluzione acquosa 0,01 m? (massa atomica di Mg = 24,3 u; massa atomica di S = 32 u) A) 3,5 B) 4,8 C) 0,6 D) 2,4 E) 1,2

557. Considerando quantitativa la reazione di formazione di acqua da idrogeno e ossigeno molecolari, indicare l'affermazione corretta fra le seguenti: A) da 10 g di idrogeno e 5 g di ossigeno si ottengono 15 g di acqua B) da 2 moli di idrogeno e 1 di ossigeno di ottiene 1 mole di acqua C) da 10 g di idrogeno e 5 g di ossigeno si ottengono 10 g di acqua D) da 2 moli di idrogeno e 1 di ossigeno si ottengono 3 moli di acqua E) da 2 moli di idrogeno e 1 di ossigeno si ottengono 2 moli di acqua

da 2 moli di idrogeno e 1 di ossigeno si ottengono 2 moli di acqua

558. La reazione chimica in cui si perde CO2 per via metabolica è una: A) addizione B) idrolisi C) decarbossilazione D) riduzione E) metilazione

decarbossilazione

559. Durante l'inverno, per evitare la formazione di ghiaccio, viene sparso sale sulle strade. Questo perché: A) la dissoluzione del sale nell'acqua produce calore B) la presenza di sale determina un innalzamento della temperatura di congelamento dell'acqua C) la presenza di sale determina un abbassamento della temperatura di congelamento dell'acqua D) la presenza del sale altera il reticolo cristallino del ghiaccio E) il sale cattura le gocce d'acqua impedendo loro di passare allo stato solido

la presenza di sale determina un abbassamento della temperatura di congelamento dell'acqua

560. L'acido solforoso ha la seguente formula bruta: A) H2S B) H2SO4 C) SO2 D) SO3 E) H2SO3

H2SO3

561. Una base si definisce debole se: A) rende neutro il pH della soluzione B) in acqua non è completamente ionizzata C) ha una costante di dissociazione molto grande D) in acqua è completamente ionizzata E) rende il pH della soluzione minore di 7

in acqua non è completamente ionizzata

562. Si ritiene che un legame chimico possa essere definito ionico quando la differenza di elettronegatività tra i due atomi coinvolti è: A) pari a 0 B) maggiore di 1.9 C) pari a 1 D) compresa tra 0.4 e 1.4 E) minore di 0.4

maggiore di 1.9

563. Una soluzione che ha pH = 2 è: A) acida B) neutra C) in eccesso di ossidrilioni D) nessuna delle altre alternative è corretta E) basica

acida

564. Gli idrocarburi aromatici: A) vanno incontro prevalentemente a reazioni di sostituzione elettrofila B) presentano almeno un triplo legame C) hanno formula generale CnH2n D) vanno incontro prevalentemente a reazioni di addizione elettrofila E) reagiscono facilmente perché l’anello aromatico è instabile dal punto di vista chimico

vanno incontro prevalentemente a reazioni di sostituzione elettrofila

565. Gli elettroni sono, per convenzione, rappresentati dai quattro numeri quantici che li caratterizzano, racchiusi tra parentesi secondo la notazione generale (n, l, m, ms). Individuare la serie di numeri quantici che può rappresentare un elettrone dell’orbitale 3d. A) (3,2,–1,–1/2) B) (3,0,0,+1/2) C) (3,1,0,–1/2) D) (3,3,0,–1/2) E) (3,1,2,+1/2)

(3,2,–1,–1/2)

566. Gli elettroliti sono: A) capaci di condurre la corrente elettrica B) metalli C) gas D) incapaci di condurre la corrente elettrica E) nessuna delle altre alternative è corretta

capaci di condurre la corrente elettrica

567. Un'anidride si ottiene dalla reazione tra: A) nessuna delle altre alternative è corretta B) un metallo e l'idrogeno C) un metallo e l'ossigeno D) un non metallo e l'ossigeno E) un non metallo e l'idrogeno

un non metallo e l'ossigeno

568. Se una soluzione acquosa ha pH = 2, la concentrazione molare degli ioni H+ è: A) 10–2 B) 1012 C) 10–12 D) nessuna delle altre alternative è corretta E) 102

10–2

569. Se si effettua l'alogenazione del propilene in ambiente acquoso si ottiene: A) un'aloidrina B) un composto insaturo alogenato C) una miscela 6:4 di mono alogenato e dialogenato D) un composto saturo completamente alogenato E) un alcano e un composto completamente alogenato

un'aloidrina

570. NH3 , H2O e PO4 3- : A) hanno lo stesso peso formula B) sono acidi secondo Lewis C) sono in grado di cedere protoni a molecole d'acqua D) si possono comportare da basi E) sono sostanze ioniche

si possono comportare da basi

571. Si aggiungono 250 mL di soluzione acquosa di acido cloridrico 0,3 M a 500 mL di una soluzione acquosa 0,3 M di HCl. La concentrazione della soluzione ottenuta è: A) 0,6 M B) 0,3 M C) 0,1 M D) 0,9 M E) 0,15 M

0,3 M

572. Gli isotopi 56 e 58 del ferro differiscono perché: A) l'isotopo 58 possiede due elettroni in più rispetto all'isotopo 56 B) l'isotopo 58 possiede due protoni in più rispetto all'isotopo 56 C) l'isotopo 56 possiede due elettroni in meno rispetto all'isotopo 58 D) l'isotopo 56 possiede due protoni in meno rispetto all'isotopo 58 E) l'isotopo 58 possiede due neutroni in più rispetto all'isotopo 56

l'isotopo 58 possiede due neutroni in più rispetto all'isotopo 56

573. Quale delle seguenti molecole ha geometria piramidale? A) PH3 B) H2O C) CO2 D) HCN E) NaH

PH3

574. In quale dei seguenti ioni e molecole è presente un legame dativo? A) CH4 B) NH4 + C) H2O D) CO2 E) BH3

NH4 +

575. L'idrolisi dei trigliceridi in ambiente basico conduce a: A) amminoacidi B) acidi grassi C) glicerolo e saponi D) aldeidi e chetoni E) glicerolo e altri alcoli

glicerolo e saponi

576. Se il pOH di una soluzione acquosa è 10, il pH è: A) 9 B) 14 C) 4 D) 0 E) 1

577. Indicare per l'acido NCCH2COOH l'ibridazione dei suoi atomi di carbonio da sinistra a destra. A) sp, sp, sp3 B) sp, sp, sp2 C) sp2 , sp, sp3 D) sp, sp3 , sp2 E) sp3 , sp2 , sp

sp, sp3 , sp2

578. In cosa differiscono queste due molecole di acqua: 1H2O 2H2O? A) Non vi sono differenze negli atomi e nelle proprietà B) Una molecola ha il peso molecolare doppio rispetto a quello dell'altra C) Gli ossigeni sono isotopi differenti D) Numero di elettroni totali E) Peso molecolare

Peso molecolare

579. Qual è la base coniugata dell'acido iodico? A) IOE) IO3 2- B) IO3 - C) IO2 - D) E) IO4 -

IO3 -

580. In una reazione chimica: A) vi è sempre un trasferimento di elettroni B) la somma delle masse dei reagenti è sempre uguale alla somma delle masse dei prodotti C) è sempre necessario fornire energia D) si libera sempre calore E) è sempre necessario utilizzare un catalizzatore

la somma delle masse dei reagenti è sempre uguale alla somma delle masse dei prodotti

581. Qual è il numero di ossidazione dello zolfo in K2SO4 e nello ione SO3 2–? A) –6, –4 B) +6, +4 C) –6, +4 D) +6, +6 E) +4, +4

+6, +4

582. Quale delle seguenti relazioni è corretta? A) Numero di massa – numero atomico = numero di neutroni B) Numero di neutroni + numero di elettroni = numero atomico C) Numero di massa + numero atomico = numero di neutroni D) Numero di massa – numero di neutroni = peso atomico E) Numero di protoni – numero di elettroni = peso atomico

Numero di massa – numero atomico = numero di neutroni

583. Il pH: A) di una soluzione salina corrisponde sempre all'ordine di grandezza della concentrazione molare del sale B) indica la concentrazione molare degli ioni idrossido presenti in una soluzione C) della soluzione di qualsiasi composto corrisponde all'ordine di grandezza della concentrazione molare del composto stesso D) indica la concentrazione molare degli atomi di idrogeno presenti in una sostanza E) indica la concentrazione molare degli ioni idrogeno presenti in una soluzione

indica la concentrazione molare degli ioni idrogeno presenti in una soluzione

584. Qual è la formula dell’idrossido di alluminio? A) AlO B) Al2O3 C) AlOH D) Al(OH)2 E) Al(OH)3

Al(OH)3

585. Gli elementi più inerti sono: A) i gas nobili B) gli alogeni C) i metalli alcalino-terrosi D) i metalli alcalini E) i metalli di transizione

i gas nobili

586. Indicare quale dei seguenti composti chimici contiene un singolo legame covalente puro: A) ossido di zinco B) cloruro di potassio C) monossido di carbonio D) ossigeno E) fluoro

fluoro

587. La solfonazione del toluene: A) è favorita dalle basse pressioni B) non può essere effettuata direttamente C) avviene con aumento del numero di moli D) è favorita a bassa temperatura E) è reversibile

è reversibile

588. La quantità di calore richiesta da un'unità di massa di una sostanza per passare dallo stato solido allo stato liquido, dopo che la sostanza sia stata portata alla temperatura alla quale avviene il cambiamento di stato, è detta: A) nessuna delle altre alternative è corretta B) calore latente di fusione C) temperatura di fusione D) calore latente di solidificazione E) temperatura di solidificazione

calore latente di fusione

589. L'ATP: A) contiene due legami anidridici ad alta energia e uno estereo B) corrisponde all'acido adenosindifosforico C) contiene tre legami fosfodiesterei D) è un secondo messaggero cellulare E) contiene tre legami anidridici ad alta energia

contiene due legami anidridici ad alta energia e uno estereo

590. Il brinamento è: A) il passaggio di stato da liquido a solido B) il passaggio di stato da vapore a solido C) un processo chimico D) possibile solo per O2 , N2 e H2O E) causato dalla liquefazione di una miscela di gas

il passaggio di stato da vapore a solido

591. Un numero di ossidazione positivo indica il numero di: A) protoni acquistati B) protoni ceduti C) atomi di ossigeno acquistati D) elettroni acquistati E) elettroni ceduti

elettroni ceduti

592. In quale delle seguenti molecole l’atomo che si trova al centro NON dispone di coppie di elettroni non condivisi nel livello più esterno? A) H2O B) NH3 C) H2S D) BH3 E) Cl2O

BH3

593. Individuare tra le seguenti equazioni chimiche quella correttamente bilanciata. A) 4NH3 + 5O2 → 3NO + 6H2O B) Mg(OH)2 + 2HNO3 → MgNO3 + 2H2O C) K2Cr2O7 + H2S + 3H2SO4 → Cr2 (SO4 )3 + K2SO4 + S + H2O D) 2Cr2O3 + 4Na2CO3 + 3O2 → 4Na2CrO4 + 4CO2 E) 3MgCl2 + 2Na2PO4 → Mg3 (PO4 )2 + 6NaCl

2Cr2O3 + 4Na2CO3 + 3O2 → 4Na2CrO4 + 4CO2

594. Il peso molecolare di K2SO4 (solfato di potassio) è 174 g/mol. Per preparare 300 ml di soluzione 1.00 mol/L quanto solfato di potassio bisogna pesare? A) 26.1 g B) 522 g C) 26100 g D) 17.4g E) 52.2 g

52.2 g

595. L'idrolisi di una molecola di C4H6O3 dà come unici prodotti due molecole di CH3COOH. Sulla base della precedente informazione, a quale classe di composti della chimica organica deve appartenere C4H6O3? A) Esteri B) Anidridi C) Ammidi D) Glicoli E) Eteri semplici o simmetrici

Anidridi

596. Quanti atomi sono presenti in 48 g di CH4? A) 90,33 · 1023 B) 48 C) 30,11 · 1023 D) 6,022 · 1023 E) 18,066 · 1023

90,33 · 1023

597. L'acido acetico CH3COOH reagisce con l'idrossido di sodio NaOH in acqua per dare: A) CH3COONa e H2O B) CH2COOOH e Na C) acetato di sodio e ammoniaca D) acetato di sodio e idrossido di calcio E) acqua e acetaldeide

CH3COONa e H2O

598. La temperatura di una miscela costituita da 0,4 moli di H2 , 0,6 moli di O2 e 0,8 moli di Ar viene portata a 273,15 K. A quale pressione il volume occupato da tale miscela risulta pari a 40,32 litri? A) 1,3 atm B) 1,5 atm C) I dati forniti sono insufficienti per rispondere al quesito D) 1,0 atm E) 0,5 atm

1,0 atm

599. Quale tra i seguenti composti è aromatico? A) Acido acetico B) Acido formico C) Formaldeide D) Acido butandioico E) Acido benzoico

Acido benzoico

600. Il postulato "Volumi uguali di gas differenti, nelle stesse condizioni di temperatura e pressione, contengono lo stesso numero di molecole" costituisce la legge di: A) Charles B) nessuna delle altre risposte è corretta C) Avogadro D) Gay-Lussac E) Boyle e Mariotte

Avogadro

601. Completare in modo corretto: “Gli atomi di uno stesso elemento ...". A) hanno lo stesso numero di neutroni B) sono tutti eguali C) hanno lo stesso numero di protoni, ma non hanno la stessa massa atomica D) hanno lo stesso numero di elettroni e neutroni E) possono avere un diverso numero di protoni

hanno lo stesso numero di protoni, ma non hanno la stessa massa atomica

602. L'orbitale atomico è definito come: A) la localizzazione precisa del punto occupato dall'elettrone B) la regione dello spazio in cui l'elettrone descrive orbite perfettamente circolari C) lo spazio nel quale esiste la probabilità di trovare l'elettrone D) l'orbita descritta dall'elettrone in movimento intorno al nucleo E) nessuna delle altre alternative è corretta

lo spazio nel quale esiste la probabilità di trovare l'elettrone

603. Un litro di soluzione acquosa contiene 360 g di HCl (MM = 36.0 g/mol) e 360 g di NaOH (MM= 40.0 g/mol). Quale dei seguenti valori di pH avrà la soluzione? A) pH molto maggiore di 8 B) pH uguale a 10 C) pH inferiore a 7.0 D) pH superiore a 7.0 E) pH neutro

pH inferiore a 7.0

604. Si considerino due enantiomeri. Uno rispetto all’altro sono: A) isomeri conformazionali B) immagini speculari C) perfettamente sovrapponibili D) isomeri strutturali o costituzionali E) diastereoisomeri

immagini speculari

605. Un non metallo, reagendo con l’ossigeno, dà: A) un'anidride B) l'acqua C) un idrossido D) nessuna delle altre alternative è corretta E) un acido

un'anidride

606. In quale dei seguenti composti l'azoto ha il numero di ossidazione minore? A) NO B) NH2OH C) HN3 D) N2O5 E) NH3

NH3

607. Se in una reazione chimica un elemento subisce una riduzione, significa che il suo numero di ossidazione è diventato: A) più positivo o meno negativo B) più negativo o meno positivo C) uguale a zero D) nessuna delle altre alternative è corretta E) il doppio di come era prima

più negativo o meno positivo

608. Un atomo che ha perso un elettrone è definito: A) neutrone B) catione C) anfoione D) anione E) nuclide radioattivo

catione

609. Dato che un catione bivalente di magnesio ha 10 elettroni, quale delle seguenti affermazioni è corretta? A) La massa atomica di un atomo di magnesio è pari a 14,0 u B) L'isotopo più comune del magnesio ha A = 10 C) Il magnesio ha Z = 8 D) Il magnesio appartiene al gruppo 13 E) Il magnesio ha Z = 12

Il magnesio ha Z = 12

610. Il pH di una soluzione acquosa di una sostanza salina: A) dipende dalla natura degli ioni della sostanza B) è sempre uguale a 7 C) è sempre neutro, perché tutti gli ioni in acqua sono neutri D) è sempre basico, perché non esistono acidi salini E) è sempre basico, perché gli ioni a carattere basico prevalgono sempre

dipende dalla natura degli ioni della sostanza

611. Che cos'è la cellulosa? A) Nessuna delle altre alternative è corretta B) Un polisaccaride C) Un acido D) Un monosaccaride E) Una proteina

Un polisaccaride

612. Individuare tra i seguenti composti l'alcol secondario. A) 3,3,4 - trimetil - 1 - pentanolo B) 3 - metil - 3 - eptanolo C) 2 - metil - 2 - esanolo D) 2 - metil - 1 - pentanolo E) 3,3 - dimetil - 2 - butanolo

3,3 - dimetil - 2 - butanolo

613. Una soluzione neutra è caratterizzata: A) da una concentrazione dello ione idrogeno uguale a quella dello ione ossigeno B) da una pressione osmotica uguale a quella atmosferica C) da una concentrazione dello ione idrogeno uguale a quella dello ione ossidrile D) nessuna delle altre alternative è corretta E) da una concentrazione dell'idrogeno uguale a quella dell'ossigeno

da una concentrazione dello ione idrogeno uguale a quella dello ione ossidrile

614. Il legame a idrogeno è: A) ionico B) molto forte C) forte D) debole E) covalente

debole

615. In quale delle seguenti molecole sono presenti uno o più legami covalenti doppi? A) H2O B) CH4 C) NH3 D) CO2 E) C2H6

CO2

616. Che volume di una soluzione 2,5 mol/l di NaOH è necessario per neutralizzare 2,0 l di una soluzione 0,50 mol/l di HCl? A) 2,0 l B) 2,5 l C) 1,0 l D) 0,40 l E) 1,2 l

0,40 l

617. Il peso molecolare di H2CrO4 è pari a 118 uma. Qual è la massa del cromo presente in 9,03 x 1023 molecole di tale composto? A) 104 g B) 52 uma C) 81 g D) 177 g E) 78 g

78 g

618. Negli alcheni, gli atomi di carbonio coinvolti in un doppio legame presentano un'ibridazione di tipo: A) p B) sp3 C) sp D) sp4 E) sp2

sp2

619. Il carbonio è contenuto nel gruppo: A) 1 B) 14 C) 2 D) nessuna delle altre alternative è corretta E) 15

620. La quantità chimica teorica di AlCl3 che si può ottenere da una quantità di Al pari a 0,6 mol è: A) 4 mol B) 0,2 mol C) 1,8 mol D) 3 mol E) 0,6 mol

0,6 mol

621. In una soluzione acquosa diluita di glucosio a 20 °C e 1 atm, l’acqua è: A) l’agente emulsionante B) la fase dispersa C) il colloide D) il soluto E) il solvente

il solvente

622. Il fosforo può essere: A) bianco solamente quando viene conservato in ultraaltovuoto B) rosso, se viene prodotto in ultraaltovuoto C) solamente bianco D) rosso, se viene conservato in ultraaltovuoto E) nero, rosso o bianco a seconda di come viene prodotto

nero, rosso o bianco a seconda di come viene prodotto

623. Il nome corretto di KCl è: A) cloruro di potassio B) potassio-clorito C) clorito di potassio D) clorato di potassio E) cloruro di rame

cloruro di potassio

624. Quale dei seguenti composti appartiene al gruppo dei composti aromatici? A) Nessuna delle altre alternative è corretta B) Cicloesene C) Acetaldeide D) Benzene E) Cicloesano

Benzene

625. Quale dei seguenti composti NON è un idrocarburo? A) Ciclopentano B) Pentanolo C) Pentene D) Pentano E) 2-metilpentano

Pentanolo

626. I metalli reagiscono con l'ossigeno per dare: A) ossidi basici B) sali C) anidridi D) idruri E) ossiacidi

ossidi basici

627. La reazione di un cloruro di un acido carbossilico con un'ammina secondaria dà luogo a: A) un'idrazide B) un estere C) un'ammide D) un'ammina terziaria E) un cloruro amminico

un'ammide

628. Un'ammide si idrolizza in: A) acido carbossilico e ammina B) ammina C) chetone e ammina D) alcol e ammina E) nitrile

acido carbossilico e ammina

629. Una reazione che avviene tra una soluzione acida e una soluzione basica in quantità stechiometricamente equivalenti si chiama: A) neutralizzazione B) normalizzazione C) tamponazione D) molalizzazione E) idrolisi

neutralizzazione

630. La formula del cloruro di sodio è: A) Na2Cl B) NaCl2 C) SCl2 D) NaCl E) Na2Cl2

NaCl

631. Versando una base in una soluzione acida: A) si ottiene sempre un precipitato B) il pH non cambia C) non si può prevedere l’effetto D) il pH diminuisce E) il pH aumenta

il pH aumenta

632. Il numero quantico principale (n) può assumere tutti i valori: A) frazionari da 0 a infinito B) interi negativi da 1 a infinito C) interi o frazionari da 1 fino a 10 D) interi positivi da 1 a infinito E) interi o frazionari da 1 fino a infinito

interi positivi da 1 a infinito

633. Se 0,3 moli di CO2 occupano un volume pari a 6,72 litri, che volume occupa lo stesso numero di moli di NO nelle stesse condizioni di temperatura e pressione? A) 6.720 mL B) 0,3 L C) 67,20 cL D) 2.240 mL E) 2,24 L

6.720 mL

634. In caso di neutralizzazione completa tra un acido e una base, in soluzione acquosa, si ha sempre che: A) un numero di moli di ioni H+ si combina con un numero equivalente di moli di ioni OH– B) la massa, espressa in grammi, della base risulta equivalente alla massa, espressa in grammi, dell'acido C) il pH finale della soluzione è 5,5 D) tutta l'acqua presente viene dissociata in ioni H+ e OH– E) rimane una certa quantità di acido e di base che non hanno reagito

un numero di moli di ioni H+ si combina con un numero equivalente di moli di ioni OH–

635. Si consideri una soluzione acquosa di Al(HCO3 )3 0,4 M. Quante moli di atomi di carbonio sono contenute in 700 ml di tale soluzione a causa della presenza di Al(HCO3 )3? A) 0,56 B) 0,84 C) 0,40 D) 0,28 E) 1,2

636. Quale tra i seguenti elementi completa correttamente il gruppo 18 della tavola periodica degli elementi? A) Elemento 4 B) Elemento 5 C) Elemento 3 D) Elemento 1 E) Elemento 2

Elemento 2

637. Indicare il metallo di transizione: A) Ca B) nessuna delle altre alternative è corretta C) B D) Al E) Cr

638. La mole è l'unità di misura: A) della quantità di materia nel Sistema Internazionale (SI) B) del peso di sostanza C) delle molecole D) del volume molecolare E) del volume di materia

della quantità di materia nel Sistema Internazionale (SI)

639. La concentrazione di una soluzione espressa per mezzo del numero di moli di soluto presenti in un litro di soluzione è chiamata: A) frazione molare B) composizione percentuale massa/volume C) molarità D) molalità E) normalità

molarità

640. La solubilità di un soluto gassoso in un solvente liquido: A) non è misurabile in quanto non avviene il processo di dissoluzione B) è misurabile solo quando il gas può formare legami a idrogeno con le molecole d’acqua C) nessuna delle altre alternative è corretta D) diminuisce all’aumentare della pressione E) diminuisce all’aumentare della temperatura in quanto il processo di dissoluzione è esotermico

diminuisce all’aumentare della temperatura in quanto il processo di dissoluzione è esotermico

641. La struttura di un acido grasso contiene: A) nessuna delle altre risposte è corretta B) trigliceridi C) lunghe catene di aminoacidi D) esosi e pentosi E) catene idrocarburiche

catene idrocarburiche

642. Il suffisso -ico della terminologia comune degli ossidi, indica l'ossido: A) in cui il metallo ha numero di ossidazione +3 B) a maggior contenuto di ossigeno C) a minor contenuto di ossigeno D) in cui il metallo è legato all'ossigeno con legame ionico E) in cui il metallo ha un numero di ossidazioni negativo

a maggior contenuto di ossigeno

643. Indicare la proprietà che NON rientra tra le proprietà periodiche degli elementi. A) Affinità elettronica B) Energia di ionizzazione C) Elettronegatività D) Densità E) Raggio atomico

Densità

644. Gli isotopi sono composti da nuclei contenenti: A) differenti numeri di protoni e neutroni B) un numero uguale di protoni e neutroni C) lo stesso numero di neutroni ma numeri diversi di protoni D) lo stesso numero di protoni e neutroni E) lo stesso numero di protoni ma numeri diversi di neutroni

lo stesso numero di protoni ma numeri diversi di neutroni

645. La molalità rappresenta: A) le moli di soluto in un litro di soluzione B) le moli di soluto in un litro di solvente C) le moli di soluto in 1.000 g di soluzione D) le moli di soluto in 1.000 g di solvente E) le moli di soluto in 100 moli di solvente

le moli di soluto in 1.000 g di solvente

646. Se due soluzioni acquose hanno la stessa pressione osmotica: A) contengono un soluto che si dissocia nello stesso numero di ioni B) hanno sicuramente la stessa temperatura di ebollizione C) hanno sicuramente tensione di vapore diversa D) non è possibile dire se la loro temperatura di congelamento sarà la stessa E) contengono lo stesso soluto

hanno sicuramente la stessa temperatura di ebollizione

647. Quale tra le seguenti caratteristiche è propria dei trigliceridi? A) Polimerizzano per formare la cellulosa B) Possiedono uno scheletro carbonioso a quattro anelli C) Sono sintetizzati a partire dall'isoprene D) Sono molecole anfipatiche E) Hanno un gruppo fosfato legato al glicerolo

Sono molecole anfipatiche

648. La desinenza "one", secondo le regole internazionali di nomenclatura, spetta: A) ai chetoni B) agli esteri C) ai sali di acidi a lunga catena D) agli alcoli E) alle ammidi

ai chetoni

649. Sostituire le parole corrette alla frase: "Gli alcheni sono ... che hanno almeno 2 carboni vicinali ibridizzati ...". A) carbonili; sp2 B) idrocarburi; sp2 C) idrocarburi; sp D) carbonili; sp3 E) acili; sp3

idrocarburi; sp2

650. Nella tavola periodica, le righe prendono il nome di: A) sottogruppi B) livelli C) configurazioni D) periodi E) gruppi

periodi

651. Nella reazione I2 + 2Fe2+→ 2I–+ 2Fe3+ : A) I2 è il riducente B) I2 si riduce e Fe2+ si ossida C) lo ione iodato si riduce D) Fe2+ è l'ossidante E) I2 si ossida e Fe2+ si riduce

I2 si riduce e Fe2+ si ossida

652. I metalli alcalino terrosi: A) sono difficilmente ossidabili B) hanno tre elettroni di valenza C) sono liquidi a temperatura ambiente D) sono cattivi conduttori di calore ed elettricità E) si trovano nel gruppo 2 della tavola periodica

si trovano nel gruppo 2 della tavola periodica

653. Il pH di una soluzione 0,1 M di NaOH è: A) 13 B) 1 C) 5 D) nessuna delle altre alternative è corretta E) 7

654. Una soluzione acquosa di cloruro di sodio si può definire come: A) una miscela omogenea B) una miscela eterogenea C) un elemento D) un composto E) una sostanza pura

una miscela omogenea

655. Lo stato di un elettrone in un atomo è univocamente determinato dai valori dei suoi quattro numeri quantici. Quale dei seguenti gruppi di quattro numeri quantici relativi a un elettrone di un atomo contiene un errore? A) n=4 l=2 m=–1 ms=1/2 B) n=3 l=2 m=–1 ms=1/2 C) n=2 l=2 m=0 ms=1/2 D) n=3 l=1 m=0 ms=–1/2 E) n=1 l=0 m=0 ms=–1/2

n=2 l=2 m=0 ms=1/2

656. Una sostanza, in una reazione di ossidoriduzione, si ossida quando: A) ossida un'altra specie B) acquista elettroni C) cede elettroni D) cede un protone E) accetta un protone

cede elettroni

657. La cellulosa è: A) una fibra del tessuto connettivo B) un polisaccaride complesso costituito da glucosio e lattosio C) un polisaccaride complesso costituito da glucosio D) un componente dell'osso E) un polimero di glucosio tipico delle cellule animali

un polisaccaride complesso costituito da glucosio

658. Sciogliendo in acqua NH4ClO4 si ottiene una soluzione: A) acida B) tampone C) neutra D) di cui non è possibile stabilire il pH, nemmeno conoscendo la concentrazione di NH4ClO4 E) basica

acida

659. Quanti grammi di (NH4 )2SO4 occorrono per preparare 700 ml di soluzione acquosa 0,05M? (Peso atomico di N = 14; peso atomico di S = 32). A) 132 B) 4,62 C) 4,32 D) 0,05 E) 0,035

462

660. La metà della distanza minima tra i nuclei di due atomi della stessa specie è detta: A) affinità elettronica B) elettronegatività C) energia di ionizzazione D) raggio atomico E) raggio ionico

raggio atomico

661. Per triplo legame si intende: A) un legame fra tre ioni B) un legame derivante dalla compartecipazione di tre coppie di elettroni C) un legame fra tre molecole D) un legame fra tre atomi E) nessuna delle altre alternative è corretta

un legame derivante dalla compartecipazione di tre coppie di elettroni

662. A un litro di soluzione acquosa di HNO3 0,1M viene aggiunto un litro di soluzione acquosa di HNO3 0,01M. Qual è il pH della soluzione ottenuta? A) 0,1 B) 1,3 C) 2,5 D) 6,9 E) 3,1

663. Indicare la formula dell'acido perossimonosolforico: A) H2S2O7 B) H2S C) H2SO5 D) H2SO4 E) H2SO3

H2SO5

664. Quale delle seguenti soluzioni acquose ha la temperatura di congelamento più bassa? A) Mg(ClO4 )2 0.2 m B) MgCl2 0.15 m C) Glucosio 0.5 m D) NaCl 0.2 m E) KNO3 0.2 m

Mg(ClO4 )2 0.2 m

665. La proporzione con cui i reagenti reagiscono fra di loro per formare i prodotti in una equazione chimica: A) è indicata dal numero di atomi dei reagenti e prodotti B) è indicata dal numero di atomi C) è indicata dal numero di ossidazione dei reagenti e dei prodotti D) non è indicata nell'equazione di reazione E) è indicata dai coefficienti stechiometrici

è indicata dai coefficienti stechiometrici

666. Il sodio: A) appartiene al primo gruppo della tavola periodica ed è un metallo alcalino B) appartiene al diciottesimo gruppo della tavola periodica ed è un gas nobile C) appartiene al secondo gruppo della tavola periodica ed è un metallo alcalinoterroso D) è un non metallo E) è un elemento di transizione

appartiene al primo gruppo della tavola periodica ed è un metallo alcalino

667. In una mole di un composto molecolare sono contenute: A) un numero indefinito di molecole B) 35,5 · 1020molecole C) 6,023 · 1021molecole D) un numero di Avogadro di molecole E) nessuna delle altre alternative è corretta

un numero di Avogadro di molecole

668. Separare gli ossidi acidi dagli ossidi basici tra i seguenti composti: a) BaO, b) BeO, c) CsO, d) As2O5 , e) SeO2 . A) Ossidi acidi: e; ossidi basici: a, b, c, d B) Ossidi acidi: c, d, e; ossidi basici: a, b C) Ossidi acidi: d, e, b; ossidi basici: a, c D) Ossidi acidi: d, e; ossidi basici: a, b, c E) Ossidi acidi: a, b, c; ossidi basici: d, e

Ossidi acidi: d, e; ossidi basici: a, b, c

669. Il pH di una soluzione che contiene 10–3 moli di HCl in 100 ml è: A) 2 B) 1 C) 10 D) 4 E) 3

670. Il composto NaH prende il nome di: A) idrossico di sodio B) anidride di sodio C) acido sodico D) idruro di sodio E) ossido di sodio

idruro di sodio

671. Quale fra questi elementi è sempre presente nei composti organici? A) N B) Ni C) Cl D) C E) O

672. Secondo la teoria acido-base di Brønsted e Lowry, la base coniugata dell'acido nitrico è: A) HCO-3 B) nessuna delle altre alternative è corretta C) NO-2 D) NO-3 E) SO-3

NO-3

673. L'amido è: A) un polisaccaride B) un monosaccaride C) un grasso D) nessuna delle altre alternative è corretta E) un polipeptide

un polisaccaride

674. Nella chimica inorganica, un'anidride è un composto: A) binario, costituito da ossigeno e da un non-metallo B) binario, costituito da idrogeno e da un metallo C) binario, costituito da un metallo e da un non-metallo D) binario, costituito da ossigeno e da un metallo con un basso numero di ossidazione E) ternario, costituito da idrogeno, ossigeno e un metallo

binario, costituito da ossigeno e da un non-metallo

675. Indicare la massa in grammi di un volume di 11,2 litri di CH4 in condizioni standard. A) 4g B) 8g C) 10 g D) Nessuna delle altre risposte è corretta E) 11 g

676. Una reazione chimica comporta sempre la trasformazione: A) di un atomo in un altro B) di un nucleo in un altro C) di una o più specie chimiche in altre D) che coinvolge perdita di elettroni E) nessuna delle altre alternative è corretta

di una o più specie chimiche in altre

677. Il tricloruro di azoto ha struttura: A) lineare B) planare quadrata C) tetraedrica D) ottaedrica E) piramidale trigonale

piramidale trigonale

678. Poiché un anione bivalente di zolfo ha 18 elettroni, si può affermare che lo zolfo: A) ha Z = 16 B) ha A = 18 C) ha Z = 20 D) appartiene allo stesso gruppo dell'azoto E) ha massa atomica pari a 20 u

ha Z = 16

679. Il nucleo del Trizio (T o 3H), l'isotopo dell'idrogeno avente peso atomico 3 u.m.a., contiene: A) 3 neutroni B) 1 protone, 1 neutrone e 1 elettrone C) 2 protoni e un neutrone D) 3 protoni E) 1 protone e 2 neutroni

1 protone e 2 neutroni

680. L'urea è: A) una diammide B) un chetone C) un amminoacido D) una diammina E) una proteina

una diammide

681. Il legame peptidico è presente: A) nelle proteine B) nei polisaccaridi C) nei carboidrati D) negli acidi nucleici E) nei trigliceridi

nelle proteine

682. La struttura atomica prevede che: A) la massa dell'atomo sia concentrata nel nucleo B) neutroni ed elettroni si trovino nel nucleo e i protoni si trovino nello spazio intorno al nucleo C) la massa dell'atomo sia concentrata nello spazio intorno al nucleo D) elettroni e protoni siano omogeneamente distribuiti nell'atomo E) protoni ed elettroni si trovino nel nucleo e i neutroni si trovino nello spazio intorno al nucleo

la massa dell'atomo sia concentrata nel nucleo

683. Quale dei seguenti composti della chimica organica ha la maggiore massa molare? A) Butanale B) Butan-2-one C) Butan-1-olo D) Acido 2-idrossietanoico E) Etanoato di metile

Acido 2-idrossietanoico

684. La cellulosa è: A) una macromolecola componente le cartilagini B) un polisaccaride complesso polimero del ribosio C) una molecola polimera del glucosio, che si trova nella membrana delle cellule animali D) un polisaccaride complesso polimero di glucosio e lattosio E) un polisaccaride complesso, polimero del glucosio

un polisaccaride complesso, polimero del glucosio

685. Un acido di Brønsted-Lowry è una specie chimica: A) che reagisce in acqua B) in grado di donare elettroni C) in grado di cedere elettroni D) aggressiva E) in grado di donare ioni H+

in grado di donare ioni H+

686. In KCl il cloro è legato al potassio attraverso un legame: A) covalente polare B) covalente puro C) ionico D) dipolo-dipolo E) metallico

ionico

687. Quale dei seguenti elementi NON si presenta allo stato elementare come molecola biatomica? A) Ossigeno B) Elio C) Azoto D) Idrogeno E) Cloro

Elio

688. Una bombola contiene 15 L di gas metano. Se ne prelevano 3 litri: qual è il volume del gas residuo? A) 14 L B) 15 L C) 5 L D) 12 L E) 13 L

15 L

689. Si definiscono isomeri i composti diversi che: A) differiscono solo per la presenza di legami multipli B) differiscono solo per la presenza di isotopi C) presentano la stessa formula molecolare D) presentano le stesse proprietà chimiche E) appartengono alla stessa classe di composti organici

presentano la stessa formula molecolare

690. Quante moli di LiOH sono contenute in 6,0 litri di soluzione acquosa di LiOH con pH = 8? A) 1,0 x 10-12 B) 6,0 x 10-8 C) 0,000001 D) Non si può dire in quanto LiOH non è una base forte E) 6,0 x 10-6

6,0 x 10-6

691. Calcolare la molarità di una soluzione ottenuta sciogliendo 8 g di NaOH (40 g/mol) in 150 mL di acqua. A) 2 M B) 0,6 M C) 0,13 M D) 0,26 M E) 1,33 M

1,33 M

692. Tra i seguenti legami, qual è il più lungo? A) Il legame doppio tra due atomi di C B) Il legame triplo tra due atomi di azoto C) Il legame doppio tra un atomo di C e uno di O D) Il legame semplice tra due atomi di C E) Il legame triplo tra due atomi di C

Il legame semplice tra due atomi di C

693. Gli orbitali ibridi sp3 formano angoli di: A) 90° B) 180° C) 109,5° D) 120° E) nessuna delle altre alternative è corretta

109,5°

694. La temperatura di ebollizione dell'acqua a 2.500 m di altitudine rispetto a quella del livello del mare: A) è minore B) è il doppio C) è la metà D) resta invariata E) è maggiore

è minore

695. Gli alcani presentano: A) almeno un legame doppio tra due atomi di carbonio B) almeno un legame doppio tra atomi di carbonio e un anello planare stabilizzato da legami π C) nessun legame multiplo tra atomi di carbonio D) almeno un legame triplo tra due atomi di carbonio E) un sistema elettronico π delocalizzato

nessun legame multiplo tra atomi di carbonio

696. Il legame ionico è: A) un legame covalente eteropolare B) un legame tra due molecole in soluzione non acquosa C) un legame di natura elettrostatica D) un debole legame di interazione elettrostatica tra molecole di solvente e soluto E) un legame tra due atomi uguali

un legame di natura elettrostatica

697. Qual è la configurazione elettronica del catione Na+ e dell'atomo di Ar? (Si tenga conto che entrambi gli elementi appartengono al periodo 3). A) 1s2 2s2 2p6 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 rispettivamente B) 1s2 2s2 2p6 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 rispettivamente C) 1s2 2s2 2p6 per entrambi D) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6e 1s2 2s2 2p1 3s2 3p6 3d10 rispettivamente E) 1s2 2s1 e 1s2 2s2 2p1 rispettivamente

1s2 2s2 2p6 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 rispettivamente

698. Tra le tante funzioni svolte dalle proteine, le più importanti sono: A) mantenere costante la temperatura corporea B) accumulare e cedere energia C) scheletriche D) enzimatiche e strutturali E) nessuna delle altre alternative è corretta

enzimatiche e strutturali

699. Quale tra le seguenti affermazioni relative ai metalli è corretta? A) Nella tavola periodica sono meno numerosi dei non metalli B) A temperatura ambiente sono tutti solidi C) Possiedono una bassa elettronegatività D) Possiedono un'alta affinità elettronica E) Sono localizzati esclusivamente nella parte destra della tavola periodica

Possiedono una bassa elettronegatività

700. Quale tra i seguenti atomi ha il raggio più grande? A) K B) Na C) Li D) O E) Cs

701. In 250 millilitri di una soluzione 0,30 M (molare) di un composto sono contenute: A) 1,2 moli B) 0,6 moli C) 0,3 moli D) 0,075 moli E) 0,15 moli

0,075 moli

702. Quale dei seguenti composti si prevede sia insolubile in acqua? A) FeS B) (NH4 )2S C) NaBr D) NH4Cl E) K2CO3

FeS

703. A quante moli corrispondono 31 g di H2CO3? A) 10 B) 0,5 C) 0,2 D) 2 E) 5

704. In quale dei seguenti composti il carbonio presenta il numero di ossidazione più basso? A) HCHO B) Mg(HCO3 )2 C) CaCO3 D) CO2 E) C2H4

C2H4

705. Sapendo che il numero di massa di un atomo è 15 e che il suo numero atomico è 7, ne segue che il numero di neutroni contenuti nel sopradescritto atomo è: A) 22 B) 8 C) 7 D) 15 E) 14

706. Si definisce "racemo": A) una miscela in parti uguali di due diasteroisomeri B) una miscela in parti uguali di due enantiomeri C) un composto otticamente attivo D) un composto con due centri chirali equivalenti E) una qualsiasi miscela di due enantiomeri

una miscela in parti uguali di due enantiomeri

707. La massa di 2 moli di H3AsO4 è pari a 284 g. Qual è il peso atomico relativo di un atomo di arsenico? A) 75 u B) 288 u C) 221 u D) 76 g E) 82,5 u

75 u

708. La reazione con acido iodidrico di una molecola di C3H8O dà come unici prodotti una molecola di CH3 I e ad una molecola di CH3CH2OH. Sulla base di queste informazioni a quale classe di composti della chimica organica deve appartenere C3H8O? A) Esteri B) Anidridi C) Eteri asimmetrici o misti D) Chetoni E) Eteri semplici o simmetrici

Eteri asimmetrici o misti

709. Quanti grammi di una soluzione acquosa al 10,6% (concentrazione percentuale massa/massa) di carbonato di sodio sono necessari per ottenere 0,01 moli di carbonato di sodio? (massa atomica di Na = 23 u) A) 74,0 B) 100,0 C) 5,03 D) 1,06 E) 10,0

100

710. Acqua ed esano non sono miscibili tra loro. Qualora vengano posti nello stesso recipiente si ottiene: A) una soluzione B) un'unica fase C) un sistema eterogeneo D) un sistema omogeneo E) un colloide

un sistema eterogeneo

711. Una soluzione è saturata contemporaneamente con CaSO4 (pKps = 4,7) e con BaSO4 (pKps = 9,9). Indicare quale delle seguenti relazioni tra le concentrazioni è corretta. A) [Ba2+ ] > [Ca2+ ] B) [Ba2+ ] = [SO4 2– ] C) [Ba2+ ] < [Ca2+ ] D) [Ba2+ ] > [SO4 2– ] E) [Ba2+ ] = [Ca2+ ]

[Ba2+ ] < [Ca2+ ]

712. Quale tra le seguenti affermazioni sugli alcani NON è corretta? A) Rappresentano una serie omologa B) Gli atomi di carbonio degli alcani sono legati da legami singoli C) Sono idrocarburi insaturi D) Sono denominati anche paraffine E) Hanno formula generale CnH2n+2

Sono idrocarburi insaturi

713. Quale dei seguenti materiali NON si trova in natura? A) Carbone B) Bachelite C) Bauxite D) Ambra E) Ematite

Bachelite

714. Qual è la struttura spaziale di una ibridazione sp3? A) Lineare B) Quadrata C) Cubica D) Cilindrica E) Tetraedrica

Tetraedrica

715. Quale delle seguenti coppie è costituita da particelle aventi la stessa configurazione elettronica esterna? A) O – ; P B) Cl– ; K+ C) Ga; Ge D) Li+ ; Ba+ E) He; Ca+

Cl– ; K+

716. Gli elettroliti sono sostanze: A) che in acqua non si dissociano in ioni B) che allo stato solido conducono la corrente elettrica C) insolubili in acqua D) che in acqua si dissociano in ioni E) solubili nei grassi

che in acqua si dissociano in ioni

717. Il magnesio forma un composto ionico chiamato fluoruro di magnesio. Per la formazione di tale composto, quanti elettroni cede ciascun atomo di magnesio agli atomi di fluoro? A) 2 B) 4 C) 1 D) 3 E) nessuna delle altre risposte è corretta

718. La produzione di etanolo per fermentazione avviene da parte di: A) radiazioni UV B) cellule vegetali presenti nell'uva C) muffe D) composti acidi presenti nel mosto E) lieviti

lieviti

719. Le reazioni di eliminazione E2 sono: A) favorite con basi deboli e nucleofili forti B) sfavorite ad alta temperatura C) favorite con basi forti D) sfavorite dalla bassa pressione E) di un solo tipo

favorite con basi forti

720. La sublimazione è il passaggio di stato: A) solido-liquido B) vapore-liquido C) solido-vapore D) vapore-solido E) liquido-solido

solido-vapore

721. In quale delle seguenti reazioni chimiche l'unico prodotto che si forma è un sale? A) 2 NO + O2 → ... B) CO2 + CaO → ... C) N2 + 3H2 → ... D) H2SO3 + 2 KOH → ... E) 2 HCl + K2O → ...

CO2 + CaO → ...

722. Gli enzimi sono: A) attivatori della sintesi proteica B) molecole informazionali C) macromolecole biologiche legate alla divisione cellulare D) molecole biologiche che contengono informazioni genetiche E) proteine con attività catalitica

proteine con attività catalitica

723. Considerando la reazione reversibile H2O + CO2 → H2CO3 → H+ + HCO3– si può dedurre che a livello dei capillari sistemici: A) aumenta la quantità di CO2 B) aumenta la quantità di HCO3– C) la reazione non muta il suo equilibrio D) la reazione è spostata verso sinistra E) diminuisce la quantità HCO3–

aumenta la quantità di HCO3–

724. La reazione tra acido solforico e saccarosio porta principalmente alla formazione di acqua e carbonio. Questa reazione si può classificare come: A) idratazione B) sintesi C) doppio scambio D) disidratazione E) addizione

disidratazione

725. Si consideri una soluzione acquosa di Ca(NO3 )2 0,4 M. Quante moli di atomi di azoto sono contenute in 800 ml di tale soluzione a causa della presenza di Ca(NO3 )2? A) 0,32 B) 0,64 C) 1,92 D) 0,80 E) 0,40

726. In una mole di H2SO4 ci sono: A) uno stesso numero di atomi di H, S e O B) una mole di H, una mole di S e una mole di O C) un grammo di H, un grammo di S e un grammo di O D) due moli di H, una mole di S e quattro moli di O E) due grammi di H, un grammo di S e quattro grammi di O

due moli di H, una mole di S e quattro moli di O

727. Il propene ha formula bruta: A) C4H10 B) C4H8 C) C3H4 D) C3H8 E) C3H6

C3H6

728. Il valore del pH di una soluzione ottenuta sciogliendo in acqua pura un sale stechiometricamente neutro: A) dipende dalla natura degli ioni che compongono il sale B) è uguale a 7 C) è compreso fra 6 e 8 D) è minore di 7 E) è maggiore di 7

dipende dalla natura degli ioni che compongono il sale

729. Quanti grammi pesano 2 moli di acqua? A) Nessuna delle altre alternative è corretta B) 8 C) 24 D) 2 E) 18

Nessuna delle altre alternative è corretta

730. Individuare i coefficienti stechiometrici necessari per il corretto bilanciamento della massa della seguente equazione chimica: NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + H2O A) 3, 1, 1, 3 B) 3, 1, 3, 1 C) 2, 1, 1, 2 D) 2, 1, 3, 1 E) 3,1, 1, 2

3, 1, 1, 3

731. Qual è il valore numerico del coefficiente stechiometrico b necessario per bilanciare la seguente equazione chimica: 2 CrI3 + 64 KOH + a Cl2 → 2 K2CrO4 + b KIO4 + c KCl + 32 H2O? A) b = 3 B) b = 7 C) b = 4 D) b = 6 E) b = 5

b = 6

732. In quale dei seguenti composti si ha una catena di 4 atomi di carbonio? A) Aldeide acetica B) Glicerina C) Propano D) Etino E) Butanolo

Butanolo

733. La massa di Mg è pari a 24,3 u, la massa di N è pari a 14 u e la massa di O è pari a 16 u. Quale delle seguenti affermazioni è corretta? La massa di una mole di Mg(NO2 )2 è pari a: A) 118,3 x 1,67 x 1023 g B) 116,3 g C) 114,3 u D) 84,3 u E) 70,3 g

116,3 g

734. Il composto HCl: A) presenta legame a idrogeno B) è polare solo quando viene disciolto in acqua C) presenta legame ionico D) presenta legame covalente polare E) presenta legame covalente non polare

presenta legame covalente polare

735. Un gruppo COOH è caratteristico: A) dei chetoni B) degli esteri C) degli alcoli D) delle aldeidi E) degli acidi carbossilici

degli acidi carbossilici

736. Si consideri un litro di soluzione contenente 75 mg di NaCl in ciascun millilitro. A questa soluzione quanti litri di acqua devono essere aggiunti o tolti per ottenere una soluzione che contiene 15 mg di NaCl per millilitro? A) Devono essere aggiunti 5 litri d'acqua B) Devono essere aggiunti 4,5 litri d'acqua C) Devono essere aggiunti 4 litri d'acqua D) Devono essere tolti 0,2 litri d'acqua E) Devono essere tolti 0,8 litri d'acqua

Devono essere aggiunti 4 litri d'acqua

737. Individuare la sostanza insolubile in acqua o in altri solventi polari. A) CaCO3 B) K2SO4 C) KOH D) LiCl E) Na2CO3

CaCO3

738. Indicare il numero di ossidazione del carbonio nella molecola HCO3 – . A) +4 B) –2 C) –4 D) +3 E) +1

739. 0,1 moli di un composto hanno una massa 9,5 g. Calcolare il peso molecolare. A) 95 g/mol B) 102 g/mol C) 55 g/mol D) 120 g/mol E) 87 g/mol

95 g/mol

740. Il pH di una soluzione di Ca(OH)2 0,005 M è: A) 2 B) 8 C) 12 D) 7 E) 5

741. L'ossido di potassio, posto in acqua, forma: A) un sale B) una soluzione acida C) una soluzione basica D) potassio libero E) nessuna delle altre alternative è corretta

una soluzione basica

742. Se a temperatura costante si separa per filtrazione una soluzione satura dal soluto presente come corpo di fondo, la soluzione ottenuta: A) resta satura solo se il soluto è un liquido B) può essere o non essere satura a seconda della natura del soluto C) non è più satura D) non è più una soluzione E) è comunque satura

è comunque satura

743. Il legame tra l'ossigeno e l'idrogeno in una molecola d'acqua è: A) nessuna delle altre alternative è corretta B) a idrogeno C) covalente D) dativo E) ionico

covalente

744. A quale classe di composti della chimica organica appartiene il composto che ha formula C3H7OH? A) Aldeidi B) Eteri C) Acidi carbossilici D) Chetoni E) Alcoli

Alcoli

745. Una sostanza si dice idrofoba se essa: A) è carica negativamente B) è insolubile in acqua C) possiede atomi di azoto D) è polare E) è solubile in acqua

è insolubile in acqua

746. Nella tavola periodica degli elementi ciascun gas nobile, eccetto l'elio, è immediatamente preceduto: A) da un alogeno B) da un atomo molto elettropositivo C) da un metallo di transizione D) da un metallo alcalino-terroso E) nessuna delle altre alternative è corretta

da un alogeno

747. Quale dei seguenti ossidi forma con acqua una sostanza a carattere acido? A) Ag2O B) FeO C) MgO D) CrO3 E) CuO

CrO3

748. Una miscela omogenea è composta da: A) diverse forme allotropiche dello stesso elemento in equilibrio chimico tra loro B) un'unica sostanza pura C) diverse sostanze pure in una singola fase D) diversi elementi chimici in fasi diverse E) diverse sostanze pure in fasi diverse

diverse sostanze pure in una singola fase

749. Perchè si sparge il sale sulle strade ghiacciate? A) perché il sale fa asciugare più velocemente l'asfalto B) perché la miscela acqua-sale congela a temperatura inferiore a 0 °C C) nessuna delle altre alternative è corretta D) per aumentare l'aderenza degli pneumatici sul ghiaccio E) perché il sale abbassa la tensione di vapore del ghiaccio

perché la miscela acqua-sale congela a temperatura inferiore a 0 °C

750. Individuare i coefficienti stechiometrici necessari per bilanciare la seguente equazione chimica: a NH3 + b O2 → c NO + d H2O A) a = 4; b = 5; c = 4; d = 6 B) a = 4; b = 6; c = 4; d = 6 C) a = 2; b = 5; c = 4; d = 3 D) a = 3; b = 5; c = 3; d = 6 E) a = 2; b = 3; c = 2; d = 3

a = 4; b = 5; c = 4; d = 6

751. Un gas ha: A) forma del recipiente e volume proprio B) forma e volume proprio C) solo forma propria D) forma propria e volume del recipiente E) forma e volume del recipiente

forma e volume del recipiente

752. Una soluzione acquosa di alcol etilico (C2H5OH) è 0,005 molale. Dopo aver considerato in tale soluzione quanto alcol etilico è sciolto in 3.000 g di acqua, si immagini di mescolare la quantità di soluzione di alcol etilico appena menzionata con due litri di soluzione acquosa 0,005 M di alcol etilico. Qual è la concentrazione molare di alcol etilico della soluzione finale? A) Circa 0,5 mol/L B) Circa 0,005 mol/L C) Circa 0,015 mol/L D) Circa 0,05 mol/L E) Circa 0,025 mol/L

Circa 0,005 mol/L

753. Una soluzione acquosa ha pH 12. È dunque: A) neutra B) acida C) basica D) necessario indicare quale soluto è presente E) nessuna delle altre alternative è corretta

basica

754. Sciogliendo in acqua pura un sale si ottiene una soluzione: A) basica, se il sale è un elettrolita anfotero B) acida, basica o neutra a seconda della natura del sale C) sempre neutra D) acida, se il sale è formato per reazione di una qualsiasi base con un acido forte E) acida, se il sale è formato per reazione di un acido forte con una base forte

acida, basica o neutra a seconda della natura del sale

755. L'isomeria geometrica o “E o Z” in una molecola organica si può presentare quando: A) due composti diversi hanno la stessa formula bruta B) si ha la presenza di un carbonio chirale C) si ha la presenza di un doppio legame tra due atomi di carbonio D) due composti diversi hanno lo stesso peso molecolare E) si ha diversa posizione di un sostituente su una catena di atomi di carbonio

si ha la presenza di un doppio legame tra due atomi di carbonio

756. Una soluzione 1 N (normale) contiene: A) 1 grammo di soluto per millimetro cubico di soluzione B) 1 mole di soluto per 1.000 g di solvente C) 1 grammo equivalente di soluto per 1.000 g di solvente D) nessuna delle altre alternative è corretta E) 1 grammo equivalente di soluto per litro di soluzione

1 grammo equivalente di soluto per litro di soluzione

757. Un atomo in forma anionica presenta necessariamente: A) un numero di neutroni maggiore rispetto al numero di protoni B) un numero di elettroni maggiore rispetto al numero di protoni C) uguale numero di protoni, elettroni e neutroni D) un numero di elettroni maggiore rispetto al numero di neutroni E) un numero di protoni maggiore rispetto al numero di elettroni

un numero di elettroni maggiore rispetto al numero di protoni

758. Quale di queste è una reazione di neutralizzazione? A) Zn + 2 HCl→ ZnCl2 + H2 B) Nessuna delle altre alternative è corretta C) NaCl → Na+ + ClC) NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 D) KOH + HCl → KCl + H2O E)

KOH + HCl → KCl + H2O

759. In una reazione di ossidoriduzione: A) il numero di elettroni ceduti dalla specie che si ossida è maggiore del numero di elettroni acquistati dalla specie che si riduce B) il numero di elettroni ceduti dalla specie che si ossida è uguale al numero di elettroni acquistati dalla specie che si riduce C) non avviene scambio di elettroni D) nessuna delle altre alternative è corretta E) il numero di elettroni acquistati dalla specie che si ossida è uguale al numero di elettroni ceduti dalla specie che si riduce

il numero di elettroni ceduti dalla specie che si ossida è uguale al numero di elettroni acquistati dalla specie che si riduce

760. Tra quale delle seguenti coppie di elementi si può formare un legame ionico? A) Un elemento del gruppo VI con un elemento del gruppo VII B) Un elemento del gruppo II con un elemento del gruppo VII C) Un elemento del gruppo I con un elemento del gruppo III D) Due elementi del gruppo I E) Un elemento del gruppo I con un elemento del gruppo VIII

Un elemento del gruppo II con un elemento del gruppo VII

761. Una soluzione con pH = 7 è da considerarsi: A) neutra B) basica C) fortemente acida D) debolmente basica E) acida

neutra

762. Quale dei seguenti atomi contiene il maggior numero di neutroni? A) I (Z = 53, A = 127) B) Sn (Z = 50, A = 120) C) Te (Z = 52, A = 128) D) Sb (Z = 51, A = 123) E) Cs (Z = 55, A = 133)

Cs (Z = 55, A = 133)

763. Dall’idratazione di un alchene si ottiene: A) un alcano B) un’aldeide C) un alchino D) un chetone E) un alcol

un alcol

764. I composti con la stessa formula bruta ma differente distribuzione degli atomi nello spazio sono detti: A) isotopi B) stereoisomeri C) isomeri di struttura D) anfoteri E) inerti

stereoisomeri

765. Individuare l’elemento che ha comportamento semimetallico. A) S B) Al C) Se D) P E) Si

766. Indicare quanti neutroni possiede, nello stato fondamentale, l'isotopo del carbonio avente Z = 6 e numero di massa A = 14. A) 12 B) 16 C) 8 D) 6 E) 2

767. Mescolando 1 litro di una soluzione acquosa di bromuro di potassio 0,001 M, 1 litro di soluzione acquosa di solfato di potassio 0,002 M e 2 litri di soluzione acquosa di ipoclorito di potassio 0,0035 M, quale risulta essere la concentrazione del catione potassio nella soluzione ottenuta? A) 0,0025 M B) 0,00125 M C) 0,0016 M D) 0,0065 M E) 0,003 M

0,003 M

768. Qual è il pH di una soluzione acquosa 1,0 x 10-2M di acido perclorico? A) Circa 2,5 B) 2 C) Circa 1,5 D) > 2 E) 0 < pH < 1

769. L'elemento Br: A) appartiene al gruppo degli alogeni B) nessuna delle altre alternative è corretta C) appartiene al gruppo dei metalli alcalino-terrosi D) è un elemento di transizione E) corrisponde al Boro

appartiene al gruppo degli alogeni

770. L'elio è un: A) gas nobile B) non metallo C) metallo D) elemento di transizione E) semimetallo

gas nobile

771. L'atomo di Se, con numero di massa (A) 80 e numero atomico (Z) 34, contiene nel nucleo: A) 94 neutroni e 46 protoni B) 34 protoni e 46 neutroni C) 5 protoni e 2 neutroni D) 17 protoni e 80 neutroni E) 7 protoni e 8 neutroni

34 protoni e 46 neutroni

772. Cos'è il glicerolo? A) Un'aldeide B) Un alcol con tre gruppi ossidrilici C) Un alcol con un gruppo ossidrilico D) Un chetone E) Nessuna delle altre alternative è corretta

Un alcol con tre gruppi ossidrilici

773. 12,06 x 1023 molecole di HReO4 hanno una massa pari a 502 g. Qual è il peso atomico relativo di un atomo di renio? A) 186 u B) 93 u C) 279 u D) 279 g E) 186 g

186 u

774. Dalla reazione tra potassio e ossigeno si ricava K2O. Quale delle seguenti affermazioni è FALSA? A) K2O reagisce con acqua per dare un composto ternario B) K2O reagisce con acqua per dare un ossiacido o acido ossigenato C) K2O è un composto binario D) K2O è un ossido basico E) K2O reagisce violentemente con l'acqua

K2O reagisce con acqua per dare un ossiacido o acido ossigenato

775. Nella reazione AgNO3 + KCl → AgCl + KNO3 quante moli di AgCl si possono ottenere da 2,5 moli di KCl? A) 2,5 B) 2 C) 8 D) 5 E) 7

776. Le dimensioni atomiche degli elementi neutri: A) diminuiscono lungo un periodo della tavola periodica B) diminuiscono lungo un gruppo della tavola periodica C) tutti gli elementi neutri hanno le stesse dimensione atomiche D) atomi di uno stesso gruppo della tavola periodica hanno stesse dimensioni E) aumentano lungo un periodo della tavola periodica

diminuiscono lungo un periodo della tavola periodica

777. Il peso molecolare di Na2SO4 (solfato di sodio) è 142,0 g/mol. Per prelevare una millimole di sostanza bisogna pesarne: A) 1,42 g B) 0,0142 g C) 14,2 mg D) 0,142 g E) 142 g

0,142 g

778. Quale delle seguenti affermazioni è vera? A) La massa di un atomo è determinata solo dai protoni B) La massa del protone è circa il doppio di quella dell'elettrone C) Le masse del neutrone e del protone sono quasi uguali D) Le masse dell'elettrone e del protone sono quasi uguali E) La massa del neutrone è minore di quella dell'elettrone

Le masse del neutrone e del protone sono quasi uguali

779. La DNA polimerasi catalizza la formazione di un legame: A) peptidico B) fosfodiestereo C) nucleotidico D) fosfotirosinico E) fosfoamminico

fosfodiestereo

780. L'acido HClO è un acido debole, per cui il pH di una soluzione del suo sale di calcio [Ca(ClO)2 ], comunemente addizionato all'acqua delle piscine, è: A) basico perché lo ione ClO– ha carattere basico in acqua B) basico perché Ca(OH)2 è una base debole e insolubile C) neutro se la concentrazione è inferiore a 0,1 M D) neutro perché è una soluzione di un sale E) acido perché si forma HClO

basico perché lo ione ClO– ha carattere basico in acqua

781. Quale delle seguenti affermazioni è corretta? A) Il volume atomico aumenta da sinistra verso destra lungo uno stesso periodo B) L'energia di ionizzazione è l'energia che si libera quando da un atomo neutro si forma un anione C) Il legame covalente dativo si stabilisce quando la coppia di elettroni condivisi viene fornita solo da uno dei due atomi che formano il legame D) Un protone e un neutrone hanno la stessa carica elettrica e massa differente E) Un legame è chiamato doppio quando tra due atomi vengono messi in comune due elettroni

Il legame covalente dativo si stabilisce quando la coppia di elettroni condivisi viene fornita solo da uno dei due atomi che formano il legame

782. Una soluzione contiene 2 moli di soluto in 5 litri di soluzione. Qual è la sua molarità? A) 10 M B) 0,2 M C) 2 M D) 0,4 M E) 0,5 M

0,4 M

783. Quale di queste soluzioni ha la pressione osmotica più bassa (le soluzioni sono alla stessa temperatura)? A) Una soluzione 2,0 molare in ioni sodio Na+ B) Una soluzione 1,25 molare in KCl C) Una soluzione 1,6 molare in saccarosio D) Una soluzione 1,5 molare in glucosio E) Una soluzione 1,0 molare in NaCl

Una soluzione 1,5 molare in glucosio

784. Per l'alchilazione di Friedel-Crafts di composti aromatici con alogenuri alchilici si impiegano come catalizzatori: A) acidi di Lewis B) basi di Lewis C) acidi poliprotici D) acidi di Broensted E) basi forti

acidi di Lewis

785. Tra le seguenti soluzioni: acido cloridrico 0,1 M, acido acetico 3 M, ammoniaca 0,5 M, cloruro di sodio 1 M, idrossido di sodio 0,1 M, la soluzione con pH più basso è: A) NaOH B) HCl C) CH3COOH D) NaCl E) NH3

HCl

786. Il passaggio di una sostanza dallo stato solido a quello liquido si chiama: A) liquefazione B) condensazione C) sublimazione D) fusione E) solidificazione

fusione

787. La formula molecolare: A) può essere uguale o multipla della formula minima B) contiene informazioni strutturali C) è un sottomultiplo della formula minima D) è sempre multipla della formula minima E) è uguale alla formula minima

può essere uguale o multipla della formula minima

788. Alluminio (Al), stagno (Sn) e piombo (Pb): A) si trovano nello stesso gruppo del rame (Cu) B) sono metalloidi C) sono metalli di post-transizione D) sono metalli alcalino-terrosi E) si trovano nello stesso gruppo del ferro (Fe)

sono metalli di post-transizione

789. Il numero di massa (A) è determinato: A) dalla somma tra protoni ed elettroni B) dal numero dei protoni C) dalla somma tra protoni e neutroni D) dal numero dei neutroni E) dal numero degli elettroni

dalla somma tra protoni e neutroni

790. Qual è la massa molare del composto con formula C6H12O6? A) 180,16 g B) 180,16 m C) 180,16 M D) 180,16 mol E) 180,16 g/mol

180,16 g/mol

791. L'elettrone è una particella di carica negativa: A) con una massa uguale a quella del protone B) non ha massa C) con una massa uguale al neutrone D) con una massa 1840 volte minore di quella del protone E) con massa 1840 volte maggiore di quella del protone

con una massa 1840 volte minore di quella del protone

792. Che cos'è l'acetato di butile? A) Un chetone B) Un'anidride C) Nessuna delle altre alternative è corretta D) Un etere E) Un acido acrbossilico

Nessuna delle altre alternative è corretta

793. Una soluzione contiene 4 moli di soluto in 36 moli di solvente. Qual è la frazione molare del soluto? A) 0,1 B) 0,4 C) 9 D) 4 E) 36

794. Quale delle seguenti affermazioni NON vale per gli elementi alogeni? A) Nella tavola periodica si trovano nella colonna a sinistra dei gas nobili B) Appartengono al gruppo 17 della tavola periodica C) Possono formare dei sali con i metalli D) Si trovano tutti allo stato gassoso a 25 °C E) Nessuna delle altre alternative è corretta

Si trovano tutti allo stato gassoso a 25 °C

795. Il numero atomico del calcio è 20. Qual è il numero totale di elettroni dello ione Ca++? A) 20 B) 40 C) 18 D) 22 E) 10

796. Indicare lo ione bicarbonato. A) H2CO3 – B) (CO32– )2 C) Nessuna delle altre alternative è corretta D) HCO3– E) CO2 2–

HCO3–

797. Per calcolare il peso atomico del fenantrene: A) si effettua la somma algebrica dei pesi degli atomi che compongono il fenantrene B) è necessario sommare il peso di tutti gli isotopi più pesanti degli atomi che compongono la molecola C) è necessario sommare il peso di tutti gli isotopi degli atomi che compongono la molecola e dividere il risultato per il numero di isotopi considerati D) è necessario conoscere la concentrazione di fenantrene in soluzione E) è necessario sommare il peso atomico di tutti gli isotopi più leggeri degli atomi che compongono la molecola

si effettua la somma algebrica dei pesi degli atomi che compongono il fenantrene

798. Completare in modo corretto. La molalità (m) del soluto di una soluzione rappresenta un modo di esprimere la concentrazione della soluzione. Il suo valore: A) è dato dal rapporto tra le moli n del soluto e le moli totali della soluzione B) è dato dalla quantità chimica di soluto presente in 1 L di solvente puro C) non dipende dalla temperatura D) è dato dalla quantità chimica di soluto presente in 1 L di soluzione E) dipende dalla temperatura

non dipende dalla temperatura

799. Qual è il numero di ossidazione del fosforo nell'acido fosforico H3PO4? A) –2 B) 5 C) 0 D) –5 E) 4

800. Una soluzione acida: A) ha un pOH inferiore a 7 B) ha un pH superiore a 7 C) ha un pH superiore a 14 D) ha un pH inferiore a 7 E) ha un pH uguale a 7

ha un pH inferiore a 7

801. Qual è il metodo più appropriato per separare i componenti di una miscela di acqua e cloruro di sodio? A) Decantazione B) Nessuno dei metodi indicati nelle altre alternative C) Filtrazione D) Distillazione E) Centrifugazione

Distillazione

802. Quale di questi gruppi rappresenta un alcol? A) ROH B) ROR' C) RCOR' D) RCOOR' E) ROOH

ROH

803. La formula minima di un composto indica: A) la disposizione spaziale degli atomi nella molecola B) nessuna delle altre alternative è corretta C) il rapporto tra gli atomi nella molecola D) la struttura degli atomi di carbonio E) la somma dei numeri atomici di tutti gli atomi presenti nella molecola

il rapporto tra gli atomi nella molecola

804. Sapendo che il pH è il logaritmo del reciproco della concentrazione molare di ioni H+, qual è il pH di una soluzione 0,06 M (molare) di HCl (acido cloridrico)? Assumere che l'acido sia completamente dissociato. A) 0,60 B) 2 C) 3 D) 1,22 E) 6

122

805. La solubilità di un gas in un liquido: A) aumenta all'aumentare della pressione B) aumenta all'aumentare della temperatura C) non dipende dalla temperatura D) non dipende dalla pressione E) aumenta al diminuire della pressione

aumenta all'aumentare della pressione

806. Sciogliendo 1 grammo di sale da cucina nelle seguenti quantità di acqua, quale soluzione sarà più concentrata? A) 10 cm3 B) 0,1 litri C) 1 dm3 D) 100 ml E) 15 ml

10 cm3

807. Individuare il nome IUPAC corretto del composto che ha la seguente formula chimica: (C2H5 )2C(CH3 )CH2CH3 A) 2-metil-1-etilpentano B) 3-metil-3-etilbutano C) 3-etil-3-metilpentano D) 1-metil-1-etilpentano E) 3-metilesano

3-etil-3-metilpentano

808. 18 g di acqua sono necessari per trasformare 56 g di ossido di calcio in idrossido di calcio. Quanti grammi di acqua sono necessari per trasformare 25 g di ossido di calcio? A) 8,036 B) 12,001 C) 13,345 D) 15,022 E) 9,000

8036

809. Alla temperatura di 298 K e alla pressione di 1,2 atm, 0,7 moli di NH3 vengono mescolate con 0,8 moli di O2 . La miscela così ottenuta viene portata alla temperatura di 273,15 K e alla pressione di 1 atm. Vengono quindi sottratte 0,3 moli di miscela. Qual è il volume della miscela residua? A) 33,6 litri B) 26,91 dm3 o 26,91 litri C) 1,2 litri D) I dati forniti sono insufficienti per rispondere al quesito E) 18,66 dm3

26,91 dm3 o 26,91 litri

810. Gli alcoli sono caratterizzati dalla presenza di un gruppo funzionale. Quale? A) NH2 B) CHO C) SH D) COOH E) OH

811. Quale delle seguenti configurazioni elettroniche appartiene allo zolfo? A) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4 B) 1s2 2s2 2p4 C) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 D) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 E) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

812. Un orbitale contiene un numero di elettroni: A) pari a n2 (n – 1) B) indefinito C) nessuna delle altre alternative è corretta D) che dipende dal numero quantico principale E) non superiore a 2 e con spin opposti

non superiore a 2 e con spin opposti

813. Nel gruppo funzionale amminico è presente un atomo di: A) zolfo B) fosforo C) ossigeno D) cloro E) azoto

azoto

814. 0,75 moli di un composto hanno una massa 15,0 g. Calcolare il peso molecolare. A) 20 g/mol B) 75 g/mol C) 12 g/mol D) 5 g/mol E) 16 g/mol

20 g/mol

815. Come può essere descritto un legame metallico? A) dovuto all’attrazione tra gli ioni metallici positivi e gli elettroni delocalizzati che li circondano B) dovuto all’attrazione tra gli ioni metallici negativi e i protoni delocalizzati che li circondano C) dovuto all’attrazione tra gli ioni metallici negativi e gli elettroni mobili che li circondano D) dovuto all’attrazione tra gli ioni metallici negativi e gli ioni positivi che li circondano E) dovuto all’attrazione tra gli ioni metallici positivi e gli ioni negativi che li circondano

dovuto all’attrazione tra gli ioni metallici positivi e gli elettroni delocalizzati che li circondano

816. Quanto pesa una mole di atomi di 35Cl (numero di massa 35, numero atomico 17)? A) 17 g B) 35 kg C) 17 Kg D) Una quantità in g pari al numero di Avogadro E) 35 g

35 g

817. Gli alogeni (fluoro, cloro, bromo, iodio) sono: A) tutti gassosi a temperatura ambiente B) metalli C) elementi dotati di un basso potenziale di ionizzazione D) non metalli E) elementi dotati di una bassa elettronegatività

non metalli

818. Quando due atomi si legano, per energia di legame si intende: A) la somma del contenuto energetico di ciascun elettrone coinvolto nel legame B) l'energia impiegata dagli atomi per la formazione del legame C) l'energia donata da un atomo all'altro nella formazione del legame D) nessuna delle altre risposte è corretta E) l'energia acquistata dagli atomi per la formazione del legame

l'energia impiegata dagli atomi per la formazione del legame

819. Una specie chimica si ossida quando: A) neutralizza una specie chimica diversa B) cede elettroni a una specie chimica diversa, che si riduce C) diventa neutra acquistando elettroni da una specie chimica diversa D) cede ioni a una specie chimica diversa E) acquista elettroni da una specie chimica diversa, che si riduce

cede elettroni a una specie chimica diversa, che si riduce

820. Un'ammina si dice terziaria quando: A) il gruppo amminico è legato a un carbonio terziario B) contiene tre gruppi amminici C) il gruppo amminico è legato al terzo carbonio della catena D) la catena carboniosa contiene tre atomi di carbonio E) all'atomo di azoto sono legati tre atomi di carbonio

all'atomo di azoto sono legati tre atomi di carbonio

821. Secondo la teoria acido-base (Brønsted-Lowry), acido è una sostanza che in una reazione: A) nessuna delle altre risposte è corretta B) cede elettroni C) aumenta il suo numero di ossidazione D) acquista protoni E) cede ioni OH–

nessuna delle altre risposte è corretta

822. Un idrossido: A) è formato da idrogeno, ossigeno e un non-metallo B) presenta caratteristiche acide C) si forma dalla reazione tra un ossido basico e l'acqua D) è un composto binario, costituito da un metallo e da un non-metallo E) è un composto ternario, formato da ossigeno e due diversi metalli

si forma dalla reazione tra un ossido basico e l'acqua

823. Quali sono i coefficienti stechiometrici che bilanciano la seguente reazione chimica? a CH4 + b O2 → c CO2 + d H2O A) a = 1; b = 3; c = 1; d = 2 B) a = 1; b = 1; c = 1; d = 1 C) a = 1; b = 2; c = 1; d = 1 D) a = 1; b = 2; c = 1; d = 3 E) a = 1; b = 2; c = 1; d = 2

a = 1; b = 2; c = 1; d = 2

824. Che caratteristica ha la massa dei liquidi? A) Dipende dal recipiente B) Non è per nulla comprimibile C) Nessuna delle altre alternative è corretta D) È definita E) Non è definita

È definita

825. L'alluminio (numero di massa 27, numero atomico 13) ha: A) 30 elettroni e 30 protoni B) 27 elettroni e 13 neutroni C) 27 elettroni e 14 neutroni D) 13 elettroni e 14 neutroni E) 13 protoni e 27 neutroni

13 elettroni e 14 neutroni

826. Calcolare la molarità di una soluzione ottenuta sciogliendo 7 g di NH4Cl (53,5 g/mol) in 100 mL di acqua. A) 2,5 M B) 0,2 M C) 1,3 M D) 3 M E) 0,1 M

1,3 M

827. Quale delle seguenti affermazioni relative alla struttura dell’atomo è ERRATA? A) Il nucleo occupa circa un decimo del volume dell’atomo B) In un atomo neutro il numero di protoni è uguale al numero di elettroni C) Non è possibile determinare simultaneamente e con precisione in quale punto si trovi e a quale velocità si muova un elettrone in un atomo D) La somma del numero dei protoni e dei neutroni di un atomo viene definita numero di massa E) Quasi tutta la massa dell’atomo risiede nel nucleo

Il nucleo occupa circa un decimo del volume dell’atomo

828. Individuare la sostanza che, sciolta in acqua, forma una soluzione basica. A) NH4Br B) N2O3 C) SO2 D) I2 E) Na2S

Na2S

829. Qual è il peso molecolare del cloruro di calcio CaCl2, assumendo che i pesi atomici di Ca e Cl siano rispettivamente 40 e 35 unità di massa atomica? A) 110 u B) 75 u C) 150 u D) 115 u E) 85 u

110 u

830. La corretta struttura di Lewis della molecola di acqua presenta: A) 2 legami singoli O-H ed una coppia solitaria su ciascun H B) 2 legami singoli O-H ed una coppia solitaria su O C) solo 2 legami singoli O-H D) 1 legame doppio tra O ed H, e 1 legame singolo tra O ed H E) 2 legami singoli O-H e due coppie solitarie su O

2 legami singoli O-H e due coppie solitarie su O

831. Qual è il valore del pH di una soluzione 0,01 M di H3O+? A) 0,01 B) 1 C) –1 D) 2 E) 0

832. La formula del propano è: A) C4H6 B) nessuna delle altre risposte è corretta C) C4H10 D) C3H8 E) CH2

C3H8

833. Indicare quale delle seguenti affermazioni riguardo alle proteine è FALSA: A) hanno una struttura tridimensionale molto semplice B) fungono da catalizzatore biologico C) sono coinvolte in vie di trasduzione del segnale D) sono sintetizzate a partire da un mRNA E) sono formate da amminoacidi

hanno una struttura tridimensionale molto semplice

834. L'acido cianidrico (HCN) è un acido debolissimo, con Ka = 4,93 x 10–10 . Si considerino 7,5 litri di una soluzione acquosa di acido cianidrico che contengono 0,75 x 10–5 moli di H+ . Qual è il pOH di tale soluzione? A) 4,93 B) 8 C) Nonostante si tratti di un acido debolissimo, non è possibile calcolare il pOH della soluzione acquosa D) 6 E) 7,5

835. Il simbolo (+) posto davanti al nome del composto indica che esso è: A) otticamente inattivo B) destrogiro C) levogiro D) una forma meso E) un racemo

destrogiro

836. Quale dei seguenti elementi del periodo 4 ha la maggiore elettronegatività? A) Zn B) Se C) Br D) As E) Ca

837. Gli atomi che formano un legame covalente: A) condividono elettroni che rimangono in orbitali atomici B) si scambiano elettroni C) condividono elettroni e formano orbitali molecolari D) formano orbitali molecolari ma non condividono elettroni E) subiscono una ionizzazione

condividono elettroni e formano orbitali molecolari

838. Quante moli di acqua si ottengono dalla combustione completa di 3,0 moli di 1-butino? A) Nessuna delle altre alternative è corretta B) 12,0 C) 9,0 D) 15,0 E) 10,0

839. A quale gruppo della Tabella Periodica degli Elementi appartengono i metalli alcalino terrosi? A) nessuna delle altre alternative è corretta B) VII gruppo C) I gruppo D) II gruppo E) III gruppo

II gruppo

840. Il pH di una soluzione di acetato di sodio è: A) basico B) indefinibile C) neutro perché il composto è un sale D) nessuna delle altre risposte è corretta E) acido

basico

841. La base coniugata di NH4 + è: A) NH2 – B) NH3 C) KOH D) OH– E) NH4OH

NH3

842. I composti ionici: A) sono più facilmente solubili in solventi polari B) non sono mai solubili in acqua C) nessuna delle altre alternative è corretta D) sono solubili solo in solventi apolari E) si sciolgono sempre in benzina

sono più facilmente solubili in solventi polari

843. Qual è il nome del C3H7Br? A) Bromuro di propene B) Bromuro di propile C) Bromuro di propino D) Propano-bromo E) Nessuna delle altre risposte è corretta

Bromuro di propile

844. Qual è l'acido coniugato dello ione bicarbonato? A) OH– B) CO3 2– C) H2CO3 D) H3O + E) HCO3 –

H2CO3

845. Il legame tra l'atomo di carbonio e gli atomi di idrogeno nella molecola del metano è: A) dativo B) a ponte idrogeno C) ionico D) covalente E) di coordinazione

covalente

846. Quale dei seguenti elementi NON appartiene al I gruppo? A) Rb B) Cs C) Na D) Mg E) Li

847. La formula del bicarbonato di sodio è: A) Na2CO3 B) NaHCO3 C) CH3COONH4 D) K2SO4 E) CH3COONa

NaHCO3

848. Indicare quale delle seguenti reazioni è correttamente bilanciata. A) Ca3 (PO4 )2 + 2 Al(NO3 )3 → 3 Ca(NO3 )2 + AlPO4 B) 3 Ca3 (PO4 )2 + 2 Al(NO3 )3 → 3 Ca(NO3 )2 + 2 AlPO4 C) Ca3 (PO4 )2 + 2 Al(NO3 )3 → Ca(NO3 )2 + 2 AlPO4 D) Ca3 (PO4 )2 + 5 Al(NO3 )3 → 3 Ca(NO3 )2 + 2 AlPO4 E) Ca3 (PO4 )2 + 2 Al(NO3 )3 → 3 Ca(NO3 )2 + 2 AlPO4

Ca3 (PO4 )2 + 2 Al(NO3 )3 → 3 Ca(NO3 )2 + 2 AlPO4

849. La formula generale degli alchini è: A) CnH2n B) CnH3n C) CnH2n + 2 D) CnH2n – 2 E) CnHn

CnH2n – 2

850. Qual è la massa molecolare dell'acido nitroso espressa in u? (masse atomiche: H = 1 u, N = 14 u, O = 16 u) A) 81 u B) 47 u C) 80 u D) 64 u E) 63 u

47 u

851. Quale delle seguenti sostanze risulta incomprimibile alla temperatura di 283 K? A) Metano B) Cloro C) Azoto D) Solfuro di idrogeno E) Bromo

Bromo

852. La corretta struttura di Lewis della molecola di metano presenta: A) 4 legami singoli C–H ed una coppia solitaria su ciascun H B) 2 legami singoli C–H e 2 legami doppi C–H C) solo 4 legami singoli C–H D) 3 legami singoli C–H, una coppia solitaria su C, ed 1 legame doppio C–H E) 1 legame doppio tra C ed H, e 3 legami singoli tra C ed H

solo 4 legami singoli C–H

853. Gli isotopi del Carbonio 12C e 14C differiscono per: A) il numero atomico B) due protoni nel nucleo C) due elettroni D) la carica del nucleo E) due neutroni nel nucleo

due neutroni nel nucleo

854. Una soluzione tampone è caratterizzata: A) da un pH identico a quello del sangue B) dalla capacità di mantenere costante, entro certi limiti, il pH C) da una concentrazione fisiologica di glucosio D) da una pressione osmotica identica a quella del sangue E) da una pressione osmotica nota e costante

dalla capacità di mantenere costante, entro certi limiti, il pH

855. La reazione 2 KI + Br2 → 2 KBr + I2 è una reazione di: A) decomposizione B) addizione C) combustione D) dismutazione E) ossidoriduzione

ossidoriduzione

856. L'ossido di litio reagisce con l'acqua formando: A) una soluzione a pH acido B) il metallo e liberando ossigeno C) una soluzione a pH basico D) una soluzione a pH 7 E) la reazione non avviene

una soluzione a pH basico

857. Le proprietà colligative delle soluzioni sono quelle proprietà che dipendono: A) dalla forza ionica B) dalla natura delle particelle di soluto C) dal pH della soluzione D) dal numero delle particelle di soluto E) nessuna delle altre alternative è corretta

dal numero delle particelle di soluto

858. Individuare l'alcol secondario. A) 4-metil-2-pentanolo B) 2-metil-2-propanolo C) 3,3-dimetil-1-butanolo D) 2-metil-2-esanolo E) 2,3-dimetil-2-butanolo

4-metil-2-pentanolo

859. La reazione tipica dell’etilene è: A) tutte le reazioni menzionate nelle altre risposte B) la sostituzione elettrofila C) la sostituzione nucleofila D) l'addizione elettrofila E) l'addizione nucleofila

l'addizione elettrofila

860. Tra le seguenti sostanze indicare l'elettrolita debole. A) Acido solforico B) Idrossido di sodio C) Nessuna delle altre alternative è corretta D) Cloruro di potassio E) Acido acetico

Acido acetico

861. Un atomo neutro con Z = 19 e A = 39 possiede: A) 20 protoni, 19 elettroni e 19 neutroni B) 19 protoni, 20 elettroni e 19 neutroni C) 20 protoni, 19 elettroni e 20 neutroni D) 20 protoni, 20 elettroni e 19 neutroni E) 19 protoni, 19 elettroni e 20 neutroni

19 protoni, 19 elettroni e 20 neutroni

862. Si definisce pH di una soluzione: A) il logaritmo del rapporto tra il prodotto ionico dell'acqua e la concentrazione degli ioni H+ B) la concentrazione molare degli ioni H3O + C) il logaritmo decimale della concentrazione degli ioni H3O + D) il logaritmo cambiato di segno del prodotto ionico dell'acqua E) il logaritmo decimale cambiato di segno della concentrazione degli ioni H3O +

il logaritmo decimale cambiato di segno della concentrazione degli ioni H3O +

863. Due elementi rappresentativi che hanno un numero di elettroni diversi, ma nello stesso livello energetico più esterno, nella tavola periodica si trovano: A) nello stesso periodo, ma in gruppi diversi B) nello stesso periodo e nello stesso gruppo C) in periodi e in gruppi diversi D) nello stesso gruppo, ma in periodi diversi E) in periodi opposti tra loro

nello stesso periodo, ma in gruppi diversi

864. Per fumo si intende: A) un miscuglio eterogeneo di un solido in un gas B) un miscuglio omogeneo di due gas C) un miscuglio eterogeneo di un liquido in un gas D) un miscuglio eterogeneo di due liquidi immiscibili tra loro E) un miscuglio eterogeneo di due gas immiscibili tra loro

un miscuglio eterogeneo di un solido in un gas

865. I più semplici composti organici sono: A) gli idrocarburi B) gli alcoli C) gli ossiacidi D) i sali E) gli atomi di idrogeno

gli idrocarburi

866. Individuare il composto ionico tra le seguenti sostanze. A) AsH3 B) H2S C) BeBr2 D) SiH4 E) HClO3

BeBr2

867. Un acido reagisce con una base per formare acqua e un sale. Questo processo è chiamato: A) combustione B) idrolisi C) esterificazione D) nessuna delle altre risposte è corretta E) neutralizzazione

neutralizzazione

868. L'atomo di Se, con numero di massa 80 e numero atomico 34, contiene nel nucleo: A) 34 protoni e 46 neutroni B) 5 protoni e 2 neutroni C) nessuna delle altre alternative è corretta D) 7 protoni ed 8 neutroni E) 17 protoni e 80 neutroni

34 protoni e 46 neutroni

869. Quale tra i seguenti composti organici NON appartiene alla stessa classe di idrocarburi di tutti gli altri? A) C3H8 B) C5H12 C) C2H4 D) CH4 E) C7H16

C2H4

870. Quante moli di glucosio, C6H12O6 , ci sono in 180 g di tale sostanza (C = 12, H = 1, O = 16)? A) 180 B) 1 C) 2 D) 6 E) 8

871. La pressione osmotica: A) è la pressione idrostatica necessaria per impedire lo spostamento del soluto attraverso una membrana semipermeabile B) è sempre diversa per due soluzioni con la stessa concentrazione di soluti non volatili diversi C) diminuisce all’aumentare della concentrazione del soluto D) aumenta all’aumentare della concentrazione del soluto non volatile E) non dipende dalla concentrazione della soluzione

aumenta all’aumentare della concentrazione del soluto non volatile

872. Il numero di Avogadro può esprimere il numero di: A) quark dei nucleoni B) molecole contenute in una mole di sostanza C) protoni contenuti in un atomo D) atomi contenuti in una molecola E) elettroni delocalizzati in un metallo in condizioni standard

molecole contenute in una mole di sostanza

873. L'ordine di stabilità dei carbocationi è: A) CH3 + >1° >2° >3° B) CH3 + <1° <2° <3° C) CH3 + <1° >2° >3° D) nessuna delle altre alternative è corretta E) CH4 + H2O >1° <2° <3°

CH3 + <1° <2° <3°

874. Una reazione chimica procede spontaneamente verso destra quando: A) la sua energia libera è minore di zero B) la sua energia libera è uguale a zero C) i reagenti hanno un peso molecolare molto maggiore di quello dei prodotti D) la sua energia libera è maggiore di zero E) la sua energia libera è molto grande in valore assoluto

la sua energia libera è minore di zero

875. In chimica, un elemento è: A) una sostanza pura che non può essere scomposta in due o più sostanze più semplici B) una sostanza creata artificialmente in laboratorio C) costituito, al più, da due sostanze elementari D) una mescolanza di due o più sostanze che, a contatto, non reagiscono tra loro E) una mescolanza di due sostanze chimiche che non possono essere distinguibili visivamente

una sostanza pura che non può essere scomposta in due o più sostanze più semplici

876. Il prodotto della riduzione di un aldeide è: A) un acido carbossilico B) un'ammina C) un alcol primario D) un estere E) un alcol terziario

un alcol primario

877. Qual è la configurazione elettronica dello ione Al3+? A) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 B) 1s2 2s2 2p6 C) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 D) 1s2 2s2 2p6 3s2 E) 1s2 2s2 2p6 3s1

1s2 2s2 2p6

878. Si può ipotizzare che una soluzione concentrata di una base forte, come ad esempio NaOH, abbia un valore del pH: A) molto alto B) compreso tra 7 e 9 C) uguale a 7 D) inferiore a 3 E) compreso tra 5 e 7

molto alto

879. Quale dei seguenti pH identifica una soluzione acida? A) pH compreso tra 3 e 9 B) pH superiore a 10 C) pH compreso tra 5 e 14 D) pH compreso tra 1 e 3 E) pH compreso tra 8 e 9

pH compreso tra 1 e 3

880. Quale delle seguenti affermazioni è ERRATA? A) Si dicono enantiomeri gli stereoisomeri che sono l’immagine speculare uno dell’altro B) Gli enantiomeri, pur essendo l’immagine speculare uno dell’altro, non sono sovrapponibili C) D) Gli enantiomeri sono anche chiamati antipodi ottici E) Gli enantiomeri possono essere otticamente attivi o non attivi

Gli enantiomeri possono essere otticamente attivi o non attivi

881. Il legno è: A) una soluzione solida B) una miscela eterogenea C) una miscela omogenea D) una sostanza elementare E) un composto chimico

una miscela eterogenea

882. Nella reazione bilanciata 3 Ag + 4 HNO3 → 3 AgNO3 + NO + 2 H2O: A) l'argento si riduce e l'azoto si ossida B) argento e azoto si ossidano C) l'argento si ossida e l'azoto si riduce D) l'idrogeno si riduce e l'ossigeno si ossida E) non si ha alcun trasferimento di elettroni

l'argento si ossida e l'azoto si riduce

883. Quale dei seguenti vocaboli indica un miscuglio eterogeneo di due o più liquidi immiscibili tra loro? A) Nebbia B) Schiuma C) Soluzione D) Fumo E) Emulsione

Emulsione

884. Una soluzione contiene 3 moli di soluto in 12 kg di solvente. Qual è la sua molalità? A) 4 m B) 12 m C) 0,3 m D) 0,25 m E) 3 m

0,25 m

885. Quale delle seguenti affermazioni è corretta? A) Il potassio ha massa atomica minore di quella del litio B) L'affinità elettronica del carbonio è maggiore di quella dell'ossigeno C) Il potenziale di prima ionizzazione del sodio è minore di quello del magnesio D) Il cloro ha elettronegatività minore di quella dello iodio E) Il raggio atomico di un atomo di S è minore di quello di un atomo di O

Il potenziale di prima ionizzazione del sodio è minore di quello del magnesio

886. Alla pressione atmosferica, o più in generale alla pressione dell'ambiente circostante, l'acqua evapora: A) purché sia assolutamente pura B) anche a temperature inferiori a 100 °C C) sempre sotto forma di bolle D) solamente quando viene portata alla temperatura di 100 °C E) solamente per distillazione frazionata

anche a temperature inferiori a 100 °C

887. Dalla riduzione di un chetone si ottiene: A) un acido carbossilico B) un alcol secondario C) un alcol primario D) un’aldeide E) un etere

un alcol secondario

888. Quale dei seguenti orbitali ha energia più bassa? A) 3p B) 3d C) 2p D) 3s E) 4s

889. La carica totale di un atomo di He è: A) –2 B) +4 C) 0 D) +2 E) nessuna delle altre alternative è corretta

890. La specie riducente: A) è la specie che si ossida e cede elettroni B) è la specie che da combustione C) è la specie che si ossida e acquista elettroni D) è la specie che si riduce e acquista elettroni E) è la specie che fa ridurre e che acquista elettroni

è la specie che si ossida e cede elettroni

891. Se un litro di una soluzione tampone formata da un acido debole e un suo sale con una base forte viene diluito con acqua a 3 litri, il pH della soluzione ottenuta: A) diventa acido B) aumenta o diminuisce in base alle condizioni ambientali C) diminuisce D) aumenta E) resta invariato

resta invariato

892. Quale tra le seguenti formule è ERRATA? A) Ca(HCO4 )2 B) OF2 C) B2O3 D) PH3 E) SiH4

Ca(HCO4 )2

893. Per fase si intende: A) una porzione di materia, fisicamente distinguibile e delimitata,che si trova in uno stato fisico diverso da quello della materia che la circonda B) una porzione di materia, fisicamente distinguibile e delimitata, che ha proprietà intensive uniformi C) una porzione di materia, fisicamente distinguibile e delimitata,formata da un solo tipo di atomi D) una porzione di materia, fisicamente distinguibile e delimitata, che ha proprietà estensive uniformi E) una porzione di materia, fisicamente distinguibile e delimitata,che ha composizione chimica diversa da quella della materia che la circonda

una porzione di materia, fisicamente distinguibile e delimitata, che ha proprietà intensive uniformi

894. Qual è il pH di una soluzione acquosa di KCI 0,5 molare? A) 7,5 B) 7 C) 2 D) 5 E) 8

895. Nella reazione BaCl2 + H2SO4 → 2 HCl + BaSO4 , quante moli di HCl si possono ottenere da 2,5 moli di BaCl2? A) 5,0 B) 7,5 C) 3,0 D) 4,0 E) 2,0

896. Quale dei seguenti composti della chimica organica ha la minore massa molare? A) 1-idrossibutan-2-one B) Butan-1-olo C) Etanoato di etile D) Acido butanoico E) 3-idrossibutanale

Butan-1-olo

897. In quale delle seguenti coppie le due specie chimiche hanno la stessa configurazione elettronica? A) S2 – e Cl – B) Ne e Al3 + C) Cl – e K D) K e Na+ E) S ed Ar

Ne e Al3 +

898. Il composto con formula H3BO3 : A) è un'anidride B) è un sale C) è un idrossido D) è un ossiacido E) è un idruro

è un ossiacido

899. In una soluzione neutra: A) la concentrazione degli ioni OH– è maggiore di 10–7 M B) la concentrazione degli ioni H+ è uguale a quella degli ioni OH– C) non deve essere presente alcun soluto D) è sicuramente avvenuta una reazione di neutralizzazione E) la concentrazione degli ioni H+ è maggiore di 10–7 M

la concentrazione degli ioni H+ è uguale a quella degli ioni OH–

900. I metalli alcalini: A) nessuna delle altre alternative è corretta B) reagendo con i non metalli, mostrano un forte potere ossidante C) hanno configurazione elettronica esterna ns2 D) non sono ionizzabili E) ossidandosi, cedono elettroni

ossidandosi, cedono elettroni

901. Quale fra questi è il metano? A) Nessuna delle altre alternative è corretta B) CH4 C) C2H6 D) C2H4 E) C6H6

CH4

902. Qual è la natura del composto organico (CH3CO)2O? A) Etere B) Estere C) Chetone D) Anidride E) Nessuna delle altre alternative è corretta

Anidride

903. In che stato fisico si trova l'etano a 25 °C? A) Dipende da dove viene estratto B) Nessuna delle altre alternative è corretta C) Gas D) Liquido E) Solido

Gas

904. I due nuclidi 14C e 14N hanno in comune il numero: A) di neutroni B) di elettroni C) globale di neutroni e protoni D) di elettroni e protoni E) atomico

globale di neutroni e protoni

905. A 1 L di una soluzione 0,004M di HCl vengono aggiunti dapprima 4 L di una soluzione 0,0035M di NaOH e poi 5 L di una soluzione 0,004M di HClO3. Qual è il pH della soluzione finale? A) 3 B) 2 C) 2,34 D) 1,42 E) 1,68

906. La reazione di Diels-Alder tra butadiene ed etilene: A) porta alla formazione di benzene B) è un'addizione 3 + 2 C) porta alla formazione di un composto aromatico D) è un'addizione 2 + 2 E) porta alla formazione di un composto ciclico insaturo

porta alla formazione di un composto ciclico insaturo

907. Che volume di una soluzione 1.0 mol/L di HCl è necessario per neutralizzare 1.0 L di una soluzione 0.50 mol/L di NaOH? A) 0.50 L B) 1.5 L C) 1.0 L D) 2.0 L E) 2.5 L

0.50 L

908. Quando un elettrolita si dice forte? A) Quando ha poche cariche (positive e negative) B) Quando ha molte cariche (positive o negative) effettive C) Nessuna delle altre risposte è corretta D) Quando è totalmente dissociato in ioni E) Quando è parzialmente ionizzato

Quando è totalmente dissociato in ioni

909. L'elemento più elettronegativo è: A) il carbonio B) l’azoto C) l'ossigeno D) il fluoro E) l'idrogeno

il fluoro

910. Qual è la formula bruta corretta dell’ossido di vanadio (III)? A) V2O5 B) VO3 C) VaO D) V2O3 E) Va2O3

V2O3

911. Individuare l'alcol secondario tra i seguenti composti. A) 3 - bromo - 2 - metil - 2 - butanolo B) 3 - metil - 3 - pentanolo C) 4 - etil - 3 - metil - 2 - ottanolo D) 3 - metil - 1 - butanolo E) 2 - metil - 2 - eptanolo

4 - etil - 3 - metil - 2 - ottanolo

912. Gli orbitali ibridi sp2 : A) sono diretti lungo i vertici di un triangolo equilatero B) formano tra loro angoli di 109,5° C) formano fra loro angoli di 180˚ D) sono diretti lungo le tre direzioni dello spazio E) formano fra loro angoli di 90˚

sono diretti lungo i vertici di un triangolo equilatero

913. In 5,0 litri di una soluzione acquosa di KOH con pH = 9, quante moli di KOH sono contenute? A) 0,5 x 10-5 B) 0,1 x 10-8 C) 0,00001 D) Non si può dire in quanto KOH non è una base forte E) 0,00005

914. Nella molecola del gas Cloro (Cl2 ) esiste un legame tra i due atomi del tipo: A) metallico B) covalente non polare C) ionico D) covalente polare E) idrogeno

covalente non polare

915. Si possono avere atomi di idrogeno quaternari in un alcano? A) Nessuna delle altre alternative è corretta B) Sì, sempre C) No, mai D) Sì, talvolta E) Sì, dipende dal tipo di alcano considerato

No, mai

916. La solubilità di un gas in un liquido aumenta: A) se la variazione di pressione non ha effetto B) se il calore non ha effetto C) quando la pressione aumenta D) se si somministra calore E) quando la pressione diminuisce

quando la pressione aumenta

917. Dieci litri di soluzione acquosa contiengono 360 g di HCl (MM = 36.0 g/mol) e 400 g di NaOH (MM = 40.0 g/mol). Quale dei seguenti valori di pH avrà la soluzione? A) pH neutro B) Nessuna delle altre alternative è corretta C) pH inferiore a 7.0 D) pH superiore a 7.0 E) pH molto maggiore di 8.0

pH neutro

918. Quale delle seguenti sostanze, sciolta in acqua, forma una soluzione basica? A) Br2O B) Cl2 C) Li2O D) NH4Br E) NH4ClO4

Li2O

919. Cos'è il metano? A) Un metallo B) Un idrocarburo aromatico C) Un idrocarburo ciclico D) Un alcano E) Un idrocarburo insaturo

Un alcano

920. Il numero totale di elettroni che possono essere contenuti negli orbitali 3 d è: A) 7 B) 10 C) 5 D) 6 E) 3

921. Quanti sono i numeri quantici? A) Nessuna delle altre alternative è corretta B) 4 C) 2 D) 6 E) 3

922. Il simbolo Hb indica: A) lo iodio B) il mercurio C) nessuna delle altre alternative è corretta D) l'idrogeno E) il bario

nessuna delle altre alternative è corretta

923. Quale tra i seguenti amminoacidi NON è chirale? A) Asparagina B) Prolina C) Glutammina D) Triptofano E) Glicina

Glicina

924. La massa molecolare del cellobiosio (C12H22O11 ) è 342 u. Sciogliendo 1.71 g di C12H22O11 in 1 litro di acqua si ottiene una soluzione: A) 0.5 molare B) 0.05 molare C) 0.2 molare D) 0.005 molare E) 0.02 molare

0.005 molare

925. Un elemento la cui configurazione elettronica esterna è ns2 è: A) un lantanide B) un metallo alcalino C) un metallo alcalino-terroso D) un alogeno E) un gas nobile

un metallo alcalino-terroso

926. Si consideri il seguente composto organico: CH3CH2COOH. A quale classe di composti appartiene? A) Aldeidi B) Esteri C) Acidi carbossilici D) Chetoni E) Eteri

Acidi carbossilici

927. Le proprietà chimiche degli elementi sono determinate: A) dal loro pH B) dal numero di massa C) dalla tavola periodica degli elementi D) dal numero di neutroni presenti nel nucleo E) dal numero atomico

dal numero atomico

928. Quale, tra le seguenti, è la formula del butano? A) Nessuna delle altre alternative è corretta B) C3H10 C) C4H8 D) C4H6 E) C4H10

C4H10

929. Come viene chiamato il passaggio di stato da liquido ad aeriforme? A) Condensazione B) Fusione C) Brinamento D) Evaporazione E) Sublimazione

Evaporazione

930. La sintesi di Williamson è una reazione tipica per ottenere gli: A) alchini B) alcooli C) nessuna delle altre alternative è corretta D) eteri E) alcani

eteri

931. Il legame estereo è presente: A) nei trigliceridi B) non esiste C) nei polisaccaridi D) nelle proteine E) nessuna delle altre alternative è corretta

nei trigliceridi

932. Il composto HClO prende il nome di: A) acido cloroso B) acido ipocloroso C) acido cloridrico D) acido clorico E) acido perclorico

acido ipocloroso

933. Un composto binario è costituito da ferro (massa atomica = 56 u) e ossigeno (massa atomica = 16 u). Qual è la formula della sostanza, considerato che 1 mole di tale composto ha una massa pari a 232 g? A) FeO B) Fe4O2 C) FeO10 D) Fe3O4 E) Fe2O3

Fe3O4

934. Il movimento di acqua attraverso una membrana semipermeabile da una regione a più bassa concentrazione a una regione a più alta concentrazione di un soluto è chiamato: A) solubilità B) metabolismo C) osmosi D) diffusione E) denaturazione

osmosi

935. Due soluzioni con la stessa concentrazione molare di soluti diversi: A) potrebbero contenere la stessa quantità di moli di soluto in volumi diversi B) potrebbero contenere un diverso numero di moli di soluto ma hanno lo stesso volume C) hanno sempre la stessa pressione osmotica D) potrebbero bollire a temperature diverse se i due soluti si dissociano in un numero diverso di ioni E) potrebbero congelare a temperature diverse se entrambi i soluti non sono elettroliti

potrebbero bollire a temperature diverse se i due soluti si dissociano in un numero diverso di ioni

936. Se si idrolizza un trigliceride con quantità opportune di NaOH si ottengono: A) saponi e un alcol trivalente B) carboidrati C) proteine D) una molecola di acido carbossilico e tre molecole di alcol monovalente E) grassi

saponi e un alcol trivalente

937. Se una soluzione acquosa a temperatura ambiente ha pH = 12, essa è: A) neutra B) costituita esclusivamente dal solvente C) acida D) con eccesso di protoni E) basica

basica

938. Stronzio (Sr) e bario (Ba): A) appartengono ai metalli alcalini B) appartengono ai post-metalli di transizione C) appartengono ai metalli alcalino-terrosi D) fanno parte del gruppo 1 E) fanno parte del gruppo 3

appartengono ai metalli alcalino-terrosi

939. Gli idrocarburi sono prevalentemente composti da: A) carbonio e ossigeno B) carbonio e azoto C) azoto e idrogeno D) carbonio e idrogeno E) idrogeno e zolfo

carbonio e idrogeno

940. Dall’ossidazione di un’aldeide si ottiene: A) un acido carbossilico B) un estere C) un etere D) un alcol E) un chetone

un acido carbossilico

941. L'idrogenazione di un alchene produce un: A) alcol B) alcano C) alchino D) cicloalchene E) acido carbossilico

alcano

942. Quale delle seguenti affermazioni è ERRATA? I metalli alcalini: A) formano ossidi che hanno carattere basico B) sono poco reattivi e non reagiscono con l'acqua C) allo stato solido sono duttili e malleabili D) hanno configurazione elettronica esterna ns1 E) originano composti ionici, la maggior parte dei quali è solubile in acqua

sono poco reattivi e non reagiscono con l'acqua

943. L'anione derivante dall'atomo di idrogeno viene detto: A) nessuna delle altre alternative è corretta B) ossidrilione C) idrogenione D) ione idruro E) ione idrogeno

ione idruro

944. La chinolina è: A) un composto carbociclico B) un'ammina alifatica primaria C) un'ammina alifatica secondaria D) un'ammina aromatica terziaria eterociclica E) un'ammina aromatica monociclica

un'ammina aromatica terziaria eterociclica

945. Una mole di un composto chimico ha una massa pari: A) alla corrispondente massa molecolare, espressa in grammi B) alla corrispondente massa molecolare, espressa in kilogrammi C) alla corrispondente massa molecolare, espressa in milligrammi D) al rapporto tra massa molecolare e numero di Avogadro E) alla corrispondente massa molecolare, espressa in Dalton

alla corrispondente massa molecolare, espressa in grammi

946. Quale tra queste proprietà della materia è colligativa? A) Pressione osmotica B) Elettronegatività C) Potenziale di riduzione D) Entalpia E) Dimensioni atomiche

Pressione osmotica

947. Il legame ionico è un legame: A) intermolecolare B) di natura elettrostatica che si instaura tra ioni di segno opposto C) che si instaura tra atomi metallici D) apolare E) in cui gli elettroni vengono condivisi tra due atomi uguali

di natura elettrostatica che si instaura tra ioni di segno opposto

948. Lo ione K+ : A) nessuna delle altre alternative è corretta B) è un anione bivalente C) può provenire dalla ionizzazione di un alogeno D) proviene da un metallo alcalino E) è un anione

proviene da un metallo alcalino

949. Quale delle seguenti affermazioni è corretta? A) Il fosforo ha elettronegatività maggiore di quella del cloro B) L'affinità elettronica del sodio è maggiore di quella del fluoro C) Il potenziale di prima ionizzazione del calcio è maggiore di quello del berillio D) Il raggio atomico di un atomo di K è maggiore di quello di un atomo di Li E) Il bromo ha massa atomica minore di quella del fluoro

Il raggio atomico di un atomo di K è maggiore di quello di un atomo di Li

950. Quando a una soluzione viene aggiunto altro solvente, la soluzione: A) si diluisce B) si concentra C) resta invariata D) nessuna delle altre alternative è corretta E) si riscalda sempre

si diluisce

951. Secondo la teoria acido-base di Brønsted, gli acidi coniugati delle basi CO3 2– e H– sono: A) HCO3 – e H2 B) HCO3 – e H2O C) H2CO3 e H3O + D) HCO3 – e OH– E) H2CO3 e H2

HCO3 – e H2

952. Quali sono i possibili prodotti dell'idrolisi di un'ammide? A) Ammina e chetone B) Acido carbossilico e ammina C) Estere e aldeide D) Acido carbossilico e alcol E) Amminoacido e alcol

Acido carbossilico e ammina

953. Idrogeno e ossigeno gassosi reagiscono fra loro per formare acqua. 1 litro di gas idrogeno è in grado di reagire, a parità di pressione e temperatura, con: A) 5 litri di ossigeno B) 2 litri di ossigeno C) 0,2 litri di ossigeno D) 1 litro di ossigeno E) 0,5 litri di ossigeno

0,5 litri di ossigeno

954. Il numero quantico principale indica: A) l’orientamento nello spazio dell’orbitale B) la forma dell’orbitale C) il verso di rotazione dell’elettrone D) il numero di elettroni presenti nell’orbitale E) l’energia dell’elettrone

l’energia dell’elettrone

955. Le valenze ioniche di sodio, alluminio e cloro sono rispettivamente: A) +1, +2, +3 B) +1, +3, –5 C) 0, +3, –7 D) +1, +3, –1 E) +1, +3, –7

+1, +3, –1

956. Un acido si definisce forte se: A) ha una costante di ionizzazione molto piccola B) in acqua è solo parzialmente ionizzato C) in acqua è completamente ionizzato D) rende il pH della soluzione inferiore a 4 E) ha una costante di ionizzazione uguale a 1

in acqua è completamente ionizzato

957. Quale delle seguenti sostanze ha la minore massa molecolare? A) Ossido di carbonio B) Acqua C) Azoto D) Nessuna delle altre alternative è corretta E) Ossigeno

Acqua

958. Si assuma di avere una soluzione acquosa di Mg3 (PO4 )2 0,8 M. Quante moli di atomi di magnesio sono contenute in 400 ml di tale soluzione a causa della presenza di Mg3 (PO4 )2? A) 0,96 B) 0,32 C) 0,80 D) 2,40 E) 0,64

959. Gli elettroni di legame in un legame covalente puro: A) sono condivisi equamente tra gli atomi B) sono attratti dall’atomo meno elettronegativo C) sono donati da un atomo accettore D) sono attratti dall’atomo più elettronegativo E) sono condivisi tra ioni di carica opposta

sono condivisi equamente tra gli atomi

960. Gli elettroni sono, per convenzione, rappresentati dai quattro numeri quantici che li caratterizzano, racchiusi tra parentesi secondo la notazione generale (n, l, m, ms). Individuare a quale orbitale appartiene l’elettrone rappresentato dalla seguente serie di numeri quantici: (3, 2 ,0, –1/2). A) 4d B) 3p C) 3s D) 3f E) 3d

961. Lo zinco ha numero atomico Z = 30. Qual è il numero totale di elettroni posseduto dallo ione Zn2+? A) 4 B) 32 C) 28 D) 30 E) 2

962. Lo ione idrogenofosfato è: A) un catione trivalente B) un catione poliatomico C) un anione poliatomico bivalente D) un anione monovalente E) uno ione poliatomico con tre cariche elettriche negative

un anione poliatomico bivalente

963. Quale di questi gruppi rappresenta un'ammide? A) R-C(=NH)R1 B) CH2=C(-NH2 )R C) R-NH-R1 D) NH2C(=O)NH2 E) R-C(=O)NH2

R-C(=O)NH2

964. Per ottenere 7,5 moli di anidride carbonica quante moli di 1-pentene devono subire combustione completa? A) 1,5 B) 1,0 C) 1,25 D) Nessuna delle altre alternative è corretta E) 0,75

965. Una sostanza che abbassa la barriera energetica di una reazione si chiama: A) rallentatore B) catalizzatore C) terminatore D) iniziatore E) inibitore

catalizzatore

966. Indicare quanti neutroni possiede, nello stato fondamentale, l'isotopo del carbonio avente Z = 6 e numero di massa A = 14. A) 2 B) 8 C) 6 D) 12 E) 0

967. Si consideri una soluzione acquosa di Al2 (HPO4 )3 0,3 M. Quante moli di atomi di fosforo sono contenute in 600 ml di tale soluzione a causa della presenza di Al2 (HPO4 )3? A) 0,27 B) 0,90 C) 1,80 D) 0,18 E) 0,54

968. La massa di CaCl2 è pari a 111,0 u. La concentrazione di un litro di una soluzione acquosa che contiene 2,22 g di CaCl2 sarà pertanto: A) 0,02 M B) 0,002 N C) 0,002% (% p/v) D) 0,05 M E) 0,2 OSM

0,02 M

969. 1,20 moli di un composto hanno una massa 81 g. Calcolare la massa molecolare. A) 67,5 g/mol B) 35 g/mol C) 25,7 g/mol D) 80 g/mol E) 100 g/mol

67,5 g/mol

970. In quale gruppo si trovano, nel sistema periodico, i gas nobili? A) Nel gruppo 1 B) Nessuna delle altre alternative è corretta C) Nel gruppo 3 D) Nel gruppo 7 E) Nel gruppo 18

Nel gruppo 18

971. La tensione di vapore di una soluzione: A) è definita come la pressione esercitata sulla soluzione dalle molecole di soluto evaporate B) diminuisce al diminuire della concentrazione del soluto non volatile C) dipende dal tipo di soluto e non dalla sua concentrazione D) diminuisce all’aumentare della concentrazione del soluto non volatile E) è tanto maggiore quanto più la concentrazione della soluzione è alta

diminuisce all’aumentare della concentrazione del soluto non volatile

972. 0,42 moli di un composto hanno una massa 16,0 g. Calcolare la massa molecolare. A) 27 g/mol B) 55 g/mol C) 42,3 g/mol D) 47 g/mol E) 38,1 g/mol

38,1 g/mol

973. Quale dei seguenti atomi ha la minore affinità elettronica? A) Na B) Rb C) Cl D) C E) H

974. Quando una reazione chimica produce calore, è detta: A) isotermica B) esotermica C) azeotropica D) endotermica E) allotropica

esotermica

975. Quale dei seguenti composti è un alogenuro alchilico? A) C6H5Cl B) CH3COCl C) CH3OCH3 D) CH3Cl E) CH3CH2OH

CH3Cl

976. Una soluzione acquosa di KBr rispetto all'acqua pura ha: A) lo stesso punto di ebollizione B) lo stesso punto di congelamento C) punto di ebollizione più alto D) nessuna delle altre risposte è corretta E) volume maggiore

punto di ebollizione più alto

977. Quale dei seguenti idrocarburi può presentare isomeria cis-trans? A) etino B) 1,2-dicloroetene C) 1,2-dicloroetano D) cloroetano E) cloroetene

1,2-dicloroetene

978. Il bilanciamento di una reazione chimica è imposto dalla legge di: A) Proust B) Dannon C) Gay-Lussac D) Dalton E) Lavoisier

Lavoisier

979. In quale tra le sostanze H2O, C2H6 , NH4 + sono presenti atomi ibridati sp3? A) In H2O, C2H6 , NH4 + B) In nessuna delle sostanze elencate C) Solo in C2H6 D) Solo in H2O E) In H2O, NH4 +ma non in C2H6

In H2O, C2H6 , NH4 +

980. Un idrocarburo è un composto costituito prevalentemente da: A) carbonio e ossigeno B) carbonio, azoto e zolfo C) carbonio e azoto D) carbonio, idrogeno e azoto E) carbonio e idrogeno

carbonio e idrogeno

981. Dalla reazione di alogenazione di un alcano si ottiene: A) un alogenoalchene B) un alogenuro arilico C) un alogenoalchino D) un alcol E) un alogenuro alchilico

un alogenuro alchilico

982. Quale delle seguenti tecniche di separazione comporta dei passaggi di stato? A) La cromatografia B) La distillazione C) La centrifugazione D) La filtrazione E) L'estrazione

La distillazione

983. Quale coppia è costituita da ioni aventi la stessa configurazione elettronica esterna? A) Na+ ; Ca+ B) K + ; Ca2+ C) I – ; H+ D) Br; Xe E) S 2– ; N2–

K + ; Ca2+

984. Con il termine "mole" si intende: A) un'abbreviazione del termine "molecola" B) un numero di grammi pari alla massa molare del 12C C) una quantità di sostanza che contiene 6,022 x 1023 entità elementari (atomi, molecole, ioni ecc.) D) una quantità di sostanza che contiene 3,14 x 1012 particelle (atomi, molecole, ioni ecc.) E) una quantità di sostanza le cui caratteristiche dipendono dalle condizioni sperimentali

una quantità di sostanza che contiene 6,022 x 1023 entità elementari (atomi, molecole, ioni ecc.)

985. Quale delle seguenti reazioni chimiche ha come prodotto un sale e acqua? A) Fe2O3 + 3H2 → ... B) Ca + 2HCl → ... C) SO2 + 2KOH → ... D) Mg + H2SO4 → ... E) PCl3 + 3H2O → ...

SO2 + 2KOH → ...

986. Indicare lo ione solfuro: A) S 2− B) PO4 3− C) SO4 2− D) SO3 2− E) SCN−

S 2−

987. Quanti grammi di solfito di sodio devono essere aggiunti a 0,5 kg di acqua per preparare una soluzione acquosa 0,001 m? (massa atomica di Na = 23 u; massa atomica di S = 32 u) A) 0,0006 B) 2,52 C) 0,126 D) 0,063 E) 1,26

988. Gli alcoli sono: A) basi forti B) anfoteri C) solo gassosi D) inerti E) acidi forti

anfoteri

989. Individuare l'abbinamento corretto tra il nome dell'elemento e il suo simbolo. A) Cobalto – Ct B) Radio – Rd C) Selenio – Se D) Cromo – Cm E) Silicio – Sc

Selenio – Se

990. Che caratteristica ha la forma dei liquidi? A) È definita B) Dipende dalla forma del recipiente C) Si distribuisce uniformemente in tutto il volume a disposizione D) Dipende dal volume del recipiente E) Non può variare

Dipende dalla forma del recipiente

991. Che cos'è l’etino? A) Nessuna delle altre alternative è corretta B) Un alchene C) Un altro nome dell’acetilene D) Un cicloalcano E) Un alcano

Un altro nome dell’acetilene

992. In un legame covalente doppio: A) viene messa in comune una sola coppia di elettroni B) vengono messe in comune due coppie di elettroni C) vi è attrazione elettrostatica tra due ioni con carica opposta D) l’atomo meno elettronegativo cede due elettroni a quello più elettronegativo E) entrambi gli elettroni messi in comune provengono dallo stesso atomo

vengono messe in comune due coppie di elettroni

993. La solubilità in acqua di una sostanza: A) è identica in acqua distillata e in acqua di rete B) dipende dalla temperatura C) non dipende dalla polarità della sostanza D) è una costante E) non dipende dalla temperatura

dipende dalla temperatura

994. Qual è il numero massimo di elettroni presenti nel primo livello energetico? A) 10 B) 2 C) 8 D) 1 E) 4

995. Quali volumi di soluzioni acquose di HNO3 0,12N e 0,03N devono essere miscelati per ottenere un litro di soluzione di HNO3 0,06N? A) 0,33 L di soluzione 0,12N; 0,66 L di soluzione 0,03N B) 0,25 L di soluzione 0,12N; 0,75 L di soluzione 0,03N C) 0,15 L di soluzione 0,12N; 0,85 L di soluzione 0,03N D) 0,20 L di soluzione 0,12N; 0,80 L di soluzione 0,03N E) 0,66 L di soluzione 0,12N; 0,33 L di soluzione 0,03N

0,33 L di soluzione 0,12N; 0,66 L di soluzione 0,03N

996. L'anidride carbonica a temperatura e pressione ordinaria è: A) un gas velenoso B) un gas presente nell'atmosfera C) un solido atossico D) un gas a forte potere riducente E) un liquido basso bollente

un gas presente nell'atmosfera

997. La massa molecolare di Na2CO3 (carbonato di sodio) è 106 g/mol. Per preparare 120 mL di soluzione 1,50 mol/L quanto carbonato di sodio bisogna pesare? A) 19.000 g B) 19,1 g C) 295 g D) 9,50 g E) 589 g

19,1 g

998. Il numero di ossidazione è rappresentato da: A) un numero intero positivo B) un numero relativo C) un rapporto tra l'elemento che ossida e quello che riduce D) un numero decimale E) nessuna delle altre alternative è corretta

un numero relativo

999. Scrivere la formula del seguente composto binario: Triioduro di fosforo. A) Nessuna delle altre alternative è corretta B) CaH2 C) P2O5 D) PI3 E) SF6

PI3

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