Chimie des solutions - examen 1

Question 1

Les équations pour soluté non volatil

Answer 1

Ébullition : ∆t=ikb
Congélation : ∆t=ikb

i: nombre d’ions
k: constante ds tableau pour solvant
b: molalité

Question 2

Qu’est-ce que ça fait si on ajoute un soluté non volatil à un solvant ?

Answer 2

• diminution de la pression de vapeur
• élévation point d’ébullition
• abaissement point de congélation

Donc, lorsqu’on ajoute un soluté non volatil à un solvant, ce dernier empêche le solvant de passer en phase vapeur

Question 3

Quel propriété des slt dépend du nombre de particule de soluté présent?

a) propriété colligatives
b) propriété électrique
c) propriété de température

Answer 3

Réponse:
a) les propriétés colligatives dépendent du nombre de particule et non de la nature

Question 4

Quelle est la nature des slt ?

Answer 4

Slt : un mélange homogène de deux ou plusieurs substances

Soluté : celui dissous, en moindre qté

Solvant : celui qui dissous, en plus grande qté

Ex : sucre dans l’eau

Question 5

Qu’est-ce qu’un électrolyte fort ? Avec exemple.

Answer 5

un électrolyte fort est une substance qui se dissous totalement en ions. il existe trois catégories :

-Sels (métal + nm) agencement de cation et anion.
Ex : NaCl, MgCl2

-Acides forts : produit des protons H+
Exemple et À SAVOIR : HCl, HI, HBr, HNO3, H2SO4 et HClO4

-Bases fortes (alcalin + OH) : produit des ions OH-.
Ex : NaOH

Question 6

Qu’est-ce qu’un électrolyte faible ?

Answer 6

C’est une substance qui se dissous faiblement, donc production de courant partiel.

• Acides faibles : souvent accompagner de COOH
  Ex : CH3COOH
• Bases faibles : avec N au millieu
  Ex : CH3NH, CH3NHCH3

Question 7

Et les non-électrolyte (NÉ) ?

Answer 7

Substance soluble dans l’eau, mais aucune ionisation, donc pas de courant.

• Éthanol C2H5OH
• Saccharose C12H22O11
• Acétone C3H6O
  -Urée

Question 8

Facteurs qui influent sur la solubilité

Answer 8

-Température sur solubilité des solide. En général, lorsque la T↑,Ss↑. Sauf pour le Na2SO4 = T↑, Ss↓

-Pression sur la solubilité des gaz
P↑, Sg ↑

-Température sur la solubilité des gaz
T↑, Sg↓
Ex: poisson qui meurt dans l’eau de son aquarium, car on a fait refroidir l’eau trop vite après ébullition, donc l’aire ambiante n’a pas eu le temps de faire un équilibre

Question 9

Parmi les équations, lesquelles sont indépendante de la température ?

a) molalité
b) % massique
c) concentration molaire volumique
d) fraction molaire

Answer 9

Réponse :
a,b et d

Question 10

Équation à savoir

Answer 10

% volumique
% v/v = v soluté/v slt * 100

% massique
% m/m = m soluté/m slt * 100

% masse-volume
% m/v = m soluté/v slt * 100

Partie par million
1ppm = 1g/1 000 000 = 1mg/L

molalité (seulement pour le solvant)
b= n soluté/m solvant mol/Kg

Concentration molaire volumique
c= n soluté/ v slt mol/L

Dilution des slt (mol constant, mais vol↑)
C1V1 = C2V2

Question 11

Qu’est-ce que la masse volumique

Answer 11

C’est le rapport entre la masse et le volume d’une substance

p = m slt/v slt ou m sub pur/v sub pur

La masse volumique dépend de la température

Question 12

Complète la phrase :
Plus la pression de vapeur d’un liquide est basse/élevé, plus ce liquide est volatil

Answer 12

Réponse : élev

Pv↑, volatil ↑

Question 13

De quoi doit-on prendre en considération pour les slt électrolytes ?

Answer 13

i (nbr total d’ions)
i= nbr de particule /1 mol dissoute

i =1 pour les NÉ (sucre, urée, protéine)
i =2 pour NaCl, KBr, MgSO4
i =3 pour CaCl2, MgBr2, Na2SO4

Question 14

Le passage de l’électricité dans une slt d’électrolyte est causé par quel mouvement ?

Answer 14

Cations et anions

Question 15

Dis-moi si l’électrolyte est faible ou forte

KCl
C12H22O11
NH3
HNO3
NaOH
CH3COOH

Answer 15

KCl - sel, donc fort
C12H22O11 - NÉ
NH3 - base faible
HNO3 - Acide fort
NaOH - basse forte
CH3COOH - Acide faible

Question 16

Quels sont les caractéristiques de ∆A et ∆B ?

Answer 16

∆A : est tjr négative, car il s’agit d’un réactif consommé, sa concentration diminue avec le temps

∆B : est tjr positive, car il s’agit d’un produit formé, sa concentration augmente avec le temps

Question 17

Par convention, la vitesse de réaction est :

Answer 17

tjr positive

Question 18

Quel est l’équation de la vitesse de réaction ?

Answer 18

V = -1/A ∆[A]/∆T = 1/B∆[B]/∆t

Question 19

Loi de la vitesse

Answer 19

V = K[A]x * [B]y

Question 20

Qu’est-ce qu’un ordre

Answer 20

l’exposant proportionnel à la réaction.

Ex : Expériences 1 et 3 : [F2] double, [ClO2] constante, la vitesse double
donc la vitesse est directement proportionnelle à [F2]. Ordre 1, car 2 exposant 1 = 2

Question 21

Quels sont les unités de la vitesse de réaction ?

Answer 21

mol *L -1 * s-1

Question 22

est-ce qu’on considère l’expression de la vitesse de réaction de l’eau pour une slt d’eau ?

Answer 22

Non, puisque la réaction se produit en solution aqueuse, on ne se préoccupe pas de la concentration
de l’eau.

Question 23

Que fait intervenir la loi de la vitesse ?

Answer 23

Les réactifs après t=0

Question 24

Quelle est la loi d’ordre 0 et sa démo ?

Answer 24

[A]t = -kt +[A]0

kt1/2 = [A]0 - [A]0/2

t1/2 = [A]0/2k

Question 25

comment est le graphique de l'ordre 0 ?

Answer 25

pente négative, donc la droite vers le bas avec un ordonée

Question 26

Quelle est la loi d'ordre 1 et sa démo ?

Answer 26

ln[A]t = -kt + ln[A]0 kt = ln([A]0/[A]t) t = 1/k ln ([A]0/[A]t) t 1/2 = ln2/k

Question 27

comment est le graphique de l'ordre 1

Answer 27

pente négative, donc droite vers le bas avec ordonnée

Question 28

Quelle est la loi d'ordre 2 et sa démo

Answer 28

1/[A]t = kt +1/[A]0 1/A0/2 = kt1/2 + 1/[A]0 2/A0 - 1/A0 = kt1/2 t 1/2 = 1/k[A]0

Question 29

comment est le graphique de l'ordre 2

Answer 29

pente positive, donc droite vers le haut avec ordonnée

Question 30

qu'est-ce que le temps de demi-vie ?

Answer 30

temps requis pour que la concentration initiale d'un réactif diminu de 1/2 . cela se calcul avec le t1/2.

Question 31

que peut t-on dire si k est grand sur la demi-vie

Answer 31

elle est faible

Question 32

En générale, les vitesse de réactio diminuent/augmente avec la température ?

Answer 32

augmente

Question 33

LA vitesse des collision est proportionnelle à quoi

Answer 33

la vitesse est proportionnelle au nombre de collision intermoléculaire et aux concentrations des réactifs.

Question 34

Qu'est-ce que l'énergie d'activation ?

Answer 34

c'est l'énergie minimale requise lors d'une collision pour qu'une réaction ait lieu

Question 35

Qu'est-ce que le complexe activé AB ?

Answer 35

lorsque les molécules de réactif entrenet encollison efficace, il se forme temporairement une espèce instable, juste avant la formation de produit. c'est le complexe activé.

Question 36

LA vitesse de réaction dépend de quoi ?

Answer 36

LA valeut de l'énergie d'activation et non de ∆H

Question 37

quelles sont les conditions nécessaire pour qu'une réaction chimique se fasse ?

Answer 37

1) Énergie potentielle > énergie d'activaton 2) orientation adéquation des molécules

Question 38

qu'est-ce qu'un catalyseur ?

Answer 38

une substance qui va augmenter la vitesse de la réaction sans être consommée. souvent en petite qtée

Question 39

est-ce vrai que le catalyseur diminue l'énergie d'activation de la réaction ?

Answer 39

oui, il diminue l'énergie d'activation de la réaction et donc, une plus grande proportion des molécules qui entrent en collision vont réagir et donc la vitessse de réaction augmente.

Question 40

qu'est-ce que la catalyse hétérogène ?

Answer 40

le catalyseur se trouve dans une phase différente de celle des réactif . généralement un adsorption d'un réactif gazeux ou liquide à la surface d'un catalyseur solide .

Question 41

quelle est l'avantage de la catalyse homo vs hétéro ?

Answer 41

l'homo a lieu à des température plus basses ce qui réduit les couts de productions et évite la dégradation des produits.

Question 42

qu'est-ce que la catalyse homogène ?

Answer 42

la catalyse se trouve dans la même phase que les réactifs. genre gras trans, saturé et insaturée

Question 43

qu'est-ce que la catalyse enzymatique ?

Answer 43

c'est une catalyse homo dans une solution aqueuse. elle accélère les réactions biochimique à 37 degré. c'est une grosse protéine contenant un site actif ou a lieu des intéraction appelé substrat.

Question 44

Après trois temps de demi-vie, il reste le huitième de la concentration initiale du réactif A. Pourquoi est-ce vrai ?

Answer 44

On peut généraliser cette observation : après n temps de demi-vie, la concentration restante du réactif est (1/2)ⁿ de la concentration initiale. donc 1/2 à la 3 =. 0,125