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{P2} UE3 : Sciences analytiques > Chimie ana : Extraction liquide liquide > Flashcards

Chimie ana : Extraction liquide liquide Flashcards

(48 cards)

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1
Q

Pourquoi réaliser une extraction liquide liquide ?

A
  • Purifier
  • Simplifier
  • Concentrer
    → un échantillon
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Q

Principe d’une extraction liquide liquide ?

A

Transfert d’un composé d’une phase à une autre pour laquelle il a + d’affinité

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Q

Comment s’appelle le passage d’un composé d’une phase solide à une phase liquide ?

A

Extraction solide liquide

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4
Q

Quelle sont les méthode de purification possible (extraction liq-liq)

A
  • Distillation
  • Cristallisation
  • Réaction chimique sélective
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Q

Quelles sont les réaction chimique sélective ?

A
  • Précipitation puis filtration
  • Réaction sélective d’un groupement avec un produit donné
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6
Q

Comment se fait le choix du solvant d’une extraction liquide liquide ?

A

→ Selon les propriétés physico-chimique du solvant

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7
Q

Quelles sont les propriétés physico chimique d’un solvant pouvant amener à son choix pour une extraction liquide liquide ?

A
  • Polarité (protique)
  • Capacité à donner des liaison H (protogénécité)
  • Capacité de dissolution (pouvoir solvant)
  • Densité, point d’ébullition, viscosité, constante diélectrique
  • Toxicité, caractère inflammable
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8
Q

Importance de la densité d’un solvant (extraction) ?

A

Il faut que les 2 phase est des densité bien distinctes

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9
Q

Importance de la viscosité d’un solvant (extraction) ?

A

Les échanges doivent se faire facilement → pas trop visqueux

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10
Q

Caractéristiques d’une molécule polaire ?

A
  • Au - 1 liaison covalente polarisée
  • Répartition des charge + et - sur les différents atomes de la molécule
  • Barycentre des charges partielles + n’est pas le même que celles des -
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11
Q

Comment se fait la répartition des charge positive et négative sur une molécule ?

A

En fonction de l’électronégativité des atomes (O, N, halogène)

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12
Q

Qu’est-ce qu’une molécule non polaire ?

A

Molécule apolaire

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13
Q

Qu’est-ce qui caractérise une molécule polaire ?

A

Son moment dipolaire → D ou C.m

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14
Q

Relation entre le moment dipolaire et la polarité d’une molécule ?

A

+ le moment dipolaire est grand + la molécule est polaire

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15
Q

Quelle est la molécule la plus polaire ?

A

L’eau

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16
Q

Définition d’une molécule protique ?

A

Capable de donner un ion H+

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17
Q

Qu’est-ce qu’une molécule non protique ?

A

Molécule aprotique

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18
Q

Quels sont les différents types de solvant basés sur la protogénécité et la polarité ?

A
  • Solvants protiques polaires
  • Solvants aprotiques polaires
  • Solvants (aprotiques) apolaires
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19
Q

Définition des solvants aprotiques polaires ?

A

Possède un moment dipolaire non nul mais dénués d’atome d’hydrogène susceptible de former des liaisons hydrogènes

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20
Q

Définition des solvants aprotiques apolaires ?

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A

Possède un moment dipolaire permanent nul

21
Q

Affinité des molécule polaire ou riche en groupements hydrophiles ?

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A
  • Solvants protiques polaires ++
  • PRATIQUEMENT insoluble dans les solvant apolaire
22
Q

Affinité des molécules contenant des groupement apolaires +++ ?

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A

Solvant apolaire +++

23
Q

Pour quel type de molécules sont adaptés les solvants avec un groupement hydrophile ?

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A
  • Sucres
  • Acides FBM
  • Alcool FBM
  • Nitriles…
24
Q

Pour quel type de molécules sont adaptés les solvants avec un groupement hydrophobe ?

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A
  • Lipides
  • Stérols
  • Terpènes
  • Huiles essentielle
25
Comment reconnait on un groupement hydrophobe ?
* Longue chaine aliphatique ou * Groupement méthyle, éthyle
26
Comment choisir le meilleur solvant quand le composé possède des groupement hydrophobes et hydrophiles ?
On définira l'affinité en fonction du rapport entre ces groupements
27
Densité et miscibilité idéale d'un solvant pour la diffusion du solvant, l'agitation et la séparation mécanique ?
* FAIBLE viscosité * Masse volumique PEU élevée
28
Pour quel type d'extraction le point d'ébullition est important ?
Extraction solide liquide
29
Pourquoi est-il important de connaitre le point d'ébullition du solvant ?
Pour ne pas dégrader les produits thermosensibles
30
Que permet l'augmentation de la T° dans un solvant ?
* Meilleure diffusion → baisse de la viscosité * Meilleure solubilité de la substance
31
Quels sont les solvant les plus adapté pour les extraction (en fonction de la T° d'ébullition) ?
Les solvant à T° ébu faible
32
Quel est le principe de l'extraction liquide liquide ?
Partage par une répartition entre 2 phases de polarité et de densité très différentes
33
Comment solubiliser la substance dans une des phase (extraction) ?
* Dispersion par turbulence et échange entre les 2 solvants * Décantation et séparation * Si pdt d'intérêt dans la phase organique → séchage + évaporation
34
qu'est-ce qu'une émulsion ?
Phénomène pouvant arriver lors de l'agitation entre la phase aqueuse et organique en présence de CH2Cl2 ou CHCl3
35
Comment casser l'émulsion ?
* Laisser reposer * Filtrer sur un filtre en verre fritté * Ajout de NaCl dans la phase aqueuse ou ampoule → agiter + décanter * Briser l'émulsion avec baguette en verre/métal * Filtrer sur filtre hydrophobe → passage phase orga seulement
36
Comment sont choisit les solvants pour l'extraction liquide liquide ?
Fonction de : * Sélectivité à dissoudre la/les substances * 2 solvants non miscibles * Densité ≠ et connue
37
Solvants moins denses que l'eau ?
* Ether * Huile
38
Comment extraire plusieurs molécules dans un mélange ?
Extraction de façon séquentielle avec solvant de polarité croissante
39
Quand il y a extraction d'une espèce acido-basique, quelle espèce retrouve-t-on dans la phase aqueuse ?
Forme ionisée → la + soluble
40
Quand on à une espèce acido-basique comment récupère-t-on AH (l'acide) ?
Voir post-it
41
Pourquoi l'eau est un bon solvant ?
Car il est non miscible avec beaucoup d'autres solvants
42
Définition du coefficient de partage ?
Concentration de l'espèce en phase organique sur concentration en phase aqueuse
43
Quel procédé d'extraction apporte le meilleur rendement ?
Plusieurs extractions à petits volumes
44
Quelles sont les conditions expérimentale du calcul de logP ?
* Solubilisation de S dans la phase organique à une []° C0 * Partage entre Vorga et Vaq par agitation MECANIQUE * Décantation + récupération des phases * Détermination de Corg1 et Caqu1 * Calcul du coefficient de partage
45
Quand est ce que une substance présente un coefficient de distribution ?
SI elle possède un caractère acido-basique
46
De quoi dépend le coefficient de distribution ?
Du pH
47
Coefficient de distribution quand : Ka <<< [H3O+] ?
1 >>> Ka/[H30+] → D = K (K = coef partage)
48
Coefficient de distribution quand Ka >>> [H3O+] ?
1 <<< Ka/[H3O+] → D=K/(Ka/[H3O+])

{P2} UE3 : Sciences analytiques (32 decks)

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