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CHIMIE Flashcards

(64 cards)

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1
Q

Donne la définition d’un atome

A

Plus petite particule d’un élément qui conserve l’identité et les propriétés de cet élément

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Q

Donne la définition du numéro atomique

A

C’est le nombre de protons dans le noyau. Reconnu par la lettre z

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Q

Donne la définition du nombre de masse

A

La somme du nombre de protons et du nombre de neutrons. Identifier par la lettre a

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4
Q

C’est quoi un isotope ?

A

Lorsque 2 atomes d’un même élément ont le même nombre de protons mais un nombre de neutrons différent

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Q

Donne la définition d’un ion

A

Atome ayant gagner ou perdu un ou plusieurs électrons

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6
Q

Donne la définition d’un cation

A

C’est un ion positif car il a perdu un ou des électrons

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7
Q

Donne la définition d’un anion

A

C’est un ion négatif car il a gagné un ou des électrons

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8
Q

Nomme la formule pour trouver la masse d’un isotope

A

M=A1 X %+A2 X %

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9
Q

C’est quoi un sous-niveau

A

Niveaux qui se subdivisent en sous-niveaux identifiés par les lettre s,p,d,f

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10
Q

C’est quoi une orbitale ?

A

Une orbitale délimite un espace situé autour du noyau ou peut évoluer un maximum de 2 électrons pivotant comme une toupie sur eux-mêmes dans des directions opposées appelées spin

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11
Q

Donne la définition d’une couche de valence

A

Couche d’électrons périphériques qui détermine les propriétés des éléments

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12
Q

C’est quoi la configuration électronique condensée ?

A

Lorsqu’on indique le gaz rare qui précède l’élément puis continue la configuration électronique

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13
Q

Donne la définition de la mécanique quantique

A

Elle étudie le comportement des particules extrêmement petites qui voyagent à des vitesses voisines à la lumière

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14
Q

Donne la définition de la théorie quantique

A

C’est une théorie qui sert à situer les électrons autour du noyau de l’atome à l’état stationnaire

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15
Q

Qui est Schrödinger ?

A

Il a élaboré une équation mathématique qui sert à décrire le comportement de l’électron

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16
Q

Nomme les 4 nombres quantiques

A

1) Premier nombre quantique n
2) Deuxième nombre quantique l
3) Troisième nombre quantique ml
4) Quatrième nombre quantique s

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17
Q

le premier nombre quantique

A

n= 1, 2, 3, 4, … ( ≥ 1)
Se nomme le nombre quantique principal.

Définit en grande partie l‘énergie de l’électron ainsi que la taille de l’orbitale qui augmente à mesure que n augmente.

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18
Q

Deuxième nombre quantique

A 
Se nomme le nombre quantique orbital
Décrit la forme de l’orbitale (s, p, d, f)
Valeur peut varier entre 0 à (n-1)
l =  0    orbitale s
l =  1    orbitale p
l =  2    orbitale d
l =  3    orbitale f
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19
Q

Troisième nombre quantique

A

Se nomme le nombre quantique magnétique

Indique l’orientation de l’orbitale dans l’espace autour du noyau

Varie entre -l et +l (y compris 0)

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20
Q

Quatrième nombre quantique

A

Se nomme nombre quantique de spin (s)
Spécifie le sens de la rotation de l’électron

2 valeurs possibles =+1/2 -1/2

Une orbitale peut occuper un maximum de 2 électrons mais peut aussi n’avoir qu’un électron ou pas du tout.

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21
Q

Définir le principe d’exclusion de Pauli

A

Seuls 2 électrons de spins contraires peuvent occuper la même orbitale

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22
Q

Définir la règle de Hund

A

Règle empirique qui stipule qu’à l’intérieur d’un sous-niveau, chaque électron tend à avoir une orbitale vide plutôt qu’à s’apparier avec un autre électron

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23
Q

Donne la définition d’une liaison ionique

A

Force d’attraction entre des ions de charges opposées (anions et cations).

Grande différence d’électronégativité entre les atomes. (1,7 ou plus)

Typiquement entre un métal et un non-métal (ex: NaCl)

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24
Q

Nomme les propriétés des composés ioniques

A

Forme cristalline

Dur mais cassant

Conducteur d’électricité et de chaleur lorsque dissout dans l’eau ou fondu. Non conducteur d’électricité et de chaleur à l’état solide.

Point de fusion élevé.

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25
Donne la définition d'une liaison covalente
Liaison chimique dans laquelle des électrons sont partagés entre 2 atomes. Liaison covalente polaire: partage inégal d’électrons entre 2 atomes. (pôles) Ex: H2O Liaison covalente non polaire: partage égal d’électrons entre 2 atomes. Ex: Br2
26
Nomme les propriétés des composés covalents
Ce sont des solides mous des liquides ou un gaz à température ambiante ils ont des points de fusion et d'ébullition bas ils sont de pauvres conducteurs électrique même en solution ils peuvent ne pas être solubles dans l'eau. L'acetone est l'une des plusieurs exceptions
27
Quelles est la type de liaison lorsque la différence d'électronégativité est de 0,0 à 0,4 ?
Covalente non-polaire
28
Quelles est la type de liaison lorsque la différence d'électronégativité est de 0,4 à 1,7 ?
Covalente polaire
29
Quelles est la type de liaison lorsque la différence d'électronégativité est de 1,7 et plus ?
Ionique
30
Donne la définition des doublets libres
Des paires d'électrons qui ne participent pas à la liaison
31
Donne la définition des doublets liants
Des paires d'électrons qui participent à la liaison
32
C'est quoi un ion polyatomique ?
Lorsque 2 atomes sont unis par une liaison covalente mais l'ensemble possède une charge
33
C'est quoi une liaison covalente de coordination ?
Liaison covalente dans laquelle un atome fournit les 2 électrons à une liaison d'un doublet d'électrons partagés
34
Donne la définition d'une liaison métallique
- Entre 2 métaux - Pas beaucoup d'électrons de valence - On obtient ion+ quand il perd des électrons - é se déplace librement partout
35
Qu'est-ce qu'un niveau de valence élargi veut dire ?
Lorsqu'il y a plus de 8 électrons autour de l'atome central
36
Quelles sont deux méthodes qui expliquent la structure d'une molécule
1) Forces de répulsion des paires d'électrons de valence (RPECV) 2) Recouvrement des orbitales (HYBRIDATION)
37
Explique la RPECV
La forme des molécules peut s'expliquer par la répulsion mutuelle des électrons Les doublets libres et les doublets liants déterminent la forme de la molécule. À l'intérieur d'une molécule toutes les paires d'électrons ne se repoussent pas nécessairement avec une force égale DNL-DNL > DNL-DL > DL-DL Les paires d'électrons se disposent de manière à être le plus éloignées les uns des autres pour minimiser les forces de répulsion
38
C'est quoi une orbitale hybride ?
Orbitales équivalents formées à partir d'orbitales d'énergie différentes
39
Qu'est-ce qui se passe pendant l'hybridation
Lorsque l'orbitale s et une ou des orbitales p se regroupent, ils forment des orbitales hybrides possédant toute la même énergie (orbitales dégénérées). Ces orbitales hybrides auront une nouvelle orientation dans l'espace
40
Explique l'Hybridation sp3 du carbone
Lorsqu’un atome de carbone entre en liaison, son orbitale 2s et ses 3 orbitales p peuvent se regrouper pour former 4 orbitales hybrides sp3 équivalentes 4 liaisons covalentes simples Forme tétraédrique
41
Explique l'Hybridation sp2
1 orbitale s et 2 orbitales p peuvent se regrouper pour former 3 orbitales sp2 Présence de liaison double.
42
Explique l'Hybridation sp du carbone
1 orbitale s et 1 orbitale p peuvent se regrouper pour former 2 orbitales sp Présence de liaison triple.
43
Explique les liaisons par rapport au liaison sigma et pi
Liaison simple: 1 liaison sigma Liaison double: 1 liaison sigma et 1 liaison pi Liaison triple: 1 liaison sigma et 2 liaisons pi
44
C'est quoi un hydrocarbure ?
Composé formé d'un atome d'hydrogène et de carbone
45
Les liaisons avec les composés alcane
Liaisons simples seulement
46
Nommes les composés dans le groupe d'alcane
``` Méthane CH4 Éthane C2H6 Propane C3H8 Butane C4H10 Pentane C5H12 Hexane C6H14 HeptaneC7H16 Octane C8H18 ```
47
Les liaisons avec les composés alcène
Au moins une liaison double
48
Nomme les composés dans le groupe alcène
``` Éthène C2H4 Propène C3H6 Butène C4H8 Pentène C5H10 Hexène C6H12 ```
49
Les liaisons avec les composés alcyne
Comportent au moins une liaison triple
50
Nomme les composés dans le groupe alcyne
Éthyne C2H2 Propyne C3H4 Butyne C4H6 Pentyne C5H8
51
Liaisons sigma
Dans une liaison covalente, une orbitale d’un atome recouvre une orbitale d’un autre atome et ces 2 atomes se partagent une paire d’électrons Quand cette liaison se situe dans l’axe qui relie les 2 atomes (l’un en face de l’autre), on dit que c’est une LIAISON SIGMA (σ).
52
Liaison pi
Lorsque le recouvrement est latéral (parallèle) entre 2 orbitale
53
Famille
Colonne verticale du tableau périodique. Les éléments d‛une même famille ont le même nombre d‛électrons de valence.
54
Période
Une période est une ligne horizontale dans le tableau périodique. Le numéro d’une période est toujours égal au nombre de couches électroniques que possède un atome.
55
Nomme la première période du tableau périodique
Métaux alcalins
56
Nomme la deuxième période du tableau périodique
Métaux alcalino terreux
57
Nomme la 13 période du tableau périodique
Bore
58
Nomme la 14 période du tableau périodique
Carbone
59
Nomme la 15 période du tableau périodique
Azote
60
Nomme la 16 période du tableau périodique
Chalcogène
61
Nomme la 17 période du tableau périodique
Halogènes
62
Nomme la 18 période du tableau périodique
Gaz rares
63
Nomme les 2 rangées d'en bas
Lanthanides | Actinides
64
Nomme les isotopes de l'hydrogène
Protium 1 protons Deutérium 1 protons 1 neutron Tritium 1 proton 2 neutrons

BIO 2 (10 decks)

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