Chimie

Question 1

Préfixe à connaître (par cœur) pour les puissances de 10

Answer 1

10^-3 = milli
10^-6 = micro
10^-9 = nano
10^3 = kilo
10^6 = mega
10^9 = giga

Question 2

Principe de conservation de la matière (nb de mol = nb de mol) aussi connus comme loi de la dilution

Answer 2

C1V1 = C2V2

Question 3

Formule liant les mol et les masses
(Formule liant n,m,M pour les mol)

Answer 3

n=m/M

Question 4

Masse volumique
(Formule liant rho,m,V)

Answer 4

rho=m/v
(rho s’écrit presque comme un p)

Question 5

Formule pour les mol quand il y a du gaz
(Formule liant n,V,Vm)

Answer 5

n=V/Vm
avec Vm en L.mol^-1

Question 6

Formule de la concentration en quantité de matière
(Formule liant c,n,V)

Answer 6

c=n/V

Question 7

Concentration en masse
(Formule liant Cm,m,v)

Answer 7

Cm=m(soluté)/V(solution)

Question 8

Formule liant les concentrations
(Formule avec Cm,M,C)

Answer 8

Cm=M*C

Question 9

Formule du facteur de dilution

Answer 9

F=C1/C2
F=V2/V1
Avec 1 qui représente la solution mère et 2 qui représente la solution fille

Question 10

Que fait un acide selon Brönsted

Answer 10

Cède un H+

Question 11

Que fait une base selon Brönsted

Answer 11

Il capte un H+

Question 12

Equation de reaction acide base

Answer 12

A1H = A1- + H+
A2- + H+ = A2H

A1H + A2- = A1- + A2H

Question 13

Espèce amphotère

Answer 13

Peut se comporter comme acide ou base exemple l’eau

Couple H2O/HO-
Couple H3O+/H2O

Question 14

Hydrogénocarbonate

Answer 14

Espèce amphotère

Question 15

Acide carboxyliques

Answer 15

Formule générale R-COOH
Cède un ion H+ pour former un ion carboxylates
R est un groupement alkyle

Question 16

Amine

Answer 16

Formule R-NH2
Doublet non liant sur azote qui permet de capter H+
C’est donc une base

Question 17

pH

Answer 17

Potentiel hydrogène indicateurs de quantité d’ions oxonium H3O+ (responsable de l’acidité)
pH=-log(H3O+/C0)
pH pas d’unité et H3O+ en mol.L^-1

Question 18

[H3O+]

Answer 18

Formule
[H3O+]=C0x10^-pH

Question 19

Loi de Beer-Lambert

Answer 19

A=epsilon(lambda).l.C
Epsilon(lambda) coefficient d’absorption molaire L.mol^-1.m^-1
L’épaisseur de solution traversée en m
C concentration de l’espèce coloré mol.L^-1

Question 20

Conductance

Answer 20

G= 1/R = 1/U
R en Ohm et U en volt
G est la conductance en Siemens

Question 21

Conductivité

Answer 21

G = sigma*S/L

Question 22

Loi de Kohlrausch

Answer 22

Sigma=Somme des (lambda*C)

Important : C et en mol.m^-3

Sigma est la conductivité de la solution en S.m^-1

Question 23

Température en kelvin

Answer 23

T(K) = 0 (•C) + 273,15
T en kelvin
0 équivaut au zéro absolu

Question 24

Equation des gaz parfait

Answer 24

PV=nR*T
Avec P pression en Pascal
V volume en m^3
n nombre de mol
R constante des gaz parfait (8,3)
T température en kelvin

Question 25

Élément chimique 1.Acide Ethanoïque 2.Chlorure d’hydrogéne 3.Ammoniac 4.Ion Hydroxyde

Answer 25

1. CH3CO2H avec nb en indice 2.HCl 3. NH3 avec nb en indice 4. HO-

Question 26

Type de spectroscopie

Answer 26

UV-visible Infrarouge

Question 27

Groupe chimique en spectro

Answer 27

Alcool avec un OH à 3500 Aldehyde avec une C=O à 1700 et CH à 2700 Cétone avec C=O à 1700 Acide carboxylique avec un OH à 3500 et une C=O à 1700

Question 28

Titre massique / Pourcentage massique noté W

Answer 28

W=m(soluté)/m(solution) Peut s’exprimer en pourcentage ou en degré Ex: si 32% dans 100g il a 32g de soluté et 68g d’eau

Question 29

Masse volumique

Answer 29

Rho=m/v Avec rho en kg.m^3

Question 30

Densité

Answer 30

d=rho(soluté)/rho(eau) Donc prendre la masse volumique en g.mL^-1 ou en kg.mL^-1

Question 31

Méthode préparation solution diluée

Answer 31

Déterminez masse volumique à partir de densité Masse d’un litre de solution Masse de soluté à l’aide du titre massique Calculer quantité de matière en soluté En déduire concentration en quantité de matière Calculer volume de solution à prélever grâce à loi de conservation de la matière

Question 32

3 caractéristique d’un dosage par titrage

Answer 32

UNIQUE RAPIDE ET TOTAL

Question 33

Titrant / Titré

Answer 33

Titré —> on ne connaît pas sa concentration et il se trouve en bas dans le bêcher Titrant —> on connaît sa concentration et il se trouve en haut dans la burette graduée

Question 34

Équivalence en titrage

Answer 34

A l’équivalence les réactifs ont été introduit dans les proportions stœchiométrique, donc n(A)/a = n(B)/b Avec a et b les coefficient stœchiométrique

Question 35

Titrage pH métrique Détermination du point d’équivalence E

Answer 35

1. Méthode des tangentes: Tangente en haut et en bas et faire une parallèle au milieu de ces tangentes et trouvé le point d’équivalence coupant la courbe 2.méthode de la dérivée Le point d’équivalence c’est le pics de la dérivée

Question 36

Formule écart relatif

Answer 36

e=VA(v expérimental - v théorique)/ v théorique * 100 Avec VA=valeur absolue

Question 37

Titrage conductimetrique Méthode point d’équivalence

Answer 37

On trace les 2 droites que relie un max de point, le point créé et le point d’équivalence

Question 38

Méthode interprétation de l’allure des courbes en conductimetrie

Answer 38

Écrire equation de reaction avec les ions spectateur et précise ce qu’il y a dans le bêcher et dans la burette Faire inventaire des ions présent Faire un listing de ce qu’il se passe avant et après l’équivalence Utiliser loi de kohlrausch et conclure