Chimie g/n/rale Flashcards
(25 cards)
La lumière (3 points)
- Onde électromagnétique
- Initiée par le mouvement d’une charge électrique
- Pas besoin milieu pr se propager
Onde (3 caractéristiques)
Vibration par laquelle l’énergie est transmise
Déformation progressive et périodique qui se propage dans un milieu
Caractérisée par la longueur d’onde (distance entre deux points identiques successifs d’une onde), la fréquence (nb longueurs d’onde qui se succèdent en 1 seconde), l’amplitude (distance entre milieu et sommet) et la vitesse de propagation
Spectre visible
400 à 700 nm
Corps noir
Objet idéal absorbe tte émnergie reçue et émet lumière qd chauffé
Qu’est ce qu’un quantum
Énergie discontinue en petit paquets
De quoi la lumière est formée
flot de particules nommées photons
effet photoélectrique
électrons éjectés surface métal sous action faisceau lumineux
énergie du photon vs énergie qui retient l’électron
spectres d’émission
spectre de raies : ensemble raies émises par atomes à l’état excité
spectre continu : spectre d’émission d’un corps noir chauffé (ttes longueurs d’ondes représentées)
Énergie électron libre
0
Quand l’électron se rapproche du noyau ….
L’énergie devient de plus en plus grande négativement
état fondamental
état d’énergie le plus bas (+ stable) d’un atome (hydrogène - électron orbite n=1)
état excité
électron se retrouve sur niveau supérieur après un gain d’énergie
électrons sont instables
finit par retourner à l’état fondamental (souvent photon libéré)
spectres de raies de l’hydrogène
nf à n1 = série lyman (UV)
nf à n2 = série Balmer (visible et UV)
nf à n3 = série Paschen (IR)
nf à n4 = série Brackett (IR)
Principe d’Heisenberg
impossible connaitre simulatnément et avec certitude quantité mouvement + position particule
électrons circulent pas sur trajectoires bien définies
orbite devient …
orbitale
Fonction d’onde (Équation de Schrodinger)
influencée par localisation de l’électron
rend compte du comportement particulaire et comportement ondulatoire de l’électron
psi représente mesure d’amplitude de l’onde stationnaire associée à l’électron
nombres quantiques
n - distance moyenne entre électron et noyau (niveau/couche)
l - forme de l’orbitale (s = sphérique, p = bilobée, d, f = complexe)
m - orientation de l’orbitale
s - état quantique de l’électron
orbitale atomique
région de l’espace à laquelle correspond un ensemble 3 nombres quantiques (ou électron peut se trouver)
contours d’une orbitale
région de l’espace englobant 90% de la densité de probabilité de trouver l’électron
probabilité radiale
probabilité trouver électron en fonction de la distance au noyau (augmente avc n)
zone nodale
région de l’espace ou probabilité présence de l’électron = 0
orbitales dégénérées
(orbitales avec la mm énergie)
atome hydrogénoïdes - orbitales ayant le mm n
atome polyélectroniques - orbitales avec n et l identiques
ordre de remplissage
orbitales plus près du noyau
électrons s’ajoutent pr former éléments suivants
principe d’aufbau
principe d’exclusion de Pauli
deux électrons peuvent pas avoir mm 4 nombres quantiques
2 électrons par orbitale max avc spins opposés
